新人教版初三化学上学期期末知识点总结【精品】
第一单元：走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变化。
2.物理变化：没有生成其它物质的变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗6.化学实验基本操作第二单元：空气1.组成：N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。
2.空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求：气密性良好。
操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论：O2约占空气体积的1/5。
(5)探究①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化）实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查—装—定—点—收—离—熄。
c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）。
4.常见气体的用途：(1)氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
(2)氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
(3稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
5.常见气体的检验方法(1)氧气：带火星的木条。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
第三单元物质构成的奥秘1.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
（2）三个基本性质（一小二动三间隔）影响因素（温度、压强）。
2.原子（1）概念:原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。
（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。
（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3.离子（1）概念：带电的原子或原子团。
（2）表示方法及意义如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4.元素（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（2）质子数决定元素种类。
（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
5.化合价和化学式（1）化合价a.写法及意义MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b.几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3Fe2+：3个亚铁离子。
c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
（2）化学式①写法:a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。
②意义如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。
③计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c.计算物质中某元素的质量分数。
第四单元：自然界的水1.水（1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。
（2）自来水的净化过程和净化原理沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和异味）。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。
2.物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元：化学方程式1.质量守恒定律（1）概念（反应物和生成物前后质量不变。
）（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变。
）（3）化学方程式有关计算。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2．基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第六单元碳和碳的氧化物1.碳的几种单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同。
（1）常温下的稳定性。
（2）可燃性。
完全燃烧(氧气充足),生成CO2。
C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。
2C+O2点燃2CO（3）还原性。
C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑3.二氧化碳的制法（1）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用固液不加热装置3）气体收集方法：向上排空气法。
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
则已集满二氧化碳（2）二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24.二氧化碳的性质（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解。
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）（3）用途：灭火原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂。
5.一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）：CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）第七单元燃料及应用1.燃烧和灭火（1）燃烧的条件：（缺一不可）a.可燃物b.氧气（或空气）c.温度达到着火点（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）a.消除可燃物b.隔绝氧气（或空气）。
c.降温到着火点以下。
（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：a.要有足够多的空气。
b.燃料与空气有足够大的接触面积。
（4）化学反应中的能量变化：CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应2、化石燃料（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）。
甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。
）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）（2）乙醇汽油――汽油中加入适量的乙醇。
乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)。
化学性质:可燃性。
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O优点：a.减少环境污染。
b.节约化石燃料。
c.促进农业发展。
（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
第八单元金属和金属材1.物理性质（1）金属的物理性质：a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
c.有良好的导热性、导电性、延展性。
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结下面是人教版九年级上册化学的知识点总结：
1. 物质的组成与性质：
- 物质的种类和成分
- 物质的性质与分类
- 化学元素和化合物
2. 离子：
- 正离子和负离子的概念
- 离子的符号和命名
- 离子的化学式和离子方程式
3. 金属与非金属：
- 金属和非金属的区别
- 常见金属和非金属的特性和应用
- 合金的应用
4. 酸碱与盐：
- 酸碱的定义和性质
- 酸碱反应及其常见实验现象
- 盐的组成和性质
- 盐的存储和使用
5. 环境污染与保护：
- 大气污染和控制
- 水污染和控制
- 垃圾处理和资源循环利用
6. 化学反应与能量：
- 化学反应的定义和特征
- 化学反应速率和影响因素
- 化学反应的能量变化
- 氧化还原反应和电池
7. 电解与腐蚀：
- 电解的概念和原理
- 电解的应用，如电镀和电解武器
- 金属的腐蚀现象和腐蚀的预防方法
这些知识点是人教版九年级上册化学课程的主要内容，希望对你有所帮助。
如果你还有其他问题，请随时提问。
人教版九年级上册化学知识点归纳
人教版九年级上册化学知识点归纳
以下是人教版九年级上册化学的知识点归纳：
1. 化学的基本概念：物质、元素、化合物、混合物，化学变化、化学方程式等。
2. 元素和化合物：元素的基本性质、元素的存在形式；化合物的基本性质、化合物的分类及命名方法。
3. 常见化学反应：氧化反应、还原反应、酸碱反应、置换反应等。
4. 物质的组成与结构：原子的基本结构、元素周期表、离子、离子键、共价键等。
5. 化学式与化合价：化学式的书写、化合价的概念与确定。
6. 溶液中的酸碱反应：酸碱的性质、pH值的概念、中和反应等。
7. 溶液的浓度、质量守恒定律：溶液的浓度表示、溶液的稀释、溶液的配制等。
8. 金属的性质及其与非金属元素的化合：金属的常见性质、金属与非金属元素的反应等。
9. 燃烧与燃烧反应: 燃烧的条件、燃烧反应的类型、燃烧与环境污染等。
10. 物质的分类与循环：常见物质分类、物质的循环与保护。
以上是人教版九年级上册化学的主要知识点归纳，希望能对你有所帮助。
