高三化学高考模拟试卷及答案
广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。
）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。
下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
浙江省富阳中学2024-2025学年高三上学期高考化学模拟试题(含答案)
富阳中学2024-2025学年高三上学期高考化学模拟试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡、试卷、草稿纸交回。
满分100分，考试用时75分钟。
相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Sn-119 W-184一、单项选择题（共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的描述正确的是A.游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌B.在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动C.铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金D.“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳2.下列说法正确的是A.顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同素异形体B.基态Fe 3+的核外电子有26种不同的运动状态C.O 2、O 3均有非极性共价键D.富勒烯与碳纳米管组成元素相同3.下列化学用语或图示表示正确的是A.氮原子的电子排布图：B.Si O 2的电子式：C.4-甲氧基苯胺：D.中子数为10的氧原子：818O4.下列过程对应的反应方程式正确的是A. 将SnC l 4放入水中：SnC l 4+（x+2）H 2O Sn O 2 · x H 2O ↓+4HClB. 将过量S O 2通入次氯酸钙溶液：Ca 2++SO 2+H 2O +3ClO −CaS O 4↓+Cl −+2HClOC. 乙醚的制备：2C 2H 5OH 140℃(C 2H 5)2O +H 2OD. 制备84消毒液：Cl 2+2NaOH ≜NaCl +NaClO +H 2O5.如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X 、Y 、Z 、P 、Q 、R 、M 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Z ＜QB.M 的最高价含氧酸与Y 反应体现氧化性和酸性C.Q的第一电离能是同周期元素中最大的D.P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同6.处理废弃的锂电池正极材料Li CoO2以回收Li、Co等金属的部分工艺路线如下，已知气体1无毒无害，烧渣中Co仅有一种价态，下列说法错误的是A.500℃焙烧生成的烧渣成分有LiCl、SiO2、CoCl2B.滤饼2转化为Co3O4的反应中氧化剂∶还原剂=1∶6C.若500℃焙烧后直接水浸可能会产生大量烟雾，腐蚀设备D.流程中仅有滤液3和气体1可直接在该工艺路线中再利用7.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用pH计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI溶液，pH值：HCl＜HBr＜HI非金属性：Cl＞Br＞IB取F e3O4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMn O4后紫色褪去F e3O4中含有Fe（Ⅱ）C向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠高温下活泼性Na＞KD将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落熔点：A l2O3<Al8.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。
全国高三高中化学高考模拟带答案解析
全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知在pH 为4~5的溶液中,Cu 2+几乎不水解,而Fe 3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe 2(SO 4)3杂质的CuSO 4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL 。
下列说法正确的是( )A ．铜电极连接电源正极B ．黑色粉末X 是铁粉C ．铜的相对原子质量的计算式是D ．石墨电极上发生的反应是4OH --4e-O 2↑+2H 2O2.如图所示，通电一段时间后，Cu 电极增重2.16 g ，同时在A 池中收集到标准状况下的气体224 mL ，设A 池中原混合液的体积为100 mL ，则通电前A 池中原混合溶液Cu 2＋的浓度为A ．0.05 mol/LB ．0.035 mol/LC ．0.025 mol/LD ．0.020 mol/L3.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是A ．装置A 是原电池,装置B 是电解池B ．反应一段时间后,装置B 中溶液pH 增大C ．a 口若消耗1 mol CH 4,d 口可产生4 mol 气体D ．a 口通入C 2H 6时的电极反应为C 2H 6-14e -+18OH-2+12H 2O4.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
图甲表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
则下列说法不正确的是A ．若此装置用于电解精炼铜，则X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B ．按图甲装置用惰性电极电解AgNO 3溶液，若图乙横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，则E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C ．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子为2.0 molD ．若X 、Y 为铂电极，a 溶液为500 mL KCl 和KNO 3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl 的物质的量浓度至少为2.0 mol·L －15.将KCl 和CuSO 4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A ．整个过程中两电极反应2Cl －－2e －=Cl 2↑、2H ＋＋2e －=H 2↑不可能同时发生B ．电解至c 点时，往电解液中加入适量CuCl 2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度C ．ab 段表示电解过程中H ＋被还原，pH 上升D ．原混合溶液中KCl 和CuSO 4的浓度之比恰好为2∶16.体积为1 L 的某溶液中含有的离子如表所示：a用Pt 电极电解该溶液，当电路中有3 mol 电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A ．电解后溶液的pH ＝0B ．a ＝3C ．阳极生成1.5 mol Cl 2D ．阴极析出的金属是铜与铝7.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
全国高三高中化学高考模拟带答案解析
