氨-人教版高中化学必修一同步练习题
课时作业25氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
答案：B2.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D中仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。
答案：B3．有关下列实验各装置图的叙述不正确的是()A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。
A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D 项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D 项正确。
答案：C4．把a L 含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，则原溶液中c (NO －3)为( )A.b －c a mol·L －1B.2b －4c a mol·L －1C.2b －c a mol·L －1D.2c －4b a mol·L －1解析：本题结合铵盐与碱反应产生NH 3以及SO 2－4与Ba 2＋的沉淀反应考查有关的计算。
答案：B5．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ； ③第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 2－3C ．Cl －可能存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在解析：本题考查NH ＋4的特性及离子的共存问题。
答案：AC6．下图所示是某同学鉴别NH 4HCO 3、NH 4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A ．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B ．甲：水；乙：NaOH 溶液C ．甲：NaOH 溶液；乙：水D ．甲：稀盐酸；乙：NaCl 溶液解析：NH 4HCO 3和NH 4Cl 能与碱反应产生NH 3，所以试剂甲不可能是H 2O 或稀盐酸，排除B 、D ；NH 4HCO 3、NH 4Cl 中只有NH 4HCO 3能与稀盐酸反应生成气泡(CO 2)，故A 符合。
答案：A7．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2解析：NH 4HCO 3受热可以分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑。
产生的H 2O 和CO 2分别与Na 2O 2反应生成O 2，化学方程式依次为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
而分解产生的NH 3能被浓硫酸吸收：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4，所以最终得到的气体是O 2。
答案：B8．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F 下列说法中不正确的是( )A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：A 是正盐既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B 都是氢化物，A 必须是铵盐，B 如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl 2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H 2S ，故A 是(NH 4)2S ，A 项当X 是强酸时，B 就是H 2S ，那么C 是S ，D 是SO 2，E 是SO 3，F 就是H 2SO 4，A 对；B 项当X 是强碱时，B 就是NH 3，C 就是N 2，D 就是NO ，E 就是NO 2，F 就是HNO 3，故B 对；C 项不管B 是H 2S 还是NH 3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C 对；D 项当X 是强酸时C 是S ，是固态单质，D 错。
答案：D9．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。
通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。
答案：A10．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是()A．CH4B．HClC．NO D．NH3解析：本题综合考查了气体的干燥、集气和尾气处理。
先由干燥装置出发，由于使用了干燥管，故应装固体干燥剂，而常用的为碱石灰、氯化钙、五氧化二磷等，以上四个选项的气体均可选择合适的干燥剂，无法排除选项。
由集气装置可知，该气体可用排空气法收集，故可排除C项。
由“进管短，出管长”可知，该气体密度一定比空气小(即相对分子质量小于29)，故排除B 。
由尾气吸收装置可知，该题答案为D 。
答案：D11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：设烧瓶的容积为V L ，V L NH 3全部溶于水，形成溶液的体积V L ，V L 的NO 2完全反应后，生成了13V L 的NO 气体，形成的溶液的体积为23V L ，从N 原子守恒角度分析，也有23V L 的NO 2转化生成溶质HNO 3。
所以两溶液的物质的量浓度相等。
答案：C12．锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。
若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是( )A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。
A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。
C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，故C项中压强不减小。
答案：C二、非选择题(共52分)13．(10分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
(1)请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________________________；(2)氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。
请用电离方程式表示其原因：______________________。
(3)氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图所示实验中有关反应的化学方程式填在横线上：____________________，__________________。
解析：工业合成氨的反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；氨水显弱碱性，原因是NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －；浓氨水易挥发，挥发出来的氨气在加热、催化剂存在的条件下被氧化生成一氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。
答案：(1)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 (2)NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － (3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 2 14．(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请你参与探究，并回答问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________ __________________________。
化学高一必修同步练习题氨
化学高一必修同步练习题氨
解析：氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH+4和OH-，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。
故选B。
答案： B
4.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下来的操作正确的是()
A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液
C.加入强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D.加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝
解析：在检验铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。
通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中，然后加热，再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。
故正确答案为D。
xkb1
答案： D
5.(2019芜湖高一质检)一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y 和Z 溶液反应又生成X，则X可能是下列中的()
