43.第九单元课题2溶解度导学案
人教版九年级化学下册导学案第九单元 溶液 课题2 溶解度教导学案(第3课时)
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。
通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。
学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。
2.掌握溶解度与温度的关系。
3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。
4.学习如何在实验中测定溶解度。
学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。
溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。
2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。
3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。
一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。
如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。
4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。
饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。
过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。
拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。
总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。
通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。
人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度 导学案
人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度导学案一、课前导知1.导入：首先，让学生回顾一下溶解度的定义和基本概念：溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的最大溶质量，常用来描述物质在溶液中的溶解程度。
2.目标导学：引导学生学习溶解度的影响因素以及溶解度曲线的绘制方法，并能够应用所学知识解决实际问题。
3.概念讲解：解释和定义关键词：溶解度、饱和溶液、过饱和溶液等。
4.洞察思考：提出问题引导学生思考：如果改变温度或溶质的浓度，会对溶解度产生什么样的影响呢？5.设计实验：设计实验研究不同因素对溶解度的影响，并将实验结果用图表展示。
二、学习过程1.探究：学生在老师的引导下，根据所给的实验器材和实验步骤，设计实验验证温度对溶解度的影响。
要求学生记录实验数据和观察现象。
2.数据整理：学生将实验得到的数据整理成表格，并准备绘制溶解度与温度的折线图。
3.图表绘制：学生根据整理的数据，使用Markdown中的表格和折线图语法，绘制溶解度与温度的折线图。
4.分析和总结：学生根据实验结果，分析温度对溶解度的影响，并总结结论。
三、知识点总结1.溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。
2.溶解度与温度的关系：一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。
3.溶解度曲线的绘制：根据实验数据，可以将溶解度与温度的关系绘制成折线图，直观地显示出溶解度随温度变化的规律。
4.饱和溶液：当溶质的质量达到溶解度时，继续溶解会导致溶质不再溶解，形成饱和溶液。
5.过饱和溶液：在溶解度以下的温度下制备的溶液，可以超过其溶解度，形成过饱和溶液。
四、实例分析1.学生通过实验发现，在一定温度下，当溶质质量超过溶解度时，会形成过饱和溶液。
2.学生观察到溶解度随温度的增加而增加的趋势，并根据实验数据绘制了溶解度与温度的折线图，进一步验证了这一趋势。
3.学生结合实验结果，总结出温度对溶解度的影响规律：温度升高，溶解度增加；温度降低，溶解度减小。
五、拓展应用1.学生可以尝试设计实验，研究其他因素对溶解度的影响，如溶剂的种类、压力等。
人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时“溶解度导学案
人教版九年级下册第九单元溶液课题2 溶解度第2课时“溶解度导学案一、基础知识回顾在上一节课中，我们学习了溶解度的定义，溶解度随温度的变化规律以及饱和溶液的含义。
在本课时中，我们将进一步学习与溶解度相关的概念和实验方法。
二、关键概念解析1. 饱和溶液回顾一下，什么是饱和溶液？请描述一下饱和溶液的特点。
饱和溶液是指在特定温度下，溶质与溶剂相互之间的物质的质量达到平衡，溶液无法再溶解更多的溶质的状态。
其特点是溶液中的溶质和溶剂达到最大限度的混合，不再发生明显的溶质溶解或析出。
2. 溶解度什么是溶解度？请简要描述一下溶解度的含义。
溶解度是指在一定温度下，在溶剂中单位质量溶剂能溶解的溶质的量，常用质量溶质与质量溶剂的比值或质量溶质与体积溶剂的比值表示。
3. 影响溶解度的因素请列举并简要解释影响溶解度的因素。
1.温度：溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
2.压力：对固体和液体之间的溶解度几乎没有影响，但对气体之间的溶解度有显著影响。
压力升高，气体的溶解度也会升高。
3.物质的性质：溶质和溶剂之间的相容性、溶质的形态和颗粒大小等物质的性质会影响溶解度。
三、实验方法探究溶解度实验材料：1.蒸馏水2.纯净盐3.量筒4.均匀玻璃棒5.温度计实验步骤：1.准备一定量的蒸馏水放入量筒中，并记录初始温度。
2.逐渐加入盐，并用玻璃棒搅拌均匀，直到无法再溶解更多的盐为止。
3.记录溶解掉的盐的质量，并记录此时的溶液温度。
4.增加溶液温度，继续逐渐加入盐并搅拌均匀，直到无法再溶解更多的盐为止。
5.记录第二次溶解掉的盐的质量，并记录此时的溶液温度。
实验结果：1.以温度为横坐标，溶解盐的质量为纵坐标，绘制温度和溶解盐的质量之间的关系曲线。
2.根据你的实验结果，描述一下溶解度随温度的变化规律。
四、思考题1.在实验中，为什么不断加热溶液可以使溶解度增大？2.在实验中，为什么不同温度下溶解掉的盐的质量不同？五、课堂讨论1.请你谈谈对溶解度的理解，并能举一个日常生活中的例子。
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(二课时,含习题及答案,板书设计,教学反
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。
三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。
五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。
”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。
2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。
”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。
–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。
3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。
–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。
4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。
–小结溶解度的概念和计算方法。
第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。
2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。
–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。
3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。
–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。
4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。
–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。
新人教版化学九年级上册 第九单元 溶液导学案 课题二 溶解度
新人教版化学九年级上册第九单元溶液导学案课题二溶解度（第一课时）一、教材分析1.教材的地位和作用本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度研究物质在一定量的水中溶解的限度问题，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本节内容是本章的一个重点。
2.知识目标：通过动手实验和多媒体演示实验，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
3.能力目标：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→设计实验方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
4.情感态度与价值观目标:通过实验和观察，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
二，教学重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
三、教学方法采用“设问—自学—实验—启发—引导—探究，归纳—总结”的教学方法。
四，实验准备药品：5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）仪器：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
六，教学过程依据教材的安排和特点，我以“了解饱和溶液、不饱和溶液的定义→动手实验和多媒体演示实验探究—饱和溶液与不饱和溶液转化→到饱和溶液的研究条件和浓溶液稀溶液的关系”为知识线索，我安排了以下几个教学环节：回顾复习：溶液的定义，溶质和溶剂的定义。
导入生活：一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？提出问题：白糖能否无限制的溶解？引入新课给学生时间阅读课本知识完成导学案内容，先让学生知道“饱和溶液”和“不饱和溶液”的定义，再通过动手实验探究物质到底是不是无限制的溶解，以5克食盐氯化钠在20毫升的水里溶解情况再加五克再加15毫升水由不饱和到饱和倒不饱和再到不饱和转换让学生了解到“饱和溶液与不饱和溶液转化”通过多媒体演示实验引导学生探究“物质达到饱和溶液需要的那些条件”。
精品初中化学 第9单元 课题2 溶解度【导学案】 教案
9．2溶解度（第二课时）一、学习目标：1．知道固体溶解度的概念及涵义；2．知道溶解度与溶解性的关系；3．能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
【课前预习】一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。
如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在、、才可以。
【情境导入】二、自主探究：知识点二：固体溶解度一、固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第二段文字，完成以下问题。
1．固体溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。
溶解度实质上是溶质的质量。
●“四要素”：①条件；②标准；③状态；④单位。
2．固体溶解度的涵义：【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
在20℃时，硝酸钾的溶解度是。
此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量g，溶液质量 g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
练习：氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________。
【知识拓展】1．在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。
2．通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。
