《海水“晒盐”》第二课时参考教案1
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》第二课时【创新教案】2
第二节海水“晒盐” 第二课时
学习目标：
1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。
2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
3、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。
4、能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42-”等可溶性杂质离子的方案。
5、通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯。
知识点（重点、难点）：
1、学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐
2、除去可溶性离子的方法。
学习过程：
学生讨论，
学生的掌握适时提醒。
教学反思：。
鲁教版九下化学第1课时 海水“晒盐”的过程 第2课时 溶解度教案
鲁教版九年级下册化学第二节海水“晒盐”本节分为海水“晒盐”、溶解度和粗盐提纯三部分，以学生亲身参与的两个“活动天地”、一个“实验探究”和三个“多识一点”为线索组织教学过程。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性到定量，知识内容上加深了，研究方法上提高了，学生能力的要求提升了一个层次。
第1课时海水“晒盐”的过程第2课时溶解度【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
（2）理解“结晶”的概念。
知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。
（3）通过对影响物质溶解性的因素的实验探究，理解溶解度的概念。
通过对溶解度曲线的观察和分析，学会使用曲线图，会根据溶解度确定物质结晶的方法。
2.过程与方法（1）依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
（2）绘制溶解度曲线，学会用数形结合的方法处理实验数据。
3.情感、态度与价值观（1）通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自立自强的信心。
（2）通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学准备】设备：多媒体仪器药品、实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
一、导入新课海水是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。
我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水，那么海水中盐类物质，你最想知道哪种物质的提取呢？二、推进新课活动1 复习回顾，巩固旧知（激烈抢答回顾复习）出示一系列题目，学生分为红蓝两个组进行抢答，每答对一题加十分。
1.什么是饱和溶液、不饱和溶液？2.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液吗？3.要确定某物质的溶液是不是饱和溶液，可采取什么方法？4.请说出三种方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液。
海水晒盐实验教学案例1
导入新课（2分钟）
说
新课教学（27分钟）
教 学
课后小结（5分钟） 程
序
巩固练习（8分钟）
课后探究（3分钟）
导入新课
导入新课
海水晒盐
一、海水“晒盐”的过程
海水
ห้องสมุดไป่ตู้蒸发池
结晶池
再蒸发
粗盐 母液（苦卤）
许多化工原料
1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）
1.刚把海水引到盐池中时，为什么食 盐不析出？
量溶剂里溶解该物 质达到最大限度 。
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本 实验与海水“晒盐”有什么不同？
（3）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和 溶液
①加入溶质 ②蒸发水 ③降低温度
①升高温度
②加入水
饱和 溶液
蒸发结晶
实验步骤
实验现象 实验结论
2、用滴管取一滴管烧 杯中的上述清夜，滴 在洁净的玻璃上。用 电热吹风机向玻璃片 上的溶液吹风，观察 现象。
理解，培养学生的动手操作力。
1 通过介绍我国食盐年产量居世界 第一，增强学生的爱国主义情感.
2体验科学探究的乐趣，使学生获得 到成功的喜悦，激发学习兴趣.
