2016年江苏省盐城市中考化学试卷(含答案)

2016年江苏省盐城市中考化学试卷
一、单项选择题（本题共15题，共30分，每小题2分）
1．以下燃料中对环境最友好的是（）
A．煤B．石油 C．氢气 D．天然气
2．下列属于物理变化的是（）
A．食物腐败 B．火药爆炸 C．汽油挥发 D．湿法炼铜
3．每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．下列生活中的物质，属于纯净物的是（）
A．小苏打B．加碘盐C．酱油 D．白酒
5．下列生活用品由有机合成材料制成的是（）
A.塑料袋B．玻璃杯C．木桶D．纯棉毛巾
6．下到有关水的说法不正确的是（）
A．水是由水分子构成的B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2 C．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法
D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
7．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
8．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（）
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用
9．如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是（）
A．只有左侧试管中的红磷能燃烧
B．只有右侧试管中的白磷能燃烧
C．磷燃烧的反应属于氧化反应
D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
10．交警队司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法不正确的是（）
A．酒中含有的酒精属于有机物
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D．硫酸铬的化学式为Cr2（SO4）3
11．某农用物资商店里的化肥有Ca2（PO4）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣
B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣
C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣
D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣
14．下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．X的值为22
B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
二、非选择题（共40分）
16．（6分）（2016•盐城）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）可以利用厨房中的清洗水壶中的水垢．
（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是．
（3）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是．
（5）除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的性．（6）温室效应是由CO2、CO、SO2三种气体中的气体造成的．
17．（13分）（2016•盐城）请根据图中所示实验装置回答问题．
（1）仪器a的名称为，b的名称为．在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是，能用D装置收集的是；
（2）实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为．
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是．利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．
①操作m的名称是．操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是，探作m中该仪器的作用是．
②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）．A．握高实验效率B．保证剩余固体全部溶解C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是（答一点）．18．（8分）（2016•盐城）碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质
（1）A的主要成分俗称，A与水的反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是．
（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应．
（3）C溶液中的溶质是，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是．
19．（13分）（2016•盐城）汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式
为．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：
2Cu2O+Cu2S6Cu+．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是．
（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为g．
【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
①该合金中镁的质量为g；铝的质量为g．
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
2016年江苏省盐城市中考化学试卷
参考答案
一、单项选择题（本题共15题，共30分，每小题2分；在每小题提供的四个选项中，只有一项符合题目的要求）
1．C
2．C
3．D
4．A
5．A
6．B
7．D
8．A
9．A
10．B
11．D
12．C
13．C
14．B
15．D
二、非选择题
16．
（1）食醋；
（2）牛肉；
（3）压强；
（4）加入蔬菜；
（5）吸附；
（6）二氧化碳．
17．
（1）长颈漏斗，集气瓶；
氢气，二氧化碳；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用；
①过滤，玻璃棒，引流；
②AC；
③没有蒸干．
18．
（1）生石灰；放出；氢氧化钙；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（3）氯化钙；NH4Cl．
19．
（1）不是，水和氧气，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）导电，SO2↑；（3）金属活动性，
铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．（4）【质疑】9.425g．【计算】①1.2；2.7．②21.9%．。

合集下载

江苏省盐城市中考化学试卷

江苏省盐城市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·应城模拟) 某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH；HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个2. （2分）有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在正常生命过程中也需要不断的补充“燃料”。

依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作“燃料”的是（）A . 淀粉B . 水C . 脂肪D . 蛋白质3. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 苹果榨汁B . 面包生霉C . 冰雪融化D . 蔗糖溶于水4. （2分）下列关于空气成分的说法错误的是（）A . 空气中氧气的质量分数约为21%B . 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C . 稀有气体通电发光是物理变化D . 空气中的氧气主要来自植物的光合作用5. （2分）(2017·潍坊) NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A . ﹣1B . 0C . +3D . +56. （2分） (2015九上·乐业期中) 下列物质中，含有氧分子的是（）A . 空气B . 二氧化碳C . 氧化汞D . 高锰酸钾7. （2分）(2019·南充模拟) 归纳总结是学习化学的重要方法，下列对化学知识的归纳整理正确的是（）A . 发光发热的变化，一定是化学变化B . 使无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液C . CO2能灭火，是因为CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大D . 含碳的化合物是有机物，故甲烷、一氧化碳是有机物8. （2分）(2019·象州模拟) 下列有关水的说法正确的是（）A . 淡水资源是取之不尽的B . 水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1C . 将硬水过滤可以得到软水D . 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等9. （2分）(2018·松江模拟) 进行焰色反应，火焰呈黄色的是（）A . NaNO3B . KNO3C . Ba(NO3)2D . Cu(NO3)210. （2分）如图实验基本操作正确的是（）A . 量取液体B . 加热液体C . 滴加液体D . 点酒精灯11. （2分）下列净水方法中，净化程度最高的是（）A . 吸附B . 过滤C . 蒸馏D . 消毒12. （2分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）A . 用图①所示装置除去CO2中含有的少量O2B . 用图②所示的装置测定空气中氧气的含量C . 用图③所示装置制取少量CO2气体D . 用图④所示装置进行CO2的验满13. （2分）(2016·龙华模拟) 下列说法正确的是（）A . CO（NH2）2属于复合化肥B . 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C . 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D . 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥14. （2分）学好化学要会归纳和总结，下列归纳错误的是（）A．化学常识B．生活常识硬水---含有较多可溶性钙镁化合物的水合金---混合物甲醛---浸泡动物标本使标本能长期保存小苏打---是治疗胃酸过多症的一种药剂C．物质的性质与用途D．吸热与放热现象生石灰---用作干燥剂钨丝---用于制作白炽灯灯丝吸收热量---氢氧化钠固体溶于水放出热量---硝酸铵固体溶于水A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（）A . 向两份等体积、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉B . 足量红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的含量C . 向NaOH和Ca（OH）2混合溶液中加入Na2CO3溶液D . 向盛有稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3溶液16. （2分） (2016九上·西山期中) 下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）A . 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度B . 给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人C . 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D . 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性17. （2分） (2019九上·京口期中) 下列对实验现象的描述正确的是（）A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B . 将试管中“铜绿”加热时，固体由绿色变为黑色，管壁出现小水珠C . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体D . 电解水实验时，正极和负极产生气体的体积比为2：118. （2分）在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A . 将水的温度从20℃升高到60℃B . 将硝酸钾固体研磨成粉末C . 在加入硝酸钾的同时不断搅拌D . 增大压强19. （2分）下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A . 向pH=1的酸溶液中不断加水B . 在硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C . 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图20. （2分） (2020九上·苏州期末) 工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3 CaO＋CO2↑)。

[初中化学]江苏省盐城市三县2016年中考化学二模试卷(解析版) 人教版

江苏省盐城市三县2016年中考化学二模试卷一、选择题：（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．“鹤飞鹿鸣，四季见绿”，盐城荣膺2015年“一带一路”生态宜居旅游名城的称号．生态环保已成为我市的一张名片，下列做法不符合“名片”主题的是（）A．分类回收垃圾 B．合理施用农药 C．燃放烟花爆竹 D．绿色低碳出行【考点】防治空气污染的措施；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．【解答】解：A、分类回收垃圾，能防止环境污染，符合环保理念，符合“名片”主题，故A错；B、合理施用农药可以防止水体、空气污染，符合“名片”主题，故B错；C、燃放烟花爆竹，能产生大量的空气污染物，不符合“名片”主题，故C正确；D、绿色低碳出行，可以保护环境，符合环保理念，符合“名片”主题，故D错．故选C．【点评】“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的物理性质及用途．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．液化气燃烧，可燃性属于化学性质，浓盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；氮气是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石硬度大是物理性质，不是用途，干冰用于人工降雨；氧化钙俗称生石灰正确，碳酸钠俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名．【解答】解：A、液化气燃烧，可燃性属于化学性质，浓盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；B、氮气是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；C、金刚石硬度大是物理性质，不是用途，干冰用于人工降雨，故选项错误；D、氧化钙俗称生石灰正确，碳酸钠俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，故选项错误；故选B．【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分、物质的性质和用途等，要记忆有关的知识点，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强．3．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．称取氯化钠C．过滤D．制取氧气【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置．【分析】在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中．在使用天平时，满足左物右码．过滤时用玻璃棒引流．加热固体物质时，试管口略向下倾斜．【解答】解：A、在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．故正确．B、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，法码放在右码．故错误．C、过滤时，用玻璃棒引流．没有用玻璃棒引流所以错误．D、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜．所以错误．故选A【点评】加热固体时，若试管口向上倾斜，则药品中的水分冷却炸裂试管，所以在加热固体药品时，试管品略向下倾斜．且在加热高锰酸钾时，在试管口处放一小团棉花，防止高锰酸钾粉未进入试管，堵塞导管．4．下列说法不正确的是（）A．硝酸铵固体溶解时吸热B．空气中氮气的体积分数大约是78%C．铁原子、铁离子和亚铁离子具有相同的质子数D．液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是清除可燃物【考点】溶解时的吸热或放热现象；空气的成分及各成分的体积分数；原子和离子的相互转化；几种常用的灭火器．【分析】A、硝酸铵固体溶解时吸热；B、根据空气的成分分析；C、根据同种元素的质子数相同，进行分析判断；D、液体二氧化碳气化能隔绝氧气且能降低温度到着火点以下．【解答】解：A、硝酸铵固体溶解时吸热，正确；B、空气中氮气的体积分数大约是78%，正确；C、铁原子、铁离子和亚铁离子都是铁元素具有相同的质子数，正确；D、液体二氧化碳气化能隔绝氧气且能降低温度到着火点以下．不正确；故选：D．【点评】本题为基础性考察，性质不同因而用途也不相同，即性质决定用途．5．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．钢的硬度大于纯铁的硬度C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火焰明亮，生成黑色固体D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石【考点】生铁和钢；金属的化学性质；铁的冶炼．【分析】根据已有的铁以及铁合金的知识进行分析解答，根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答．【解答】解：A、生铁和钢都属于铁合金，正确；B、钢的硬度大于纯铁的硬度，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，正确；故选C．【点评】掌握常见的金属的性质以及铁燃烧的实验现象是正确解答本题的关键．6．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（）A．柠檬酸（C6H8O7）不适于氧化物B．氢元素与氧元素的质量比为8：7C．碳元素的质量分数为37.5%D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析判断；C．根据化合物中元素的质量分数公式进行分判断；D．根据一个柠檬酸分子的构成进行分析解答．【解答】解：A．氧化物只含两种元素，而柠檬酸中含有三种元素，不属于氧化物，故正确；B．氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×7）≠8：7，故错误．C．碳元素的质量分数为=37.5%，故正确；D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．下列推断正确的是（）A．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应B．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了C．盐能解离出金属离子和酸根离子，由此推断盐中一定含有金属元素D．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快【考点】中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；分子的定义与分子的特性．【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．B、根据分子的基本性质，进行分析判断．C、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．D、根据温度升高，分子具有的能量增大，进行分析判断．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，故选项推断错误．B、在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项推断错误．C、盐能解离出金属离子和酸根离子，但盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故选项推断错误．D、温度升高，分子具有的能量增大，蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为在受热情况下分子运动速率加快，故选项推断正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、分子的基本性质、盐的特征等是正确解答本题的关键．8．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；D、Ag+、Cl﹣会生成氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；故选项为：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．9．化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是（）A．图①一个钠原子中有11个中子B．图②所示的粒子可用符号来表示C．图③中的“●”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物D．图④中表示2个氢原子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【分析】A．根据元素周期表的信息来分析；B．根据离子结构示意图来分析；C．根据微观粒子示意图来分析；D．根据化学符号的意义来分析．【解答】解：A.11表示钠原子中的质子数而不是中子数，故错误；B．②所表示的粒子核内有17个质子，核外有18个电子，是带着一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl﹣，故错误；C．图③可以表示一种单质，如金刚石，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故正确；D．该符号表示2个氢分子，两个氢原子表示为2H，故错误．故选C．【点评】明确元素符号的意义、微粒结构示意图的意义、物质的结构以及微观粒子的表示方法是解题的关键．【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【分析】高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水；氧气能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．【解答】解：A、高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，利用该方法可以除去一氧化碳；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过该方法可以分离二氧化锰和氯化钾；C、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧，通过该方法可以鉴别氧气和氮气；D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色，通过该方法不能判断碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠．故选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t3℃时三种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙，所以将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，甲需要的水大于乙需要的水，所得溶液质量：甲＞乙，故A正确；B、t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质次之，丙物质的溶解度最小，所以将t3℃时三种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，故C正确；D、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，丙物质会析出晶体，甲物质不会析出晶体，所以两种溶液中溶质质量分数甲＞乙，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．12．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间）B．丁一定是化合物C．X=2.0，乙可能是催化剂D．此反应基本类型为化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；B、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确；C、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；D、在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量不变，为催化剂，故反应基本类型为化合反应，说法正确．故选：A．【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．13．在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银【考点】金属的化学性质．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．【解答】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A 错误；B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C正确；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．14．下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B．向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C．加热KClO3与MnO2固体混合物D．向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【考点】中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含义进行判断即可．B、根据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来．C、根据质量守恒定律进行判断．D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反应，会有沉淀生成．【解答】解：A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误．B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误．C、根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确．D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误．故选：C．【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在，注意坐标的起点、拐点及变化趋势．15．一定量某ZnO样品（含有少量的FeO、CuO、Fe2O3），与50g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．该ZnO样品中氧元素的质量是（）A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【分析】氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌、氧化铁、氧化亚铁和氧化铜中的氧元素完全转化到生成的水中，根据稀硫酸的质量和溶质质量分数可以计算硫酸中氢元素的质量，再根据水中氢、氧元素的质量比即可计算出原混合物中氧元素的质量．【解答】解：设原样品中氧元素的质量为x，由物质的转变和质量守恒定律可得：O﹣﹣﹣H20﹣﹣﹣H2SO416 98x 50g×9.8%解得：x=0.8g由以上计算可知A正确．故选：A．【点评】氧化铁、氧化亚铁和氧化铜中的氧元素和硫酸反应时，全部和氢元素结合生成了水，这是解答的关键，要注意理解．二、非选择题：（本大题共4小题，共40分）16．人类的共存、发展离不开化学，人的身边处处有化学．（1）小红家使用的燃料是天然气，天然气是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．（2）小红的妈妈喜欢用葡萄酿酒．葡萄酿酒是化学变化．（填“物理”或“化学”）（3）小红同学上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息，发现荔枝中富含铁、硒等元素，“铁、硒”是人体必需的微量（填“常量”或“微量”）元素．（4）小红家的铝锅有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成氧化铝保护膜，铝锅属于B．A．合成材料B．金属材料C．复合材料（5）小红同学的学校食堂提供了下列5种食物．小红为自己安排的午餐食谱中，较合理的是B．A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤【考点】常见能源的种类、能源的分类；金属的化学性质；金属材料及其应用；化学变化和物理变化的判别；均衡营养与健康；矿物质与微量元素．【分析】根据能源的类别、变化的特点、化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）天然气是不可再生能源，故填：不可再生．（2）葡萄酿酒的过程中产生了新物质，是化学变化，故填：化学．（3）荔枝中富含铁、硒等元素是人体必需的微量元素，故填：微量．（4）铝锅有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成氧化铝保护膜．铝锅属于金属材料，故填：氧化铝保护膜，B；（5）午餐食谱要营养均衡，青菜和苹果富含维生素，米饭富含糖类，肉和鱼富含蛋白质，故合理的是B，故填：B．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向长颈漏斗中注水，观察到长颈漏斗中的液面和锥形瓶中的液面始终水平的现象，说明装置漏气．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向长颈漏斗中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是石蕊试液变红色，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氢气体，装置E中盛装浓硫酸溶液；当观察到G中的蜡烛熄灭时，说明F中已收满二氧化碳气体．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G（填编号），化学反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑．【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；（5）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气的密度比空气大，能使燃烧的蜡烛燃烧更剧烈．【解答】解：（1）标号仪器①是锥形瓶．故填：锥形瓶．（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向长颈漏斗中注水，观察到长颈漏斗中的液面和锥形瓶中的液面始终水平，说明装置漏气．故填：长颈漏斗中的液面和锥形瓶中的液面始终水平．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向长颈漏斗中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是石蕊试液变红色，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：石蕊试液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氢气体，装置E中盛装浓硫酸，当观察到G中的蜡烛熄灭时，说明F中已收满二氧化碳气体．故填：除去氯化氢气体；浓硫酸；G中的蜡烛熄灭时．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G，利用A装置可以制取氧气，利用E装置可以干燥氧气，利用F装置可以收集氧气，当G装置中的蜡烛燃烧更剧烈时，说明氧气已经收集满；反应的化学反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑．故填：A、E、F、G；2H2O22H2O+O2↑．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．18．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶体．氢氧化铝的化学式为（）3．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3），三氯甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”）（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁．（5）自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl﹣．（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．。

