高一化学必修1期末试题及答案
2010-2011学年度第一学期期末考试试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括16题，第小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．71 g·mol-1B．71 C．28.4g·mol-1D．28.42．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是（）A．上层几乎无色，下层紫红色B．上层紫红色，下层几乎无色C．上层几乎无色，下层橙色D．不分层，紫红色7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应8．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO39．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:610．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为（）A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：111．将2.3g CO和H2的混合物气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.3 g B．3.6 g C．7.2 g D．4.6 g12．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A. 11.7gB. 5.85gC. 8gD. 15.5g13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液14．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．Fe 2(SO4)3 溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液15．关于焰色反应的叙述正确的是（）A．焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定为钠盐16．下列说法正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/LC．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g二、选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
) 17．下列反应能用离子方程式：CO32－+ 2H+ === CO2↑ + H2O表示的是( ) A．Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2↑ + H2OB．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑C．K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑ + H2OD．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3 )2+ CO2↑ + H2O18．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是( ) A．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）B．CaO中有杂质CaCO3（稀HCl）C．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡）D．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24C．Na＋、OH－、Cl－、CO-23D．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-320．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为2N A第II卷（总计46分）二、填空题19．（8分）（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________；（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：；（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。
20．（10分）SO3和SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是_________，反应的化学方程式是___________________________；SiO2与氢氟酸（HF的水溶液）反应，常用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式是_________________________________。
请写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________，___________________________________，所以Al2O3属于______氧化物。
21．（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： C 、H（2）写出反应①的离子方程式：。
写出反应⑦的离子方程式：。
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：。
22．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ，D_________________。
（3）装置C的作用是________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？三、计算题23．（6分）已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL 物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。
求：（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？（2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？附加题（10分）（实验班学生必做，普通班学生选做）24．（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（均填化学式）（2）②实验中所发生反应的离子方程式为：；（3）甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L参考答案1．A2．C 3．D 4．D 5．C 6．A7．C 8．C 9．A10．C 11．A12．B 13．A14．B 15．B 16．C 17．AC 18．AD 19．BC 20．BD19．（8分）①白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色②Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O④CaO·3MgO·4SiO2（每空2分，共8分）20．（10分）SO3（1分），SO3+ H2O= H2SO4 （2分）；SiO2+4HF= SiF4↑+2 H2O（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3 H2O（2分），Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O（2分），两性（1分）21．（12分）（1）Fe（2分）Fe(OH)3（2分）（2）反应①：2Na+2 H2O=2Na++2OH—+ H2↑（3分）反应⑦：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（3分）(3)KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）（2分）22．（10分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（1分），D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）（4）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42－+ 2Cl—+ 4H+ （2分）②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）23．（6分）V(NO)= 0.448 L （3分）c（HNO3）=错误！未找到引用源。
高中化学必修第一册期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化硫（SO2）D. 硫酸（H2SO4）2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇和甲醚B、正丁烷和异丁烷C、苯和甲苯D、葡萄糖和果糖3、下列关于元素周期表的描述中，哪一项是不正确的？A、元素周期表中的元素按核电荷数递增的顺序排列。
B、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
C、最外层电子数相同的元素，排在同一族。
D、主族元素的最高正化合价等于其族序数。
4、下列关于化学反应实质的叙述正确的是：A、所有化学反应的本质都是原子的重新排列组合。
B、化学反应的实质是新物质的形成。
C、任何化学反应都会导致物质的固有性质发生改变。
D、化学反应只是分子间的相互碰撞。
5、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（氯化氢）6、下列化合物中，属于有机化合物的是（）。
A. SiO2B. H2OC. CO2D. CH3COOH7、氯气（Cl₂）常温下是一种黄绿色的气体，它的溶解度和什么物质的溶解度成正比？A、水的溶解度B、硫酸的溶解度C、碱的溶解度D、醛类化合物的溶解度8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）B. 正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）D. 甲苯（C7H8）和苯（C6H6）9、在标准状况下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数之比和质量之比分别为（）A、1:1，1:1B、1:1，11:14C、14:11，1:1D、1:1，1:110、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铝B. 镁C. 氯D. 铁11、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应温度成正比C、反应速率与反应物质量成正比D、反应速率与反应物摩尔质量成正比12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化B. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原C. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质也不发生反应13、下列物质不属于同一族的元素是（）A. Li, BeB. B, AlC. C, SiD. N, P14、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 纯水B. 氨气C. 氢氧化钠D. 乙醇15、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，那么2摩尔氢气在标准状况下的体积是多少升？A、11.2 LB、22.4 LC、33.6 LD、44.8 L16、下列物质中，能溶于水的有：A. 氯化钙（CaCl2）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 硅酸（H2SiO3）D. 石墨二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂在特定条件下能将一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO₂）在常温下反应，生成甲烷（CH₄）和氧气（O₂）。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修1第一学期期末试题含答案
化学必修一级第一学期期末教学质量测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页。
全卷100分。
