第9单元课题2溶解度
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
人教版化学第九章课题2溶解度
溶液状态：饱和状态 单位： 克
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
A.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
B
. 30
. .20
10
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②、溶解度曲线的应用
查出某物质在不同温度下的溶解度
比较不同物质在同一温度时的溶 解度大小
看出物质的溶解度随温度变化的 规律
溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数Байду номын сангаас体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ；
极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。
60 40
质的溶解度大小 A>B>C 。
20 0 20 40 60
C
温度（ ℃）
（ 4 ）A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， C 物
质的溶解度随温度升高而减小， B 物质的溶解度受
溶解度(第2课时)教学设计
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计探究点一溶解度的含义[情景展示][问题探究] 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度"的概念。
固体物质的溶解度是怎样规定的？［思考交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度.固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量.判断一个数值是否为溶解度,需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
[继续探究］影响固体物质溶解度的因素有哪些？［思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质（与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
［课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二溶解度曲线［情景展示] 以下是几种物质的溶解度曲线：[问题探究］从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？[思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：（1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
3.教师对学生的解答进行点评，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的定义、溶解度曲线的运用以及影响溶解度的因素。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解度的概念及其与饱和度的关系，掌握溶解度曲线的运用，以及影响溶解度的因素。
重难点：运用溶解度曲线分析实际问题，理解温度对溶解度的影响。
2.过程与方法方面：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力。
重难点：设计实验方案，引导学生合作探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液的饱和度之间的关系。
2.学会使用溶解度曲线，掌握在不同温度下，固体和液体溶质的溶解度变化规律。
3.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力等，并了解这些因素对溶解度的影响程度。
4.能够运用所学的溶解度知识，分析生活中与溶解相关的现象，提高解决实际问题的能力。
3.数据分析，掌握溶解度曲线：引导学生分析实验数据，绘制溶解度曲线，让学生学会运用溶解度曲线解决问题。
4.合作学习，探讨影响因素：分组讨论影响溶解度的因素，如温度、压力等，培养学生合作学习的能力。
5.生活实践，应用溶解度知识：设计实际案例，让学生运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的问题解决能力。
1.作业要求书写工整，表达清晰，体现学生的思考过程。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液 课题2 溶解度》精品教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。
本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。
通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。
但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。
此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。
三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。
2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。
3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。
4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。
2.影响溶解度的因素及其分析方法。
3.溶解度的测定方法和实验操作技能。
4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。
2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。
3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。
4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。
六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。
2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。
3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。
4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。
通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。
九年级化学下册 第9单元 课题2 溶解度教案1 (新版)新人教版
《课题2 物质的溶解度》
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。
这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。
通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。
通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解溶解度含义。
（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。
（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。
2、过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。
（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3、情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。
三、教学重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：熟练掌握溶解度五要素。
四、教学用品
媒体：投影
五、教学过程。
【人教初中化学九年级下期】第九单元课题2溶解度教案
第九单元溶液课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、重点和难点三、课时安排 2课时本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。
最后我们还学习了结晶的两种方法。
板书设计饱和溶液1、饱和溶液的概念不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液的转化的条件3、确定某种溶液是否饱和的方法4、结晶结晶的概念结晶的方法1、下列说法正确的是（）A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B、饱和溶液一定是浓溶液C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。
能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥3、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A、降温到１０℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉１０g水，有硝酸钾晶体析出C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解D、加热到３０℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解４、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法？一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
初中化学_第九章课题2溶解度(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。
难点：1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。
本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。
学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。
2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。
例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。
3、将一般规律绝对化。
例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。
4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。
例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。
效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。
如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。
因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。
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课题2 溶解度
学完本课题你应该知道
1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶 质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度 的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在 减小。 3、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温 度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
课题2 溶解度
问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究1 （ 氯化钠的溶解）P33
在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌， 等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加 入10mL水，搅拌，观察现象。
全部溶解 不能全部溶解 溶液不饱和 溶液饱和
又溶解了
增加溶剂的量， 溶液变为不饱和
可溶物在一定量的水中不能无限溶解
课题2 溶解度
问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究2（硝酸钾的溶解）P34
溶解 有固体不溶物
溶液不饱和
固体消失 温度升高，溶液变为不饱和 固体又溶解了 温度升高，溶解度增大
析出晶体 温度降低，溶解度减小
可溶物在一定量的水中不能无限溶解， 不同温度下，物质的溶解能力不同.