2016年年江苏盐城化学中考试卷+答案+解析

2016年江苏省盐城市中考化学试卷一、单项选择题（本题共15题，共30分，每小题2分；在每小题提供的四个选项中，只有一项符合题目的要求）1.以下燃料中对环境最友好的是（）A．煤B．石油 C．氢气 D．天然气【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】根据常见燃料燃烧的产物和对环境的影响，进行分析判断即可．【解答】解：A、煤燃烧生成一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物．B、石油燃烧生成一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物．C、氢气燃烧产物是水，无污染．D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水．故在上述四种燃料中，比较理想的是氢气．故选：C．【点评】本题难度不大，了解各种燃料燃烧的生成物对环境产生的影响是正确解答本题的关键．2.下列属于物理变化的是（）A．食物腐败 B．火药爆炸 C．汽油挥发 D．湿法炼铜【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．B、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的定义进行分析，这里的“铁”通常指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，故A、B、C错误，D正确．故选D．【点评】化学来源于生活，又服务于生活．本题可以使学生体会到，探究不仅仅是科学家做的事情，自己也可以进行科学探究，增强学生学习化学的自信心；也进一步了解元素在物质中的存在．4.下列生活中的物质，属于纯净物的是（）A．小苏打B．加碘盐C．酱油 D．白酒【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错；C、酱油中含有色素和氯化钠等物质，属于混合物，故C错；D、白酒中含有酒精和水，属于混合物，故D错．故选A．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．5.下列生活用品由有机合成材料制成的是（）A．塑料袋B．玻璃杯C．木桶D．纯棉毛巾【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．C、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．D、纯棉毛巾是用纯棉制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．6.下到有关水的说法不正确的是（）A．水是由水分子构成的B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2C．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的【考点】电解水实验；水的净化；水资源状况；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】空气与水．【分析】A、根据水的构成进行解答；B、根据电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为2：1进行解答；C、根据常用的净水方法进行解答；D、根据水资源的分布进行解答．【解答】解：A、水是由水分子构成的，故A正确；B、电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为2：1，而不是1：2，故B错误；C、常用的净水方法：过滤、吸附、蒸馏、消毒，故C正确；D、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故D 正确．故选：B．【点评】本题考查了水的有关知识，根据已有的知识即可解答．7.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，金属元素的汉子中常含有“钅”偏旁，据此分析解答即可；【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；故选D．【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键．8.物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（）A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用【考点】常见气体的用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】从物质的性质着手进行分析，氮气性质稳定，可用于食品包装内防腐；洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤；煮沸可以降低水的硬度；石墨有润滑作用．【解答】解：A、氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A不正确；B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；C、自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确，D、铅笔芯中的石墨有润滑作用，向锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可依据物质的性质进行，所以要求同学们熟记各种物质的性质，以便能够灵活应用．9.如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是（）A．只有左侧试管中的红磷能燃烧B．只有右侧试管中的白磷能燃烧C．磷燃烧的反应属于氧化反应D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源．【分析】根据燃烧的条件进行分析，物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，磷燃烧能生成五氧化二磷，五氧化二磷散逸到空气中易造成污染．【解答】解：A．红磷的着火点是200℃左右，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故错误；B．白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故正确；C．磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故正确；D．白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故正确．故选A．【点评】本题考查了燃烧条件的探究完成此题，可以依据燃烧的条件进行．10.交警队司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法不正确的是（）A．酒中含有的酒精属于有机物B．K2Cr2O7属于氧化物C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价D．硫酸铬的化学式为Cr2（SO4）3【考点】有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】A、含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外；B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；D、根据化合价写化学式．【解答】解：A、含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，酒精中含有碳，属于有机物，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，K2Cr2O7由三种元素组成，不属于氧化物，故B错；C、在化合物中正负化合价代数和为零，计算出铬元素化合价是+6价，故C正确；D、正价在前，负价在后，先约简，再交叉，原子团个数不为1，必须加括号，所以化学式是：Cr2（SO4）3．故D正确．故选B．【点评】解答本题关键是要知道有机物的判断方法，氧化物的特点，化合价的计算方法和化学式的书写方法．11.某农用物资商店里的化肥有Ca2（PO4）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：Ca2（PO4）2含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，还缺少的是复合肥．故选D．【点评】本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键．12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；B、t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；故选项错误；C、t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；故选项正确；D、t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、在稀盐酸中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误；B、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中大量共存，故选项正确；D、在碳酸氢铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；故选：C．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．14.下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B．用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来，要求使用该方法进行鉴别时，待鉴别物质会出现明显不同的实验现象，否则不能进行鉴别．【解答】解：A、燃烧的木条伸入三瓶气体中，盛有N2、CO2两瓶气体使燃烧的木条熄灭，该方法不能区别出这三种气体；B、硫酸铜溶于水显蓝色、硝酸铵溶于水温度降低、氢氧化钠溶于水温度升高，加水可以区分它们；C、氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化，不能鉴别；D、酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化钠；故选B．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．15.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）A．X的值为22B．该反应属于置换反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．A、X的值为11，错误；B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；D、W中碳、氢元素原子个数比为：：=1：4，正确．故选D．【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．二、非选择题（共40分）16.利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：（1）可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢．（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是牛肉．（3）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关．（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是加入蔬菜．（5）除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性．（6）温室效应是由CO2、CO、SO2三种气体中的CO2气体造成的．【考点】盐的化学性质；二氧化碳对环境的影响；气体溶解度的影响因素；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙，可以用酸除去进行分析；（2）根据常见食物中富含营养素的质量进行分析；（3）根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析；（4）根据灭火的原理进行分析；（5）根据活性炭具有吸附性进行分析；（6）根据二氧化碳会造成温室效应进行分析．【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙，可以用酸除去，故选：食醋；（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是牛肉；（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是加入蔬菜；（5）活性炭具有吸附性，所以除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，利用了活性炭的吸附性；（6）二氧化碳会造成温室效应．故答案为：（1）食醋；（2）牛肉；（3）压强；（4）加入蔬菜；（5）吸附；（6）二氧化碳．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．17.请根据图中所示实验装置回答问题．（1）仪器a的名称为长颈漏斗，b的名称为集气瓶．在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是氢气，能用D装置收集的是二氧化碳；（2）实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为2H2O22H2O+O2↑．（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是催化作用．利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．①操作m的名称是过滤．操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，探作m中该仪器的作用是引流．②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．A．握高实验效率B．保证剩余固体全部溶解C．节约能源③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是没有蒸干（答一点）．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据氢气难溶于水，密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大进行分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（3）根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂进行分析；①根据操作m是将不溶性固体从溶液中分离，操作n是将可溶性固体从溶液中分离，依据玻璃棒的作用进行分析；②根据步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源进行分析；③根据称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有没有蒸干水分进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶；氢气难溶于水，密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大，所以在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是氢气，能用D装置收集的是二氧化碳；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用；①操作m是将不溶性固体从溶液中分离，操作n是将可溶性固体从溶液中分离，所以操作m的名称是过滤，操作n是蒸发，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作m中该仪器的作用是引流；②步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，故选：AC；③称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有：没有蒸干水分．故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；氢气，二氧化碳；（2）2H 2O 22H 2O+O 2↑；（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用； ①过滤，玻璃棒，引流； ②AC ； ③没有蒸干．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 18.碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：原料主要生产过程产品石灰石1．高温煅烧，得到固体A 与气体B 2．固体A 与水反应，净化后得到石灰乳石灰乳与B 反应轻质碳酸钙石灰乳与适量盐酸反应得溶液C ，C 中加入氨水同时通入B纳米碳酸钙（1）A 的主要成分俗称生石灰，A 与水的反应过程中放出（填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是氢氧化钙．（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式 Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH ，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）反应．（3）C 溶液中的溶质是氯化钙，C 与氨水、气体B 反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 NH 4Cl ．【考点】物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，石灰乳与B反应生成碳酸钙，则B是二氧化碳；氧化钙和水会生成氢氧化钙解答A为氧化钙，B为二氧化碳解答；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（3）根据石灰乳与适量盐酸反应生成氯化钙和水解答，【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，A还氧化钙，主要成分俗称生石灰，氧化钙和水会生成氢氧化钙，放出热量；石灰乳的主要成分是氢氧化钙；（2）熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca（OH）═CaCO3↓+2NaOH．该反应属于复分解反应；2+Na2CO3（3）石灰乳与适量盐酸反应生成氯化钙和水，C溶液中的溶质是氯化钙；氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，所以化学方程式是：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；另一种副产品是NH4Cl．答案：（1）生石灰；放出；氢氧化钙；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；（3）氯化钙；NH4Cl．【点评】本题主要考查学生对分解反应类型的掌握，了解分解反应的特点，能正确书写方程式．同时体现了“绿色化学”的理念，培养学生的环保意识和节约意识．19.汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢不是（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．。

