2015高考化学(重庆专用)二轮复习练习：3-12
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 17
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化 材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知 Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 ____________________。
【评分细则 揣摩规范】 (1)①2a＋b(2 分) ②SiO＋2NaOH===Na2SiO3＋H2↑(2 分)注：不写“↑”扣 1 分，不配平不给分。 (2)①SiHCl3(2 分) ②>(2 分)注：“>”写成“大于”不给分 (3)①Si＋4H－－4e－===SiH4↑(2 分)注：不写“↑”扣 1 分，不 配平不给分 ②Si3N4(2 分)
[规范专练] (12 分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。 (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下： SiO2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2SiO(g)===Si(s)＋SiO2(s) ΔH＝b kJ·mol－1 ① 反 应 SiO2(s) ＋ 2C(s)===Si(s) ＋ 2CO(g) 的 ΔH ＝ ________ kJ·mol－1(用含 a、b 的代数式表示)。 ②SiO 是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO 与 NaOH 溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为 _____________。
①导线中电子移动方向为________。 (用 A、D 表示)
②生成目标产物的电极反应式为________。
③ 该 储 氢 装 置 的 电 流 效 率 η ＝ ________(η ＝
生成目标产物消耗的电子数
转移的电子总数
×100%，计算结果保留小数点后 1 位)
【考情诠释】 (1)考查燃烧产物，注意题目提供信息 (2)考查化学方程式的书写和转移电子数目的判断，注意
重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学实验综合提升练 Word版含解析
滚动加练4 化学实验综合提升练1．(2014·四川理综，4)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()。
33即说明原反应液中有Br－产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋生成Fe3＋，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI＋Br2===2KBr＋I2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。
答案B2．大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。
下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是()。
A．Na2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)C．KI(氯水) D．NaOH(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。
A项中Na2SO3容易氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化；B项中FeCl2容易氧化为FeCl3，属于氧化还原反应，而且FeCl3中的Fe3＋与SCN－反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质；C项中的KI易被氧化为I2，氯水与I2不反应；D项中的NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。
答案 B3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置解析①装置NH4Cl受热分解为NH3和HCl ，二者在管口处又生成NH4Cl，容易堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，D项错误。
2015年重庆高考化学试题及答案详解精校版
2015年重庆高考化学试题及答案详解精校版1、(2015重庆)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2、(2015重庆)下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43、(2015重庆)下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4、(2015重庆)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是5、(2015重庆)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6、(2015重庆)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋－1－1A7S(g)COS(g)8K9(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时，应选用题9图2中的。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15
[规范专练] (15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探 究Cu的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在 元 素 周 期 表 中 ， Cu 、 Al 位 置 接 近 ， Cu 不 如 Al 活 泼 ， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小 于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【考情诠释】 Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器
的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质 (3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求 Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性
表述 (2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的
原因，再改进实验排除可能的原因 (3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析] 高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、 性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③ 物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此 类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实 验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年 重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O 是 无 色 透 明 晶 体 ， 易 溶 于 水 ， 其 稀 溶 液 与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得 产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题二 化学用语及常用计量(共96张PPT)
