氯硫氮有关化方
氯化氮范文
氯化氮范文氯化氮氯化氮是一种无机化合物，化学式为NCl3、它是一种黄色液体，是一种剧毒的化合物，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
由于这种危险性，氯化氮在实验室中以及工业上的应用非常有限，主要用于研究和分析。
氯化氮的制备通常使用亚氯酸钠和氨水反应。
首先，亚氯酸钠和氨水在室温下混合生成亚氨酸钠和氯化氢：NaClO2+NH3→NaOCl+H2O+N2H4然后，通过加热得到下述反应：2NaOCl+N2H4→NCl3+NaCl+H2O在这个过程中，氨水不仅用作反应物，还起到催化剂的作用。
氯化氮的制备需要小心操作，因为它对皮肤和呼吸道有强烈的刺激作用。
氯化氮具有异性分子结构，其中氮原子是中心原子，周围有三个氯原子。
由于分子中氮和氯的原子半径差异较大，氯化氮分子呈三角平面结构。
这种结构使得氯化氮具有较高的极性，因此它可以溶解在水中，生成一部分离子，形成电解质溶液。
尽管氯化氮可以溶解在水中，但它不是常见的溶剂，因为它本身具有很高的毒性。
由于这种毒性，氯化氮在实验室中很少直接使用。
然而，它在研究方面的应用还是很广泛的。
氯化氮是一种可用于一氧化氮(NO)的制备的原料。
一氧化氮在生物学和医学研究中具有重要的应用，容易被氯化氮还原生成。
此外，氯化氮还可以用于制备其他氮化合物，如氯化胺和三氯胺，这些化合物在农药和防腐剂中有广泛应用。
氯化氮的使用需要严格的安全操作。
由于它的毒性和腐蚀性，人们在接触氯化氮时必须采取适当的防护措施，如戴手套、穿着防护服以及在通风良好的环境中操作。
此外，避免与其他物质混合也非常重要，因为它们可能产生危险的化学反应。
总结一下，氯化氮是一种黄色液体，具有强烈的毒性和刺激性。
它通常用于研究和分析，并不常见于实验室或工业应用中。
氯化氮可以通过亚氯酸钠和氨水反应制备，而且可以溶解在水中形成电解质溶液。
尽管氯化氮具有一定的应用价值，但由于其危险性，使用时必须小心操作并采取适当的安全措施。
硅、硫、氮及其化合物化学方程式
1.硅与氧气加热：2.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________3.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________4.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________5.二氧化硅与碳反应：____________________________________6硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________7.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______8.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______9.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___二、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应： _________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应： ________________________________________12.碳与浓硫酸反应： _______________________________________1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：。
氯及其化合物相关的方程式
氯及其化合物的有关化学反应方程式1、氢气在氯气中燃烧Cl2+H2== 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)2、钠与氯气中燃烧Cl2+2Na== 2NaCl3、铁在氯气中燃烧3Cl2+2Fe ==2FeCl34、铜在氯气中燃烧Cl2+Cu== CuCl25、氯气通入水中Cl2+H2O==HCl+HClO (Cl2+H2O ==2H++Cl–+HClO）6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)7、工业上制取漂白粉Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O8、漂白粉在空气中失效①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）9、漂白粉在酸性条件下漂白性更强（盐酸）10、次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）11、氯气通入氯化亚铁溶液中Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl -) 12、氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I213、氯气通入亚硫酸钠溶液中Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋14、氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br215、氯气通入氢硫酸溶液中Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓16、二氧化硫通入氯水中Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–17、氢气与氟气18、氢气与溴反应19、氢气和碘20、氟气通入水中21、液溴与水的反应22、溴和碘化钾溶液反应23、氢溴酸溶液中通入氯气24、氯离子的检验方法及离子方程式25、氯气的实验室制法①反应原理4HCl(浓)+MnO2 ==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O②收集方法③验满方法④净化方法⑤尾气吸收26。