江苏省盐城市射阳县2016年中考化学二模试卷(含解析)

2016年江苏省盐城市射阳县中考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（）A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失2．下列物质的名称、俗称、化学式相符的是（）A．碳酸氢钠苏打NaHCO3B．氢氧化钠烧碱NaOHC．水银汞Ag D．氯化钠食盐NaCl23．规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（）A．给液体加热B．滴加试剂C．读取液体体积D．移走蒸发皿4．妈妈为小红设计了一份午餐食谱：米饭、红烧鱼、炒鸡蛋．这个食谱营养不够全面，为使营养均衡，妈妈需在食谱中补充的食物是（）A．红烧肉B．炒青菜C．麻辣豆腐 D．小米粥5．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性．下列实验操作符合规范要求的是（）A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润6．今年以来，受拉尼娜现象的影响，我国长江中下游地区遭遇50年来最严重旱灾，许多地区纷纷因抽水告急，提醒人们应合理使用水资源．下列说法不正确的是（）A．净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏B．水中的色素和异味可以用活性炭除去C．用食盐水区分硬水和软水D．生活中一水多用可以节约水资源7．某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6．关于NaAlSi2O6的说法正确的是（）A．相对分子质量为202克B．该物质由9个原子构成C．该物质中含有二种金属元素D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1：68．下列事实的解释不正确的是（）A．金刚石比石墨硬度大﹣﹣碳原子的排列方式不同B．洗涤剂能除去油污﹣﹣因为洗涤剂能溶解油污C．喝下汽水后，常会打嗝﹣﹣气体的溶解度随温度的升高而减小D．10mL酒精和10mL水混合在一起，总体积小于20mL﹣﹣分子间有间隙9．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液10．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光11．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Ag12．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）A．Fe→FeSO4B．Fe2O3→Fe（OH）3C．SO3→Na2SO4D．CuO→CuCl213．如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（）①食盐水；②硫酸钠溶液；③氯化钡溶液；④碳酸钠溶液．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）15．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（）A．无法判断 B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2=F1二、解答题（共4小题，满分40分）16．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．武德合金 B．酒精 C．碳酸氢钠 D．一氧化碳 E．钛合金 F．石墨（1）是实验室最常用的燃料（2）可用于制铅笔芯（3）可用于制造人造骨（4）是干粉灭火器的主要成分之一（5）可用于制保险丝（6）是有毒气体．17．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法，某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）．（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触．欲除去铁锈可用洗方法，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于反应（填反应类型）．18．用集气瓶可完成多种实验，请根据如图实验示意图，回答有关问题：（1）A图中仪器a的名称，实验中发生反应的化学方程式为；C 图实验中收集的是氧气，选用该收集方法的理由是，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式．（2）根据B图的实验目的，集气瓶中装入的试剂是（填字母），A、水B、氢氧化钠溶液C、浓硫酸D、浓盐酸（3）D图实验中观察到的现象是：剧烈燃烧，放处热量，；E中发生反应的化学方程式是（4）在完成实验E时，为了保护集气瓶不被损坏，应该注意的操作是．19．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是．A．酸B．碱C．盐【查阅资料】Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．Ⅱ．NaHCO3溶液呈碱性．剂不可能是．（填化学式）【设计实验并继续探究】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是．（填化学式）溶液和Na2CO3溶液，你选择溶液．【综合计算】现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为g．（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）2016年江苏省盐城市射阳县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（）A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾是因为浓盐酸具有挥发性，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、浓硫酸敞口放置，溶液质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜，白膜是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，属于化学变化；D、滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失，是因为木炭具有吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．下列物质的名称、俗称、化学式相符的是（）A．碳酸氢钠苏打NaHCO3B．氢氧化钠烧碱NaOHC．水银汞Ag D．氯化钠食盐NaCl2【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其物质的名称、俗称、化学式不相符．B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗称、化学式相符．C、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，其物质的名称、俗称、化学式不相符．D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的名称、俗称、化学式不相符．故选：B．3．规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（）A．给液体加热B．滴加试剂C．读取液体体积D．移走蒸发皿【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的，且要不时地来回移动试管，图中所示操作正确．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．故选A．4．妈妈为小红设计了一份午餐食谱：米饭、红烧鱼、炒鸡蛋．这个食谱营养不够全面，为使营养均衡，妈妈需在食谱中补充的食物是（）A．红烧肉B．炒青菜C．麻辣豆腐 D．小米粥【考点】均衡营养与健康．【分析】根据食物中的营养素进行分析解答，食物要营养均衡．【解答】解：米饭富含糖类，红烧鱼、炒鸡蛋富含蛋白质和优质，缺少的是维生素，青菜中富含维生素，故选B．5．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性．下列实验操作符合规范要求的是（）A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润【考点】实验操作注意事项的探究；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；制取氧气的操作步骤和注意点．【分析】A、注意制取氧气的步骤：“查、装、定、点、收、离（移）、熄”谐音“茶庄定点收利息”，步骤不能颠倒；B、“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液，由玻璃棒引流倒入漏斗内；C、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；D、测定溶液pH时应先将试纸湿润，相当于稀释了被测溶液．【解答】解：A、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热，防止水倒流，引起试管炸裂，实验操作符合规范要求，故A正确；B、过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里，可能会使液体飞溅，操作错误，故B错误；C、多余的药品应放回原瓶，会污染药品，故C错误；D、先将试纸湿润，相当于稀释了被测溶液，测定结果会偏小，故D错误．故选A．6．今年以来，受拉尼娜现象的影响，我国长江中下游地区遭遇50年来最严重旱灾，许多地区纷纷因抽水告急，提醒人们应合理使用水资源．下列说法不正确的是（）A．净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏B．水中的色素和异味可以用活性炭除去C．用食盐水区分硬水和软水D．生活中一水多用可以节约水资源【考点】水的净化；硬水与软水；保护水资源和节约用水．【分析】水的净化、节约用水都是合理使用水资源常用做法，根据说法所涉及的原理进行分析，判断是否能达到预期目的．【解答】解：A、蒸馏是通过蒸发后冷凝的操作对水进行净化，蒸馏后所得水为蒸馏水是纯净的水，其在净化水的操作中净化程度最高；故A正确；B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味；故B正确；C、区分硬水和软水需要使用肥皂水，泡沫丰富的为软水，而食盐水不能达到区分硬水和软水的目的；故C不正确；D、一水多用可以充分利用水资源，而达到节约用水的目的；故D正确．故选C．7．某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6．关于NaAlSi2O6的说法正确的是（）A．相对分子质量为202克B．该物质由9个原子构成C．该物质中含有二种金属元素D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1：6【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．【解答】解：A、化合物NaAlSi2O6相对分子质量=23+27+28×2+16×6=202；相对分子质量的单位是“1”，通常省略，故A不正确；B、根据物质的化学式NaAlSi2O6，该物质由Na、Al、Si、O四种元素组成，该物质的分子由10个原子构成；故B不正确；C、根据物质的化学式NaAlSi2O6，该物质由Na、Al、Si、O四种元素组成，其中Na、Al两种为金属元素；故C正确；D、该物质NaAlSi2O6中钠元素与氧元素质量比=23：（16×6）=23：96≠1：6；故D不正确；故选C．8．下列事实的解释不正确的是（）A．金刚石比石墨硬度大﹣﹣碳原子的排列方式不同B．洗涤剂能除去油污﹣﹣因为洗涤剂能溶解油污C．喝下汽水后，常会打嗝﹣﹣气体的溶解度随温度的升高而减小D．10mL酒精和10mL水混合在一起，总体积小于20mL﹣﹣分子间有间隙【考点】物质的多样性及其原因；乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素；物质的微粒性．【分析】A、利用物质的结构决定了物质的性质这一结论来进行判断；B、根据洗涤剂的乳化功能判断；C、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析；D、微粒与微粒之间有间隙．【解答】解：A、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是由于它们的结构不同从而导致了它们的物理性质不同，这里的结构不同就是指的碳原子的排列方式不同，故A正确；B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，不是利用洗涤剂来溶解油脂，故B错误；C、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故C 正确；D、由于分子之间有间隔，所以把酒精和水混合后，体积会变小，故D正确．故选B．9．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】A、根据溶解度曲线交点意义分析；B、根据t1℃时，乙的溶解度解答；C、根据溶解度受温度影响情况判断是否析出晶体；D、根据饱和溶液中溶液的溶质质量分数的定义分析．【解答】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故对；B、t1℃时，乙的溶解度是30g，100水中溶解30g，正好达到饱和，故对；C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故对；D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是=14.3%，故错误；答案：D10．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．故选C．11．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Ag【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解【解答】解：Al、Cu、Fe、Ag四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al＞Fe＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱，银的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，所以D正确．故选D．12．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）A．Fe→FeSO4B．Fe2O3→Fe（OH）3C．SO3→Na2SO4D．CuO→CuCl2【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，转化能由一步反应实现，故选项错误．B、氧化铁难溶于水，不与水反应生成氢氧化铁，转化不能由一步反应实现，故选项正确．C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，转化能由一步反应实现，故选项错误．D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，转化能由一步反应实现，故选项错误．故选：B．13．如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（）①食盐水；②硫酸钠溶液；③氯化钡溶液；④碳酸钠溶液．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【考点】酸的化学性质．【分析】由于是加入填充，所以不能影响将来氢气的质量，也就是不能影响氢离子的总质量，所以加入的物质不能消耗氢离子．【解答】解：氯化钠和硫酸钠不能和硫酸反应；而氯化钡虽然与硫酸能反应，但是生成氯化氢，即不影响氢离子的总量．而碳酸钠和硫酸反应是消耗氢离子的．所以加入食盐水、硫酸钠和氯化钡不影响氢气质量，但是影响到生成氢气的速度．故选A．14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．【分析】根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．【解答】解：A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，干燥后能除去水蒸气，此项方法正确．B、碳酸钙不溶于水，故可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中的碳酸钙，方法正确．C、盐酸与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都反应，会把原物质也除去，方法错误．故选C．D、铜能把硝酸银中的银置换出来，然后过滤即可分离，方法正确．故选C15．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（）A．无法判断 B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2=F1【考点】金属的化学性质．【分析】铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银；物体受到浮力的大小与液体的密度、排开的体积有关．【解答】解：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，随着反应的进行，溶液的密度减小，物体受到的浮力减小，因此弹簧秤的示数变大，即F2＞F1．故选：C．二、解答题（共4小题，满分40分）16．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．武德合金 B．酒精 C．碳酸氢钠 D．一氧化碳 E．钛合金 F．石墨（1） B 是实验室最常用的燃料（2） F 可用于制铅笔芯（3） E 可用于制造人造骨（4） C 是干粉灭火器的主要成分之一（5） A 可用于制保险丝（6） D 是有毒气体．【考点】常用盐的用途；一氧化碳的毒性；合金与合金的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，故填：B；（2）石墨是很软的物质，在纸上划过能留下划痕，可用于制铅笔芯，故填：F；（3）钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故填：E；（4）碳酸氢钠是干粉灭火器的主要成分之一，故填：C；（5）武德合金的熔点很低，可用于制保险丝，故填：A；（6）一氧化碳是有毒气体，故填：D．17．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法，某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O ，属于复分解反应（填反应类型）．【考点】燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答；（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．【解答】解：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：温度需达到可燃物的着火点；导热；（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；故填：空气；盐酸；不能；（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；。

