课题2 第2课时 溶解度 导学案
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案(新版)新人教版
- 批改作业：认真批改学生的课后作业，了解学生对溶解度知识的掌握程度和应用能力。
- 点评作业：对学生的作业进行点评，指出作业中的优点和不足，给予学生鼓励和指导。
- 反馈学习效果：及时向学生反馈作业评价结果，鼓励学生继续努力，提高学习效果。
- 作业展示：定期组织作业展示活动，让学生分享自己的作业成果，促进学生之间的交流和合作。
3. 能够运用溶解度知识解释生活中的一些现象，如溶解度与溶解性的关系、饱和溶液与不饱和溶液的转化等。
二、核心素养目标
1. 科学探究与实践：通过实验探究，提高学生对溶解度的理解，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 科学思维与创新：培养学生运用溶解度知识分析和解决实际问题的能力，发展学生的科学思维。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶解度的概念和四要素。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
5. 教学课件：制作精美的教学课件，包含本节课的重点难点、实验步骤、实例分析等内容，以直观展示教学内容，帮助学生理解和掌握。
6. 作业布置：准备与本节课相关的作业题目，包括理论题、实验操作题和生活实践题，以便学生巩固所学知识。
7. 互动环节：准备一些与教学内容相关的问题和案例，引导学生进行思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的溶解度知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
溶解度(第二课时导学案)
第九单元课题2 溶解度 (第二课时）【学习目标】1、知道固体溶解度的概念及涵义; 2、能根据溶解度曲线获取相关信息;3、会利用气体溶解度的知识解释生活中的现象【学习重点】饱和溶液的涵义【学习难点】饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化【学习过程】【自主探究】知识点1：固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第二段文字，完成下列习题。
固体溶解度(Ｓ)是指：在_＿_______＿＿__＿下，某固体物质在_______＿里达到______＿＿__状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在_＿＿__＿______＿__里的溶解度。
强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件_____＿_____＿___；②一个标准__＿______＿_＿__;③一个状态_________＿＿___;④一个单位_____＿____。
溶解度实质上是溶质的质量。
【讨论】在２0℃时,氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
【思考】1、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
此时硝酸钾溶液中溶质质量_____g，溶剂质量_＿_＿＿g，溶液质量_____ｇ，该溶液为＿____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2、氯化钾在30℃时的溶解度是３７g,则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____＿__________＿。
3、通过溶解度(S)可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：______＿_＿_____（用S表示）。
知识点2:固体溶解度与溶解性的关系知识点3:固体溶解度的表示方法列表法：【阅读】课本Ｐ36表９-1。
查找:20℃时，NaＣl的溶解度____＿ｇ；60℃时，ＫNO3的溶解度_＿___g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
温度对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-１是用“列表法”表示溶解度的一种方法。
但该表还是不直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
课题2 溶解度导学案(2课时)
课题2 溶解度导学案（第二课时）〖情境导入、生成问题〗1. 复习提问：什么叫饱和溶液与不饱和溶液? 怎样区分？饱和溶液与不饱和溶液的相互转换?2．创设情境：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？3．明确学习目标，解读目标。
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
〖自主探究、生成能力〗一、饱和溶液阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
[交流讨论]“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？。
[小结]1.；2.[活动与探究]：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线[讨论交流]：教材中图9-121.溶解度曲线有何特点？2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【小结】：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；①；②；③。
（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。
【交流讨论】课本P 381.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与_________有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度与____________有关；3.说汽水中冒出的气体为CO 2，你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳总结】气体的溶解度受 和 的影响。
压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
【自主学习】阅读课本P 38“气体的溶解度”及P 39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
《课题2 溶解度》教案(附导学案)
《课题2 溶解度》教案【教学目标】1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
【教学重点】理解饱和溶液和溶解度的概念。
【教学难点】1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
【教学方法】实验、对比，归纳，练习、联系实际。
【教具准备】教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
【课时安排】2课时【教学过程】第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能 2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯2.用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件。
能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度。
改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。
还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
九年级下册化学导学案课题2溶解度
课题2 溶解度教学目标1.知识与技术（1）.了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.进程与方式：运用科学探讨的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探讨了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和增进社会发展的踊跃作用。
教学重难点重点：成立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。
教学准备：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方式：讲解法、讨论法、探讨学习法、合作学习法课时建议：2课时教学进程：板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1．饱和溶液：在必然温度下，向必然量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所取得的溶液叫饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的彼此转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
必然温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。
4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最靠得住的方式是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量3.从冰箱里掏出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。
人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案
人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案一、引入本节课的主题是溶解度。
你是否注意到，在实验中有些物质能够完全溶解在水中，而有些物质则只能溶解一部分？你是否想过背后的原理是什么？在本节课中，我们将学习溶解度的概念以及影响溶解度的因素。
二、学习目标1.理解溶解度的概念；2.掌握影响溶解度的因素；3.能够运用溶解度概念解释实验现象。
三、学习内容1. 溶解度的概念溶解度是指单位温度和压力下，在溶液的平衡状态下，溶质在溶剂中最多能够溶解的量。
溶解度通常用溶质在100克溶剂中的质量或摩尔数来表示，单位为克/100克溶剂或摩尔/升。
2. 影响溶解度的因素影响溶解度的主要因素有：•温度：一般来说，固体物质在升高温度时溶解度会增加，而气体物质在升高温度时溶解度会减小。
•压力：对固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度几乎没有影响。
而对气体溶质来说，压力的增加会增加气体的溶解度。
•溶质和溶剂性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解度可能不同，相同的溶剂中不同的溶质溶解度也可能不同。
3. 实验现象与溶解度解释•一些物质在水中能够完全溶解，形成透明的溶液，这些物质的溶解度很高。
•一些物质在水中只能溶解一部分，剩余的物质无法溶解，形成悬浮液或沉淀，这些物质的溶解度较低。