三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形
成离子化合物 ZX ； Y 、 M 同主族，可形成 MY2 、 MY3 两 种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强
(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方 程式为______________________________。
考点突破
审题答题
解析
由已知条件可推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、
O、Na、S、Cl。(1)O为第二周期第ⅥA族元素；(2)最高价 氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，其 气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒剂；
－2
0
＋2
＋2
MgCl2、CaCl2
－1
－1
考点突破
审题答题
2.七种图式 概念 举例
化学式
用元素符号表示单质 水：H2O；氯化钠：NaCl；铁： 或化合物组成的式子 Fe；二氧化硅：SiO2 用元素符号表示物质 只有由分子组成的物质的化学式
分子式
分子组成的式子
表示物质组成元素最
才称为分子式，如乙酸：C2H4O2
(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方
程式生成物应该是SO2,2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) 3 ΔH＝－2a kJ· mol 或H2S (g)＋ O2(g)===SO2 (g)＋H2O (l) 2
2015年重庆市高考化学试卷附详细解析
2015年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）（2015•重庆）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A ．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C ．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针考点：真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：基本概念与基本理论．分析：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．解答：解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．点评：本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．2．（6分）（2015•重庆）下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同主族自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．解答：解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，不与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D 选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．3．（6分）（2015•重庆）下列说法正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度．B25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7．C25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱．D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）．考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．解答：解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误，故选：C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．4．（6分）（2015•重庆）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成考点：真题集萃；实验装置综合．分析：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．解答：解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．5．（6分）（2015•重庆）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体考点：真题集萃；有机物的结构和性质．分析：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．解答：解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．6．（6分）（2015•重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A ．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b考点：真题集萃；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．解答：解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．点评：本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．7．（6分）（2015•重庆）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应．B通入CO后，正反应速率逐渐增大．C反应前H2S物质的量为7mol．DCO的平衡转化率为80%．考点：真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算．分析：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．解答：解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．二、综合题（本大题共4小题，共58分）8．（15分）（2015•重庆）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为离子键、共价键，K的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；②该产气药剂中NaN3的质量分数为65%．考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；化学键；氧化还原反应．分析：（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，则还原产物为Fe；（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽；②根据n=计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（NaN3），在根据m=nM计算m（NaN3），进而计算NaN3的质量分数．解答：解：（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键；；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O，故答案为：CO2、H2O；②氮气的物质的量=1.5mol，根据氮元素守恒n（NaN3）==1mol，则m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为×100%=65%，故答案为：65%．点评：本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查电子式、化学键类型、化学反应方程式的书写、化学计算等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查．