初中化学快速记忆法
初中化学重要知识点快速记忆口诀
初中化学重要知识点快速记忆口诀
一、矩阵反应
1、碳水分解：碳酸钠湿法，水还原硫，碳气氧分，末端的H2O；
2、硝酸铵溶解：氮酸铵酸反，氧氯氢氢解；
3、铝酸钾溶解：氢气氧酸还，铝氢氯氢去；
4、烧碱溶解：碱气氧氢消，氯钙碱钠下；
5、氢氧化钠：氢气氧钠消，氢氯氢氢分；
6、氢氧化钾：氢气氧钾定，氢氯氢氢酸；
7、氢氧化铝：氢气氧铝酸，氢氯氢氢消；
8、硫酸钠：气氧硫钠定，氢氯氢氢分；
9、碳酸钠：气氧碳酸定，氢氯氢氢消；
10、氧化氢：碳气氧氢解，氢氯氢氢反；
11、氢化钠：氢气氧氢消，氢氯氢氢下。
二、物质的性质
1、可溶性：氢氯氢氢溶，氢气氧氢溶；
2、沉淀性：氢氯氢氢沉，氢气氧氢沉；
3、溶液酸碱度：氢氯氢氢碱，氧氯氢氢酸；
4、离子半径：氢氯氢氢小，氢气氧氢大；
5、碱热降：碱氧氢氯热，氧氯氢氢降；
6、溶解度：氢氯氢氢高，碳气氧氢低；
7、表面张力：氢氯氢氢低，氫气氧氢高；
8、沸点：氢氯氢氢低，硫气氧氢高。
三、物质间的变化
1、热化学：热氧氢氯物，气氧碳氢改；
2、冷化学：氢气氧氢变，氢氯氢氢转；
3、氧化还原：氢氯氢氢氧。
快速记忆化学知识的七个方法
快速记忆化学知识的七个方法化学作为一门理科，与数学、物理既有相通之处，同时又有它独具的特性。
需要记忆的知识点还是很多的。
下面店铺就来为大家推荐的快速记忆化学知识的方法，欢迎参阅!快速记忆化学知识的方法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。
如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。
”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。
再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。
歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。
如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。
再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。
”三、会意记忆法会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。
如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。
”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
四、联想记忆法联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。
联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。
在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。
如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。
初中化学必背25句口诀
初中化学必背25句口诀摘要：1.前言2.口诀1-53.口诀6-104.口诀11-155.口诀16-206.口诀21-257.总结正文：【前言】化学是研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学，对于初中生来说，化学是一门全新的学科，需要掌握的知识点非常多。
为了更好地帮助大家学习初中化学，这里为大家整理了25句口诀，帮助大家快速记忆化学知识点。
【口诀1-5】1.化学反应的本质是原子重新组合。
2.原子结构的核心是原子核，包括质子和中子。
3.分子是由原子通过共价键结合而成的粒子。
4.离子是带电的原子或原子团。
5.氧化还原反应的本质是电子转移。
【口诀6-10】6.酸是能释放氢离子的物质，碱是能释放氢氧根离子的物质。
7.盐是酸和碱反应生成的物质。
8.金属活动性顺序决定了金属在化学反应中的活性。
9.燃烧反应需要氧气作为氧化剂。
10.溶解度规律指导我们如何选择合适的溶剂。
【口诀11-15】11.气体的溶解度随温度的升高而减小。
12.溶液的酸碱性取决于其中氢离子和氢氧根离子的浓度。
13.酸碱中和反应会生成盐和水。
14.氧化剂能使其他物质氧化并自身还原。
15.还原剂能使其他物质还原并自身氧化。
【口诀16-20】16.活泼金属与酸反应会生成氢气。
17.金属氧化物与酸反应会生成盐和水。
18.非金属氧化物与碱反应会生成盐和水。
19.酸与碱反应会生成盐和水。
20.碱与盐反应会生成新盐和新碱。
【口诀21-25】21.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
22.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
23.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
24.聚合反应是单体生成高分子的反应。
25.分解聚合反应是高分子分解生成单体的反应。
【总结】以上就是初中化学必背的25句口诀，希望对大家的化学学习有所帮助。
掌握这些口诀，可以让你在初中化学的学习过程中更加得心应手。
初中化学记忆的十种方法
初中化学记忆的十种方法嘿，同学们！初中化学知识可不少呢，那要怎么记住它们呀？别急，我这就来给你们说说十种超棒的记忆方法！第一种，比喻记忆法。