把它们区分开? 把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现
的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕
迹。（加氯化钾、通电等）
作业：P40 1、2
第二课时 溶 解 度
订正作业（教师介绍）
指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
50
40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60
温度（oc）
课题2 溶解度
溶解度（克）
200
190 180
硝酸铵 硝酸钾
170 160 150 140
130 120
110 硝酸钠
100
.a .b
90
80 70
氯化铵
60 50
40
30
氯化钠
20 10
硼酸
问：从溶解度曲线中， 你能得到哪些信息？
A的溶解度是20克。
(X) 温度
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 100克溶剂
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃
时氯化钠的溶解度是10克。
(X) 饱和
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则 20℃时氯化钠的溶解度为36。 (X) 单位：克
不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
课题2 溶解度
讨论：在前面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中 溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……
由c、b知，b中物质还在 溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再 溶解，c、d为饱和溶液。
课题2 溶解度
5、结晶 概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体 的形式析出,这一过程叫结晶
如：海水制盐
学生练习：
1、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，
在室温时，溶解的质量相近，但在升温时，溶解硝酸钾的 质量比氯化钠大得多。
二、溶解度
固体溶解度 1、概念：在一定温度下，某固态物质在100
克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫
做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、固体溶解度的四要素： 概括为：剂、质、 温、饱、
条件：一定温度
（记 着 温 饱）
标准：100克溶剂（一般指水）
课题2 溶解度
问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？
一、饱和溶液
饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液;
1、概念
在一定温度下、一定量的溶剂中， 不饱和溶液 溶质可以继续溶解的溶液.
2、条件 一定温度、一定量的溶剂。
当温度确定、溶剂量确定时，
某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值
课题2 溶解度
课题2 溶解度
第一课时 饱和溶液 第二课时 溶解度
课题2 溶解度
订正作业（教师介绍2）
4、牛奶中一般含有蛋白质、脂肪、固形物等，还有的加 入维生素A、维生素D或增钙剂等。
学生练习：1、下列物质属于溶液的是（ A ） A、矿泉水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水
2、生活离不开化学，下列认识错误的是（ C ） A、氦气可用于填充安全气球 B、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物 C、用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶 液 D、在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发 现煤气泄漏
课题2 溶解度
讨论：P38 1、2 1、压强 2、温度
气体溶解度 1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体 在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体溶解度的意义： 如：0℃时，氮气的溶解度为0.024
在0℃，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024 体积氮气 3、影响气体溶解度的因素：
好全部溶解，则溶质为
3克6，现在溶液恰好饱和，此
时溶液的质量为
克1，36再向此溶液加入3克食盐，溶
液的质量是
1克36。
3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什
么常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸
味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
4、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法
3、转化关系 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂 升高温度
注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的
溶液
课题2 溶解度
4、判断方法 ①一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的 质量不在减少 ②蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液 ③加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能 溶解的是饱和溶液
溶液状态：饱和状态
单位：质量（克）
课题2 溶解度
3、固体溶解度的意义： 例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
学生练习:判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,
4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应 用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
制取明矾晶体
课题2 溶解度
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请 回答： （1）M点的含义是_A__和_C__两__种_物__质__在__t2_º_C_时__的__溶_解__度相同 （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为 _C_>_A__>_B_,当温度为t3ºC时，溶解度最大的是__A__. （3）C可能表示哪种物质：_C_a_(_O_H_)_2_或_C__O_2_等__气_体____ 2、课本P40 3（在课本中填空）
课题2 溶解度
4、固体溶解度与溶解性的关系：
5、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
课题2 溶解度
（2）溶解度曲线
溶解度 （克） 80
活动与探究（绘制溶解度曲线）P37
KNO3
70
60
130 120
110 100
90
80
70
60 50
40
30
氯化钠
20
10
从溶解度曲线分析结晶情况பைடு நூலகம்
1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变 化较大的物质如:KNO3 2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变 化较小的物质如:NaCl
3、升温结晶 适用于熟石灰
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度（t）
作业：P40 1、 4
充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固
体全部溶解，下列说法正确的是（
）A
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定不是饱和溶液
课题2 溶解度
2、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，
此时溶液质量为
13克3 ，再向此溶液加入3克食盐又恰
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。
曲线：曲线越陡， 该物质的溶解度受 温度影响越大。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度（t）
课题2 溶解度
溶解度（克）
200
190
硝酸钾
180
170
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