课题2溶解度
合集下载
课题2 溶解度
（3）、浓溶液和稀溶液可以互相转化， 饱和、不饱和溶液可以相互转化，这 两组之间不存在转化关系。
（4）、浓溶液可以是饱和溶液，也 可以是不饱和溶液。稀溶液可以是饱 和溶液，也可以是不饱和溶液。
（5）、同种溶质在一定温度下，饱 和溶液一定比不饱和溶液浓。
7、结晶 （1）、定义：热的溶液冷却后，已溶解 在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式 析出，这一过程叫做结晶。
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，在一定量的 溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继 续溶解时，所得的溶液就叫做饱和溶 液 还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶 液
2、对概念的理解
（1）、两个一定“一定温度” “一 定量的溶剂”
（2）、明确“某种溶质“的饱和溶液、 不饱和溶液
3、相互转化
增加溶质或降低温度或 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度
注意：
（1）、这个转化关系是针对大多数物 质而言的，大多数物质在一定量水中 溶解度随温度升高而升高。 特例：氢氧化钙 ，在一定量水中溶解 度随温度升高而降低。
思考：对于氢氧化钙的饱和溶液转化 为不饱和溶液的方法有哪些？ 降低温度 增加溶剂
由不饱和转化为饱和的方法： 升高温度、增加溶质、蒸发溶剂
4、判断溶液是否饱和的方法
2、气体溶解度
• （1）概念：在压强为１０１KPa,一 定温度时气体溶解在１体积水里达 到饱和状态时的气体体积。
想一想： 在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能 溶解0. 049体积氧气
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
(2)影响气体溶解度的因素：
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。 当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温 度降低而增大。
人教版化学第九章课题2溶解度
四要素：条件：一定温度。 标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态 单位： 克
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
A.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
B
. 30
. .20
10
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②、溶解度曲线的应用
查出某物质在不同温度下的溶解度
比较不同物质在同一温度时的溶 解度大小
看出物质的溶解度随温度变化的 规律
溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数Байду номын сангаас体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ；
极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。
60 40
质的溶解度大小 A>B>C 。
20 0 20 40 60
C
温度（ ℃）
（ 4 ）A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， C 物
质的溶解度随温度升高而减小， B 物质的溶解度受
溶液状态：饱和状态 单位： 克
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
A.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
B
. 30
. .20
10
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②、溶解度曲线的应用
查出某物质在不同温度下的溶解度
比较不同物质在同一温度时的溶 解度大小
看出物质的溶解度随温度变化的 规律
溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数Байду номын сангаас体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ；
极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。
60 40
质的溶解度大小 A>B>C 。
20 0 20 40 60
C
温度（ ℃）
（ 4 ）A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， C 物
质的溶解度随温度升高而减小， B 物质的溶解度受
课题2__溶解度(人教版)
63.9
85.5
110
138
169
请同学们利用表中的数据，定量描述20℃时硝酸钾的溶解性。 这种定量描述固体物质溶解性的方法就叫固体物质的溶解度。
版权所有 18
3、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体， 充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶 体全部溶解。下列说法正确的是 ( A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
版权所有 12
)
第九单元 溶液
4、饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓和稀的关系
14
第九单元 溶液
3、指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固
体。
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些。 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一 定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
练习
1、已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱 和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的 溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”， 下同)； (2)再加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 液的质量为 136 克 。 溶液 ； 溶液，溶
概念中应注意的三个问题： （1）一定温度
（2）一定量的溶剂
（3）这种溶质达到饱和时，其他物质可以溶解。
4
热溶液
硝酸钾的饱和溶液温度降 低后在烧杯底部有固体析 出，这叫什么呢？
硫酸铜晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
第2单元 课题2 第2课时 溶解度
9．(2021·南岗一模)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结
晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
(D )
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温 至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃， 一定会析出25g晶体
D．若t1为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
D．t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉等 质量的水，析出晶体的质量不一定相等
10．30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属
于
(D )
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
11．在t1℃时，20g水中最多溶解15gX物质，t2℃时，45gY 物质完全溶于60g水中达到饱和，X和Y两种物质的溶解度相比
质量
A．①②
B．①④
C．①②④
D．①②③④
2．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
(D )
A．该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量
B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量
C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶
解的质量
3．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水” 内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，“魔水”会自动喷 出。喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压 强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )
3．溶解度与溶解性的关系：
难
