2019-2020学年人教版高中化学必修2第二单元测试a精校版
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A 卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。
）
1．下列有关电池叙述正确的是 A ．水果电池是高效环保的家用电池 B ．锌锰干电池是一种常用的二次电池 C ．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D ．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．铝与稀盐酸
C ．灼热的炭与CO 2反应
D ．甲烷与O 2的燃烧反应
3．对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③多用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
A ．①③④
B ．①②④
C ．②③④
D ．①②③ 4．下列各变化中，属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B ．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D ．铁与H 2SO 4反应时，加入少量ZnSO 4溶液时，可使反应加速 5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO
2 + O 2 2SO 3，下列说法错误．．
的是 A ．增大氧气的浓度可提高反应速率 B ．升高温度可提高反应速率 C ．使用催化剂能显著增大反应速率
D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 A ．Zn | H 2SO 4(稀) | C B ．Cu | 酒精 | Ag C ．Zn | CCl 4 | Cu D ．Fe | H 2SO 4(稀) | Fe 7．在2L 容器中发生反应N
2＋3H 2
2NH 3，经一段时间后NH 3的物质的量增加了2.4 mol ，这段
时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s ），则这段时间为
A ．6 s
B ．4 s
C ．3 s
D ．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A ．不变
B ．先变小后变大
C ．逐渐变小
D ．逐渐变大
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-
下列说法错误
．．的是
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
10．将甲、已两种金属的性质相比较，已知
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多
⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
二、选择题（每题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。
）
(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
11．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2
C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
12．右图是可逆反应X2 + 3Y 22Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列Array
叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2
C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较高温度下进行
15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
FeCl3溶液+5%的H2O2
B ．
C ．
D ．
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
16．（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
这段反应速率最快的原因是 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A ．蒸馏水 B ．氯化钠固体 C ．氯化钠溶液 D ．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。
17．（12分）将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)
+B(g)
2C(g)＋
2D （g ），反应进行到10s 末，测得A 的物质的量为1.8mol ，B 的物质的量为0.6mol ，C 的物质的量为0.8mol ，则：
（1）用生成物C 的浓度增加来表示该反应的速率为： ； （2）用生成物A 的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
40℃的水
5%的H 2O 2
MnO 2+5%的 H 2O 2
40℃的水
FeCl 3溶液+5%的H 2O 2
FeCl 3溶液+5%的H 2O 2
40℃的水
FeCl 3溶液+5%的H 2O 2
MnO 2+5%的H 2O 2
V （H 2）
O
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。
（4）10s末，生成物D的浓度为。
18．（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
（3）写出电极反应式：
正极：；负极：。
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。
）
二、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。
）
三、填空题（共40分）
16．（12分）
EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。
（4分）
AC（2分），降低温度（2分）
17．（12分）
（1）0.04mol/L·s （3分）
（2）0.06 mol/L·s（3分）
（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）
（4）0.4 mol/L（2分）
18．（16分）
（1）
（4分）
（22分）；CuSO4溶液（2分）
（3）负极：Zn –2e- = Zn2+（3分）正极：Cu2+ + 2e- = Cu （3分）。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
人教版高中化学必修二单元测试A.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章有机化合物单元测试卷A一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题有1－2个选项符合题意。
）1.下列关于有机物的用途，说法不正确的是A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料2.科学家正在研究开发新的能源。
“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。
这种物质是（）A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭3.《大河报》曾披露一起导致白血病的“白沟事件”，它是家庭装修过程中装饰装潢材料缓慢释放出来的有机污染物浓度过高导致的再生障碍性贫血（即白血病），这些污染物中常见的是（）A.一氧化碳B.臭氧C.二氧化碳D.甲醛和苯等4.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”5. 下列试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）A.氢氧化钠溶液B.氨水C.碳酸钠溶液D.氢氧化铜6.2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符．．合．这一主题的是( )A.推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B.改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
C.推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D .将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染7.“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能成为“家庭小实验”的是（ ）A.CO 2 不能支持蜡烛燃烧B.检验自来水是否含有氯离子C.除去热水瓶的水垢D.鉴别是羊毛织物还是化纤织物8.一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）A.瓷器餐具B.淀粉餐具C.塑料餐具D.纸木餐具9.下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH )C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5)D ．甲醛( HCHO )和乙酸10.区别CH 4和C 2H 4的方法最好是 （ ）A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化D.点燃它们后，观察火焰11.下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．麦芽糖和蔗糖B ． 与 CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ．C 2H 6与C 3H 8D ． O 2与O 312.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是 （ ） A ．酯化反应的产物只有酯B ．酯化反应可看成取代反应的一种C ．酯化反应是有限度的D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂13.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A ．淀粉葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） B.纤维素葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） C.油脂甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） D.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育）14.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。
2019-2020学年人教版化学高一必修2第二章化学反应与能量单元测试_word版含解析(已审阅)