江苏省盐城市建湖县中考化学一模试卷(含解析)

江苏省盐城市建湖县2016年中考化学一模试卷一、选择题（每题2分，共30分）1．下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆，增加肥力 B．禁用农药，保护水源C．深埋电池，消除污染 D．回收塑料，再生减污【分析】A、焚烧秸秆，会造成空气污染；B、禁用农药，会使粮食减产；C、深埋电池会造成水体和土壤的污染；D、回收塑料，可以节约资源，保护环境．【解答】解：A、焚烧秸秆会造成空气污染，故A错误；B、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用，故B错误；C、深埋电池会造成土壤和地下水体的污染，故C错误；D、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染，故D正确．故选D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．2．下列化肥属于复合肥的是（）A．硝酸钾 B．硝酸铵 C．尿素 D．硫酸钾【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．故选：A．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．3．下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．滴加液体【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故选：CD．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列说法正确的是（）A．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分B．用水灭火，目的是为了降低可燃物的着火点C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D．剧烈的燃烧一定会引起爆炸【分析】A、将煤块粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，进行分析判断．B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．D、根据爆炸的条件，进行分析判断．【解答】解：A、将煤块粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，能使其燃烧更充分，故选项说法正确．B、用水灭火，利用的是使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误．C、煤、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误．D、剧烈的燃烧不一定会发生爆炸，发生在有限的空间内才能发生爆炸，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握促进燃料完全燃烧的方法、灭火的原理、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关键．5．活性氧对人体有害，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．6．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（）A．食盐、食醋 B．氧气、二氧化碳C．青铜器、空气 D．水、铜丝【分析】单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物【解答】解：A、食盐、食醋都属于混合物，故A错；B、氧气属于单质、二氧化碳属于化合物，故B正确；C、青铜器、空气都是混合物，故C错；D、水属于化合物、铜丝属于单质，故D错．故选B．【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类7．下列说法中，错误的是（）A．石灰石受热分解，可用于制备生石灰B．自行车车胎爆炸是物理变化C．氧气具有氧化性，可作为燃料D．碳具有还原性，可冶炼金属【分析】A、根据石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断．B、根据自行车车胎爆炸是气体分子间隔变大，没有性物质生成，是物理变化进行分析判断．C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．D、根据碳具有还原性，进行分析判断．【解答】解：A、石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于制备生石灰（氧化钙的俗称），故选项说法正确．B、自行车车胎爆炸是气体分子间隔变大，没有性物质生成，是物理变化，故选项说法正确．C、氧气具有氧化性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误．D、碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．8．V c泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是（）A．相对分子质量为192gB．碳元素质量分数小于氧元素质量分数C．一个分子中含有21个元素D．分子中C、H、O质量比为6：8：7【分析】A．相对分子质量的单位不是“g”；B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C．根据分子的构成来分析；D．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析．【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，通常省略，故错误；B．在柠檬酸（C6H8O7）中，碳元素的质量为：12×6=72，氧元素的质量为：16×7=112，所以在柠檬酸中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故正确；C．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；D．柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6：1×8：16×7=9：l：14，而不等于原子个数比，故错误．故选：B．【点评】本题较简单，考查学生利用化学式的意义，注重了对学生基础知识和基本能力的考查，学生明确计算的方法即可解答．9．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，以下表述中不正确的是（）A．锶属于非金属元素B．图2、图3都属于锶元素C．锶原子的质子数为38D．锶原子的相对分子质量是87.62【分析】A．依据该元素的汉字特点判断所属的元素种类；B．根据质子数决定元素的种类来分析；C．D．【解答】解：A．金属元素的汉子中一般是含有“钅”所以锶属于金属元素，故错误；B．图2、图3表示的粒子质子数相同，所以都属于锶元素，故正确；C．由元素周期表的信息可知，锶原子的质子数为38，故正确；D.87.62表示的是锶的相对原子质量而不是相对分子质量，故错误．故选AD．【点评】本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力．10．下列离子能在无色，pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、MnO4﹣、K+、Na+B．Cl﹣、NO3﹣、K+、Ca2+C．HCO4+、Cl﹣、SO42﹣、Na+D．NH4﹣、Cl﹣、OH﹣、K+【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的高锰酸根离子、铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、MnO4﹣有色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、HCO4+与H+不能大量共存，故选项错误；D、NH4﹣、和OH﹣两种离子能结合成水和氨气，H+和OH﹣结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色．11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据曲线的变化特点确定溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数的计算公式解答即可．【解答】解：A、10℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，正确；B、乙的溶解度受温度影响变化不大，故保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；C、30℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解30g，故溶液的质量为80g，正确；D、10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶解度都增大，但是溶液中溶质的质量分数都不变，错误；故选D．【点评】掌握溶解度曲线的意义以及应用是正确解答本题的关键．12．如图为化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A．该反应不属于置换反应B．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．图示中x的值为3【分析】根据变化过程的微粒结构以及质量守恒定律分析x，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、反应的特点及化合价原则分析判断有关的问题；可知该反应的方程式为CH4+H2O CO+3H2；结合置换反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比．【解答】解：由变化过程的微粒结构以及质量守恒定律可知x=3，该反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2；A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故A说法正确；B、由方程式可知，反应中甲烷与一氧化碳的质量比为：16：28=4：7，故B说法不正确；C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；D、由上述分析可知，x=3，故说法正确．故选：B．【点评】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A Fe Fe2O3盐酸结晶B NH4HCO3NaCl ﹣加热C Cu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤D O2水蒸气浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、NH4HCO3加热生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、BaCl2能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A、常温下，稀释KOH溶液B、将浓硫酸露置在空气中C、足量粉末状和块状同种金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应（此金属可与盐酸反应）D、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据氢氧化钾溶液中加水稀释溶液的pH变化进行分析；B、根据浓硫酸有吸水性进行分析；C、根据粉末状的金属与酸反应的接触面积大，反应速率快进行分析；D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析．【解答】解：A、氢氧化钾溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误；B、浓硫酸有吸水性，溶质的质量分数会逐渐减小，但是不会减小到零，故B错误；C、足量粉末状和块状同种金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，粉末状的反应快，但是生成氢气的质量相等，故C正确；D、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，溶液的质量会逐渐的减小，然后不变，故D错误．故选：C．【点评】本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．15．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物60g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，反应后盐酸有剩余，将反应后的溶液蒸干得到65.5g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．48% B．50% C．52% D．5%【分析】碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了65.5g﹣60g=5.5g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：5.5g，x=30g；则所含金属元素质量为60g﹣30g=30g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=50%．故选：B．【点评】本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．二、非选择题（本大题共4小题，共40分）16．某方便面的营养成分表如图1（其中碳水化合物主要指淀粉等）：（1）方便面中的“钠”通常是指钠离子的形式存在，写出钠离子的符号Na+，小苏打是生产方便面的发酵粉之一，写出小苏打的化学式NaHCO3．（2）下列食物中富含淀粉的是 a ．方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）（4）小明的妈妈通常用铁锅煮方便面，请用所学的化学知识填空．①铁锅作炊具主要是利用铁的导热性．②铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性．．a．表面涂油 b．食盐水浸泡 c．表面镀铬．【分析】（1）据离子的书写方法分析；（2）根据六大类营养素的生理作用、食物来源等进行分析判断即可；（3）碘是合成甲状腺激素的原料；（4）铁具有良好的导电性、导热性、延展性；塑料包括热固性塑料和热塑性塑料；使铁制品与水或氧气隔绝，可以防止生锈．【解答】解：（1）钠离子的符号为Na+，小苏打的化学名称是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3．（2）a、土豆中富含淀粉；b、牛奶中富含蛋白质；c、豆油中富含油脂；故选a（3）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大；故答案为：甲状腺肿大；（4）①铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性．故填：导热．②铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，所以应该使用热固性塑料．故填：热固．③铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气接触，表面涂油可防止铁与空气中的水和氧气接触，起到防止生锈的目的；表面镀铬可防止铁与空气中的水和氧气接触，起到防止生锈的目的；食盐水浸泡会加速铁生锈的速度，故选b．故答案为：（1）Na+，NaHCO3，（2）a，（3）甲状腺肿大；（4）导热，热固，b【点评】此题是对营养物质的考查，解题的关键是认识六类营养物质，并对其中各种营养素的作用要有初步的了解．17．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据如图回答下列问题：（1）写出图中仪器①的名称长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑，收集装置是D （填字母），检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水．（3）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为CFD ．实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择如图中的 A （填字母）．（5）在用KClO3加热O2的过程中，发现产生O2的反应速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是未加催化剂．写出该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑．（6）如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 A ．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据实验室制取二氧化碳需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸写出制取二氧化碳的化学方程式；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；澄清的石灰水常用作检验二氧化碳的试剂分析作答．（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体；氧气的密度比空气大；（4）据反应物的状态和反应条件选择发生装置．（5）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气解答；（6）用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入；用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；用排水法收集O2，则O2从b管通入，因为氧气的密度比水的密度小．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑．二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用装置D收集二氧化碳；澄清的石灰水常用作检验二氧化碳的试剂；（3）用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气不需要加热，应该用C 装置作为发生装置，通过C装置导出的氧气再通过F装置中的浓硫酸干燥，再导入D装置中收集．（4）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷属于固体加热型，故选发生装置A；（5）在用KClO3加热O2的过程中，发现产生O2的反应速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是未加催化剂；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．（6）A、用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入，不能从b管通入，错误；B、用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入，正确；C、除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入，正确；D、用排水法收集O2，则O2应该从b管通入，这样可以把水彻底的排出，否则会导致氧气从b跑出，不能收集到氧气，正确；故选：A．答案：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；D；澄清的石灰水；（3）CFD；（4）A；（5）未加催化剂；2KClO32KCl+3O2↑．（6）A．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气、二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．18．盐城市拥有丰富的海洋资源，利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：（1）图中①是蒸发池．粗盐在实验室可以通过一系列操作将其提纯，在过滤操作中要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称），在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 C （填字母）．A、静置沉淀B、吸附沉淀C、蒸馏（4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质a．适量的盐酸b．稍过量的Na2CO3溶液c．稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入三种物质的先后顺序为 B （填字母）．A、b a cB、c b aC、b c a（5）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氢气，在实验室也可以制取氢气，写出用锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，向饱和的NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱，纯碱和稀硫酸反应不是（填“是”或“不是”）中和反应．（6）氯化钠含钠元素，Na与Fe、Cu、Al都是常见金属，用下列试剂验证Fe、Cu、Al三种金属活动性顺序，能达到目的是 B （填字母）．A、硫酸铝溶液B、硫酸亚铁溶液C、硫酸铜溶液（7）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配置时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD （填字母）．②将已配好的100g质量分数为10%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是12.5g ．【分析】（1）根据粗盐提纯的过程进行分析；（2）过滤时要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒的用途进行分析；（3）根据常见的净化水的方法和原理，对比分析，判断净化程度最高的方法；（4）根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；（5）首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，以及中和反应；（6）铜不能和硫酸亚铁反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；（7）①根据配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案；②根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答即可．。

江苏省盐城市初级中学中考化学二模试卷(含解析)