微
可
易
4．溶解度曲线：
微
可
易
易
(1)利用溶解度曲线可查询某物质在__某__温__度___下的溶解度。 (2)利用溶解度曲线可以比较不同物质在__相__同__温__度___时溶 解度的大小。 (3)利用溶解度曲线可以比较不同物质的溶解度受__温__度___ 影响的大小。
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
课题2 溶解度(zi)
t3
t0C
溶解度曲线的应用
（5）根据某温度时的溶解度判断溶液是否饱和；
判断400C时，50克水 中加入25克A物质，能 否形成饱和溶液？所 得溶液质量？
400C时，SA=30克，所 以能形成饱和溶液
30 40 50 t0C
S 40
A
30
20
0
溶解度曲线的应用
(6)、根据在坐标系中的点，判断溶液的状态
习题：
1．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（溶剂未 随温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（ ） A．溶液质量不变 B．溶质的质量不变 C．仍然为氯化钠的饱和溶液 D．已经变成了不饱和溶液 2．将30℃的饱和硝酸钠溶液300g升温至80℃时，发生 变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液的状态 3．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的 （ ） A．溶解度 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量
2
易溶
AgNO3、NaCl
物质
溶解度（20
℃）
0.00015 0.165
可溶
AgNO3
1
222
36
0 .01 0
微溶 Ca(OH)2 难溶 AgCl
NaCl
5、溶解度曲线
用纵坐标表示溶 解度，横坐标表 示温度，得到物 质溶解度随温度 变化的曲线，即 溶解度曲线。
几种固体物质的溶解度曲线
溶解度曲线的应用
不饱和 溶液
4.浓稀溶液与饱和溶液的关系: 浓溶液不一定是饱和溶液； 稀溶液不一定是不饱和溶液； 同温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比其不饱和溶液要浓。
5、结晶
结晶:溶质从溶液中以晶体的形式析出 的过程。
课题2.溶解度
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解的质量随溶剂质量的变化情况。
20mL水
加5gNaCl
搅拌
再加5gNaCl 再加15mL水
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌
加15mL水，搅拌 全部溶解
现象
结论
全部溶解
部分溶解
溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
实验探究2
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶 解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有 剩余而不能继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么 变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待冷却后，又有什 么现象发生？
20mL水
加 5gKNO3 搅拌 再加5g KNO3 加热
冷却 又再加5gKNO3
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解
结论 一定量的溶 剂中，硝酸钾溶 解的量随着温度 的升高而增大
冷却
一、饱和溶液
固体全部溶解 析出晶体
1.定义： （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2克食盐 0.2克熟石灰 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度小 10毫升水
饱和溶液
浓溶液 稀溶液
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
浓度大 10毫升水
4.溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：
不饱和 溶液
（1）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一 定是不饱和溶液。 （2）对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
20mL水
加5gNaCl
搅拌
再加5gNaCl 再加15mL水
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌
加15mL水，搅拌 全部溶解
现象
结论
全部溶解
部分溶解
溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
实验探究2
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶 解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有 剩余而不能继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么 变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待冷却后，又有什 么现象发生？
20mL水
加 5gKNO3 搅拌 再加5g KNO3 加热
冷却 又再加5gKNO3
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解
结论 一定量的溶 剂中，硝酸钾溶 解的量随着温度 的升高而增大
冷却
一、饱和溶液
固体全部溶解 析出晶体
1.定义： （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2克食盐 0.2克熟石灰 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度小 10毫升水
饱和溶液
浓溶液 稀溶液
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
浓度大 10毫升水
4.溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：
不饱和 溶液
（1）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一 定是不饱和溶液。 （2）对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
02课题2 溶解度
课题2涿解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液Ol学问管理1.饱和溶液与不饱和溶液定义：在—肯定温度一下,向—肯定量的溶剂一里加入某种溶质,当溶质—不能接着溶解—时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能—接着溶解—的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：(1)明确前提条件：肯定温度和肯定量的溶剂。
若变更溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”。
饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。
如：在肯定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。
饱和的标记：在肯定温度下，若溶液中有不能—接着溶解—的剩余一溶质—存在,且剩余溶质的量—不再削减_,则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
相互转化：一般状况下，当温度和溶剂的量发生变更时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2.结晶定义：溶液中的溶质由于_温度—或_溶剂—的变更而从溶液中_析出—的过程。
方法：结晶的方法有两种：一是一蒸发溶剂.，二是一冷却热饱和溶液—.02基础题考点1饱和溶液与不饱和溶液1.某物质的饱和溶液肯定是(D)A.浓溶液B.稀溶液C.含100克水的溶液D.不能再溶解该物质的溶液2 .(2019∙温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶状况反映气温变更。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液肯定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(C)A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙3 .时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是(C)A.两烧杯中的溶液质量相等B.接着搅拌最终可使氯化钠溶解C.氯化钠溶液肯定是该温度下的饱和溶液D.蔗糖溶液肯定是该温度下的不饱和溶液4 .20C时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好成为饱和溶液。
(1)20°C时，50g水中加入15e氯化钠得到的溶液是—不饱和—(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
④可以比较不同物质,在同一温度下的溶解度的大 小.