四、学习任务请你选择一个你感兴趣的物质，进行以下任务：1.查找并记录该物质在不同温度下的溶解度；2.研究并分析该物质的溶解度随温度变化的规律；3.思考并解释为什么不同物质在水中的溶解度有差异。
完成上述任务后，你可以将结果进行整理，并准备和同学们分享你的研究成果。
五、拓展学习1.设计一个实验，探究不同因素（例如温度、压力、溶质和溶剂性质等）对溶解度的影响；2.搜集并读一篇相关的科学文章，了解前沿的溶解度研究内容。
六、学习总结在本节课中，我们学习了溶解度的概念以及影响溶解度的因素。
通过实验的探究和学习任务的完成，我们对溶解度有了更深入的理解。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案(2课时)
人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。
导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。
这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。
通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。
二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。
下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。
1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。
2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。
3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。
常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。
2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。
3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。
四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。
人教版九年级下册化学第九单元课题2溶解度(第二课时)教学设计
2.实物展示：展示一些生活中的物品，如食盐、糖、咖啡等，让学生观察这些物品在溶剂中的溶解过程，从而引出溶解度的概念。
3.生活实例：分享一些与溶解度相关的有趣现象，如冬天撒盐融化结冰的道路、热水中糖的溶解速度等，激发学生对溶解度知识的学习兴趣。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的知识运用和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情。
2.通过对溶解度曲线的学习，使学生认识到事物之间的相互联系和变化规律，培养他们的辩证唯物主义观念。
3.引导学生关注生活中的化学现象，学会用化学知识解决实际问题，增强学生的社会责任感和使命感。
-鼓励学生分享自己在生活中遇到的与溶解度相关的现象，并进行课堂讨论，提高学生的参与度和兴趣。
4.注重个体差异，实施差异化教学，帮助每个学生达到最佳学习效果。
-针对不同学生的学习能力，提供不同难度的实验和问题，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
-通过个性化辅导，关注学生的成长，激发他们的潜能，提高学习自信心。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶解度知识，培养学生的应用能力和创新思维，特布置以下作业：
1.完成教材课后习题：请同学们完成第九单元课题2的课后习题，特别是关于溶解度曲线的分析题，通过练习加深对溶解度概念的理解。
2.撰写小论文：结合生活实际，选择一个与溶解度相关的现象，如自制汽水、腌制食品等，运用所学的溶解度知识进行分析，并撰写一篇不少于500字的小论文。
3.家庭实验：请同学们在家中尝试设计一个简单的溶解度实验，如比较不同温度下糖的溶解速度，记录实验过程和结果，分析实验现象。
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课题2 第2课时溶解度导学案【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）填一填1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。
4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和___________________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，2、、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与有关。
【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
（重点）3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点）【课堂探究】1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）【典例解析】独立完成例1、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。
其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。
例2、右图为A、B、C（1）升高温度，物质的不饱和的溶液会变得饱和；（2）T3℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为；（3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取的方法，而要将B 从它的饱和溶液中大量析出，只能采取 的方法；（4）如果A 中混有少量B ，则经过 可以提纯A 。
例3：下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
现有t 2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：(1)t 2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 。
(2)将3种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为解析：（1）t 2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t 2℃时，在相同量的水中甲物质溶解得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。
所以，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
注意：这里容易出现的错误是认为降温后丙溶液中溶质的质量分数与甲溶液中相等。
导致此错误的原因是以为丙溶液中的溶质量也随着曲线上升了，而实际上，丙溶液中溶质的最多溶解量是增加了，但实际溶质量没有变，所以溶质的质量分数没变。
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
【当堂检测】1、下列说法中正确的是 （ ）A.100g 水中最多能溶解某物质40g ，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N 的饱和溶液120g 中含N 20g ，所以4℃时，溶质N 的溶解度为20gC.一定温度下，物质M 的饱和溶液100g 中含M 物质30g,则物质M 在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g 水中溶有溶质P 20g,则物质P 在20℃时的溶解度为40g2、10℃时，50g 水里最多溶解甲物质10g ，20℃时，100g 水里最多溶解乙物质20g ，则甲乙两物质的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B 喝下汽水时，容易打嗝C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误．．的是（ ） A ．溶液变浑浊 B ．溶液变为不饱和C ．溶液仍饱和D ．溶质质量变小6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所0 t 1 t 2 温度/℃溶解度/g M N 甲 乙 25 温度（℃）示：（1）A 物质在温度为t 1℃时的溶解是 ；（2）欲使t 1℃时C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”（4）固体A 中混有少量固体B ，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）【反思与交流】通过本节课得学习，你有哪些收获？知识方面 能力方面[课后提升]1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低2、利用海水来制盐的原理是（ ）。
A ．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B ．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C ．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D ．降低温度，减小食盐的溶解度3、（选做题）A 、B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。
现将60℃时等质量的A 、B 两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A 固体的质量比析出的B 固体的质量多，这说明（ ） A ．30℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度B ．60℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度C ．温度对固体A 的溶解度的影响比较大D ．温度对固体B 的溶解度的影响比较大4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t ℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g 水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解（1）从表中可得到的一条信息是______ ______。
（2）在20℃时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g ，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 甲乙 0 20 30 温度/℃ 257、图为X和Y两物质的溶解度曲线。
根据该图你能看出关于这两种物质溶解度的哪些信息？8、（选做题）小明用60℃热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，放一个较大的塑料块在液面漂浮，当时室温为20℃，当溶液冷却到室温后，小明能看到哪些现象？。