9．（15分）（2015•重庆）ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．考点：真题集萃；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计．分析：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明Cl2被吸收；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．解答：解：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：锥形瓶；b；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，故答案为：吸收Cl2；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成，故答案为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．点评：本题以ClO2的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，注意根据问题进行制备流程分析，难度中等．10．（14分）（2015•重庆）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．（1）A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是﹣Br；（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．（3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOONa．（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．（6）已R3C≡CR4，则T的结构简式为．考点：真题集萃；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成B，B和溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，E发生水解反应然后发生氧化反应生成G，G结构简式为HC≡CCHO，G和NaNH2反应生成J，根据G和J结构简式知，该反应为取代反应；L可由B与H2发生加成反应而得，则L为CH3CH2CH2Br，根据R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2 C≡CR2+NaBr知，M结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，根据R3C≡CR4知，T结构简式为，据此分析解答．解答：解：根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成B，B和溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，E发生水解反应然后发生氧化反应生成G，G结构简式为HC≡CCHO，G和NaNH2反应生成J，根据G和J结构简式知，该反应为取代反应；L可由B与H2发生加成反应而得，则L为CH3CH2CH2Br，根据R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2 C≡CR2+NaBr知，M结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，根据R3C≡CR4知，T结构简式为，（1）A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是﹣Br，故答案为：丙烯；﹣Br；（2）D中两种氢原子，所以D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2，故答案为：2；（3）D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O，故答案为：CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O；（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，G中醛基被氧化生成羧基，羧基和NaOH反应生成﹣COONa，所得有机物的结构简式为HC≡CCOONa，故答案为：HC≡CCOONa；（5）通过以上分析知，M的结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，故答案为：CH3CH2CH2 C≡CCHO；（6）通过以上分析知，T结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据反应条件、物质结构简式结合（5）（6）题中信息进行推断，知道常见有机反应类型及反应条件，题目难度中等．11．（14分）（2015•重庆）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：（1）原子核外电子层数与其周期数相等，Cu原子核外有4个电子层；（2）Sn、Pb的物质的量之比=：=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nN A知，物质的量之比等于其个数之比；（3）A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数；B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会；C．催化剂改变反应路径，但焓变不变；D．平衡常数只与温度有关；（4）Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物；（5）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极；②Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀；③n[Cu2（OH）3Cl]==0.05mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nV m计算体积．解答：解：（1）原子核外电子层数与其周期数相等，Cu原子核外有4个电子层，所以Cu元素位于第四周期，故答案为：四；（2）Sn、Pb的物质的量之比=：=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nN A知，物质的量之比等于其个数之比，所以Sn、Pb原子个数之比为10：1，故答案为：10：1；（3）A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，故A正确；B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应速率增大，故B正确；C．催化剂改变反应路径，但焓变不变，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关，故D错误；故选AB；（4）Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O，故答案为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；（5）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；②Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；③n[Cu2（OH）3Cl]==0.02mol，根据转移电子得n（O2）==0.02mol，V（O2）=90.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448．点评：本题考查较综合，侧重考查学生自身综合应用及计算能力，涉及氧化还原反应计算、离子方程式及复分解反应方程式的书写、原电池原理、催化剂的作用等知识点，利用原电池原理、物质性质及转移电子守恒进行解答，易错点是（3）题，题目难度中等．。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题九 电化学基础(共129张PPT)
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