就好像把那些复杂的化学概念变成一个个生动的形象。
比如说原子结构，你就可以把原子核想象成一个小太阳，电子围着它转，是不是一下子就好记多啦？第二种，口诀记忆法。
像什么“钾钠铵盐皆可溶”，简单几句口诀就能帮你记住一大串知识点，多方便呀！第三种，关联记忆法。
把相关的知识联系起来，形成一个知识网。
比如学到氧气的性质，就可以和它参与的化学反应一起记，这样就不会孤立地去记啦。
第四种，故事记忆法。
把知识点编成一个有趣的故事，那可有意思啦！比如元素的发现历程，想象成科学家们的奇妙冒险，这样记起来就有趣多了。
第五种，实验记忆法。
亲自做实验呀，那过程和现象肯定能让你印象深刻。
就像看到氢气燃烧的蓝色火焰，你还能忘记吗？第六种，对比记忆法。
把相似的概念放在一起比较，找出它们的不同点。
比如一氧化碳和二氧化碳，一对比，它们的性质就分得清清楚楚啦。
第七种，归纳记忆法。
把一堆杂乱的知识归纳整理好，就像整理房间一样，一下子就整洁明了啦。
第八种，重复记忆法。
别嫌它普通，多重复几遍，那些知识就会深深地印在你的脑子里啦。
第九种，联想记忆法。
看到一个知识点，就联想到生活中的例子。
比如说酸碱中和，不就像我们吃了太酸的东西要吃点碱性的来中和一下嘛。
第十种，趣味记忆法。
把学习变得有趣起来呀，比如和同学玩化学知识问答游戏，在玩中就记住啦。
同学们，初中化学记忆并不难呀，只要掌握了这些方法，还怕记不住那些知识点吗？加油吧，让我们在化学的奇妙世界里畅游！相信自己，一定能学好化学的！。
中考化学知识点记忆方法
中考化学知识点记忆方法化学作为一门学科，涉及到大量的知识点和概念，对于中考考生来说，如何高效地记忆化学知识点成为一项重要的考试技巧。
本文将介绍一些中考化学知识点记忆方法，帮助考生在备考过程中取得更好的成绩。
一、归纳总结法归纳总结法是一种常用的记忆方法，适用于记忆化学知识点。
首先，从教材或笔记中将相关的知识点整理出来，然后进行分类归纳，将相互关联的知识点放在一起，形成一个框架。
在记忆的过程中，可以将框架进行具体化，添加关键词或例子来帮助记忆。
最后，不断地复习和回顾，加深对知识点的记忆。
二、思维导图法思维导图法是一种图形化的记忆方法，适合于整理和记忆化学知识点的关系。
通过绘制思维导图，将不同的概念和知识点用图形和箭头连接起来，形成一个结构清晰、条理性强的图表。
在记忆的过程中，可以通过观察和回顾思维导图，快速地回忆和串联各个知识点之间的关系。
三、联想记忆法联想记忆法是一种通过联想和想象来记忆知识点的方法。
将抽象的知识点与具体的事物或形象进行关联，形成一个生动有趣的场景。
例如，记忆化学元素周期表时，可以将元素与与之相关的事物进行联想，例如将氧气与空气中的氧气进行联系，将钠与食盐中的钠进行联系，这样有助于记忆和联想。
四、词根词缀法词根词缀法是一种通过词根和词缀来记忆化学名词和概念的方法。
许多化学名词由词根和词缀组成，通过了解词根和词缀的意义和用法，可以推断出很多化学名词的含义。
例如，"hydro"表示水，"carbo"表示碳，"-ol"表示醇。
通过记忆和理解这些词根和词缀，可以帮助记忆和理解更多的化学名词。
五、实际应用法将化学知识点与实际生活和应用场景结合起来，通过实际操作和应用来帮助记忆和理解。
例如，在学习酸碱中和反应时，可以进行实际的中和反应实验，观察和记录实验现象和结果。
实际的操作和观察可以加深对知识点的记忆和理解。
综上所述，中考化学知识点记忆方法包括归纳总结法、思维导图法、联想记忆法、词根词缀法和实际应用法。
初三化学速记
初三化学速记化学是一门需要掌握大量知识的学科。
在初三化学学习中，通过速记可以更有效地记忆和理解学习内容。
本文将介绍一些初三化学速记的方法和技巧，帮助同学们更好地学习化学知识。
一、元素符号速记法元素符号是化学中的基本单位，是化学式和方程中不可或缺的。
为了快速记忆元素符号，可以采用以下速记法：1. 首字母法：直接记住元素的英文名字的首字母，例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
2. 首字母组合法：对于经常出现在一起的元素，可以将它们的首字母组合在一起来记忆，例如，氯元素的符号是Cl，钠元素的符号是Na。
3. 关联记忆法：将元素符号与与之相关的事物进行关联记忆，例如，钾元素的符号是K，可以将其与香蕉的英文名“banana”进行关联，因为它们的首字母相同。
二、离子速记法在学习离子时，可以使用速记法来记忆离子的名称和化学式：1. 符号+数字法：通过记忆离子符号的首字母和相应的电荷数，快速记忆离子的名称和化学式。
例如，氯离子的符号是Cl-，氧离子的符号是O2-。
2. 关联记忆法：将离子的名称与具体的事物进行关联记忆，帮助记忆离子的化学式。
例如，氯离子的化学式是Cl-，可以将其与盐巴（salt）进行关联记忆。
三、化学方程式速记法学习化学方程式时，可以使用速记法来记忆方程式的平衡状态和反应物：1. 反应物+符号+反应物：将反应物的化学式和符号连接起来，来记忆反应物之间的关系。
例如，氢气与氧气发生反应生成水的方程式可以记作H2 + O2 → H2O。
2. 左右平衡法：通过观察化学方程式中各元素的数量，来记忆方程式的平衡状态。
例如，当氮气与氢气生成氨气的方程式为N2 + 3H2 → 2NH3，可以发现左边氮元素和右边氮元素的数量相等，左边氢元素和右边氢元素的数量也相等，因此方程式是平衡的。
四、实验条件速记法在学习化学实验时，可以使用速记法来记忆实验的条件和步骤：1. 关键字法：将实验的关键条件和步骤用关键字进行记忆。
初中化学知识点40个快速记忆口诀
