高考电化学专题复习精华版定稿版
高考电化学专题复习
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高考电化学专题复习
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电解原理应用（电解法精炼镍）
例题11、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、
Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是 （已知：氧化性 Fe2+ < Ni2+ ＜ Cu2+ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相 等
阳极 ：活性电极（除Au 、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即： 活性电极﹥S2 -﹥I -﹥ Br -﹥Cl -﹥OH -﹥ NO3 -、SO4 2 失e- 能力依次减弱
例题4、 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应
为： 2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
（1）:负极应通入_ 氢 __气,正极通入__氧
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O 生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈 。
高考电化学专题复习
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金属的防护
①改变金属内部结构
②覆盖保护层 ③电化学保护法
③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中含有同种金属元素
原电池电极的判断
正极：
负极：
电解池电极的判断
阳极： 阴极：
原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属 或非金属导体
负极：相对活泼的金属
还原反应 氧化反应
得电子 … 失电子 …
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高考电化学知识点复习高考电化学知识点复习(一)1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极(铅)：Pb+SO2-4-2e=PbSO4正极(氧化铅)：PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4 +2H2充电：阳极：PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4阴极：PbSO4+2e =Pb+SO2-4两式可以写成一个可逆反应：2+Pb+2H2SO44 +2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池高考电化学知识点复习(二)原电池：1、概念：2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：极内电路：盐桥中向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：反应：-2e=Zn2+ (较活泼金属) 正极：还原反应：2H++2e=H2 (较不活泼金属) 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H25、正、负极的判断：高中化学知识点(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极(5)根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极高考电化学知识点复习(三)(1)银电极的制备将欲镀之银电极两只用细砂纸轻轻打磨至露出新鲜的金属光泽，再用蒸馏水洗净。
将欲用的两只Pt电极浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸馏水洗净。
将洗净的电极分别插入盛有镀银液(镀液组成为100mL水中加1.5g硝酸银和1.5g氰化钠)的小瓶中，按图Ⅲ?15?1接好线路，并将两个小瓶串联，控制电流为0.3mA，镀1h，得白色紧密的镀银电极两只。
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
高三化学电化学专题复习超级精品.ppt
极间移动
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石
墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以
常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为：
CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，回
答下列问题：
强者优先
（1）放电时B为 负 极
（2）放电时铝能否失电子？
不能
Li1-xCoO2 LixC6
2、根据原子个数守恒配平
Li1-xCoO2+ xLi+
LixC6
3、根据电荷守恒配平电子
LiCoO2 C6
LiCoO2 C6 +xLi+
正极反应式：Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- LiCoO2
负极反应式：LixC6 -xe-
C6 +xLi+
跟踪练习
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石 墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以 常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为： CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，放 电时负极反应式和正极反应式。
极 反应逆向进行 甲为负极
Fe3＋→Fe2+
I- → I2
跟踪练习 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应:
“AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2O”设计成的原电池装
置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓
盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
【总结】
1、带盐桥原电池能将氧化剂和还原剂隔离，从而使 氧化反应和还原反应彻底分开，所以能更好的将化学 能转化为电能。 2、盐桥作用：连接两种电解质溶液，使离子能发生 定向移动，从而起导电作用。
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高考化学复习电化学专题高考化学复习电化学专题：知识点1.判断电极(1) 放电时正、负极的判断①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质;②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。
(2) 充电时阴、阳极的判断①阴极：放电时的负极在充电时为阴极;②阳极：放电时的正极在充电时为阳极。
2.微粒流向(1)电子流向①电解池：电源负极阴极，阳极电源正极;②原电池：负极正极。
提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。
(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极;②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3.书写电极反应式(1) 放电时电极反应式的书写①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目;②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。
(2) 充电时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
3.确定正负极应遵循：(1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。
说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg Al HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg Al NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极;(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。
此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。
4.书写电极反应式应注意：第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应;正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
高三化学一轮复习：电化学专题
高三化学一轮复习：电化学专题高中化学中的电化学部分是一个重点和难点，在高考中占有重要地位。
在高三一轮复习中，我们需要对电化学的知识进行系统梳理和深入理解，为后续的复习和考试打下坚实的基础。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应氧化还原反应是电化学的基础。
在氧化还原反应中，电子发生转移，导致元素的化合价发生变化。
理解氧化还原反应的本质，对于掌握电化学原理至关重要。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，通过导线和盐桥相连。
在原电池中，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
3、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
它与电源相连，在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