江苏省盐城市初级中学2016年中考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（）A．浓硫酸滴到棉布上 B．氢气燃烧C．铁钉生锈 D．黄铜和纯铜相互刻划2．生活中的下列物质属于溶液的是（）A．碘酒 B．牛奶 C．蒸馏水D．石灰浆3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．闻气味C．过滤D．稀释浓硫酸4．常温下NO易与空气中氧气反应，难溶于水，密度大于空气，收集NO气体用（）A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水法D．排水法或向上排空气法5．“西气东输”工程输送气体的主要成分是（）A．甲烷 B．一氧化碳 C．氢气 D．氧气6．下列有关灭火方法的说法中，错误的是（）A．清除可燃物B．降低着火点C．隔绝空气 D．隔离可燃物7．元素周期表中关于硒元素的信息如图，下列关于硒元素的说法错误的是（）A．是人体必需的微量元素 B．原子核内质子数为34C．原子核内中子数为34 D．相对原子质量为78.968．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力、保护神经细胞等，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为1：2B．一个茶氨酸分子中含有1个氮分子和1个臭氧分子C．茶氨酸中氢元素的质量分数最大D．茶氨酸属于有机化合物9．淡水海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水，以下分析中不正确的是（）A．这种淡化膜不可用滤纸代替B．左侧池中的淡水属于软水C．右侧池中溶剂的质量不变D．右侧池中海水的溶质质量分数增大10．从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是（）A．除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤B．铵盐氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气造成肥效损失C．NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应D．金刚石和石墨物质性质不同，原因是构成它们的原子结构不同11．下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣12．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大13．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D14．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液不断加入水稀释B．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D．向一定质量的饱和石灰水中加过量的生石灰15．将含氧元素质量分数64%的CO和CO2的混合气体1.0g通过足量灼热CuO完全氧化，再使气体通入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的最大质量为（）A．1.0g B．2.0g C．3.0g D．4.0g二、解答题（共5小题，满分40分）16．（1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A．不锈钢B．食盐C．干冰D．熟石灰①可用于厨房调味品的是；②可用于人工降雨的是；③可用于制造医疗器械的是；④可用于中和酸性土壤的是．（2）“五一”期间，同学们为了感受大自然，相约到海边生态园野炊和游玩．①小明准备的物品有：一次性筷子、保鲜袋、铁锅、菜刀等，这些用品中由有机合成材料制成的是；②小红采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含（填营养元素的名称）的食物；③小青切完菜后，为了防止菜刀生锈，她将菜刀；④小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的；⑤小芳清洗餐具时使用了洗洁精，利用了其作用将餐具洗得更洁净．17．人类的生产生活离不开材料．（1）家用电器制造需用铜导线，这是利用铜具有优良的性，要验证镁、铝、铜的活动性顺序，现已选择了打磨过的铝丝，硫酸铜溶液，你认为还需要的溶液是溶液．（2）CO可作冶金工业原料，但对人体健康有害，写出炼铁高炉中CO还原氧化铁的化学反应方程式：；煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧．（3）现有一包铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定有；滤液中溶质一定有．18．（1）甲同学实验室发现了如图1所示的溶液颜色变化，图中“→”表示能转化（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）请回答：①若C是一种单质，则C是（填化学式）②若C是稀盐酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为，该反应可用于．乙同学用图2验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是（填序号，可重复选用）①从d端通氮气②将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中③从分液漏斗中滴加适量水④从c端通二氧化碳．19．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①；②．（2）若A装置中装入白色和黑色固体混合物制取氧气，则A中发生反应的化学方程式是．（3）老师提出可用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为，为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是（填A、B或C），该装置的最大优点是．（4）小明用D装置测量产生的CO2气体的体积，量筒中凹液面的最低处与图E中（填a或b）处保持水平，读出体积为6.0mL，老师说，产生二氧化碳的实际体积（填大于、等于或小于）6.0mL，其理由是．20．某批次工业纯碱中所含的杂质只有氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，取样后利用如下实验原理进行实验．【实验原理】通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．【实验装置】【实验步骤】①如图连接装置（除B、C外），检查气密性，并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1），（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将足量稀硫酸加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，如果缺少干燥管A，将石测量出的样品中碳酸钠的质量分数分结果（填偏大、偏小或不变）（2）若用较浓盐酸代替稀硫酸，会使测得碳酸钠的质量分数（填偏大、偏小或不变）（3）E装置的作用是．（4）步骤⑥的作用是．（5）若所取样品的质量为20g，分液漏斗F中盛放的是9.8%的稀硫酸，称得m1为63.4g，m2为67.8g，求（计算结果保留1位小数，没有计算过程不给分）①原样品中碳酸钠的质量分数；②D装置中恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量是多少？2016年江苏省盐城市初级中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（）A．浓硫酸滴到棉布上 B．氢气燃烧C．铁钉生锈 D．黄铜和纯铜相互刻划【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、浓硫酸滴到棉布上腐蚀衣服，有新物质生成，属于化学变化．B、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化．C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、黄铜和纯铜相互刻划，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．生活中的下列物质属于溶液的是（）A．碘酒 B．牛奶 C．蒸馏水D．石灰浆【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．【解答】解：A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液，故选项错误．C、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误．D、石灰浆不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键．3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．闻气味C．过滤D．稀释浓硫酸【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨，所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．常温下NO易与空气中氧气反应，难溶于水，密度大于空气，收集NO气体用（）A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水法D．排水法或向上排空气法【考点】常用气体的收集方法．【分析】根据密度与水溶性选择收集方法：气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集；不易溶于水或难溶于水选择排水法收集．【解答】解：一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集．故选C．【点评】解答本题时，明确题中给予的信息是关键，再结合实验室中收集气体的常用方法类比，即可触类旁通．5．“西气东输”工程输送气体的主要成分是（）A．甲烷 B．一氧化碳 C．氢气 D．氧气【考点】化石燃料及其综合利用．【分析】煤、石油、天然气属于化石燃料，“西气东输”工程中的气体是天然气．【解答】解：“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷．故选A．【点评】本题主要考查化石燃料方面的知识，要理解“西气东输”工程中“气”是指天然气．6．下列有关灭火方法的说法中，错误的是（）A．清除可燃物B．降低着火点C．隔绝空气 D．隔离可燃物【考点】灭火的原理和方法．【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．【解答】解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离、（2）隔绝氧气或空气、（3）使温度降到可燃物的着火点以下，但是着火点是物质的固有的属性，一般不变．故选：B．【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力，着火点是物质的固有的属性，是不可以改变的．7．元素周期表中关于硒元素的信息如图，下列关于硒元素的说法错误的是（）A．是人体必需的微量元素 B．原子核内质子数为34C．原子核内中子数为34 D．相对原子质量为78.96【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、硒具有防癌、抗癌功能，是人体必需的微量元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为34，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．8．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力、保护神经细胞等，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为1：2B．一个茶氨酸分子中含有1个氮分子和1个臭氧分子C．茶氨酸中氢元素的质量分数最大D．茶氨酸属于有机化合物【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．【解答】解：A、茶氨酸中碳、，氢元素的质量比为（12×7）：（1×2）≠1：2，故选项说法错误．B、分子是由原子构成的，一个茶氨酸分子中含有2个氮原子和3个氧原子，不含氮分子、臭氧分子，故选项说法错误．C、茶氨酸碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．D、茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．9．淡水海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水，以下分析中不正确的是（）A．这种淡化膜不可用滤纸代替B．左侧池中的淡水属于软水C．右侧池中溶剂的质量不变D．右侧池中海水的溶质质量分数增大【考点】混合物的分离方法；溶质的质量分数；对海洋资源的合理开发与利用．【分析】根据题意，膜分离技术的原理：水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，而海水中的各种其他粒子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断．【解答】解：A、水分子可以透过膜，而水分子能透过滤纸，这种淡化膜不可用滤纸代替，故选项说法正确．B、水分子可以透过膜，左侧池中的水中不含可溶性钙镁化合物，属于软水，故选项说法正确．C、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项说法错误．D、水分子可以透过膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜）、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键．10．从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是（）A．除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤B．铵盐氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气造成肥效损失C．NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应D．金刚石和石墨物质性质不同，原因是构成它们的原子结构不同【考点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；碳元素组成的单质；反应类型的判定．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、根据铵盐的性质与用途进行分析判断．C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．D、根据金刚石和石墨的结构进行分析判断．【解答】解：A、Ca（OH）2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、铵盐氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气造成肥效损失，故选项说法正确．C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．D、金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，构成它们的碳原子是相同的，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、铵盐的性质与用途、复分解反应的特征等是正确解题的关键．11．下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的物质，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．A、铜离子和碱性溶液中的中OH﹣在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子显蓝色，故选项错误；B、碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误；C、氢离子和碱性溶液中的中OH﹣在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误；D、三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在带色的离子，故选项正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．12．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；50℃时，A的溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g，不是100g溶液；A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯A是正确的，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，不是升高温度；将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，B溶液中的溶质质量分数最大，不是A．【解答】解：A、50℃时，A的溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g，不是100g溶液；故选项错误；B、A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯A是正确的，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大，故选项正确；C、将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，不是升高温度，故选项错误；D、将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，B溶液中的溶质质量分数最大，不是A，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．13．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、氯化镁能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项提供的方案不能达到目的．B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项提供的方案不能达到目的．C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，加适量的水溶解，测量前后温度变化，可以鉴别，故选项提供的方案能达到目的．D、稀硫酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项提供的方案不能达到目的．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．14．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液不断加入水稀释B．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D．向一定质量的饱和石灰水中加过量的生石灰【考点】盐的化学性质；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A．根据碱性溶液稀释时pH的变化来分析；B．根据氯化钡能与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀来分析；C．根据向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析分析；D．根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答．【解答】解：A．碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，pH＞7，不会小于7，故错误；B．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸生成了硫酸钡沉淀，当氯化钡完全反应时生成的沉淀的质量不再增加，故正确；C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，故正确；D．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确．故选A．【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．。