A.(NH4)2SO4
B.NH4NO3
C.NH4Cl
D.NH4HCO3
解析：
答案： B
查字典化学网小编为大家整理了2019化学高一必修同步练习题，希望对大家有所帮助。
高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷(十一)氨、硝酸、硫酸(附答案)
高中同步测试卷(十一)第十一单元 氨、硝酸、硫酸(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述中与氮的固定无关的是( )A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C ．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3．“绿色化学”的核心之一是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列说法中符合“绿色化学”思想的是( )A ．对工业生产硝酸所产生的废气、废水进行严格的处理B ．破解根瘤菌固氮原理以减少氮肥生产厂数量C ．实验室制备NO 2时在通风橱内进行D ．在生产硫酸的工厂内种草、种树，使其成为花园式工厂4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O5．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A ．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝B ．硝酸能与Na 2CO 3反应，但不生成CO 2C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体D ．浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于硝酸而呈黄色6.如图装置中，干燥的圆底烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
人教版高一化学必修1随堂练习题：4.4 氨
氨题组一 氨的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A ．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B ．氨易溶解于水，可用来做喷泉实验C ．实验室常用向下排空气法收集氨D ．氨溶于水能导电，氨是电解质答案 D解析 氨易液化，液氨常用来作制冷剂；氨的密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨是非电解质。
2．下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是( )A ．氨水具有弱碱性B ．氨水和液氨成分相同C ．氨水中共有4种粒子D ．氨水中氨的物质的量浓度最大答案 A解析 氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离产生氢氧根离子，使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氨与水的反应是可逆反应，大部分氨能与水反应生成一水合氨，一水合氨只有少部分电离，氨水中含有NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋6种粒子，其中一水合氨的物质的量浓度最大。
3．下列现象不能用于检验氨的是( )A ．气体遇浓盐酸产生白烟B ．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．气体通入酚酞溶液中变红D ．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝答案 B解析 检验氨方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，因为氨溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为NH 3＋HCl===NH 4Cl ，现象是形成白烟。
4．工业上将氨和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V 答案 D解析 氨与氧气发生了催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ：可知4NH 3～20e －；即4∶20＝V 22.4∶n N A，推出为N A ＝22.4n 5V。
人教版必修一第四章第四节《氨》的习题及答案
第四节 氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3 D ．NH ＋4 5.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
人教版高中化学必修一课堂达标练：4-4-1氨含解析
人教版高中化学必修一课堂达标练：4-4-1氨含解析A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气，导致其肥效降低；氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的还原性；固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨气；氨中氮元素为－3价，在一定条件下可被氧化剂氧化。
答案：B2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。
下列与实验事实不相符的是( )A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉D．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。
A中Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中NH3和HCl均极易溶于水；D中SO2极易与NaOH溶液反应。
答案：A3．下列说法中正确的是( )①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离B．②③A．①②D．①④C．③④解析：有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如NH4NO3)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；铵盐与碱加热反应时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但NH4Cl的分解不是升华。
答案：B4．关于实验室制取氨气的说法中正确的是( ) A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B．通常可选择浓H2SO4为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3 D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快答案：D5．下列关于氨水的说法不正确的是( ) A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1答案：C 6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是( ) A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应为非氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但我们说25%的氨水指100 g氨水中溶有25 g NH3，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨气正是利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。
2021-2022学年高一化学人教版必修1同步训练：4.4.1 氨 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第四节氨硝酸硫酸第1课时氨1.用一布满氨气的烧瓶做喷泉试验,当水布满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C.0.029 mol·L-1D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉试验为切入点考查物质的量的有关计算。
假设烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为1 22.4mol,溶液的体积为1 L,氨水的物质的量浓度为122.4mol·L-1即0.045 mol·L-1。
答案:A2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N H4+共0.1 mol解析:依据氮原子个数守恒很简洁得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N H4+)=0.1 mol。
答案:D3.关于铵盐的叙述:①铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只能与碱反应,不能与酸反应;⑤铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是()A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④解析:铵盐都是易溶于水的晶体,受热易分解,且都能与碱反应生成NH3或NH3·H2O,①③⑤正确;NH4NO3中氮元素为-3价、+5价,②错误;NH4HCO3或(NH4)2CO3既可与碱反应,也可与酸反应,④错误。