（四）结晶：物质形成晶体的过程
结晶方法
蒸发溶剂——溶解度受温度影响不 大的物质，如NaCl
降低温度——溶解度受温度影响大 的 物质，如KNO3 升高温度——Ca(OH)2
二、气体物质的溶解度
1、定义 在压强为一标准大气压（１０１×１０３Ｐ ａ），在一定温度时，１体积水溶解某种气 体达到饱和状态时的气体体积． ２、气体的溶解度随温度升高而降低，随温 度降低而增大。 3、气体的溶解度随压强升高而增大，随压强 降低而减小。
饱和溶液
不饱和溶液
二、溶解度
（一）固体物质的溶解度 1、固体的溶解度—在一定的 温度下，在100g溶剂里，溶 解某种固体物质达到饱和状 态时的质量。
2、含义
（1）已知某种固体物质的溶解度，是指 一定的温度温度下，100g水里溶解某 固体物质达到饱和状态的质量（g）。
（2）通过溶解度（用S表示）可以知道 该温度下的饱和溶液中，m溶质：m溶 剂：m溶液=S：100：（100+S）
课题2
溶解度
一、饱和溶液
（一）饱和溶液——在一定的温度下 在一定量的溶剂里，不能再继续溶 解溶质的溶液。
（二）不饱和溶液——在一定的温度 下，在一定量的溶剂里，还能再继 续溶解溶质的溶液。
（三）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1、一般规律（如硝酸钾、碳酸钠…）
饱和溶液
不饱和溶液
2、特殊规律[如熟石灰Ca（OH）2]
（二）固体物质的溶解度与溶解性
的关系（20℃）
溶解度（g） 溶解性
物质分类
＞10
易溶
易溶物质
1—10
可溶
可溶物质
0.01—1
微溶
微溶物质
Hale Waihona Puke ＜0.01难溶（不溶） 难溶物质（不溶 物质）
（三）表示方法
1、列表法 P36
2、曲线法（作图法）
（1）用纵坐标表示溶解度，横 坐标表示温度，可以绘制出物 质的溶解度曲线。
（2）应用
①曲线上的任何一个点,可以查阅在该温度下的溶解度 ②两条曲线的交点,表示两种物质,在该温度下的溶解度 相同； ③可以看出不同物质的溶解度,随温度变化的情况： 大多数固体物质的溶解度,随温度升高而增大；反之则 减小。如硝酸钾（KNO3） 少数固体物质的溶解度,受温度影响不大，如氯化钠 （NaCl）（俗名食盐）。 极少数固体物质的溶解度,随温度升高而减小，反之则 增大.如氢氧化钙[Ca（OH）2]（俗名熟石灰）
（四）结晶：物质形成晶体的过程
结晶方法
蒸发溶剂——溶解度受温度影响不 大的物质，如NaCl
降低温度——溶解度受温度影响大 的 物质，如KNO3 升高温度——Ca(OH)2
二、气体物质的溶解度
1、定义 在压强为一标准大气压（１０１×１０３Ｐ ａ），在一定温度时，１体积水溶解某种气 体达到饱和状态时的气体体积． ２、气体的溶解度随温度升高而降低，随温 度降低而增大。 3、气体的溶解度随压强升高而增大，随压强 降低而减小。
饱和溶液
不饱和溶液
二、溶解度
（一）固体物质的溶解度 1、固体的溶解度—在一定的 温度下，在100g溶剂里，溶 解某种固体物质达到饱和状 态时的质量。
2、含义
（1）已知某种固体物质的溶解度，是指 一定的温度温度下，100g水里溶解某 固体物质达到饱和状态的质量（g）。
（2）通过溶解度（用S表示）可以知道 该温度下的饱和溶液中，m溶质：m溶 剂：m溶液=S：100：（100+S）
课题2
溶解度
一、饱和溶液
（一）饱和溶液——在一定的温度下 在一定量的溶剂里，不能再继续溶 解溶质的溶液。
（二）不饱和溶液——在一定的温度 下，在一定量的溶剂里，还能再继 续溶解溶质的溶液。
（三）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1、一般规律（如硝酸钾、碳酸钠…）
饱和溶液
不饱和溶液
2、特殊规律[如熟石灰Ca（OH）2]
（二）固体物质的溶解度与溶解性
的关系（20℃）
溶解度（g） 溶解性
物质分类
＞10
易溶
易溶物质
1—10
可溶
可溶物质
0.01—1
微溶
微溶物质
Hale Waihona Puke ＜0.01难溶（不溶） 难溶物质（不溶 物质）
（三）表示方法
1、列表法 P36
2、曲线法（作图法）
（1）用纵坐标表示溶解度，横 坐标表示温度，可以绘制出物 质的溶解度曲线。
（2）应用
①曲线上的任何一个点,可以查阅在该温度下的溶解度 ②两条曲线的交点,表示两种物质,在该温度下的溶解度 相同； ③可以看出不同物质的溶解度,随温度变化的情况： 大多数固体物质的溶解度,随温度升高而增大；反之则 减小。如硝酸钾（KNO3） 少数固体物质的溶解度,受温度影响不大，如氯化钠 （NaCl）（俗名食盐）。 极少数固体物质的溶解度,随温度升高而减小，反之则 增大.如氢氧化钙[Ca（OH）2]（俗名熟石灰）