郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是（）A . 氢能属于二次能源B . 图中能量转化的方式至少有6种C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源2. （2分） (2018高二上·承德期末) 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1 ，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ3. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质中没有酸性的是（）A . Al2O3B . H2SO4C . KClO3D . NaHSO44. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B . NH4+中的质子和电子C . Na2O2固体中阴、阳离子D . 原子中的质子和中子5. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。
下列说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C . n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-17. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学9. （2分）在25℃下，取0.2mol•L﹣1 HX溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）A . 混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）小于0.2 mol•L﹣1 HX溶液中由水电离出的c（H+）B . c（Na+）=c（X﹣）+c（HX）=0.2 mol•L﹣1C . c（Na+）﹣c（X﹣）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D . c（OH﹣）=c（HX）+c（H+）=1×10﹣8 mol•L﹣110. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D 实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液12. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打13. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（）A . 该温度高于25℃B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1C . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)14. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数二、填空题 (共3题；共17分)15. （6分）表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（填字母代号）．A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2）下列氢化物中最稳定的是（填字母代号）．A . HClB . HBrC . HI（3） 1molCl2与足量的H2完全反应时________（填“吸收”或“放出”）热量________ kJ．16. （3分） (2018高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）；（2）实验1中，0〜10min内生成H2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________。
17. （8分） (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=________，反应 CO2（g）+ H2（g）⇌ CO（g）+ H2O（g）的平衡常数K3=________．（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A . 容器中压强不变B . c（CO2）=c（CO）C . 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D . 混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）________ v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________．三、综合题 (共1题；共7分)18. （7分） (2016高一下·溧水期中) 将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的量变化如图所示．请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A，B，C可表示为________．（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是________．（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）参考答案一、单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共3题；共17分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、综合题 (共1题；共7分) 18-1、18-2、18-3、。
人教版高二上学期化学期中考试试题原卷版
D.2NO2=O2+2NO △H=-1367.0 kJ/mol (反应热)
5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=＋8.7 kJ/mol
A.正反应是放热反应，m+n>p+q
B.正反应是放热反应，m+n<p+q
C.正反应是吸热反应，m+n<p+q
D.正反应是吸热反应，m+n>p+q
16.可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
12.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH = -574 kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH= -1 160 kJ·mol-1
模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷(人教版选修3+选修5)(含解析)
模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷（人教版选修3+选修5）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教选修3+选修5第1-2章 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价为+5【答案】D【解析】某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，位于p 区，属于第ⅢA 族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al 的强，该元素单质是导体，A 正确；该元素的金属性比Al 的强，在一定条件下能与盐酸反应放出2H ，B 正确；()3Al OH 显弱碱性，该元素的金属性比Al 的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比()3Al OH 的强，C 正确；该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D 错误。
答案选D 。
2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：168OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子：188O ，A 不正确；氯原子的结构示意图：，B不正确；Fe 3+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则Fe 3＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5，C 正确；基态铜原子的价层电子排布图为，D 不正确。
答案选C 。
3．下列几种氢键：ⅢO HO -；ⅢN H N -；ⅢF H F -；ⅢO H N -。
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是A．氢能B．电能C．核能D．水煤气2.下列关于ΔU说法正确的是3.A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4.下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO(g)的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ5.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，铁作阳极，电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e - + = PbSO 4C．粗铜精炼时，粗铜与正极相连，该极电极反应只有Cu-2e - =Cu 2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e - =Fe 2+6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1、2可知Δ H=Δ H1+Δ H2=Δ E2—Δ E1B．加入Pt 2 O +作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N 2 O、CO的键能总和大于CO 2、N 2的键能总和7.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A．