二、原电池的工作原理1、电极反应以铜锌原电池为例，锌作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜作为正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
2、电子和离子的移动在原电池中，电子从负极经导线流向正极，形成电流。
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、原电池的构成条件（1）两个不同的电极，其中一个能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
三、电解池的工作原理1、电极反应以电解氯化铜溶液为例，阳极发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
2、电解池的构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。
（3）电解质溶液。
（4）形成闭合回路。
四、电化学中的电极判断1、原电池电极判断（1）根据电极材料的活泼性判断，较活泼的金属为负极。
（2）根据电子流动方向判断，电子流出的一极为负极。
（3）根据氧化还原反应判断，发生氧化反应的一极为负极。
2、电解池电极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
（2）根据发生的反应判断，发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
高考化学复习专题3电化学基础(21页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案7 电化学基础最新考纲展示 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
基础回扣1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
答案(1)原电池电解池(2)负Cu(3)Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋(4)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C 2 ②减少 0.65 13 (5)①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋②CuO 4(或CuCO 3 6.2)2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
高考化学二轮复习资料：电化学.doc
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考大纲求 ] 1.认识原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。
2.认识常有化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐化的原由；认识金属腐化的危害和防止金属腐化的举措。
考点一一座“盐桥”连结“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反响与复原反响。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则因为阴阳离子的挪动速率不一样而致使两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反响而致使两极之间电势差变小，影响了电流的稳固。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出此刻原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是建立闭合的内电路，但不影响反响的本质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因此环绕盐桥的电化学知识已成为新课改地域命题的一个热门，所以有必需分析研究盐桥问题的考察思路。
往常从以下四个方面命题。
(1)考察盐桥的作用。
(2)考察含盐桥的电化学总反响式的书写。
(3)考察盐桥内溶液离子的挪动方向。
(4)考察含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考察盐桥的作用与均衡挪动。
题组一明确原理，设计装置1． [2013 ·东理综，广 33(2)(3)](2) 能量之间可互相转变：电解食盐水制备Cl 2是将电能转变为化学能，而原电池可将化学能转变为电能。
设计两种种类的原电池，研究其能量转变效率。
限选资料： ZnSO 4(aq)， FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①达成原电池甲的装置表示图 (见上图 )，并作相应标明，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含同样的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可察看到负极 __________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转变为电能的是________，其原由是________________________________________________________________________ 。
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高考电化学专题复习精
华版
HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第一部分原电池基础
一、原电池基础
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；
原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
理
氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应
反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H
2
↑
电解质溶液
二、常见的电池种类
电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH
4++2e-=2NH
3
+H
2
↑
溶
正极O
2 + 2H
2
O + 4e-= 4OH-
3.固体氢氧燃料电池：
固体电解质介质电池反应： 2H
2 +Ｏ
２
= 2H
2
O
负极?2H
2 - 4e- +2O2－= 2H
2
O
正极?O
2
+ 4e-= 2O2－
负极 2H
2
- 4e- = 4H+
正极?O
2 + 4H+ + 4e-= 2H
2
O
4.甲烷新型燃料电池
以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：
负极：CH
4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H
2
O
正极：2O
2+ 4H
2
O +8e-= 8OH -
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
吸氧腐蚀：正极（C）：O
2+2H
2
O+4e-=4OH-
电化总反应：2Fe+O
2+2H
2
O=Fe(OH)
2
腐蚀后继反应：4Fe(OH)
2 +O
2
+2H
2
O =4Fe(OH)
3
钢铁的腐蚀 2Fe(OH)
3====Fe
2
O
3
+3H
2
O
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
析氢腐蚀：正极（C）：2H++2e-=H
2
↑
总反应： Fe+2H+=Fe2++H
2
↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；
保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法
第二课时电解池原理
一、电解池基础
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳
两极引起氧化还原反应的过程。
注意：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）二、电解池原理
粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；
①、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连；
用CuSO
4 (加一定量H
2
SO
4
)作电解液。
阴极：Cu2++2e-=Cu
电解精炼铜阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理： Ni-2e-=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；
电解液：溶液中CuSO
4
浓度基本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e-=Cu
电
解
的
应
离子 ④、装置
⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→
装置：（如图）
现象 ①、阴极上有气泡；
②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI 变蓝；
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成
通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2O H ++OH -
原理 阴极（Fe ）:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑(还原反应) 通电后： 阳极（C ）：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑(氧化反应)
总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni 涂层）
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
②、装置：
氯碱。