专题九
电化学基础
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十 金属单质及其化合物(共120张PPT)
考点突破
审题答题
3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
考点突破
审题答题
4．过氧化钠的性质 (1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液 变浑浊。
＋
考点突破
审题答题
2．(2014·重庆南开中学模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混 合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有 固体物质剩余，下列选项不正确的是 ( Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 )。
专题十
金属单质及其化合物
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1) 了解常见金属的活动性顺序； (2) 了解常见金属及其重要 化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应 用。
2．以上各部分知识的综合应用。
考点突破
审题答题
考点一 钠及其重要化合物 [重温真题·考情]
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
考点突破
审题答题
[题组训练·考能] 题组一 钠及其重要化合物的性质判断
1．下列叙述正确的是 ( )。
ห้องสมุดไป่ตู้
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化
物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到 白色沉淀
考点突破
(1)Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 ①热稳定性不同
考点突破
审题答题
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 18
＋1
0
4，由HF→H2
可知氢
元 素 的 化 合 价 降 低 1 ， 由 化 合 价 升 降 相 等 可 得 1Ti ＋
4HF→1TiF62－＋2H2↑，再根据电荷守恒可知生成物中含有 2 个 H＋，最后根据原子守恒配平该反应方程式即可。
(5)观察流程图中的各种物质，不难发现电解熔融 NaCl 时得到
Ⅱ.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某同学为探究富含硫酸亚 铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下的实验方案： 糕点 ―过―水―滤→ 淡黄色溶液 ―试―剂―→1 淡红色溶液 新―制―氯―→水 深红色溶液 (1)试剂 1 的化学式是________________。 (2) 加 入 新 制 氯 水 后 溶 液 红 色 加 深 的 原 因 是 ________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶 液的深红色褪去，现对褪色的原因进行探究(已知 SCN－具有还 原性)。
(3)实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深 红色褪去，说明Fe(SCN)3消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、 SCN－有关，其原因可能是溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更 高的价态，也可能是SCN－具有还原性，Cl2是一种强氧化剂， SCN－可能被过量的氯水氧化，导致溶液的深红色褪去。 (4)假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，向褪色后的溶 液中补充SCN－，出现血红色，说明假设2成立；若向溶液中 补充SCN－，溶液不出现血红色，说明假设1成立。
解析 (1)根据工艺流程图可知，首先是 TiO2 高温下与 C(焦炭) 反应：TiO2＋2C=高==温==Ti＋2CO↑，然后生成的 Ti 与 Cl2 反应： Ti＋2Cl2=高==温==TiCl4，将以上反应合并得到的总反应方程式为 TiO2＋2C＋2Cl2=高==温==TiCl4＋2CO。 (2)电解熔融 NaCl 时，Na＋在阴极得电子发生还原反应生成 Na。
人教课标版 重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 16
OHC—CH(COONa)2＋H2O(2 分) 注：不写条件扣 1 分，—CHO 写成—COH 此空不给分
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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第12讲有机化学基础一、小题对点练一、有机物的结构与性质1．(2014·重庆綦江高三模拟)某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是()。
A．该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上B．1 mol该物质与Br2反应时，最多消耗5 molC．加入浓溴水，既可发生取代反应，又可发生加成反应D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键解析A项，因含有—CH3，所以所有氢原子不可能共平面；B项，1 mol该物质最多可以与5 mol Br2反应；C项，该物质中有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，有酚羟基，可以与浓溴水发生取代反应；D项，该物质苯环上的甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，碳碳双键、酚羟基也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
答案 D2．(2014·重庆一中模拟)下列说法正确的是()。
A．(CH3)3CCH2C(CH3)===CH2的名称为2,2,4－三甲基－4－戊烯B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种C．有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOHD．1 mol β－紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3 种不同产物解析A项，编号应从离官能团最近的一端开始，故题中化合物名称为2,4,4－三甲基－1－戊烯；B项，与HBr加成反应的产物只有一种结构，说明双键两端是对称的，可能的结构有CH2==CH2、CH3CH==HCH3、CH3CH2CH==CHCH2CH3、(CH3)2C==C(CH3)2、CH3CH2CH2CH==CHCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)==C(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH==CHCH(CH3)2共7种；C项，该有机物含有一个羧基、一个氯原子、一个酚羟基和一个酚羟基形成的酯基，所以1 mol该有机物消耗NaOH5 mol；D项，含有共轭结构，所以双键加成有3种，羰基加成有1种，共4种。
答案 C3．(2014·重庆八中高三模拟)下列说法正确的是()。
A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物的结构简式为B．按系统命名法，化合物的名称为3－甲基－2－乙基己烷C．七叶内酯()和东莨菪内酯()都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D．S－诱抗素的结构简式为，则1 mol S－诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH解析利用价键规律(碳形成四条共价键、氮形成三条共价键、氧形成两条共价键、氢只能形成一条共价键)，结合球棍模型可知有机物的结构简式为；利用系统命名法，有机物的名称为3,4－二甲基庚烷；七叶内酯中含有羟基、碳碳双键、酯基等官能团，东莨菪内酯含有羟基、碳碳双键、酯基以及醚键等官能团，C项错误；利用S－诱抗素的结构简式，结合有关官能团的性质可知 1 mol S－诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗 2 mol NaOH。