第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后将答题卡和答题卷一并交会。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需涂改，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.空气D.稀硫酸2.下列物质属于弱电解质的是A.金属锂B.硫酸C.次氯酸D.氯酸钾3.自来水常用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.硝酸盐溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液4.下列说法没有科学根据的是A.碘化银可用于人工降雨B.使用含氟牙膏刷牙，能更好的保护牙齿C.使用含碘食盐可以预防“非典”D.溴化银可用于制感光材料5.据《中国统计年鉴》，2007年我国能源消费结构示意图如右。
为了较少温室气体排放，需要大力发展的能源是A.煤B.石油C.天然气D.水电、风电和太阳能6.要检验奶粉中是否混有淀粉，可以选用的试剂是A.氯水B.碘水C.KBr溶液D.KI溶液7.下列反应中，水作还原剂的是A.钠和水B.Na2O2与水C.氟气与水D.氯气和水8.氧化还原反应的实质是A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变9.光照下不发生化学变化的是A.新制的氯水B.久制的氯水C.AgBr和AgID.H2和Cl2的混合气体10.将下列物质加入到溴水中，振荡后静置，溶液褪色且不分层的是A.氯水l4C.KI溶液D.NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列物质保存方法错误的是A.金属钠保存在煤油里，金属钾保存在汽油里B.过氧化钠保存在密闭容器中C.氯水保存在棕色细口瓶中，置于冷暗处D.在存放液溴的试剂瓶里加一些水12.下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是A.Ca 2+、HCO 3—、Cl —、Na +B.K +、MnO 4—、Cl —、SO 42—C.Cu 2+、NO 3—、Cl —、Ba 2+D.Na +、Cl —、ClO —、Ca 2+13.下列物质的反应可以用离子方程式.H + + OH — = H 2O 表示的是A.醋酸和氢氧化钠B.盐酸和氢氧化铜C.硫酸和氢氧化钡D.硫酸氢钠和氢氧化钾14.在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A.1mol NH 3B.1g H 2C.30g O 2D.11.2L 标准状况下的Cl 215.讲10mL0.3mol/LAgNO 3溶液与5ml 0.4mol/LCaCl 2溶液混合后，反应后溶液中离子浓度最大的是A. NO 3—B.Ag +C.Cl —D.Ca2+ 16.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B.将湿润的KI —淀粉试纸伸入瓶内检查Cl 2是否收集满C.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液D.向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度时，俯视观察导致所得溶液浓度偏大17.下列实验现象描述正确的是A.金属钾在空气中燃烧产生棕色的烟B.金属钠放入水中，钠先沉入水底，然后上下跳动C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾18.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的Cl 2、O 2两种气体，若两容器的温度和压强相同，则下列说法正确的是A.Cl 2的体积比O 2的体积大B.Cl 2的物质的量比O 2的物质的量少C.Cl 2的分子数比O 2的分子数多D.Cl 2的摩尔体积比O 2的摩尔体积小19.下列叙述中不正确的是A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再给溶液加热，又有沉淀生成B.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出C.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量相等D.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO 2体积比为 53:4220.将ag Na 2O 2投入到bg 水中（足量水），反应后所得溶液的密度为dg/cm 3，则该溶液物质的量浓度是 A.)(391000b a ad +mol/L B.ba ad 39311000+ mol/L C.)(394000b a a +mol/L D.b a ad 3931+mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。
高一化学必修1期末试题和答案
第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。
下列关于2H和3H的说法正确的是A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为38．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。
下列物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏9．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水10．下列反应中，化合物不作氧化剂的是A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气11．下列叙述中正确的是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COO－+ H+12．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2OD．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cu2+、OH－B．Ba2+、Na +、NO3－C．K+、Ca2+、SO32－D．H+、Na+、HCO3－15．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A．高炉炼铁B．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯16．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．蒸馏水17．下列实验操作或装置能达到实验目的的是18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A19．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)22122．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案【篇一：高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案】ss=txt>可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成h++oh－=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水c.氯水和氢氧化钾溶液d.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()a. fe(no3)3溶液b.fecl2溶液c. bacl2溶液d. fecl3溶液3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）a.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：?2mno3?2m?2no2??o2?，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（）a. 23b. 40c. 108d. 2015．下列反应不属于氧化还原反应的是( )a.2c?o2?2co c. caco高温3点燃b. 2kclo3? 2kcl+3o2↑?cao?co2d.zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品a.③⑤⑦⑧b.⑥⑦⑧c.③⑤⑧d.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a、钠的熔点较低b、钠的密度小于水c、钠的硬度较小d、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ()a.cl2b.so3c.so2d.活性炭9．实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）a、naoh溶液b、ba(oh)2溶液c、盐酸d、氨水10．下列物质中既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）a.mgb. cl2c.sid. al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a . nh3b. cl2 c. no d. hcl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )a．oh-、k+、fe3+、no3-b．hco3-、oh-、cl-、k+c．mg2+、no3-、h+、al3+d．so42-、ag+、nh4+、cl-第ii卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性，d、脱水性，e、吸水性等性质。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Mg24Al27Cl35.5第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案〕：1．2021年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，以下表达错误的选项是〔〕A．此反响是氧化复原反响B．反响瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反响中N2O4做复原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了。
“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是〔〕A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：〔〕A．NaOHB．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3D．NaHCO34．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、以下说法正确的选项是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反响,生成标准状况下的气体2.24L6、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是〔〕A．别离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是()2+、Ba2+、NO3－、Cl A．Fe －+、NH4+、SO42－、ClB．Na－+、K+、SO32－－、NO3 C．Na+、K+、MnO4－－、Br D．Na8．以下反响的离子方程式书写正确的选项是()3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋B．氯气跟水反响：Cl2+H2O＝H－+Cl+HClO＋＋OH C．钠与水的反响：Na＋H2O＝Na －＋H2↑D．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al 3++3OH －══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是〔〕A、用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．amolO2气体和amolO3气体相比拟，以下表达一定正确的选项是〔〕A．体积一样B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是〔〕A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是()A．氧化复原反响：元素化合价是否变化．B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水〔含氯化镁〕中提取镁，可按如下步骤进展：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。