全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.部分氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：下列说法正确的是A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋ B ．样品中Fe 元素的质量为2.24 g C ．样品中CuO 的质量为4.0 g D ．V ＝896 mL2.已知A 、B 、D 、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe 能与足量稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3]。
下列说法错误的是A ．A 、B 、D 可能是钠及其化合物 B ．A 、B 、D 可能是铁及其化合物C ．A 、B 、D 可能是铝及其化合物D ．A 、B 、D 不可能是非金属及其化合物 3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．用过量的KSCN 溶液除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱4.34 g FeSO 4·7H 2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
下列说法中正确的是A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2OB ．温度为159℃时固体物质N 的化学式为FeSO 4·3H 2OC ．在隔绝空气条件下由N 得到P 的化学方程式为FeSO 4FeO ＋SO 3↑D ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 2O 35.FeSO可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是4A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大白色沉淀的有6.下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2A．Ⅰ、Ⅱ、ⅣB．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、ⅥC．Ⅰ、III、ⅤD．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③B．②⑤C．②④D．④⑤8.欲探究某矿石可能是由FeCO 3、SiO 2、Al 2O 3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。
广东省惠州市2024年高考化学模拟试题(含答案)
广东省惠州市2024年高考化学模拟试题1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2⋅CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。
下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(OH)2⋅CuCO3属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH3COOHC．铝离子的结构示意图：D ．OH −的电子式：[：O ····：H]−5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A ．新制氯水(AgNO 3溶液)B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(Na 2CO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)6．勤劳致富，越努力越幸福。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是A ．X 的单质中σ键和π键个数之比为1∶1B ．Y 和Z 只能组成一种化合物C ．Z 的氧化物的晶体属于分子晶体D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W8．下列有关实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．称量10.05g 固体C ．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3N AB．标况下4.48LCH3OH所含的分子数为0.2N AC．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2−>Na+>Mg2+D．原子的未成对电子数：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。
化学高考模拟试题及答案
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题含解析
2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）2、有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)3、下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．Na2O2中既含离子键又含共价键4、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
如图所示，下列说法不正确的是A．转化过程中有非极性键断裂与形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．低温下合成氨，能提高原料转化率5、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中，“焰硝”是A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O26、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。
2024年高考化学模拟卷(江苏卷)01含答案
2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。
2024届黑龙江省名校联盟高考模拟测试化学试题及答案
黑龙江名校联盟2024届高三模拟测试化学试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。
非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Pb-207第I 卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A.臭氧可用于自来水消毒B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料C.长征二号F 遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2Cu +、Ag +、2Hg +2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.Mn 位于元素周期表d 区B.2S -结构示意图为C.3PCl 电子式为：D.基态Cu +的价电子排布式图103d 3.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，28g 乙烯分子中含有的σ键数目为 A 4N B.182D O 和2T O 的混合物1.1g ，含有的质子数为A 0.5N C.5.6g Fe 与足量的S 反应转移的电子数为A0.3N D.密闭容器中20.1mol H 和20.2mol I 充分反应后分子总数小于A0.3N 4.L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式。
