课题3溶解度导学案(二)
人教版九年级化学下册导学案第九单元 溶液 课题2 溶解度教导学案(第3课时)
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。
通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。
学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。
2.掌握溶解度与温度的关系。
3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。
4.学习如何在实验中测定溶解度。
学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。
溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。
2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。
3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。
一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。
如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。
4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。
饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。
过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。
拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。
总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。
通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。
溶解度教案(二)2篇
溶解度教案（二）溶解度教案（二）精选2篇（一）教学目的：1. 理解溶解度的概念和根本原理；2. 掌握溶解度的计算方法；3. 可以应用溶解度的概念和计算方法解决相关问题。
教学内容：1. 溶解度的概念和意义；2. 影响溶解度的因素；3. 溶解度的计算方法；4. 溶解度的应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍溶解度的概念和原理，讲解计算方法和应用；2. 实验法：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象；3. 讨论法：引导学生进展溶解度的计算和应用问题的讨论，加深对概念和原理的理解。
教学步骤：1. 导入：通过展示一些示意图，引导学生回忆溶解的概念和条件。
2. 讲解：介绍溶解度的概念和意义，解释影响溶解度的因素〔温度、压力、溶质种类等〕。
3. 实验：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象，通过实验结果引发学生对溶解度计算的考虑。
4. 计算：讲解溶解度的计算方法，给出一些例题进展讲解和解答。
5. 应用：结合生活实例或其他学科知识，引导学生分析和解决一些溶解度应用问题。
6. 总结：归纳溶解度的概念、计算方法和应用要点，强调关键点和易错点。
7. 作业：布置相关作业，稳固所学知识。
教学辅助工具：1. 例如图或实验装置：用于讲解和展示溶解现象；2. 计算器：用于溶解度的计算；3. 教材或教学课件：用于辅助教学和学生复习。
评估方法：1. 课堂练习：布置相关的计算和应用问题，检查学生对溶解度概念和计算方法的掌握程度；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估学生对实验现象和计算结果的分析才能和表达才能。
教学拓展：1. 涉及溶解度的相关学科知识，如物理化学、地球科学、生活科学等；2. 引导学生开展更多的实验探究，加深对溶解现象的理解和应用才能；3. 进一步讨论溶解度的实际应用，如提纯技术、药品制剂等。
溶解度教案（二）精选2篇（二）教案：溶解度〔一〕教学目的：1. 理解溶解度的概念和影响因素。
2. 掌握影响溶解度的因素。
溶解度(第二课时导学案)
第九单元课题2 溶解度 (第二课时）【学习目标】1、知道固体溶解度的概念及涵义; 2、能根据溶解度曲线获取相关信息;3、会利用气体溶解度的知识解释生活中的现象【学习重点】饱和溶液的涵义【学习难点】饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化【学习过程】【自主探究】知识点1：固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第二段文字，完成下列习题。
固体溶解度(Ｓ)是指：在_＿_______＿＿__＿下，某固体物质在_______＿里达到______＿＿__状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在_＿＿__＿______＿__里的溶解度。
强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件_____＿_____＿___；②一个标准__＿______＿_＿__;③一个状态_________＿＿___;④一个单位_____＿____。
溶解度实质上是溶质的质量。
【讨论】在２0℃时,氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
【思考】1、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
此时硝酸钾溶液中溶质质量_____g，溶剂质量_＿_＿＿g，溶液质量_____ｇ，该溶液为＿____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2、氯化钾在30℃时的溶解度是３７g,则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____＿__________＿。
3、通过溶解度(S)可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：______＿_＿_____（用S表示）。
知识点2:固体溶解度与溶解性的关系知识点3:固体溶解度的表示方法列表法：【阅读】课本Ｐ36表９-1。
查找:20℃时，NaＣl的溶解度____＿ｇ；60℃时，ＫNO3的溶解度_＿___g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
温度对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-１是用“列表法”表示溶解度的一种方法。
但该表还是不直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
人教版九年级化学下册- 溶解度导学案
课题2 溶解度教学目标知识与技能1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。
4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。
教具准备教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
课时安排2课时教学过程情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
完成试验9-5，填下表。
操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论【探究II】完成试验9-6，填下表。
操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】:1、____________________________________________________叫做饱和溶液，____________ ____________________________________叫做不饱和溶液。
人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案
人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案一、引入本节课的主题是溶解度。
你是否注意到，在实验中有些物质能够完全溶解在水中，而有些物质则只能溶解一部分？你是否想过背后的原理是什么？在本节课中，我们将学习溶解度的概念以及影响溶解度的因素。
二、学习目标1.理解溶解度的概念；2.掌握影响溶解度的因素；3.能够运用溶解度概念解释实验现象。
三、学习内容1. 溶解度的概念溶解度是指单位温度和压力下，在溶液的平衡状态下，溶质在溶剂中最多能够溶解的量。
溶解度通常用溶质在100克溶剂中的质量或摩尔数来表示，单位为克/100克溶剂或摩尔/升。
2. 影响溶解度的因素影响溶解度的主要因素有：•温度：一般来说，固体物质在升高温度时溶解度会增加，而气体物质在升高温度时溶解度会减小。
•压力：对固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度几乎没有影响。
而对气体溶质来说，压力的增加会增加气体的溶解度。