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
初三化学上册知识点归纳人教版
初三化学上册知识点归纳人教版化学这门学科充满了神奇和奥秘，对于初三的同学们来说，上册的化学知识是打开化学世界大门的钥匙。
下面咱们一起来归纳一下初三化学上册的重要知识点。
一、走进化学世界1、化学的定义和研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、化学变化和物理变化化学变化有新物质生成，如铁生锈、燃烧等；物理变化没有新物质生成，只是物质的状态、形状等发生改变，比如水的蒸发、蜡烛的熔化。
3、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
4、化学实验基本操作包括药品的取用（固体药品用镊子或药匙取用，液体药品倾倒时瓶塞要倒放，标签要向着手心）、给物质加热（酒精灯的使用，固体和液体加热的注意事项）、仪器的连接和洗涤等。
二、我们周围的空气1、空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
3、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、分解过氧化氢制取氧气。
（2）发生装置和收集装置的选择：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。
4、空气的污染和防治空气污染物包括有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
防治空气污染的措施有减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等。
三、物质构成的奥秘1、分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
【知识梳理】初三化学上册
2021-2022初三化学-上学期-期末备考知识清单知识清单一．物质变化与性质1．化学变化：生成了其它（新）物质的变化；物理变化：没有生成其它物质的变化2．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
二．常见物质的性质和用途1．空气按体积分数，空气的组成： N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%，其中，O2约占空气体积的1/5氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
稀有气体：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
2．氧气： 1）物理性质无色无味，气体，难溶于水，密度比空气大 2）化学性质 ①碳和氧气： 现象：在空气中燃烧：保持红热，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体； 氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，生成无色气体，放出大量的热； 化学方程式：（不充分）22C O 2CO +点燃 、 （充分）22C O CO +点燃②磷和氧气 现象：在氧气中燃烧，大量白烟，黄色火焰，放出大量的热 化学方程式：2254P 5O 2P O +点燃③硫在空气中燃烧 现象：在空气中燃烧：淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味气体；在氧气中燃烧：剧烈燃烧，蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味气体，放出大量的热 化学方程式：22S O SO +点燃④铁在氧气中燃烧 现象：在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 化学方程式： 2343Fe 2O Fe O +点燃3）用途：供给呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水）；支持燃烧（炼钢、气焊）3．水 1）水的净化①自来水的净化：沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和异味）。
②区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。
初三化学上册知识点 初三化学上册知识点期末归纳总结(精选8篇)
初三化学上册知识点初三化学上册知识点期末归纳总结（精选8篇）总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，不如我们来制定一份总结吧。
你想知道总结怎么写吗？读书破万卷，下笔如有神，下面是小编帮大家整理的初三化学上册知识点期末归纳总结（精选8篇），欢迎阅读。
原子的构成篇一（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定：决定元素化学性质：较外层电子数决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核（5）相对原子质量≈质子数+中子数说明：较外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He较外层电子数为2）较外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）九年级上册化学必背重要知识点篇二1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2.9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上较重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
人教版九年级化学上册期末复习重点归纳
人教版九年级化学上册期末复习重点归纳
本文档旨在总结人教版九年级化学上册的期末复重点。
以下是重点归纳：
第一章什么是化学
- 化学的概念和发展历程
- 化学的研究对象和研究方法
- 化学在生活中的应用
第二章物质的分类与性质
- 物质的分类和性质
- 化学纯度和杂质的概念
- 物质的性质与物质的组成关系
第三章原子结构和元素周期表
- 原子的基本结构和组成
- 原子序数和质量数的概念
- 元素周期表的组成和特点
第四章元素的化合与性质
- 原子价和离子价的概念
- 元素的化合与物质的性质
- 常见元素及其化合物的性质
第五章能量与化学反应
- 能量的基本概念和单位
- 化学反应的能量变化
- 燃烧和腐蚀反应的能量转化
第六章离子反应与化学方程式
- 离子反应的基本概念和特点
- 化学方程式的表示和平衡
- 常见离子反应和化学方程式的平衡
第七章酸、碱与盐
- 酸、碱和盐的性质和分类
- 酸碱中和反应和盐的生成
- 酸碱指示剂和酸碱中和滴定
第八章金属及其化合物
- 金属的性质和分类
- 金属的性质与结构之间的关系
- 金属及其化合物的应用
第九章非金属元素及其化合物
- 非金属元素的性质和分类
- 非金属元素化合物的性质与应用- 常见非金属元素及其化合物的性质
第十章碳与有机物
- 碳的特殊性质和组成
- 有机物的基本特征和分类
- 有机物在生活中的应用和重要性
以上是人教版九年级化学上册的期末复重点的简要归纳。
希望对你的研究有所帮助！。
人教版九年级上册最新化学知识点归纳
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【精品】人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢) HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑Ｎ ｈ＝Ｔ Ｏ ｕ（ｆ鬳筄二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
【精品】新人教版九年级化学(上册)知识点总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学就在我们身边衣：色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；食：粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；住：水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；行：汽油、柴油、合成橡胶等是许多现代交通比不可少的燃料和材料。
二、化学的发展史：古代化学→近代化学→现代化学中国人民对化学发展的一些贡献：烧制陶瓷、冶炼青铜器、冶铁炼钢、四大发明中的火药和造纸（另两个印刷术和指南针不是）、人工合成蛋白质（1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素（它属于蛋白质））近代化学：道尔顿和阿伏伽德罗等得出了一个重要的结论:原子论和分子学说原子论和分子学说——物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
意义：这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表意义：在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
现代化学（合成新分子阶段）绿色化学：对环境无污染且对人体有益三、化学研究内容和发展方向化学：是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
化学研究领域：能源、材料、医药、信息、环境、生命科学等领域第一单元走进化学世界课题1、物质的变化和性质1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2．物质的变化化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
区分：是否有新物质生成。
3．物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色态味、两点、两度、五性等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4．物质变化与性质的区分：性质是物质的固有属性（一种能力）；而变化是具体的现象，是物质性质的具体表现。