硫、氮方程式
S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑ S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S S+Fe FeS S+2Cu Cu 2S S+2Na Na 2S S+Hg → HgS 2H 2S+O 2 → 2S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O H 2S+Cl 2 → 2HCl+S 同理，Br 2、I 2都可以发生这样的反应 H 2S+2NaOH →Na 2S+2H 2O 也主要在作为硫化氢的吸收 H 2S+NaOH →NaHS+H 2O H 2S H 2+S H 2S+CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓ 硫化氢的检验FeS+H 2SO 4 → FeSO 4+H 2S ↑ 实验室制硫化氢SO 2+Cl 2+2H 2O → H 2SO 4+2HCl 氯气和二氧化硫等体积混合漂白性消失 （Cl 2、Br 2、I 2） SO 2+2NaOH → Na 2SO 3+H 2OSO 2+NaOH → NaHSO 3SO 2+2H 2S → 3S+H 2O 同样亚硫酸也可以和氢硫酸反应 Na 2SO 3+H 2SO 4 → Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑实验室制二氧化硫 2H 2SO 3+O 2 → 2H 2SO 4 SO 3+H 2O → H 2SO 4 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+C CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑2SO 2+O 2 2SO 3SO 3+H 2O → H 2SO 4 N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+O 2 2NO NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - NH 3+HCl → NH 4Cl 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 8NH 3+3Cl 2→ 6NH 4Cl+N 2 Ca(OH)2+2NH 4Cl 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2 实验室制氨气 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑ 2NO+O 2 → 2NO 23NO 2+H 2O →2HNO 3+NO由以上2个方程式联立得方程式 4NO 2+O 2+2H 2O → 4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O → 4HNO 3 2NO 2 N 2O 4 4HNO 3 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑ Cu+4HNO 3(浓) → Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀) → 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2OC+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+2H 2O+CO 2↑ N 2+3H 2 2NH 3 4NH 3+5O 2 2O2NO+O 2 → 2NO 2 3NO 2+H 2O → 2HNO 3+NO点燃 点燃 △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ 催化剂△ △ △ 催化剂△ 点燃 点燃 点燃 放电 高温高压 催化剂 高温高压 催化剂 加热 催化剂。
氯化氮范文
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氯化氮
一、氯化氮简介
氯化氮（Nitrogen Chloride，简称NCl）是一种重要的无机气体，也叫次氯酸氮，化学式为NCl3、它是由一个氮原子和三个氯原子组成的一种无机气体，它是淡蓝色的气体，有毒，有刺激性气味。
氯化氮常用于电子工业，制冷剂，燃料雾化剂，农药，有机合成，化学分析，液化气，氨水加气，汽油添加剂，聚合物，石油归类，染料，水处理和医药等。
二、氯化氮的制备方法
1.原料：氯气和氮气。
2.设备：用以热处理，用以增加氯气和氮气的转化率，用以调节制备氯化氮浓度的恒温蒸汽管；
3.流程：氯气和氮气通过设备进行热处理，转化为氯气和氮气的混合气体，进一步通过恒温蒸汽管改变混合气体的比例，使其达到预定的制备氯化氮浓度，最后加入冷却水把氯化氮从混合气体中分离出来。
三、氯化氮的特性
1.物理特性：氯化氮是一种蓝色的无机气体，有毒性。
2.化学特性：氯化氮具有腐蚀性，易与氢气反应形成次氯酸，不规则热力学，可与许多元素反应形成化合物，如氯化铝，氯化硼，氯化钙，氯化锰，氯化锌等。
氯化硫分子
氯化硫分子全文共四篇示例，供您参考第一篇示例：氯化硫是一种化学物质，化学式为SCl2，由硫和氯元素组成。
它是一种具有刺激性气味的无色液体，在化工、制药和农业等领域有着广泛的用途。
下面将详细介绍氯化硫的性质、用途、制备方法以及安全注意事项。
我们来了解一下氯化硫的性质。