2016年江苏省盐城市中考化学试卷

2016年江苏省盐城市中考化学试卷一、选择题1. （2016·盐城中考）以下燃料中对环境最友好的是（）A．煤Ｂ．石油Ｃ．氢气Ｄ．天然气【答案】Ｃ【解析】本题主要考查常用燃料的使用及其对环境的影响．A．煤燃烧生成一氧化碳、二氧化硫等空气污染物．B．石油燃烧生成一氧化碳等空气污染物．C．氢气燃烧产物是水，无污染．D．天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水．故在上述四种燃料中，比较理想的是氢气．2. （2016·盐城中考）下列属于物理变化的是（）A．食物腐败B．火药爆炸C．汽油挥发D．湿法炼铜【答案】C【解析】本题主要考查化学变化和物理变化的判别．A.食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．B.火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C.汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D.湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．3. （2016·盐城中考）每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素【答案】D【解析】本题主要考查元素的概念．黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于化合物中，不是以单质的形式存在的，故A、B、C错误，D正确．4. （2016·盐城中考）下列生活中的物质，属于纯净物的是（）A．小苏打B．加碘盐C．酱油D．白酒【答案】A【解析】本题主要考查纯净物和混合物的判别．A.小苏打是碳酸氢钠，由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B.加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错；C.酱油中含有色素和氯化钠等物质，属于混合物，故C错；D.白酒中含有酒精和水，属于混合物，故D错．5. （2016·盐城中考）下列生活用品由有机合成材料制成的是（）A.塑料袋B.玻璃杯C.木桶D.纯棉毛巾【答案】A【解析】本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响．A.塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B.玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．C.木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误．D.纯棉毛巾是用棉纤维制成的，棉纤维属于天然材料，故选项错误．6. （2016·盐城中考）下列有关水的说法不正确的是（）A．水是由水分子构成的B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1∶2C．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的【答案】B【解析】本题主要考查电解水实验；水的净化；水资源状况；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．A.水是由水分子构成的，故A正确；B.电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为2：1，而不是1：2，故B错误；C.常用的净水方法：过滤、吸附、蒸馏、消毒，故C正确；D.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故D正确．7. （2016·盐城中考）2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143【答案】D【解析】本题主要考查原子的有关数量计算；元素的简单分类．A.由于铀的元素名称“铀”中含有偏旁“钅”，故该元素属于金属元素；B.原子中质子数等于核外电子数，故铀原子核外含有92个电子；C.原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；D.相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量.8. （2016·盐城中考）物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（）A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用【答案】A【解析】本题主要考查常见气体的用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．A.氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A不正确；B.洗洁精能将油污乳化为小液滴，易于洗去餐具上的油污，故B正确；C.自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确；D.铅笔芯中的石墨有润滑作用，向锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，故D正确.9.（2016·盐城中考）如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是（）A．只有左侧试管中的红磷能燃烧B．只有右侧试管中的白磷能燃烧C．磷燃烧的反应属于氧化反应D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染【答案】A【解析】本题主要考查燃烧与燃烧的条件．A.红磷的着火点在200℃以上，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故错误；B.白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故正确；C.磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故正确；D.白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故正确．10.（2016·盐城中考）交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速产生蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法不正确的是（）A．酒中含有的酒精属于有机物B．K2Cr2O7属于氧化物C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价D．硫酸铬的化学式为Cr2（SO4）3【答案】B【解析】本题主要考查有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．A.含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外，酒精中含有碳，属于有机物，故A正确；B.氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，K2Cr2O7由三种元素组成，不属于氧化物，故B错；C.在化合物中正负化合价代数和为零，由此计算出铬元素化合价是+6价，故C正确；D.书写化学式时正价元素在前，负价元素在后，先约简，再交叉，原子团个数不为1，必须加括号，所以硫酸铬化学式是Cr2（SO4）3，故D正确．11. （2016·盐城中考）某农用物资商店里的化肥有Ca3（PO4）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥【答案】D【解析】本题主要考查常见化肥的种类和作用．Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，还缺少的是复合肥．12. （2016·盐城中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙【答案】C【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；溶质的质量分数．A.t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相同，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；B.t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解少量的乙，故选项错误；C.t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，因为升温后，甲的溶解度变大了，故选项正确；D.t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，故选项错误.13. （2016·盐城中考）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ag+、NO3-B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl-C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42-D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH-【答案】C【解析】本题主要考查离子或物质的共存问题．A.在稀盐酸中，Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误；B.在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C.在硝酸钠溶液中，Zn2+、SO42-不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中大量共存，故选项正确；D.在碳酸氢铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误.14. （2016·盐城中考）下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B．用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液【答案】B【解析】本题主要考查物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．A.燃着的木条伸入三瓶气体中，N2、CO2两瓶气体使燃着的木条熄灭，该方法不能区别出这三种气体；B.硫酸铜溶于水显蓝色，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，加水可以区分它们；C.氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化，不能鉴别；D.酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化钠.15. （2016·盐城中考）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）A．x的值为22B．该反应属于置换反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4【答案】D【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g-8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g= 11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．A.x的值为11，错误；B.该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；C.根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为9g×1618=8g，二氧化碳中氧元素的质量为11g×3244=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量为20g-8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；D.W中碳、氢元素原子个数比为11g-8g12∶9g-8g1=1∶4，正确．二、非选择题16. （2016·盐城中考）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：（1）可以利用厨房中的___________清洗水壶中的水垢．（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是___________．（3）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与___________有关．（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是___________．（5）除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的___________性．（6）温室效应是由CO2、CO、SO2三种气体中的___________气体造成的．【答案】（1）食醋（2）牛肉（3）压强（4）加入蔬菜（或盖上锅盖）（5）吸附（6）二氧化碳【解析】本题主要考查盐的化学性质；二氧化碳对环境的影响；气体溶解度的影响因素；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；食品、药品与健康；食品中的有机营养素．（1）水垢的主要成分是碳酸钙，可以用酸除去；（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是牛肉；（3）气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是加入蔬菜或盖上锅盖；（5）活性炭具有吸附性，所以除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，利用了活性炭的吸附性；（6）二氧化碳会造成温室效应．17. （2016·盐城中考）请根据图中所示实验装置回答问题．（1）仪器a的名称为 ___________，b的名称为___________．在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是___________，能用D装置收集的是 ___________；（2）实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为 ___________．（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 ___________．利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．①操作m的名称是 ___________．操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是___________，操作m中该仪器的作用是 ___________．②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有 ___________（填标号）．A．提高实验效率 B．保证剩余固体全部溶解 C．节约能源③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是 ___________（答一点）．【答案】（1）长颈漏斗集气瓶氢气二氧化碳（2）（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用①过滤玻璃棒引流②AC③没有蒸干【解析】本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．（1）通过分析题中所给仪器的作用可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶；氢气难溶于水，密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大，所以在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是氢气，能用D装置收集的是二氧化碳.（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：.（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用.①操作m是将不溶性固体从溶液中分离，操作n是将可溶性固体从溶液中分离，所以操作m 的名称是过滤，操作n是蒸发，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作m中该仪器的作用是引流；②控制水的用量的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源；③称得回收的氯化钾的质量比理论值大，可能的原因有：没有蒸干水分．18. （2016·盐城中考）碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：原料主要生产过程产品石灰石1．高温煅烧，得到固体A与气体B2．固体A与水反应，净化后得到石灰乳石灰乳与B反应轻质碳酸钙石灰乳与适量盐酸反应得溶液C，C中加入氨水同时通入B纳米碳酸钙（1）A的主要成分俗称 ___________，A与水的反应过程中___________（填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是___________．（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式：___________，该反应属于___________（填基本反应类型）反应．（3）C溶液中的溶质是 ___________，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是___________．【答案】（1）生石灰放出氢氧化钙（2）Ca（OH）2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH 复分解（3）氯化钙 NH4Cl【解析】本题主要考查碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；A含氧化钙，氧化钙俗称生石灰，和水反应会生成氢氧化钙，放出热量；石灰乳的主要成分是氢氧化钙.（2）熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH．该反应属于复分解反应.（3）石灰乳与适量盐酸反应生成氯化钙和水，C溶液中的溶质是氯化钙；反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，所以化学方程式是：CaCl2+2NH3•H2O+ CO2══CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，另一种副产品是NH4Cl．19. （2016·盐城中考）汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢 ___________（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 ___________接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 ___________．（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的 ___________性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：___________．（3）铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量多少的顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的 ___________有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ___________．（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量的20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 ___________ g．【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：①该合金中镁的质量为 ___________ g；铝的质量为 ___________g．②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）【答案】（1）不是水和氧气（2）导电 SO2↑（3）金属活动性在空气中，铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜（4）【质疑】9.425 【计算】①1.2 2.7 ②21.9%【解析】本题主要考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢的成分；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢不是纯金属，是铁的合金．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为：．（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的导电性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，由反应的方程式及质量守恒定律可知，生成的另一种物质是SO2气体．（3）铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量多少的顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的金属活动性有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是在空气中，铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．（4）【质疑】假设镁的质量是3.9g，生成的氢氧化镁的质量是x.Mg ～ Mg（OH）224 583.9g x24 58＝3.9gx，解得x=9.425g.假设铝的质量是3.9g，生成的氢氧化铝的质量是y. Al ～ Al（OH）327 783.9g y27 78＝3.9gy，解得y≈11.27g.按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为9.425g．【计算】①设该合金中镁的质量为m.Mg ～ Mg（OH）224 58 m 2.9g24 58＝2.9gm，解得m=1.2g.铝的质量为：3.9g-1.2g=2.7g.②设与1.2g镁反应的盐酸中溶质的质量为p. Mg + 2HCl ══ MgCl2 + H2↑24 731.2g p24 73＝1.2gp，解得p=3.65g.设与2.7g铝反应的盐酸中溶质的质量为q. 2Al + 6HCl ══ 2AlCl3 + 3H2↑54 2192.7 q54 219＝2.7gq，解得q=10.95g.设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为n. HCl + NaOH ══ NaCl + H2O36.5 40n 40g×20.0%36.5 40＝40g20%n，解得n=7.3g.加入的盐酸溶质质量分数为：错误！未找到引用源。

江苏省盐城市三县联考2016年中考化学二模试卷(含解析)

2016年江苏省盐城市三县联考中考化学二模试卷一、选择题：（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．“鹤飞鹿鸣，四季见绿”，盐城荣膺2015年“一带一路”生态宜居旅游名城的称号．生态环保已成为我市的一张名片，下列做法不符合“名片”主题的是（）A．分类回收垃圾 B．合理施用农药 C．燃放烟花爆竹 D．绿色低碳出行3．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．称取氯化钠C．过滤D．制取氧气4．下列说法不正确的是（）A．硝酸铵固体溶解时吸热B．空气中氮气的体积分数大约是78%C．铁原子、铁离子和亚铁离子具有相同的质子数D．液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是清除可燃物5．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．钢的硬度大于纯铁的硬度C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火焰明亮，生成黑色固体D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石6．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（）A．柠檬酸（C6H8O7）不适于氧化物B．氢元素与氧元素的质量比为8：7C．碳元素的质量分数为37.5%D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成7．下列推断正确的是（）A．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应B．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了C．盐能解离出金属离子和酸根离子，由此推断盐中一定含有金属元素D．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快8．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣9．化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是（）A．图①一个钠原子中有11个中子B．图②所示的粒子可用符号来表示C．图③中的“●”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物D．图④中表示2个氢原子11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t3℃时三种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质质量分数相等12．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间）B．丁一定是化合物C．X=2.0，乙可能是催化剂D．此反应基本类型为化合反应13．在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银14．下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B．向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C．加热KClO3与MnO2固体混合物D．向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液15．一定量某ZnO样品（含有少量的FeO、CuO、Fe2O3），与50g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．该ZnO样品中氧元素的质量是（）A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g二、非选择题：（本大题共4小题，共40分）16．人类的共存、发展离不开化学，人的身边处处有化学．（1）小红家使用的燃料是天然气，天然气是______（填“可再生”或“不可再生”）能源．（2）小红的妈妈喜欢用葡萄酿酒．葡萄酿酒是______变化．（填“物理”或“化学”）（3）小红同学上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息，发现荔枝中富含铁、硒等元素，“铁、硒”是人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素．（4）小红家的铝锅有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成______，铝锅属于______．A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料（5）小红同学的学校食堂提供了下列5种食物．小红为自己安排的午餐食谱中，较合理的是______．A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤17．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器①的名称：______（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向长颈漏斗中注水，观察到______的现象，说明装置漏气．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向长颈漏斗中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是______，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是______．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是______，装置E中盛装______溶液；当观察到______，说明F中已收满二氧化碳气体．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是______（填编号），化学反应方程式是：______．18．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：（1）操作X的名称是______，试剂A的名称是______．（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶体．氢氧化铝的化学式为______．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3），三氯甲烷属于______（填“有机物”或“无机物”）（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是______．（4）自来水厂的净水过程______（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是______，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为______．（5）自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和______检验，若出现______现象，说明水中含有Cl﹣．（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______．（7）自来水可被电解．电解水实验中，正、负极产生气体的体积比V正极：V负极=______．19．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．（4）丁同学认为溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH和H2SO4通过进一步讨论，大家一致认为以上______（填甲、乙、丙、丁）同学的猜想肯定错误，无需实验验证．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．【实验验证】【总结反思】戊同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？______（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与______溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式______．（3）镁和铝在元素周期表中处于相邻位置．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．①计算该NaOH溶液溶质的质量分数．（要求写出计算过程）②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量．（要求写出计算过程）2016年江苏省盐城市三县联考中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．“鹤飞鹿鸣，四季见绿”，盐城荣膺2015年“一带一路”生态宜居旅游名城的称号．生态环保已成为我市的一张名片，下列做法不符合“名片”主题的是（）A．分类回收垃圾 B．合理施用农药 C．燃放烟花爆竹 D．绿色低碳出行【考点】防治空气污染的措施；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．【解答】解：A、分类回收垃圾，能防止环境污染，符合环保理念，符合“名片”主题，故A错；B、合理施用农药可以防止水体、空气污染，符合“名片”主题，故B错；C、燃放烟花爆竹，能产生大量的空气污染物，不符合“名片”主题，故C正确；D、绿色低碳出行，可以保护环境，符合环保理念，符合“名片”主题，故D错．故选C．【点评】“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的物理性质及用途．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．液化气燃烧，可燃性属于化学性质，浓盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；氮气是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石硬度大是物理性质，不是用途，干冰用于人工降雨；氧化钙俗称生石灰正确，碳酸钠俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名．【解答】解：A、液化气燃烧，可燃性属于化学性质，浓盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；B、氮气是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；C、金刚石硬度大是物理性质，不是用途，干冰用于人工降雨，故选项错误；D、氧化钙俗称生石灰正确，碳酸钠俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，故选项错误；故选B．【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分、物质的性质和用途等，要记忆有关的知识点，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强．3．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．称取氯化钠C．过滤D．制取氧气【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置．【分析】在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中．在使用天平时，满足左物右码．过滤时用玻璃棒引流．加热固体物质时，试管口略向下倾斜．【解答】解：A、在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．故正确．B、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，法码放在右码．故错误．C、过滤时，用玻璃棒引流．没有用玻璃棒引流所以错误．D、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜．所以错误．故选A【点评】加热固体时，若试管口向上倾斜，则药品中的水分冷却炸裂试管，所以在加热固体药品时，试管品略向下倾斜．且在加热高锰酸钾时，在试管口处放一小团棉花，防止高锰酸钾粉未进入试管，堵塞导管．4．下列说法不正确的是（）A．硝酸铵固体溶解时吸热B．空气中氮气的体积分数大约是78%C．铁原子、铁离子和亚铁离子具有相同的质子数D．液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是清除可燃物【考点】溶解时的吸热或放热现象；空气的成分及各成分的体积分数；原子和离子的相互转化；几种常用的灭火器．【分析】A、硝酸铵固体溶解时吸热；B、根据空气的成分分析；C、根据同种元素的质子数相同，进行分析判断；D、液体二氧化碳气化能隔绝氧气且能降低温度到着火点以下．【解答】解：A、硝酸铵固体溶解时吸热，正确；B、空气中氮气的体积分数大约是78%，正确；C、铁原子、铁离子和亚铁离子都是铁元素具有相同的质子数，正确；D、液体二氧化碳气化能隔绝氧气且能降低温度到着火点以下．不正确；故选：D．【点评】本题为基础性考察，性质不同因而用途也不相同，即性质决定用途．5．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．钢的硬度大于纯铁的硬度C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火焰明亮，生成黑色固体D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石【考点】生铁和钢；金属的化学性质；铁的冶炼．【分析】根据已有的铁以及铁合金的知识进行分析解答，根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答．【解答】解：A、生铁和钢都属于铁合金，正确；B、钢的硬度大于纯铁的硬度，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，正确；故选C．【点评】掌握常见的金属的性质以及铁燃烧的实验现象是正确解答本题的关键．6．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（）A．柠檬酸（C6H8O7）不适于氧化物B．氢元素与氧元素的质量比为8：7C．碳元素的质量分数为37.5%D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析判断；C．根据化合物中元素的质量分数公式进行分判断；D．根据一个柠檬酸分子的构成进行分析解答．【解答】解：A．氧化物只含两种元素，而柠檬酸中含有三种元素，不属于氧化物，故正确；B．氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×7）≠8：7，故错误．C．碳元素的质量分数为=37.5%，故正确；D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．下列推断正确的是（）A．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应B．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了C．盐能解离出金属离子和酸根离子，由此推断盐中一定含有金属元素D．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快【考点】中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；分子的定义与分子的特性．【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．B、根据分子的基本性质，进行分析判断．C、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．D、根据温度升高，分子具有的能量增大，进行分析判断．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，故选项推断错误．B、在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项推断错误．C、盐能解离出金属离子和酸根离子，但盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故选项推断错误．D、温度升高，分子具有的能量增大，蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为在受热情况下分子运动速率加快，故选项推断正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、分子的基本性质、盐的特征等是正确解答本题的关键．8．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；D、Ag+、Cl﹣会生成氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；故选项为：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．9．化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是（）A．图①一个钠原子中有11个中子B．图②所示的粒子可用符号来表示C．图③中的“●”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物D．图④中表示2个氢原子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【分析】A．根据元素周期表的信息来分析；B．根据离子结构示意图来分析；C．根据微观粒子示意图来分析；D．根据化学符号的意义来分析．【解答】解：A.11表示钠原子中的质子数而不是中子数，故错误；B．②所表示的粒子核内有17个质子，核外有18个电子，是带着一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl﹣，故错误；C．图③可以表示一种单质，如金刚石，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故正确；D．该符号表示2个氢分子，两个氢原子表示为2H，故错误．故选C．【点评】明确元素符号的意义、微粒结构示意图的意义、物质的结构以及微观粒子的表示方法是解题的关键．【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【分析】高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水；氧气能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．【解答】解：A、高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，利用该方法可以除去一氧化碳；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过该方法可以分离二氧化锰和氯化钾；C、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧，通过该方法可以鉴别氧气和氮气；D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色，通过该方法不能判断碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠．故选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t3℃时三种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙，所以将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，甲需要的水大于乙需要的水，所得溶液质量：甲＞乙，故A正确；B、t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质次之，丙物质的溶解度最小，所以将t3℃时三种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，故C正确；D、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，丙物质会析出晶体，甲物质不会析出晶体，所以两种溶液中溶质质量分数甲＞乙，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．12．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间）B．丁一定是化合物C．X=2.0，乙可能是催化剂D．此反应基本类型为化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；B、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确；C、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；D、在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量不变，为催化剂，故反应基本类型为化合反应，说法正确．故选：A．【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．13．在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银【考点】金属的化学性质．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．【解答】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C 正确；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D 错误．故选：C．。

