人教版高一化学必修二化学方程式完整版
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na 2SO==：==BaS04 J + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCI2 + Na 2C0 CaCO J+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: NWCO + 2HCI 2NaCl + H20 + C02 T4、木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + C02f5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 ===== FeS04 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCP + Na2C0 ===== CaCOj + 2NaClA7、钠在空气中燃烧：2Na + 02 Na2C2钠与氧气反应：4Na + 02 ==== 2Na208、过氧化钠与水反应：2NaRQ + 2H2O ==== 4Na0H + 0219、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO + 2C02 ==== 2Na R C0 + 0210、钠与水反应：2Na + 2H20 ==== 2Na0H + H d11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 20(g) ==== F 304 + 4 H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2AI + 2NaOH + 2H 20 ==== 2NaAIQ + 3H 2113、氧化钙与水反应：CaO + H20 ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：F H O + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H 2015、氧化铝与盐酸反应：AI2O3 + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3 + 2NaOH ===== 2NaAIO + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(0H)3 J + 3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO + 2NaOH ==== Fe(OH)2 J + Na z SQ19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3A20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 ― Fe2Q + 3H 2OT21、实验室制取氢氧化铝: Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • HO ==== 2AI(OH)3 J + 3(NH B)2SQ22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3 + NaOH ==== NaAIO + 2H2OA24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH)3 AI 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + CI 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2冲O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2Hd高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== NaSiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO + H2O === Na^CO + H2SiO3；31、硅酸钠与盐酸反应：NmSiO3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SiO3 J氯气与金属铁反应：占燃2Fe + 3CI 2 占燃 2FeCl 3氯气与金属铜反应：点燃c 小Cu + CI 2CuCP氯气与金属钠反应：占燃2Na + CI 2 点^ 2NaCI氯气与水反应：CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO光昭次氯酸光照分解：2HCIO 光照 2HCI + O 2 f 氯气与氢氧化钠溶液反应： CI 2 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 2O 氯气与消石灰反应：2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO)2 + H 2O + CO ==== CaC OJ + 2HCIO 二氧化硫与水反应：SO + H 2O === H 2SO放电氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ==== 2NO 2二氧化氮与水反应：3NO + H 2O ==== 2HNO + NO催化剂二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO + O 2催化剂2SO 3 三氧化硫与水反应：SO + H 2O ==== H 2SOA32、33、34、 35、 36、37、 3& 39、 40、 41、42、43、44、45、46、 47、48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO(浓)一CuSQ + 2H2O + SQ TA浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO(浓)——-CQ f + 2SO f + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO(浓)==== Cu(NO3)2 + 2H 2O + 2NQ TA50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO(稀)=3Cu(NQ)2 + 4H 2O + 2NOTA51、氨水受热分解：NH • HO —:NH3 T + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH + HCl ==== NH 4ClA53、氯化铵受热分解：NHCI = NH3? + HCl TA54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH3 T + H 2°T + CO2 TA55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO + NaOH = NW T + NaNO + H 2OA56、氨气的实验室制取：2NHCI + Ca(OH) 2 ——CaCl2 + 2H 2O + 2NH T57、氯气与氢气反应：CI2 + H2点燃2HCIA58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH) 2SO + 2NaOH 2NM T + Ns e SO + 2HO59、S O + CaO ==== CaSO360、S O + 2NaOH ==== Na2SO + H 2O61、S O + Ca(OH) 2 ==== CaSCH + H 2O62、S O + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCI + H 2SO63、S O + 2H 2S ==== 3S + 2H 2O64、N O NO 的回收：NO + NO + 2NaOH ==== 2 NaNO+ H 2O65、Si + 2F 2 === SiF 466、S i + 2NaOH + H 2O ==== Na2SiO3 +2H2 f67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 咼温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）A粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2CI 2 SiCl 4咼温SiCl4 + 2H2 Si （纯）+ 4HCI必修二第一章物质结构元素周期律—A1、Li 与Q反应（点燃）：4Li + O2― 2Li2 OANa与Q 反应（点燃）：2Na+O2 ― Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 fK与H?O 反应：2K+2H 2O===2KOH+H 2?2、卤素单质F2、CI2、Br2、12与氢气反应:I2 + H2 === 2HIF2 + H2 === 2HFBr2 + H 2 === 2BrCI2 + H2 === 2HCl学习必备欢迎下载3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCI②Cl2+2Nal===l 2+2NaCI(2)溴水与碘化钠溶液反应：B"+2Nal===l 2+2NaBr4、Mg与H2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2TAl 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2TMg与HCI 反应: Mg+2 HCI === MgCI 2+ H2 t占烬6、用电子式表示氯化氢的形成过程:5、Na 与Cl2 反应（点燃）：l，:------------- J；第二章化学反应与能量1、Ba(OH》?8HO与NHCI 的反应：Ba(OH) 2 • 8H2O+2NH 4CI==BaCI 2+2NH 31 +10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e ===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e ===H21 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案
新课标高一必修2化学方程式默写第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 ①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高一化学必修二化学方程式
人教版 化学必修二必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === MgOH 2+H 2↑5、BaOH 28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : BaOH 2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O6、原电池原理 典型的原电池Zn-Cu 原电池负极锌：Zn-2e -===Zn 2+氧化反应 正极铜：2H ++2e -===H 2↑还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜; 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 29、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：CH 4g+2O 2g −−→−点燃 CO 2g+2H 2Ol 2取代反应与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物：10、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O 2加成反应与Br 2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 一氯乙烷CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 乙醇 4聚合反应：乙烯制聚乙烯①氯乙烯制聚氯乙烯②11、苯的主要化学性质: 1氧化反应与O 2的反应：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O 2取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：+ HONO 2浓硫酸△ + H 2O3加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H 2 −−→−催化剂12、乙醇的重要化学性质 1乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO 3：NO 22CH 3COOH+CaCO 3CH 3COO 2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应 ①反应原理与乙醇的反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;13、糖类 油脂 蛋白质①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6②淀粉纤维素水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应: a 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸b 油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸14、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 高炉炼铁① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3铝热反应: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu 湿法炼铜16、电解①电解NaCl：2NaCl熔融电解2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2熔融电解Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3: 2Al2O3熔融电解冰晶石 4Al ＋ 3O2↑。