3通过与日常生活的紧密联系，强化 学生“化学来源生活又服务于生活”
的意识。
3、教学重点、难点
1、海水晒盐的原理。
重点：2发、结饱晶和。溶液与不饱和溶液、结晶与蒸
教材用图片生动地展现了海水晒盐在实际生产中的充 分利用，让学生认识化学在生活生产中的重要价值。
学情分析
在前面的学习中，学生已经了解了溶 液的组成和溶解的过程，并且在上节课中 学生已从资源的角度认识了海洋，而海洋 资源中与我们日常生活最亲近的就是食盐， 食盐是生活中必不可少的调味品。怎样把 食盐从海水中取出来呢？本节教材很自然 地引领学生从生活走进
初三化学教案 8.2海水晒盐1
年级学科 初三 化学课题 海水“晒盐”(1) 备课人 顾建刚教 学 目 标知识与技能：（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；（2）能区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，培养分析能力和思维能力。
过程与方法：举例讲解，讲练结合情感态度与价值观：进一步增强学生了解海洋资源重难点 重点：建立饱和溶液的概念；难点：分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
课时1 时间 45分钟【温故知新 】1、海洋资源主要有______________、_____________、____________、______________2、说出海水提镁的主要流程及化学方程式 教学过程：【引导阅读】教材P 9内容 1、海水晒盐海水 蒸发池 结晶池2、饱和溶液的配置与蒸发结晶（P 10“实验探究”）【思考】 怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？3、饱和溶液和不饱和溶液 【演示实验一 】 在各盛有10mL 水的2支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。
边加入，边振荡，直到试管里有剩余固体不能再溶解为止。
这个实验说明了什么问题？_______________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。
___________________________________________________叫做这种溶质的不饱和溶液。
【演示实验二】给实验一里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热，边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化。
【演示实验三】给实验一里盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。
继续加水，直至氯化钠固体完全溶解。
由实验一和二得到的结论是： ①只有指明“_________”“__________”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
( ) ( )②饱和溶液 不饱和溶液 ( ) ( ) ( )【演示试验四】将实验二中最终得到的硝酸钾溶液冷却，观察现象；用玻璃棒蘸取实验一中饱和的氯化钠溶液，在酒精灯上加热，观察现象。
初中化学海水晒盐讲解教案
初中化学海水晒盐讲解教案
课题：海水晒盐
教学内容：
1.了解海水晒盐的原理
2.学习海水晒盐的实验步骤
3.观察并记录海水晒盐的过程和结果
教学目标：
1.掌握海水晒盐的原理和实验步骤
2.培养学生动手实践的能力
3.培养学生观察和记录实验结果的能力
教学准备：
1. 海水
2. 盛海水的容器
3. 玻璃烧杯
4. 太阳能灯或台灯
5. 电子秤
实验步骤：
1.在玻璃烧杯中倒入一定量的海水
2.将玻璃烧杯放置在太阳能灯或台灯下，加热海水
3.观察海水中的变化，记录实验过程
4.等到海水蒸发完全，观察烧杯底部的盐川
实验结果：
经过海水晒盐，海水中的水分蒸发，留下盐川在玻璃烧杯底部。
延伸实验：
1.尝试不同浓度的海水进行晒盐实验，比较结果。
2.研究不同加热条件下海水晒盐的速度和产量。
3.探究海水晒盐对海水中盐川的重新溶解情况。
反思：
海水晒盐实验是一个简单而有趣的化学实验,通过该实验可以加深学生对盐的认识，培养学生动手实验和观察的能力。
在实验中，学生需要注意火源和实验工具的安全使用，并及时记录观察结果。
通过这个实验，可以引导学生思考海水中的盐从何而来以及生活中盐的应用等问题。
《第二节 海水“晒盐”》教案2(第2课时)
教师引导，学生思考。
学生在已有的生活经验及化学知识的基础上思考、讨论、合作交流，发表自己的看法。
结合农民用筛子除去小麦中的泥沙来理解分离混合物的原理。
学生思考、想像。
通过教师的演示，以利于学生分组实验的顺利进行。
教师巡视，指导学生进行分组实验。
学生依据实验，思考教师提出的问题，交流表达自己的观点。教师引导学生总结出“一贴、二低、三靠”的过滤操作基本要领，分析对比蒸发和蒸馏的区别在哪里，同时评价学生对上述问题的回答情况。
指导学生阅读教材，分析除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质的原理。
交流、小结食盐精制过程中的反应，完成化学方程式的书写，分析对各步操作的顺序要求及所加试剂的量的要求。
小组同学之间相互交流自己的认识，教师简单介绍食盐在化学工业上的应用。
通过练习巩固本节课所学知识。
学生之间交流本节课的收获，提出自己还存在的疑问，将问题尽量让学生之间自己来解决，教师适时引导。
分组实验(屏幕出示)
1、溶解：量取15ml蒸馏水，倒入烧杯中。称取5.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解，观察现象。
2、过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
提出问题：(屏幕出示)
1、重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作用？
2、过滤过程中需要注意哪些问题？
3、蒸发过程中需要注意哪些问题？