下列说法错误的是（ ）A.M 与N 互为同分异构体B.N 分子中有2个手性碳原子C.M 的分子式为10123C H O D.L-脯氨酸可以发生缩聚反应5.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
2024重庆市普通高等学校招生全国统一考试高考模拟卷(三)化学及答案
2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(三)化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16N a-23M g-24Si-28S-32Cl-35.5Zn-65一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。
下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是A.PTFE膜(聚四氟乙烯)B.ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土)C.石墨烯纳米防滑涂层D.碳纤维体育器材2.常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是A.无色溶液:Al³+、N H4+、Cl−、S2−B.酸性溶液:Na+、Si O32−、S O42−、I−C.c(H+)水=10−10mol⋅L−1:Mg2+、K+、Cl−、SO42−D.pH=8的溶液:Na+、K+、Cl-、HC O3−3.下列叙述正确的是A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)₂溶解B.Na和Fe均能与H₂O反应生成碱C.NH₃和SO₂均可使红色石蕊试纸变蓝D.SiO₂和Fe₂O₃均能与C反应生成CO₂4.我国科研工作者成功合成了一种含铜(Ⅱ)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。
下列说法正确的是A.铜元素位于周期表的d区B.该催化剂中铜的配位数为3C.该部分结构中C、N原子的杂化类型相同D.基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子5.下列图示装置或操作不正确的是A.图①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡B.图②装置可用于中和热的测定C.图③装置可用于测量N₂的体积D.图④装置可用于蒸干FeCl₃溶液制无水FeCl₃固体6.我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其反应式为：NaCl+CO2通电CO+NaClO,若电解消耗了58.5g NaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。
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高三年级教学质量监测（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23一、选择题1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法错误的是A．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂等的原料B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D．洗发时使用的护发素其主要功能时调节头发pH达到适宜的酸碱度2．将SO2与下列气体组成的混合气体，通入氯化钡溶液中，不能产生白色沉淀的是A．NO2 B.SO3C. CO2 D.NH33．对下列各反应进行分类（反应条件略），其中分类合理的一组是①Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ②Na(l) + KCl(l) = K(g) + NaCl(l)③SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 ↑ ④AgCl + KI = AgI + KCl⑤ M g(O H)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O ⑥2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O⑦2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ⑧2NaCl(s)+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4A．③⑤⑦ B.①③④ C.②③⑧ D. ②⑥⑦4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误．．的是（）A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6N AB．1.5摩尔二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为N AC．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为0.1N AD. 含N A个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况下，其体积约为22.4L5．一定条件下，向某密闭容器中加入2molX发生如下反应：2X(气) 2Y(气)+Z(气)△H<0。
在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻，改变某条件，到t3时刻又建立平衡，Z的百分含量变化如右图所示，则t2时刻改变的条件是时间A．升高温度 B.减小压强 C.再加入2molX D.加入催化剂6.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。
下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．1mol乙醇被氧化时转移电子数为6molC．a极上发生的电极反应是：C2H5OH + 3H2O +12e－=2CO2+12H＋D．用此电池给铅蓄电池充电，消耗4.8g O2时生成0.6mol H2SO47.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.S Na 2水解：O H 2S 22+--+OH 2S H 2B.酸性高锰酸钾溶液加入H 2O 2：2MnO 4－+7H 2O 2+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2OC.水玻璃溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2O = H 2SiO 3↓+ CO 32－D.惰性电极电解AlCl 3溶液：2Cl －+2H 2O 2OH －+H 2↑+Cl 2↑ 二、非选择题8．（14分）电解NaCl 溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料。
请回答下列问题（1）请写出电解NaCl 溶液时两极的电极反应式阳极_____________________________________________________________；阴极_____________________________________________________________；（2）常温下，将适量氯气通入NaOH 溶液中可制得“漂白水”。
若将等物质的量的氯气和NaOH 反应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3）已知氰酸的结构式为H －O －C ≡N ，在反应KOCN ＋KOH ＋Cl 2 → CO 2＋N 2＋KCl ＋H 2O （未配平）中，当有4 mol CO 2生成时，被氧化的KOCN 为_____________mol ；（4）在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/LCH 3COOH 溶液，结合右图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点。