同时得到有关溶解度的计算公式有、。
练习：在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。
此温度下该物质溶解度为 g。
二、固体溶解度与溶解性的关系【阅读】课本P36资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的有关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度20℃）：练习：在20℃时，碳酸钙的溶解度为0．0013g，该物质属于物质。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案(2课时)
人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。
导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。
这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。
通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。
二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。
下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。
1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。
2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。
3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。
常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。
2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。
3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。
四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。
九年级化学第九单元课题2《溶解度》导学案
课题2 溶解度【学习目标】1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。
2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。
4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。
5.知道溶解度与溶解性的关系。
【学习重点】1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。
2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。
一、自主学习：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。
4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
二、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。
结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。
（2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。
3、固体的溶解度：（1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）、固体的溶解度的四要素：条件：定温；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。
例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。
或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
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寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：
课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军
内容学习注解学习目标：
知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相
互转化；了解溶解度的概念。
技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及
其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。
情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。
重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其
影响因素。
难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的
关系。
学习过程：
一、课前预习
新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的
定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?
2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：
可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归
纳）
3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？
二、创设情境，导入新课
同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个
问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶
剂。
④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、
溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定
量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，
快速阅读活动与探究的第一个实验。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
(一)饱和溶液与不饱和溶液：
（阅读教材33—34页，完成下列表格）
操作现象结论
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加15mL水，搅拌
内容学习注解操作现象结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
结论：饱和溶液
不饱和溶液
(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
增加溶剂或升高温度
(三)浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；
含溶质较少的溶液——。
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。
(四)溶解度
1.固体溶解度
在下，某固体物质在里达到
状态时所溶解的的质量。
条件：一定温度
标准：100g溶剂（一般指水）
状态：饱和
单位：克
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义
温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量
溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片）
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶
解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；
通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温
度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。
只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。
也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰
内容学习注解
3.气体溶解度
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
如：在00c时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101kPa和温度为00c时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么
有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越；压强越大溶解度
越。
四、回顾小结
课题2 溶解度
(一)饱和溶液
1.饱和溶液、不饱和溶液：
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
增加溶剂或升高温度
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
(二)溶解度
1.固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和
④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36
克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受
温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
2.气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积
水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3.混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法: 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
五、检测（100分）（请勿提前做）
（一）想一想，填一填（10分×6=60分）
1.小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是；
（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可
________温度（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，
生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
据
此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：
“夏天晒盐”。
（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用结
晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有：（只须答一条）
(二)聪明的选择（10分×4=40分）
2.下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下,物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物
质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）
A.甲大于乙
B.甲等于乙
C.甲小于乙
D.无法比较
4.右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是
（）
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶
质的质量是25g
5.生活中的下列现象不能说明气体的溶
解度随温度升高而减小的是（）
A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B.喝下汽水时，容易打嗝
C.打开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）
反思：
审批意见：审批签字：年月日
0 t1t2温度/℃
溶
解
度
/g M N
甲
乙
25。