通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，还不能得到纯净的食盐，工业上精制食盐和实验室里提纯粗盐并不相同，其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质：那么，如何除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质呢？
鲁教版初三第八单元第2节海水“晒盐”第2课时教案
在实验中要改变的因素是：溶剂质量
要保持不变的因素是：温度和溶质的质量
实验证明：阻碍固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：
（1）不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同
（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
（3）同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一样固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度/g（20℃）
<0.01
0.01—1
1—10
>10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积
阻碍气体物质溶解度的因素：压强，温度
蒸发结晶和降温结晶
板书设计
教学反思
2、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必定是饱和溶液。
3、两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
4、溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液
1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如：KNO3
2、少数固体物质的溶解度受温度的阻碍专门小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如：NaCl
3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如：Ca(OH)2
溶解性只是一样地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。溶解度大小与溶解性关系如下：
注：绝对不溶的物质是不存在的。
溶解度/g（20℃）
<0.01
0.01—1
1—10
>10
海水“晒盐” 第2课时 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】
《第二节海水晒盐》教学设计第2课时◆教材分析本节课共有四部分内容：一是物质在水中溶解限量的影响因素有哪些；二是认识溶解限量，即溶解度；三是溶解度随温度变化情况的表示方法；四是溶解度曲线的应用，即冷却热饱和溶液的结晶方法。
从影响固体物质在水中溶解限量因素的认识到溶解限量随温度变化规律的发现，再到溶解限量试纸的理解，三者有机融合，让学生体验溶解度概念的形成过程。
这对学生掌握学习的基本策略和方法无疑起到了良好的促进作用。
◆教学设想1.本课题以新课程倡导的“从学生和社会发展的需要出发，激发学生的主动性和创造性，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程”为基本理念，教师只是课堂的引领者。
本课题从提出问题、解决问题到新问题的提出及解决方法均由学生自行完成，教师积极为学生的主动探索、合作交流搭建平台；注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，逐步学会分析和解决与化学有关的实际问题。
2.本节采用“创设情境——问题导思——自主解决”的课堂教学模式，只提供必要的实验器材及药品，从一开始问题的提出即引导学生自行完成，学生的思考、讨论、实验、修正等活动贯穿课堂的始终，真正体现学生是课堂的主人，课堂是学生发挥自我、展现自我、提高自我的空间，让学生有更多的空间主动体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
◆教学目标1.理解“溶解度”、“溶解度曲线”等概念。
2.学会绘制并使用溶解度曲线。
3.知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
4.学习用数形结合的方法处理实验数据(绘制溶解度曲线)，进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
5.认识科学探究的意义和基本过程，通过提出问题进行初步的探究活动。
6.通过绘制、使用溶解度曲线理解溶液的溶解过程。
《海水晒盐》教学设计
第二节海水晒盐第一课时一、教学目标：知识与技能：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。
2．理解饱和溶液、结晶、溶解度的概念。
3.学会绘制并使用溶解度曲线，知道溶解度曲线的含义，会用溶解度曲线解决有关问题。
4．知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
5.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；6.了解工业上精制食盐的方法。
过程与方法：1.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
2.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其思维及逆向思维的能力。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线），进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
4.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤、重结晶等分离混合物的基本操作方法，培养学生的动手操作能力。
情感态度与价值观1.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。