的数值范围是>1B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2 )将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8.下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可知，水的离子积常数K w：a>bB．图乙为不同温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线，温度：a>bC．图丙为NaOH逐滴加入HCl溶液的pH曲线，M点水的电离程度最大D．图丁为向CH 3 COOH中加水时溶液导电性变化，醋酸电离程度：p>q9.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2016高一下·南通期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持容器体积不变，充入H2O（g）2. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.1 molC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸．A . ①②⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ①③④4. （2分） (2019高一上·上海期末) 炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是（）A . C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJB . C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJC . C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJD . C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ5. （2分）(2016·诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）A . a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB . 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小6. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （2分） (2016高二上·湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（）A . 醋酸的电离程度：a＜b＜cB . 溶液的pH值：b＜a＜cC . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c8. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 25℃时，10mL 0.1mol•L﹣1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（）A . 该溶液的pH约是4B . HA一定是一种弱酸C . 恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10﹣6molD . 与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL9. （2分） (2018高二上·河池期末) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)10. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列描述正确的是（）A ．通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO 、CH 4等燃料，提高煤燃烧的热效率B ．需要加热才能发生的反应是吸热反应C ．天然气、水煤气是二次能源D ．煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能(★★★) 2. 下列装置或操作能达到目的的是A ．装置①用于测定生成氢气的速率B ．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C ．装置③进行中和反应反应热的测定实验D ．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响(★★★) 3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B ．已知C （石墨）＝C （金刚石） △H>0，则可知石墨比金刚石更稳定C ．由H +（aq ）+OH −（aq ）＝H 2O （l ）；△H＝−57.3kJ ⋅mol −1，可知：含1molCH 3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3kJD ．已知H 2燃烧热△H＝−285.8kJ ⋅mol −1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ） △H＝−285.8 kJ ⋅mol −1(★★★) 4. 反应A （g ）+B （g ）→C（g ）△H，分两步进行：①A（g ）+B （g ）→X（g ）△H1；②X（g ）→C（g ）△H 2。
反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A+B→X 的活化能，下列说法正确的是（）A ．△H 1=△H −△H 2>0B ．X 是反应A （g ）+B （g ）→C（g ）的催化剂C ．E 2是反应②的反应热D ．△H=E 1−E 2(★★★) 5. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A ．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高B ．图乙是A ＋BC 中A 的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应C ．图丙是对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，当其他条件一定时A 的百分含量随压强变化的图像，其中E 点正＜逆；D ．图丁是对于反应A(g)＋B(g)2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 1＞p 2(★★) 6. 下列有关化学平衡说法正确的是（）A ．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO 2⇌N 2O 4，当增大NO 2的浓度，NO 2的转化率增大B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动(★★★) 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
北斗联盟2021学年第一学期期中联考高二化学学科 试题
绝密★考试结束前北斗联盟2021学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题命题：於潜中学塘栖中学考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-55Zn-65Ba-137Ag-108K-39选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质分类正确的是A．SO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体C．蔗糖、硝酸钾均为电解质D．盐酸、碘酒均为混合物2.下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．二氧化碳分子结构模型：D．NH4Br的电子式：3.盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要．．．用到的仪器是A．B．C．D．4.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂B．Cl2具有漂白性，可用作纸张的漂白剂C．FeCl3溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板D．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多5.下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．Ba(OH)2∙8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．高温下碳与CO 2的反应C ．甲烷在氧气中燃烧D ．铝片与稀硫酸的反应7．下列能用勒夏特列原理解释的是A ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化B ．增大压强有利于合成氨反应C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气体加压后颜色变深8．下列说法正确的是A ．石墨和60C 互为同位素B ．32CH CH OH 和33CH OCH 互为同分异构体C ．142CO 的摩尔质量为46D ．35371717Cl Cl 、为不同的核素，有完全不同的化学性质9．下列离子方程式正确的是A ．硫酸镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH −=Mg(OH)2↓B ．碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH 溶液：HCO 3−+OH −=CO 32−+H 2OC ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH −=NO 3−+NO 2−+H 2OD ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 24+Ba 2+=BaSO 4↓10．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示。