答案 A二、有机反应类型、常见有机物的性质及应用4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是()。
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦⑧解析该有机物分子中含有羧基、羟基及苯环，所以可发生加成反应、消去反应、酯化反应、取代反应、中和反应、氧化反应和缩聚反应。
答案 C5．(2014·山东理综，11)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()。
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体解析A项，苹果酸分子中含有的两种官能团羟基和羧基均能发生酯化反应，正确；B项，1 mol苹果酸含有2 mol羧基，故最多与2 mol NaOH发生中和反应，其中醇－OH不与NaOH反应，错误；C项，苹果酸中的—COOH和—OH均能与钠反应放出H2，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，错误；D项，所给物质与苹果酸是同一种物质，错误。
答案 A6．(2013·新课标全国卷Ⅰ，8)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：，下列有关香叶醇的叙述正确的是()。
A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应解析从结构简式看出香叶醇中含“”和醇“—OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，醇“—OH”能发生取代反应，显然B、C、D均不正确。
答案 A7．(2013·重庆理综，5)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是() A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强解析A项，在X中，有三个醇羟基均能发生消去反应，1 mol X发生消去反应，最多生成3 mol H2O，正确。
B项，在Y中含有2个—NH2，一个，均可以和—COOH发生反应，所以1 mol Y最多消耗3 mol X，错误。
C项，X中的三个—OH均可以被—Br代替，分子式正确。
D项，由于C原子为四面体结构，所以癸烷与Y均是锯齿形，由于癸烷比Y的对称性更强，所以Y 的极性较强，正确。
答案 B8.(2014·重庆南开中学高三模拟)萨罗(Salol)是一种消毒剂，属于芳香族含氧衍生物，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
则下列说法不正确的是()。
A．萨罗的分子式为C13H10O3B．1 mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3 mol Br2C．1 mol萨罗发生水解，需要消耗3 mol NaOHD．萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)解析由球棍模型可知萨罗的结构简式为，A选项，萨罗的分子式为C13H10O3；B选项，酚羟基的邻对位上的氢能与溴发生取代反应，所以1 mol萨罗与浓溴水反应消耗2 mol Br2；C选项，1 mol酚酯基要消耗2 mol NaOH,1 mol酚羟基要消耗1 mol NaOH，所以1 mol萨罗可消耗3mol NaOH；D选项，萨罗水解可得到和。
答案 B二、大题冲关练9．(2014·四川理综，10节选)A是一种有机合成中间体，其结构简式为：A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。
R，R′代表烃基请回答下列问题：(1)A的名称(系统命名)是________________________________；第⑧步反应类型是___________________________________。
(2)第①步反应的化学方程式是__________________。
(3)C物质与CH2===C(CH3)COOH按物质的量之比1∶1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料Ⅰ。
Ⅰ的结构简式是__________。
(4)第⑥步反应的化学方程式是___________________________________。
(5)写出含有六元环，且一氯取代物只有2种(不考虑立体异构)的A的同分异构体的结构简式________。
解析根据B的分子式及其经过反应①的产物结构简式C2H5Br可知B为CH3CH2OH；由C的分子式，可知C为CH2OH—CH2OH，则C经过两步氧化反应生成的D为HOOC—COOH，乙二醇和甲醇反应生成的E为CH3OOC—COOCH3；由已知信息可知，CH3OOC—COOCH3与C2H5MgBr反应生成的F为CH3OMgBr，G为，G进一步发生水解反应⑦生成的H为，结合A的结构简式，可知H→A的反应⑧为醇羟基的消去反应。
(1)根据系统命名法规则，可知A的命名为：3,4－二乙基－2,4－己二烯；根据上面分析可知反应⑧为消去反应。
(2)第①步，反应是CH3CH2OH中醇羟基的溴代反应，其反应的化学方程式为CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O。
(3)c物质(HOCH2—CH2OH)与CH2===C(CH3)COOH按物质的量之比1∶1发生酯化反应的产物为CH2===C(CH3)COOCH2—CH2OH，进一步发生加聚可得到Ⅰ，其结构简式为：。
(4)结合题目已知信息，可得第⑥步反应的化学方程式。
(5)分子结构中增加一个环状结构则减少一个双键，一氯代物只有两种，说明A的同分异构体且有较高的对称性，其符合条件的同分异构体为：。
答案(1)3,4－二乙基－2,4－己二烯消去反应(2)CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O10．(2014·重庆綦江中学高三模拟)有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂，为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_____种峰；峰面积比为__________。
(2)C物质的官能团名称是_______________________________。
(3)上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)。
(4)写出反应⑤⑥的化学方程式：⑤____________________________________；⑥_____________________________________。
(5)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：________________。
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为－CH2COOCH3解析(1)根据反应①的产物可推知A为CH3CH2C(CH3)===CH2，其共有4种氢原子，即在核磁共振氢谱中有4种峰，且峰面积比为3∶3∶2∶2。
(2)反应②为卤代烃的水解反应，结合C的分子式知C中含有的官能团为羟基和羧基。
(3)反应②和⑤为卤代烃的水解反应，属于取代反应，反应⑥为酯化反应，属于取代反应。
(4)反应⑤为在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，反应⑥为与苯甲醇的酯化反应，属于取代反应。
(5)由①知该同分异构体含有酯基和碳碳双键，由②知该同分异构体中两个取代基处于对位，由③可知另一个取代基可能为CH3CH==CH－、CH2==CHCH2－、。
答案(1)43∶3∶2∶2(没有顺序)(2)羟基、羧基(3)②⑤⑥11．(2013·重庆理综，10)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到(部分反应条件略)(1)A 的名称为________，A →B 的反应类型为________。