1.说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
2.空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
3.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
4.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
5.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
6.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
过滤操作口诀2：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
7.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
8.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
11.氧中燃烧的特点氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
12.制氧气二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
七步具体解释："查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
初中化学中几种实用记忆方法
初中化学中几种实用记忆方法在初中化学学习中，记忆知识点是非常重要的，因为很多知识点需要记忆才能掌握。
为了帮助学生更好地记忆化学知识，下面介绍几种实用的记忆方法。
一、图示法图示法是一种利用图像来帮助记忆的方法，将化学知识通过绘图的方式呈现出来，可以使记忆更加直观、深入。
例如，在学习原子结构时，可以用示意图来表示原子的核心和电子的分布；在学习元素周期表时，可以绘制一个简化的周期表，突出重点元素，形成直观的印象；在学习化学反应时，可以通过箭头和反应物、生成物之间的线条来表示反应路径，更容易理解和记忆。
二、联想法三、口诀法口诀法是一种通过用韵文或口号的形式来记忆知识点的方法，利用韵律和节奏感加深记忆印象。
例如，在学习化学元素周期表时，可以用“豪猪士兵叼袋子，导师遇奇跌壕梳”这样的口诀来记忆周期表的主要分组顺序；在学习化学反应时，可以创造一些有趣的口号，如“酸中有眼泪，碱得眼泪干”。
四、记忆曲线法记忆曲线法是利用人的遗忘曲线的特点，对学习内容进行多次复习，加深记忆，以提高记忆效果的方法。
根据记忆曲线，我们可以分别在学习后的第一天、第七天、一个月后等不同时间节点对所学知识进行复习，这样即可以消除记忆的遗忘，又可以加深记忆。
五、故事串联法六、归纳总结法归纳总结法是将分散的知识点整理归纳，形成清晰的思维框架，以提高记忆和理解的方法。
学习化学知识时，可以将不同的知识点分类归纳，形成有序的知识结构，将其整理成概念图、思维导图、总结表格等形式，以此帮助记忆和理解。
以上就是几种在初中化学学习中实用的记忆方法。
不同的方法适用于不同的人，每个人可以根据自己的学习习惯和喜好选择适合自己的记忆方法，并在实践中不断探索和调整，以提高记忆效果和学习效率。
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初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
）23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－H2SO4==2H+ + SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH－NaOH==Na+ + OH－Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3－Na2SO4==2Na+ + SO42－BaCl2==Ba2+ + 2Cl－25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、 SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、 NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）。
4.常见的酸根或离子SO 42－(硫酸根)、NO 3－(硝酸根)、CO 32－(碳酸根)、ClO 3－(氯酸根)、 MnO 4－(高锰酸根)、MnO 42－(锰酸根)、PO 43－(磷酸根)、Cl －(氯离子)、 HCO 3－(碳酸氢根)、HSO 4－(硫酸氢根)、HPO 42－(磷酸氢根)、 H 2PO 4－(磷酸二氢根)、OH －(氢氧根)、HS －(硫氢根)、S 2－(硫离子)、 NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、 Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、 Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气） F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾） MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。