【解析】江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 将工业污水直接用于灌溉农田B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求【答案】C【详解】A. 将工业污水直接用于灌溉农田，会造成农业污染，不利于环境保护，故A错误；B. 废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理,会引起土壤污染，故B错误；C.符合可持续发展的理念，故C正确；D.煤石油是不可再生能源，大力开采，不能可持续发展，故D错误2.下列说法正确的是A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2转化率C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应【答案】D【详解】A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B 错误；C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。

3.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A. 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D. 加入催化剂，能提高N2的转化率【答案】C【详解】A.形成化学键释放能量，故A错误；B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；C. ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJ•mol-1，故C正确；D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。

4.下列有关化学用语表示正确的是A. HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋C. 向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓D. 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－【答案】D【详解】A. HCO3－水解：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－,故A错误；B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－2e－= Fe2＋，故B错误；C. 氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl- 故C错误；D. 铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSO4＋2e-= Pb＋SO42－，故D正确。

【点睛】注意区分水解方程式和电离方程式，铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2＋。

5.下列措施不能．．加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应【答案】B【详解】A. 用锌粉代替锌粒，接触面积变大，反应速率变快，故不符合题意；B. 加少量醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质，氢离子浓度减少，反应速率变慢，符合题意；C. 加少量CuSO4固体，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故不符合题意；D. 改用2 mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大，反应速率加快,故不符合题意；故B正确。

【点睛】影响反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，接触面积，原电池等因素，要逐项分析。

6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂D. FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂【答案】C【详解】A. Fe2(SO4)3可用作净水剂，利用了其水解的性质，故A错误；B. Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，故B正确；C. HF 溶液用作玻璃的蚀刻剂,与其弱酸性无关，故C 错误；D. FeCl 3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe 3+的氧化性，故D 错误。

7.用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A. 甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B. 乙装置：蒸发MgCl 2溶液制无水MgCl 2C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体D. 丁装置：除去Cl 2中混有的HCl【答案】A【详解】A. 甲装置：红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，发生了吸氧腐蚀，故A 正确；B. 蒸发MgCl 2溶液，MgCl 2水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发，得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B 错误；C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体，应用热水，用氢氧化钠溶液，得到的是沉淀，故C 错误； D. 丁装置：除去Cl 2中混有的HCl ，气体应该长导气管进短导气管出，故D 错误。

8.烟气脱硫可用生物质热解气(CO 、CH 4、H 2)将SO 2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO 2(g)===S(g)＋2CO 2(g) ΔH 1＝＋8.0 kJ•mol -1 ② 2H 2(g)＋SO 2(g)=== S(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋90.4 kJ•mol -1③ 2CO(g)＋O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 3＝－566.0 kJ•mol -1 ④ 2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g) ΔH 4 下列说法不正确．．．的是 A. 升高温度，能提高烟气中SO 2的去除率B. S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) ΔH ＝－574.0 kJ•mol -1C. H 2O(l) === H 2(g)＋1/2O 2(g) ΔH ＜－1/2ΔH 4D. 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫【答案】D【详解】A.方程式①，②均为吸热反应，升高温度平衡正向进行，提高烟气中SO2的去除率，故不符合题意；B.根据盖斯定律，③-①得S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1，故不符合题意；C. ④÷2得H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝－1/2ΔH4, H2O(g) = H2O(l) ΔH＜0，故H2O(l) =H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4故不符合题意；D. 反应③、④，消耗CO，H2，使反应①②逆向进行，不利于烟气脱硫，符合题意，故选D.9.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42－、NO3-B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C. K w/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－【答案】A【详解】A. 澄清透明的溶液H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正确；B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：HCO3－与Fe3＋、Al3＋发生双水解不能大量共存，故B错误；C. K w/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：K w=10-14，c(OH-)=10-13mol•L-1，为酸性溶液，AlO2－，CH3COO －与氢离子不能大量共存，故C错误D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中，抑制了水的电离，可能是酸也可能是碱，HCO3－与H+、OH-均不能大量共存，故D错误。

【点睛】澄清溶液不等于无色溶液，注意双水解反应。

10.大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确．．．的是A. H2O2在碳电极上发生还原反应B. 碳电极附近溶液的pH增大C. 溶液中OH－向负极移动D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓【答案】D【分析】该原电池中，Al易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】A．该原电池中H2O2得电子发生还原反应，故A正确；B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正确；C.Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故C正确；D．负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D错误；故选D.【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理即可解答，难点是电极及电池反应式的书写，要结合电解质溶液书写，为学习难点．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

11.下列叙述中正确的是A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1【答案】C【详解】A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；C. △G=△H-T△S，气体体积增加，△S＞0，室温下不能自发进行，即△G>0，则△H＞0，故正确；D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1，D错误；故合理选项为C。