2016年盐城市中考化学试卷及答案(word版)

2021年江苏省盐城市中考化学试卷一、单项选择题〔此题共15题,共30分,每题2分；在每题提供的四个选项中,只有一项符合题目的要求〕1. 〔2分〕〔2021?盐城〕以下燃料中对环境最友好的是〔〕A.煤B.石油C.氢气D.天然气2. 〔2分〕〔2021?盐城〕以下属于物理变化的是〔〕A.食物腐败B.火药爆炸C.汽油挥发D.湿法炼铜3. 〔2分〕〔2021?盐城〕每100g黑木耳中含铁185mg,是常见天然食品中最高的, 这里的铁〞应理解为〔〕A.分子B.原子C.离子D .兀素4. 〔2分〕〔2021?盐城〕以下生活中的物质,属于纯洁物的是〔〕A.小苏打B.加碘盐C.酱油D.白酒5. 〔2分〕〔2021?盐城〕以下生活用品由有机合成材料制成的是〔〕纯棉毛巾6. 〔2分〕〔2021?盐城〕下到有关水的说法不正确的选项是〔〕A.水是由水分子构成的B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1: 2C.过滤、吸附、蒸储、消毒等都是常用的净水方法D.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的7. 〔2分〕〔2021?盐城〕2021年10月,中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子.有关该原子的说法不正确的选项是〔〕A .属于金属元素B .电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为1438. 〔2分〕〔2021?盐城〕物质的用途与性质密切相关.以下说法不正确的选项是〔〕A.氮气可以用作食品保护气,是由于氮气化学性质活泼B.洗洁精能洗去油污,是由于洗洁精对油污有乳化作用C.自来水煮沸可以降低硬度,是由于加热时水中的局部钙、镁离子形成了沉淀D.往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁,是由于铅笔芯中的石墨有润滑作用9. 〔2分〕〔2021?盐城〕如图是探究燃烧条件的实验装置,有关该实验的说法不正确的选项是〔〕浸存烧碱渗rareI -…一…--—热水■二之:二二二:- ■ ■. 1 ■・1a ai红碳上*63：白磷A.只有左侧试管中的红磷能燃烧B.只有右侧试管中的白磷能燃烧C.磷燃烧的反响属于氧化反响D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻污染10. 〔2分〕〔2021?盐城〕交警队司机酒驾〞进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铭离子〔Cr3+〕,以下相关说法不正确的选项是〔〕A.酒中含有的酒精属于有机物B. K2Cr2O7属于氧化物C. K2Cr2O7中铭元素的化合价为+6价D.硫酸铭的化学式为Cr2 〔SO4〕 311. 〔2分〕〔2021?盐城〕某农用物资商店里的化肥有Ca2 〔PO4〕2、K2SO4、CO 〔NH2〕2, 其中缺少的肥料品种是〔〕A.氮肥B.磷肥C.钾肥D .复合肥12. 〔2分〕〔2021?盐城〕甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,以下说法正确的选项是〔〕A. t1C时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同B. t1C时,取少量甲的饱和溶液,参加少量乙,不能再溶解C. t1C时,取少量甲的饱和溶液升温到t2C ,变成不饱和溶液D. 12c时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量甲〉乙13. 〔2分〕〔2021?盐城〕以下各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是〔〕A.在稀盐酸中：Ag+、NO3B.在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl2 2-C.在硝酸钠溶彼中：Zn 、SO4D,在碳酸氢俊溶液中：K+、OH14. 〔2分〕〔2021?盐城〕以下各组物质的鉴别方法中正确的选项是〔〕A.用燃着的木条鉴别02、CO2、N2三种气体B.用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、F63O4三种黑色粉未D.用酚酗:溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液15. (2分)(2021?盐城)一定条件下,在一个密闭容器内发生某反响,测得反响前后各物质的质量如下图,以下说法正确的选项是( )A. X的值为22B.该反响属于置换反响C. W由碳、氢两种元素组成D. W中碳、氢元素原子个数比为1: 4二、非选择题(共40分)16. (6分)(2021?盐城)利用你所学的化学知识,完成以下相关问题：(1)可以利用厨房中的清洗水壶中的水垢.(2)黄瓜、玉米、牛肉、植物油中,富含蛋白质的是 .(3)翻开汽水瓶塞,有气泡冒出,说明气体溶解度与有关.(4)炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采取的灭火方法是 .(5)除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味,这是利用了活性炭的性.(6)温室效应是由CO2、CO、SO2三种气体中的气体造成的.17. (13分)(2021?盐城)请根据图中所示实验装置答复以下问题.(1)仪器a的名称为, b的名称为 .在二氧化碳、氢气两种气体中,能用C装置收集的是 ,能用D装置收集的是 ;(2)实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为 .(3)用氯酸钾和二氧化镒制备氧气时,二氧化镒在反响中的作用是 .利用下列流程别离并回收充分反响后的剩余固体,请答复以下问题.沈浩依依尔千 -----------------M ► ■—. -* Vlfiii① 操彳m的名称是操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是探作m中该仪器的作用是 .② 在别离并回收到剩余固体的过程中需要限制水的用量,原因有 (填标号)A.握高实验效率B.保证剩余固体全部溶解C.节约能源③ 假设测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大,原因可能是〔答一点〕.18. 〔8分〕〔2021?盐城〕碳酸钙是一种重要的无机化工产品,工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种.以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程. 请答复以下问题:原料主要生产过程产品石灰石 1.高温煨烧,得到固体A与气石灰乳与B反响轻体B 质2.固体A与水反响,净化后得碳到石灰乳酸钙石灰乳与适量盐酸反响得溶液C, C中加纳入氨水同时通入 B 米碳酸钙〔1〕 A的主要成分俗称, A与水的反响过程中〔填吸收〞或放出〞〕热量.石灰乳的主要成分是 .〔2〕石灰乳中参加纯碱溶液, 也可得到碳酸钙,请写出该反响的化学方程式 , 该反响属于〔填根本反响类型〕反响.〔3〕 C溶液中的溶质是, C与氨水、气体B反响除得到纳米碳酸钙之外,另一种副产品是. 19. 〔13分〕〔2021?盐城〕汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一,汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料,请按要求填空.〔1〕汽车制造中用得最多的金属材料是钢. 钢〔填是〞或不是"〕纯金属.车体外表喷漆不仅美观, 而且可有效预防钢铁与接触而生锈.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反响复原出铁,反响的化学方程式为.〔2〕汽车电路中的导线大都是铜芯的, 这主要是利用了铜的性.将赤铜矿〔主要成分CU2O〕和辉铜矿〔主要成分Cu2S〕混合焙烧可得到铜,请将反响的方程式补充完整：~a泪__ _ _ _ glen __2CU2O+CU2 S 6Cu+.〔3〕铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早, 而铝最晚,这跟它们的有关.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是.〔4〕镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一.为测定某镁铝合金〔只含镁、铝两种元素〕的组成成分,某学习小组取 3.9g合金粉末参加100.0g过量的盐酸中,向充分反响后的溶液中参加过量20.0%的氢氧化钠溶液,最终得到沉淀 2.9g.【质疑】通过讨论,大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题.按初中化学现有知识计算,沉淀的质量至少为g.【探讨】经向老师请教,同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反响, 产生可溶性的偏铝酸钠,反响如下：NaOH+Al 〔OH〕3—NaAlO2+2H2O【计算】假设产生沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的质量关系如下图,请计算：① 该合金中镁的质量为g;铝的质量为g.②参加的盐酸溶质质量分数为多少？〔请写出计算过程〕一、单项选择题〔此题共15题,共30分,每题2分；在每题提供的四个选项中,只有一项符合题目的要求〕1. 以下燃料中对环境最友好的是〔〕A.煤B.石油C.氢气D.天然气【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响.【专题】化学与能源.【分析】根据常见燃料燃烧的产物和对环境的影响,进行分析判断即可.【解答】解：A、煤燃烧生成一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物.B、石油燃烧生成一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物.C、氢气燃烧产物是水,无污染.D、天然气的主要成分是甲烷,燃烧生成二氧化碳和水.故在上述四种燃料中,比拟理想的是氢气.应选：C.【点评】此题难度不大,了解各种燃料燃烧的生成物对环境产生的影响是正确解答此题的关键.2.以下属于物理变化的是〔〕A.食物腐败B.火药爆炸C.汽油挥发D.湿法炼铜【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化, 物理变化是指没有新物质生成的变化, 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判,断.【解答】解：A、食物腐败过程中有新物质生成,属于化学变化.B、火药爆炸过程中有新物质生成,属于化学变化.C、汽油挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、湿法炼铜过程中有新物质生成,属于化学变化.应选C.【点评】此题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成, 于物假设没有新物质生成属理变化,假设有新物质生成属于化学变化.每100g黑木耳中含铁185mg,是常见天然食品中最高的,这里的铁〞应理解为〔〕A.分子B.原子C.离子D .元素【考点】元素的概念.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据元素的定义进行分析,这里的铁〞通常指元素,通常用元素及其所占质量〔质量分数〕来描述.【解答】解：黑木耳中含有丰富的铁质, 这里的铁〞是指元素,而它存在于物质的化合物中, 不是以单质的形式存在的,故A、B、C错误,D正确.应选D.【点评】化学来源于生活,又效劳于生活.此题可以使学生体会到,探究不仅仅是科学家做的事情,自己也可以进行科学探究,增强学生学习化学的自信心；也进一步了解元素在物质中的存在.4.以下生活中的物质,属于纯洁物的是〔〕A.小苏打B.加碘盐C.酱油D.白酒【考点】纯洁物和混合物的判别.【专题】化学物质的分类思想；物质的分类.【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质.【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠,由一种物质组成,属于纯洁物,故A正确；B、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠,属于混合物,故B错；C、酱油中含有色素和氯化钠等物质,属于混合物,故C错；D、白酒中含有酒精和水,属于混合物,故D错.应选A .【点评】纯洁物与混合物的区别：是否由一种物质组成.5.以下生活用品由有机合成材料制成的是〔〕* -A . 2A一、B.玻璃杯C.木桶D.纯棉毛巾【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.【专题】化学物质的分类思想；化学与生活.【分析】有机合成材料简称合成材料, 要判断是否属于合成材料, 可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.【解答】解：A、塑料袋是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,应选项正确.B、玻璃杯是用玻璃制成的,玻璃属于无机非金属材料,应选项错误.C、木桶是用木材制成的,属于天然材料,应选项错误.D、纯棉毛巾是用纯棉制成的,纯棉属于天然材料, 应选项错误.【点评】此题难度不大,掌握合成材料的三大特征〔有机物、合成、高分子化合物〕、分类是正确解答此类题的关键所在.6.卜到有关水的说法不正确的选项是〔A.水是由水分子构成的B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为C.过滤、吸附、蒸储、消毒等都是常用的净水方法D.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的【考点】电解水实验；水的净化；水资源状况；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系. 【专题】空气与水.【分析】A、根据水的构成进行解答；B、根据电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为2: 1进行解答；C、根据常用的净水方法进行解答；D、根据水资源的分布进行解答.【解答】解：A、水是由水分子构成的,故A正确；B、电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为2： 1,而不是1： 2,故B错误；C、常用的净水方法：过滤、吸附、蒸储、消毒,故C正确；D、地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,且分布不均,所以我们要节约用水,故D正确.应选：B.【点评】此题考查了水的有关知识,,根据已有的知识即可解答.7.2021年10月,中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子.有关该原子的说法不正确的选项是〔〕A.属于金属元素B.