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共27题；共54分)1. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。
下列分类中错误的是（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐2. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列化学用语正确的是（）A . HSO3-+H2O SO32-+OH-B . Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3C . NaHCO3=Na++ HCO3-D . H2S 2H++S2-3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）A . c(OH－)B . c(NH4＋)C . c(NH3·H2O)D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)4. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能5. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的焓变小于零，熵变大于零B . 放热及熵增加的反应，一定能自发进行C . 放热反应的焓变大于零，熵变小于零D . 放热及熵减小的反应，一定能自发进行7. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ•mol﹣1 ，（2）2Ag（s）+ O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ•mol﹣1 ，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A . ﹣379.3kJ•mol﹣1B . ﹣317.3kJ•mol﹣1C . ﹣332.8kJ•mol﹣1D . 317.3kJ•mol﹣18. （2分） (2018高二上·雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . NC 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应9. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ10. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大11. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·杭州期末) 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展C . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用D . 加强对工业“三废”的治理，保护环境2. （2分） (2019高二上·南宁期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 绝大多数酶是蛋白质，具有高度的专一性和高效催化作用B . 具有网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融C . 涤纶、棉花、羊毛和蚕丝都是天然纤维D . 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解塑料等3. （2分）关于化学反应的本质的说法不正确的是（）A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成D . 化学反应都需要在敞口容器中进行4. （2分） (2019高一上·温州期中) 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A . 4B . 85. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体能用排水法收集的是（）A . NO2B . NOC . SO2D . NH36. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . NaHSO4═Na++HSOB . Al2（SO4）3═2Al3++3SOC . NH4Cl═NH3+H++Cl﹣D . H2CO3═2H++CO7. （2分）一定量的液态化合物A在体积固定密闭容器中，在一定条件下与67.2mL X2（已转化为标准状况下）恰好完全反应A（液）+3X2（气）=B（气）+nC（气），冷却后在标准状况下，测得混合气体压强减小，则n值为（）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分）下列物质含有离子键的是（）A . NO2B . H2O9. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高一上·大田月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+B . 在强酸性的溶液中：Na+、SO 、Cl﹣、NH4+C . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO 、Cl﹣D . 含SO 的水溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣11. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg+O2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2↑D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl↓12. （2分）(2018·益阳模拟) 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。
2021-2022学年河南省南阳市高二上期期末考试化学试题 (解析版)
2021年秋期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出+H，故“味酸”B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C. 《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】【详解】A．绿矾是硫酸亚铁晶体，亚铁离子水解使溶液呈酸性，而不是绿矾能电离出+H，A错误；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，因此“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是碳酸钾，B错误；C．“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的是蒸发，而不是蒸馏，C错误；D．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确；答案选D。
2. 下列对于化学反应方向说法不正确的是A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B. 某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)的ΔH>0,ΔS>0D. 一定温度下，反应2【答案】C【解析】【详解】A．自发进行的化学反应的方向，应由吉布斯自由能即焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；B．一定条件下某些非自发的反应可以通过改变温度等条件使其成为自发反应，B正确；C．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，C错误；2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，ΔH>0，而反应D．反应2前后气体分子数增多，是熵增加的过程，ΔS>0，D正确；答案选C。
河南省郑州市外国语高中2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
河南省郑州市外国语高中2025届高二化学第一学期期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物不是黑色的是（）A．氧化铁B．硫化亚铁C．四氧化三铁D．氧化亚铁2、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D．将O2转化为O3的过程是物理变化3、已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的ΔH<0，ΔS>0B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD．其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完B OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=—57.3 kJ/mol全中和，放出热量小于57.3 kJ2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=—a kJ/molb＜aC2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—b kJ/molD C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D5、下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)B．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)6、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值一定变化C．K值不变，平衡可能移动D．K值变化，平衡一定移动7、给物质分类时由于标准不同往往会出现( )A．树状分类法B．环状分类法C．球状分类法D．交叉分类法8、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<09、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。