答案:B4.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3NH4NO3C.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O解析:A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;C项,NH3部分被Cl2氧化为N2,同时生成HCl,部分NH3又与HCl反应生成NH4Cl,故NH3既表现碱性,又表现还原性;D项,NH3只表现还原性。
人教版高中化学必修1第四章第四节第1课时《氨》课时练习题
第四章 第四节 第1课时 （ 氨）一、选择题1．对于氨水组成的叙述正确的是( )A ．只含有氨分子和水分子B ．只含有一水合氨分子和水分子C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．下列不．属于铵盐的共同性质的是( ) A ．易溶于水 B ．与苛性钠共热产生NH 3 C ．都是晶体 D ．受热分解都产生NH 33．下列说法中正确的是( 双选 )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离4．氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )A ．NH 3B ．NH 3·H 2OC ．NH 4＋D ．OH －5．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A ．0.045 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.029 mol·L －1D ．不能确定6．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体R 可用水吸收，则R 是( )A ．HClB ．Cl 2C ．COD ．NH 37．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 28．(2008年高考上海卷)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水9．关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐都溶于水②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用③铵盐都是离子化合物④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．①②③ C．①②③④ D．①②④10．(2010年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体11．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱12．(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用( )A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸13．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )。
高一化学人教版必修1课时训练：4.4.1氨Word版含解析
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨一、选择题1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液3．起固定氮作用的化学反应是()①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②硝酸工厂用NH3氧化制NO③雷雨时空气中的N2转化为NO④由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵A．①②B．②④C．①③D．③④4．可用来干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验6．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)() A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶17．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )A ．HCl 和H 2OB ．O 2和H 2OC ．NH 3和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液8．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( ) A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O C ．2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2 D ．NH 3＋NaH===NaNH 2＋H 2↑ 二、综合题9．回忆实验室制取O 2的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3的反应方程式： 。
高一化学氨同步练习及答案
高一化学氨同步练习及答案稀氨水显碱性，使酚酞显红色。
5.下列离子方程式正确的是A.实验室制NH3：NH+4+OH-=====△ NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-===NH3H2OC.氨水中加盐酸：NH3H2O+H+===NH+4+H2OD.氨气通入稀H2SO4：NH3+H+===NH+4【答案】CD【解析】实验室制氨虽为离子反应，但不能写离子方程式，故A错;NaOH与NH4Cl溶液混合加热，有氨气逸出：NH+4+OH-=====△ NH3↑+H2O，故B错。
6.(2019年福州高一检测)为了检验某固体物质中是否含有NH+4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤【答案】B7.在1 L 1molL-1的氨水中A.含1 mol NH3分子B.含NH3、NH+4之和为1 molC.含NH3H2O 1 molD.含NH3、NH3H2O、NH+4之和为1 mol【答案】D8.实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是A.H2B.O2C.Cl2D.CO2【答案】B9.利用如图装置可进行下列实验A.用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B.用MnO2和浓盐酸制取氯气C.用亚硫酸钠与70%硫酸制取二氧化硫D.用锌与稀硫酸制取氢气【答案】A10.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A.NH4ClB.NH4HCO3C.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO4【答案】A【解析】使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是HCl，氨气与HCl相遇时生成NH4Cl。
11.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3【答案】B【解析】铵盐与碱共热产生NH3，故Y为NH3，NH3――→+O2 NO――→+O2 NO2――→+H2O HNO3――→+NH3 NH4NO3。
2021年高一化学人教版必修1练习：4.4.1 氨 Word版含解析
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨课后练习案稳固提高1.导学号98980079用一充溢氨气的烧瓶做喷泉试验,当水充溢整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下核算)()A.0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C.0.029 mol·L-1D.不能确认解析:本题以氨气的喷泉试验为切入点考察物质的量的有关核算。
假定烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为mol·L-1,即0.045 mol·L-1。
答案:A2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol解析:依据氮原子守恒很简单得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。
答案:D3.下列办法合适试验室制取氨气的是()A.N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项合适用于工业生产;B项由于NH4Cl分化生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不合适制取NH3。
答案:C4.查验氨气可以用()A.湿润的赤色石蕊试纸B.枯燥的赤色石蕊试纸C.枯燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。
答案:A5.以下有关氨及铵盐的叙说中,不正确的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C.试验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反响制取氨气D.氨具有还原性,必定条件下可与氧化性物质如氧气产生反响解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反响,放出氨气然后下降肥效,A正确;氨的喷泉试验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2产生反响,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。