2.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
3．体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
4．通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源生活又服务于生活”的意识。
二、教学重点、难点重点：1．饱和溶液、结晶、溶解度概念。
2.溶解度曲线的含义，会用溶解度曲线解决有关问题。
3．会根据溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
4.会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；5.工业上精制食盐的方法。
难点：1、溶解度概念2、工业上精制食盐的方法三、课时分配（共三课时）第一课时：海水晒盐的过程；第二课时：固体物质在水中的溶解度；第三课时：粗盐的提纯。
四、教学设计：【导入】课件展示海水晒盐的图片，引出课题——海水晒盐。
一、海水“晒盐”的过程【学生活动】学生阅读教材37页，总结海水晒盐常用的方法、原理，完成学案：从海水中提取食盐的方法主要为，也称。
九年级化学下册《海水晒盐》教案、教学设计
2.学生具备一定的实验操作能力，但实验过程中的观察、分析、归纳等思维能力有待提高，教师应关注这一方面的培养。
3.学生在学习过程中可能对实验现象产生疑问，需要教师耐心解答，帮助他们建立正确的化学观念。
-考虑到海水资源是有限的，讨论如何合理利用和保护海水资源。
5.预习作业：
-阅读下一节课的相关内容，预习盐水蒸发和结晶的原理，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
-学生应在规定时间内完成作业，确保作业质量。
-鼓励学生在完成作业时积极思考，发挥创新精神。
-教师将对作业进行批改和反馈，帮助学生发现不足，提高学习能力。
-各小组分享讨论成果，其他小组进行评价和补充。
2.教学目的：
-培养学生的合作精神和沟通能力。
-通过讨论，巩固所学知识，提高学生的思维分析能力。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-设计具有针对性的练习题，涵盖海水晒盐的原理、影响因素等知识点。
-学生独立完成练习，教师进行个别辅导。
2.教学目的：
-巩固所学知识，提高学生的应用能力。
-学生可以尝试在家中利用简单材料进行实验，例如使用一个平底锅和太阳光来模拟晒盐过程。
3.研究性作业：
-调查生活中的盐类产品，了解它们的来源、制作工艺和用途，撰写一份调查报告。
-探究不同盐类产品（如海盐、岩盐、井盐等）的化学成分差异，分析其成因。
4.思考题：
-思考如何优化海水晒盐的工艺，提高盐的提取效率，减少对环境的影响。
4.学生在小组合作学习中，可能存在分工不明确、交流不充分等问题，教师应引导学生学会有效合作，提高学习效果。
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第二节海水“晒盐” 第二课时
学习目标：
1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。
2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
3、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。
4、能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42-”等可溶性杂质离子的方案。
5、通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯。
知识点（重点、难点）：
1、学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐
2、除去可溶性离子的方法。
学习过程：
你们都选用了哪些试剂？各有什么作用？
为了将Ca2+、Mg2+、SO42-除干净，通常加入的试剂都是过量的，这样又给溶液引入了新的杂质，怎样能将新加入的杂质除去？
找到了除杂的试剂，最终要得到NaCl溶液，上面加入的各试剂是按照什么顺序加入的？顺序可以变化吗？为什么？
根据大家刚才的讨论回答，大家已经知道了除杂质加入的顺序，你们能设计出方案吗？学生研讨、交流回答：
可溶性杂质CaCl2 、
MgCl2、Na2SO4，选择
试剂：Na2CO3、NaOH、
BaCl2
学生小组讨论并回答，
加入HCl和Na2CO3
小组交流讨论不完善
的地方可以进行交流
补充
学生归纳方案：
1．量取适量的水置于
烧杯中，加粗盐溶解；
2．依次加入过量的
BaCl2溶液，过量的
NaOH溶液，过量的
Na2CO3溶液；
3．过滤
4．所得滤液中逐滴加
入盐酸
学生思考体会
学生讨论，老师可根据
学生的掌握适时提醒。
写出相关反应的化学
帮助学生总结出除
去不溶性杂质与可
溶性杂质常用的思
路和方法
启发学生思考，找到
合理的方案
让学生明确除杂质
要不引入新杂质
让学生明确加入试
剂的顺序
培养学生自己设计
实验方案的能
让学生学会总结规
律，拓展知识面
[当堂检测题]
1、某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作。
试回答：
（1）过滤过程中出现过滤后的滤仍浑浊可能原因是；应做如何处理？
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应使用的仪器是。
2、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，
请参与实验并回答问题。
（1）写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：
（2）写出反应②的化学方程式：。
（3）反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
3、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量
．．)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
教学反思：。