当在___________点时，c （Na ＋）＝c （CH 3COO －）>c （OH －）＝c （H ＋）当在___________点时，c （Na ＋）>c （OH －）>c （CH 3COO －）>c （H ＋）9．（16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图。
（1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数。
电解写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：(2分)。
（2）1919年由Langmuir提出了等电子体。
原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。
A、B、C、D、E 、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。
B、C、D、E位于同周期。
C是构成空气的主要元素。
F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体。
B22－与C2是等电子体，D22－与E2是等电子体。
F原子的N层电子数与K层电子数相同。
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）（由大到小）(2分)；②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式(2分) 。
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）(2分)，其中所含的化学键类型有(2分)。
（3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验。
（可不填满下表）(4分)②写出此工艺的总反应方程式。
(2分) 10．（13分）已知：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度。
实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量、同时进行）。
实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；丙想通过.............。
根据上述回答下列问题：(1)甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：(2)乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定pH的操作是该方法是否可行？(填“行”或不可行”)理由是：。
(3)你认为丙同学可以通过来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。
(4)要在水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入，在蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有：化学与技术20．（15分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：项目pH Ca2+、Mg2+总浓度细菌个数相关值 6.5～8.5 <0.0045mol·L－1<100个·mL－1下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1) 源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。
现在常用作离子交换剂的离子交换树脂，是一类不溶于水但能与溶液中相同电性离子进行交换的有机高分子电解质，常用NaR、HR表示。
写出用NaR 软化水的过程：(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它可以代替氯气，在水中反应被还原为Fe3+。
高铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的________ 性质；高铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：____________________ ；写出氯气氧化Fe(OH)3为Na2FeO4的化学方程式：。
11. （1）2NaR+ Ca2+= CaR2 +2Na+2NaR+ Mg2+= Mg R2 +2Na+(2)③(3)强氧化性；高铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果；2Fe(OH)3+3Cl2 + 10 NaOH = 2Na2FeO4+8H2O+6NaCl12．物质结构与性质（15分）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>GaC．电负性As>GaD．砷和镓都属于p区元素E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________________________________________________；（3）AsH3空间形状为________________；（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为____________；（4）Ga的核外电子排布式为___________________________________；（5）AsH3沸点比NH3低，其原因是__________________________；13．有机化学基础通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化如右图。
已知有机物A是由C、H、O三种元素组成，其核磁共振氢谱中有三种环境的氢原子，且其吸收强度之比为：3：2：1，该有机物蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍，E 能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。
现有下图所示的转化关系：回答下列问题（1）写出下列所属反应的基本类型：②，④。
（2）写出A的结构简式：A（3）写出下列化学方程式：反应①。
（4）有机物B有很多同分异构体，请写出满足以下条件的B的同分异构体有种。
a.分子中有苯环b.分子中有羧基c.苯坏上有三个取代基沈阳市高三年级教学质量监测（二）化学试题参考答案一、选择题1.A 2.C 3. 4.D二、填空题8．（14分）（1）2Cl――2e－＝Cl2↑ 2H＋＋2e－＝H2↑（2）Cl2＋OH―＝Cl―＋HClO(或Cl2+ H2O＝H+ + Cl－＋HClO OH－＋H＋＝H2O)2HClO ＝2H＋＋2Cl―＋O2↑（3）4 （4）C、A9．（16分）（1）NH3、H2O、NH4＋、OH－、H3O＋五种的任意四种即可（2分）（2）①N3－＞O2－＞F－②2F2+2H2O=4HF+O2③NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2、(CH3COO)2Ca；离子键、共价键（3）①K＋取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）NH4＋取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝）②CaSO4·2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2·6H2O10．（13分）（1）乙酸乙酯不溶于水，通过乙酸乙酯的油层厚度来确定乙酸乙酯的水解程度（2分）（2）用玻璃棒蘸取水解后的试液，滴在pH试纸上，过半分钟，再与标准比色卡对照，读取pH值（2分）。