第二章检测(时间:90分钟满分:100分)知识点分布表1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变答案：C7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
2019-2020年人教版高中化学必修二 单元质量评估(二)含答案
高中化学单元质量评估（二）一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013·北京高考)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A B C D2.(2013·南昌高一检测)下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量B.放热反应在常温下一定很容易发生C.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多3.(2013·北京西城区高一检测)在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是( )A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的pH保持不变4.(2013·山西师大附中高一检测)航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是( )A.该反应中肼作还原剂B.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量5.一个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn电解质溶CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2液6.化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是( )A.该反应过程吸收能量B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出xkJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收ykJ能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量7.右图是电解NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
2019-2020学年人教版高一化学必修二第二章化学反应与能量单元测试加精
高一化学必修二第二章化学反应与能量单元测试考试时间：40分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）（）1、下列物质加入水中发产生放热反应的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO32SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）2．已知2SO2+O2A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（）3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应（）4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．葡萄粮B．水C．油脂D．蛋白质（）5．下列各个装置中能组成原电池的是（）6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C( )7．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池( )8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出( )9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢////////气总量，可以采取的措施是A ．升高温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸 ( )10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 ( )11．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 ( )12．决定化学反应速率的主要因素是 A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂 C ．温度、压强以及反应物的接触面 D ．反应物的浓度( )13．下列叙述正确的是A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生( )14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由右图表示。
化学人教版高中必修2化学 新课标人教A 必修2 第二章 化学反应与能量 单元测试
一、选择题(单选题，每题3分，共24分)1、2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）A．使用催化剂B．增大压强C．降低压强D．升高反应温度加快反应速率2、反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率-v x（-v x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为( )A.-v（NH3）= 0.008mol/（L·s） B.-v（O2）= 0.01mol/（L·s）C.-v（NO）= 0.008mol/（L·s） D.-v（H2O）= 0.003mol/（L·s）3、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）=0.5mol/(L.s)B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)D、v（D）=1mol/(L.s)4、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大B.原平衡不受影响C.正反应速率增大D.NO 浓度降低5、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、已知反应A 2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
2019-2020学年高一化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 达标测试 Word版含解析.doc
变大极到b极4．下列图示变化为吸热反应的是()【解析】A项，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，正确；B项，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热，该过程发生的是物理变化；D项，锌与稀盐酸的反应是放热反应。
【答案】 A5．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
【答案】 B6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X【解析】根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。
【答案】 C7．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡铁盒)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章【解析】在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，Zn、Al比Fe较活泼，Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼，而Fe 比Cu活泼，故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。
【答案】 B8．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ【解析】 设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。
2019-2020年人教版高中化学必修2 第二章 本章复习课含答案
本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。
(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。
8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题一、单选题(共15小题)1.下图所示的装置中能产生有效电流的是()A． AB． BC． CD． D2.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是() A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液3.在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下：下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1＜c2)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出7.下列说法不正确的是()A．化石燃料在一定条件下才能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低8.反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()A． O2B． SO2C． O2和SO2D． O2、SO2和SO39.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极10.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是()①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2n mol·L－1·s－1②单位时间内生成n mol 氧气的同时生成2n mol的一氧化氮③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不再随时间变化而变化A．①③⑤⑥B．②③⑤C．①③④D．全部11.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A． a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B． b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C． a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D． b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液12.已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A． 9∶3∶4B． 3∶1∶2C． 2∶1∶3D． 3∶2∶113.已知铅蓄电池的反应为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。