人教版 高一化学必修二化学方程式
人教版化学必修二必背化学方程式1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑5、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O6、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑7、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△8、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO29、甲烷的主要化学性质−点燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)−−→（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：10、乙烯的主要化学性质−点燃2CO2+2H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②11、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高一必修二化学方程式
高一必修二化学方程式(一)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。
)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热，浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2C O2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑高温4、木炭复原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反响：4Na+O2====2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反响：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2 +3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O第1页共11页15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2 +H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3 ↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2 ↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2 +2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF====SiF4+2H2↑第2页共11页高温28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaOCaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓点燃32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl22FeCl3点燃33、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2CuCl2点燃34、氯气与金属钠反响：2Na+Cl22NaCl35、氯气与水反响：Cl2+H2O====HCl+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反响：SO2+H2O===H2SO3第3页共11页放电42、氮气与氧气在放电下反响：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反响：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O第4页共11页56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑点燃57、氯气与氢气反响：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：〔NH4〕2SO4+2NaOH2NH3↑+ Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+2Cl2SiCl4高温SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl第5页共11页必修二第一章物质构造元素周期律1、Li与O2反响〔点燃〕：4Li+O22Li2ONa与O2反响〔点燃〕:2Na+O2Na2O2Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反响：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反响：〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反响:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反响:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反响〔点燃〕：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反响与能量第6页共11页1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕负极〔锌〕：Zn-2e-===Zn-===Zn2+〔氧化反响〕正极〔铜〕：2H ++2e-===H 2↑〔复原反响〕电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中化学人教版必修2化学方程式总汇及答案
（新课标高一必修 2 化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反响〔点燃〕P6Na与O2反响〔点燃〕P6Na与H2O反响：P6K与H2O反响：P6Na2O2与H2O反响：Na2O2与CO2反响：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响P8 、、卤素单质与H2O反响：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反响：Cl23、卤素单质间的置换反响：1〕氯水与溴化钠溶液反响：P92〕氯水与碘化钾溶液反响：P9〔3〕溴水与碘化钾溶液反响：P94、Mg与H2O反响：P165、Na与Cl2、反响〔点燃〕：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示以下分子：P22H2 N 2 H 2OCO CH4C2H H2O242Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反响与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕，电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
负极〔锌〕：〔氧化反响〕正极〔铜〕：〔复原反响〕总反响离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反响：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g)反响氯气与水反响第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质1〕氧化反响〔与O2的反响〕：P612〕取代反响〔与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物〕：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：P68〔2〕加成反响〔与Br2的反响〕：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:P68①②③〔4〕聚合反响：(乙烯制聚乙烯) P97①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~701〕氧化反响〔与O2的反响〕：2〕取代反响①与Br2的反响：②苯与硝酸〔用HONO2表示〕发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高一化学必修二
化学方程式
HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
人教版 化
学必修二
必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl
3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr
4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑
5、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O
6、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -
===H 2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △
2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
9、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→
−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
10、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→
−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水
等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
11、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应:
① 与Br 2的反应: + Br 2
−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
+ HONO 2
浓硫酸
△ + H
2O （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H 2 −−
→−催化剂
12、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2
O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2
O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
NO 2
2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
13、糖类 油脂 蛋白质
①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O
−→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸
14、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3
④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜)
16、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解
2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2(熔融)
电解
Mg ＋
Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 电解
冰晶石 4Al ＋ 3O2↑。