电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为143【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】在原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数,金属元素的汉子中常含有‘专〞偏旁, 据此分析解答即可；【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁’专"故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数,故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数,核电荷数为92；D、由于相对原子质量前子数+中子数,143是中子数,不是相对原子质量；应选D.【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数,常是解决此类问题的关键.8.物质的用途与性质密切相关.以下说法不正确的选项是〔〕A.氮气可以用作食品保护气,是由于氮气化学性质活泼B.洗洁精能洗去油污,是由于洗洁精对油污有乳化作用C.自来水煮沸可以降低硬度,是由于加热时水中的局部钙、镁离子形成了沉淀D.往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁,是由于铅笔芯中的石墨有润滑作用【考点】常见气体的用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途.【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】从物质的性质着手进行分析,氮气性质稳定, ■可用于食品包装内防腐；洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴,易于洗涤；煮沸可以降低水的硬度；石墨有润滑作用.【解答】解：A、氮气性质稳定,不易与食品反响,可用于食品包装,故A不正确；B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴,易于洗涤餐具上的油污,故B正确；C、自来水煮沸可以使局部钙、镁离子形成沉淀析出,所以会使水软化,故C正确,D、铅笔芯中的石墨有润滑作用,向锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁,故D正确；应选A .【点评】此题考查了常见物质的用途,完成此题, 可依据物质的性质进行,所以要求同学们熟记各种物质的性质,以便能够灵活应用.9.如图是探究燃烧条件的实验装置,有关该实验的说法不正确的选项是〔〕A.只有左侧试管中的红磷能燃烧B.只有右侧试管中的白磷能燃烧C.磷燃烧的反响属于氧化反响D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻污染【考点】燃烧与燃烧的条件.【专题】化学与能源.【分析】根据燃烧的条件进行分析, 物质具有可燃性,可燃物与氧气接触, 温度到达可燃物的着火点,磷燃烧能生成五氧化二磷,五氧化二磷散逸到空气中易造成污染.【解答】解：A.红磷的着火点是200c左右,热水的温度达不到其着火点,所以红磷不能燃烧,故错误；B.白磷的着火点较低,热水的温度到达了白磷的着火点,且与氧气接触,所以白磷发生了燃烧,故正确；C.磷燃烧是磷与氧气发生的化学反响,属于氧化反响,故正确；D.白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质,可以与氢氧化钠反响,所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻空气污染,故正确.应选A .【点评】此题考查了燃烧条件的探究完成此题,可以依据燃烧的条件进行.10.交警队司机酒驾〞进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铭离子〔Cr3+〕,以下相关说法不正确的选项是〔〕A.酒中含有的酒精属于有机物B. K2Cr2O7属于氧化物C. K2Cr2O7中铭元素的化合价为+6价D.硫酸铭的化学式为Cr2 〔SO4〕3【考点】有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类.【分析】A、含碳的化合物属于有机物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外；B、氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；D、根据化合价写化学式.【解答】解：A、含碳的化合物属于有机物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外,酒精中含有碳,属于有机物,故A正确；B、氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素, K2Cr2O7由三种元素组成,不属于氧化物,故B错；C、在化合物中正负化合价代数和为零,计算出铭元素化合价是+6价,故C正确;D、正价在前,负价在后,先约简,再交叉,原子团个数不为1,必须加括号,所以化学式是：Cr2 (SO4)3 .故 D 正确.应选B .【点评】解答此题关键是要知道有机物的判断方法, 氧化物的特点,化合价的计算方法和化学式的书写方法.11.某农用物资商店里的化肥有Ca2 (PO4) 2、K2SO4、CO (NH2) 2,其中缺少的肥料品种是( )A.氮肥B.磷肥C.钾肥D .复合肥【考点】常见化肥的种类和作用.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】据常见化肥的种类进行解答,含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥, 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【解答】解：Ca2 (PO4)2含有磷元素,属于磷肥；K2SO4中含有钾元素,属于钾肥；CO (NH2) 2中含有氮元素,属于氮肥,还缺少的是复合肥.应选D.【点评】此题难度不大,掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键.12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,以下说法正确的选项是( )A. t1C时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同B. t1℃时,取少量甲的饱和溶液,参加少量乙,不能再溶解C. t1C时,取少量甲的饱和溶液升温到t2C ,变成不饱和溶液D. 12c时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量甲〉乙固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度, 是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃ 时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误,由于没有指明是饱和溶液；t1℃ 时,取少量甲的饱和溶液,参加少量乙,不能再溶解错误,还能溶解少量的乙；t1℃ 时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃ ,变成不饱和溶液正确,由于升温后,甲的溶解度变大了；12c时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量乙〉甲,甲〉乙是错误的.【解答】解：A、t1℃ 时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误,由于没有指明是饱和溶液；应选项错误；B 、t1 ℃ 时,取少量甲的饱和溶液,参加少量乙,不能再溶解错误,还能溶解少量的乙；故选项错误；C、t1℃ 时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃ ,变成不饱和溶液正确,由于升温后,甲的溶解度变大了；应选项正确；D、12c时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液, 所得溶液质量乙〉甲, 甲〉乙是错误的, 应选项错误；应选C【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用, 通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了结晶的方法等,本考点主要出现在选择题和填空题中．13.以下各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是〔〕A.在稀盐酸中：Ag+、NO3B.在硫酸钠溶液中：Ba2+、ClC.在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42D,在碳酸氢镂溶液中：K+、OH【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的别离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反响的条件, 离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水, 那么离子不能共存, 据此进行分析判断即可．【解答】解：A、在稀盐酸中,Ag +、C「两种离子能结合成氯化银,不能大量共存,应选项错误；B 、在硫酸钠溶液中,钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀,不能大量共存,应选项错误；C、在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42「间不能结合成沉淀、气体或水,能在硝酸钠溶液中大量共存,应选项正确；D、在碳酸氢镂溶液中,NH4+、OH「两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存,应选项错误；应选：C．【点评】此题考查了离子共存的问题, 判断各离子在溶液中能否共存, 主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水．14.以下各组物质的鉴别方法中正确的选项是〔〕A.用燃着的木条鉴别 .2、CO2、N2三种气体B ．用水鉴别CuS04、NaOH、NH 4NO 3三种固体C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未D ．用酚酞溶液一次性鉴别H 2SO4、KOH 、NaCl 三种溶液【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来, 要求使用该方法进行鉴别时,待鉴别物质会出现明显不同的实验现象,否那么不能进行鉴别．【解答】解：A、燃烧的木条伸入三瓶气体中,盛有N2、CO2两瓶气体使燃烧的木条熄灭,该方法不能区别出这三种气体；B 、硫酸铜溶于水显蓝色、硝酸铵溶于水温度降低、氢氧化钠溶于水温度升高,加水可以区分它们；C、氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化,不能鉴别；D 、酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色,不能鉴别硫酸和氯化钠；应选 B ．【点评】此题考查了常见物质的鉴别,在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别．15.定条件下,在一个密闭容器内发生某反响, 测得反响前后各物质的质量如下图, 以下说法正确的选项是( )A. X的值为22B.该反响属于置换反响C. W由碳、氢两种元素组成D. W中碳、氢元素原子个数比为1: 4【考点】质量守恒定律及其应用；反响类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律：参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和,利用在发生化学反响时反响物质量会减小, 生成物质量会增多,判断反响物与生成物,进而书写出反响的表达式,判断反响的类型据此答复以下问题即可.【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小,所以是反响物,且反响物的总质量是8g+ (20g-8g) =20g,而水的质量增加,且增加值是10g-1g=9g,依据质量守恒定律参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和, 所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g;此反响的表达式可表本为W+O2-CO2+H20.A、X的值为11,错误；B、由于该反响的表达式是W+02-CO2+H2O,生成物是两种化合物,不属于置换反响,错误；C、根据质量守恒定律,由反响表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素,是否含有氧元素那么要通过生成物中的氧元素与反响的氧气质量进行比拟,生成的水中氧元素的质量为：9gxj1=8g,二氧化碳中氧兀素的质量：11g苞=8g,两者的质量和为16g,而参加反响的氧气的质量20g-8g=12g,所以可判断W中含有氧元素,错误；11g - 8g 91一能D、W中碳、氢元素原子个数比为：———: —「二1： 4,正确.应选D.。

江苏省盐城市2016年中考化学真题试题(含参考答案)

D、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故 D 正确．故选：B．【点评】本题考查了水的有关知识，根据已有的知识即可解答． 7. 2015 年 10 月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有 92 个质子和 143 个中子．有关该原子的说法不正确的是（） A．属于金属元素 B．电子数为 92 C．核电荷数为 92 D．相对原子质量为 143 【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，金属元素的汉子中常含有“钅”偏旁，据此分析解答即可；【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素； B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有 92 个电子； C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为 92； D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143 是中子数，不是相对原子质量；故选 D．【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键． 8. 物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（） A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼 B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用 C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀 D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用【考点】常见气体的用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。