•溶质和溶剂性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解度可能不同，相同的溶剂中不同的溶质溶解度也可能不同。
3. 实验现象与溶解度解释•一些物质在水中能够完全溶解，形成透明的溶液，这些物质的溶解度很高。
•一些物质在水中只能溶解一部分，剩余的物质无法溶解，形成悬浮液或沉淀，这些物质的溶解度较低。
四、学习任务请你选择一个你感兴趣的物质，进行以下任务：1.查找并记录该物质在不同温度下的溶解度；2.研究并分析该物质的溶解度随温度变化的规律；3.思考并解释为什么不同物质在水中的溶解度有差异。
完成上述任务后，你可以将结果进行整理，并准备和同学们分享你的研究成果。
五、拓展学习1.设计一个实验，探究不同因素（例如温度、压力、溶质和溶剂性质等）对溶解度的影响；2.搜集并读一篇相关的科学文章，了解前沿的溶解度研究内容。
六、学习总结在本节课中，我们学习了溶解度的概念以及影响溶解度的因素。
通过实验的探究和学习任务的完成，我们对溶解度有了更深入的理解。
九年级化学《溶解度》导学案
溶解度第一课时饱和溶液。
1．取装有20 mL水的烧杯操作加入5g的氯化搅拌再加5g氯化钠搅拌再加5mL水搅拌现象结论2．用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌……加热再加5g硝酸钾搅拌冷却[投影板书]一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。
2．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法；在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习](投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。
此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?[学生独立思考，积极回答][结论]饱和溶液不饱和溶液[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?[讨论][结论]不饱和溶液饱和溶液[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化特殊性的存在。
例：Ca(OH)2规律只适用于大多数物质。
饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案(2课时)
人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。
导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。
这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。
通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。
二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。
下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。
1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。
2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。
3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。
常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。
2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。
3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。
四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。
九年级化学第九单元课题2《溶解度》导学案
课题2 溶解度【学习目标】1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。
2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。
4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。
5.知道溶解度与溶解性的关系。
【学习重点】1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。
2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。
一、自主学习：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。
4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
二、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。
结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。
（2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。
3、固体的溶解度：（1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）、固体的溶解度的四要素：条件：定温；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。
例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。
或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
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初三化学导学案编号（）
课题：溶解度（二）主备人：备课组长审核：
班级：姓名：
【学习目标】
1、了解溶解度曲线的含义，会利用溶解度曲线查出物质在不同温度下的溶解度。
2、了解气体溶解度的表示方法及温度、压强对它的影响关系。
【课前导学】
1、查阅课本P37的图9-12和图9-13，回答下列问题：
⑴20℃时，硝酸铵的溶解度为______，硝酸钠和硝酸钾的溶解度曲线交点的含义是____________________ ______。
⑵在60℃时，NH4Cl、KCl、NaCl的溶解度大小关系是______________ ______。
⑶为什么常说NaCl是易溶物质，硼酸是可溶物质，熟石灰是微溶物质？
⑷使接近饱和的KNO3溶液和石灰水分别成为饱和溶液，各有哪些方法？
2、阅读课本P38气体溶解度的概念，回答下列问题：
⑴气体的溶解度和固体的溶解度概念相比较可见：都得强调在一定_____
下，溶液的状态都必须是________溶液，而气体的溶解度还强调压强为
______，溶剂量为_______，用气体的________来表示气体的溶解度。
⑵20℃时，N2的溶解度为0.015，其含义是__________________ ___。
⑶气体溶解度的影响因素是什么？外界因素分别是如何影响的？
【课堂反馈】
1、要使NH4Cl的溶解度增大，可采用的方法是（）
A、加入固体NH4Cl
B、升高温度
C、加入水
D、降低温度
1、等质量的下列熟石灰溶液中，含有溶质最多的是（）
A、0℃时的饱和溶液
B、0℃时的不饱和溶液
C、60℃时的饱和溶液
D、60℃时的不饱和溶液
3、0℃时O2的溶解度是0.049，其含义是在压强为_________，温度为____时，______的水里最多能溶解______的O2，欲加大O2在水里的溶解量，方法有________、___________。
1、根据右图所示的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
______。
⑵t1℃时，在相同质量的水中，配制甲、乙、丙三种
溶解度
/g
物质的饱和溶液，需要三种物质的质量由少到多的顺
序是_______。
⑶在___℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都为______。
【巩固练习】
1、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 （ ）
A 、烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B 、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C 、启开啤酒盖，有大量泡沫溢出
D 、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
2、右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，根据曲线回答问题：
⑴25℃时，将45gA 物质放入50g 水中充分溶解后，所得
溶液
是_____溶液（选填“饱和”、“不饱和”），其质量是
________。
⑵如果把温度降至15℃，所得溶液质量是_____。
【教、学反思】。