氯化硫是一种具有刺激性气味的挥发性液体，在常温下呈无色或微黄色，但具有有毒性，具有强烈刺激性。
它可以溶解于水、乙醇和乙醚中，并且能够与少许水蒸气发生剧烈的反应，生成硫酸和盐酸。
在暴露在空气中时，氯化硫会迅速水分解产生刺激性气味。
由于其挥发性强，对人体有一定的危害，因此在操作和储存时需要特别小心。
氯化硫在工业上有着广泛的用途。
它作为杀虫剂的原料，可以用于制备有机磷杀虫剂、杀螨剂等农药，对于提高农业生产有着重要作用。
它还用于生产有机氯化合物和硫化剂。
在有机合成化学中，氯化硫也是一个重要的中间体，用于制备硫醚、氨基硫醚等有机硫化合物。
氯化硫还是一种重要的助剂，可用于改性树脂、橡胶、塑料等材料，以提高其耐热性、耐化学性等性能。
氯化硫的制备方法有多种，但最常见的是通过硫和氯气的直接反应来制备氯化硫。
具体步骤如下：在直流的硫磺中通入氯气，使其在600-700℃的温度下反应，生成氯化硫，反应方程式如下：S8 + 4Cl2 → 4SCl2。
氯化硫也可以通过三氯化磷和硫化氢的反应来制备。
这两种方法均是化工生产中常用的制备氯化硫的方法。
在使用氯化硫时，我们需要格外注意其安全性。
由于其具有刺激性气味和有毒性，操作时必须佩戴防护装备，如护目镜、手套、防护服等。
在操作过程中应注意远离火源，并确保通风良好，以减少对人体的危害。
氯化硫是一种腐蚀性较强的化学品，要避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
氯化硫是易燃易爆的化学品，需避免与氧化剂、碱类物质等混合，以免发生危险化学反应。
氯化硫是一种重要的化工产品，具有广泛的用途，但同时也存在着较大的危险性。
高一必考化学方程式总结(填空)
高一重要化学反应方程式姓名：一、卤素（1）铁、铜、钠、氢气在氯气中燃烧。
（2）Cl2分别通入FeCl2、NaBr、KI、Na2S溶液中：。
（3）Cl2通入水中：，次氯酸见光分解：。
（4）用Cl2制漂白粉的化学反应：。
（5）用NaOH溶液吸收Cl2的反应：。
二、硫元素（1）SO2通入澄清石灰水的化学反应：。
（2）SO2通入氯水、溴水的反应：。
（3）SO2通入水中的反应：。
（4）浓硫酸分别与铜、碳加热反应方程式：。
(5) SO2与O2的反应：三、氮元素（1）“雷雨丰庄稼”涉及的三个化学反应：。
（2）工业上生产氨气的方法：。
(3)氨气的实验室制法原理：。
（4）氨气与氯化氢接触产生白烟：（5）碳酸氢铵受热分解：（6）浓硝酸分别与铜、碳反应：。
（7）稀硝酸与铜加热：。
四、碳、硅（1）工业上用HF溶液雕刻玻璃：。
（2）装NaOH试剂瓶不能用橡胶塞原因：。
（3）SiO2与CaO的反应：。
（4）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：。
五、钠（1）钠与水反应：。
（2）钠在空气中燃烧：。
（3）过氧化钠固体与水蒸气、CO2反应。
（4）苏打和小苏打分别与盐酸反应：。
（5）小苏打转化为苏打：六、铝（1）铝分别与HCl、NaOH溶液反应。
（2）氧化铝分别与HCl、NaOH溶液反应。
（3）氢氧化铝分别与HCl、NaOH溶液反应。
（4）Fe3O4与铝共热的反应：。
（5）：氢氧化铝受热分解：。
七、铁（1）高温下，铁与水蒸气的反应：。
（2）检验Fe3+的反应：。
（3）FeO Fe2O3分别与盐酸反应：。
（4）Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的反应：。
(5)FeCl3溶液中加入Fe： FeCl2溶液中通入Cl2：。
八、写出下列电池的电极反应式（1）总式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
正极：。
发生反应。
负极：。
发生反应。
（2）总式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
正极：。
发生反应。
负极：。
发生反应。
九、有机化学反应方程式：1、甲烷：（1）在光照下与氯气的反应：（4步）（2）在空气中燃烧：2、乙烯：（1）在空气中燃烧：（2）与溴水（四氯化碳）反应：与H2：与HCl：与H2O: 与Cl2:3苯：（1）与纯溴反应：与浓硝酸反应：与氢气反应：4乙醇：与钠的反应：与O2催化剂下的反应：与乙酸酯化反应：在空气中燃烧：5乙酸：除去水垢（CaCO3、Mg(OH)2）的反应：十、金属冶炼1、高炉炼铁：2、湿法炼铜：3、电解法炼Mg Al Na :4、直接加热法制Ag Hg5、铝热反应：铝与氧化铁反应：。
有关氯及其重要化合物化学方程式小结
有关氯及其重要化合物化学方程式小结
有关氯及其重要化合物化学方程式小结1.Cl2
(1)与氢气反应
(2)与磷单质反应
(3)与金属铁反应
(4)与金属铜反应
(5)与水反应
(6)与氢氧化钠溶液反应
(7)与氢氧化钙溶液反应
(8)与硫化氢气体反应
(9)与氯化亚铁反应
(10)与二氧化硫和水反应
(11)与碘化钾溶液反应
(12)与溴化钠溶液反应
(13)与亚硫酸钠溶液反应
(14)与甲烷反应
(15)与乙烯反应
(16)用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气
(17)用浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气
2.HCl
(1)与氨气反应
(2)与乙炔反应
(3)与金属铁反应
(4)与氧化铁反应
(5)与二氧化锰反应
(6)与碳酸钠反应
(7)与碳酸氢钠反应
(8)与碳酸钙反应
3.HClO
(1)见光分解
(2)次氯酸钙溶液与二氧化碳反应4.NaCl
(1)与硝酸银溶液反应
(2) 电解熔融氯化钠
(3)电解饱和食盐水
5.其它
(1)氟气与水反应
(2)氯酸钾受热制氧气。
脱硫反应的化学方程式
脱硫反应的化学方程式硫是一种重要的营养物质，可以用于合成许多有机化合物，但也会产生有害物质。
脱硫反应是在氧气下把硫酸根、硫和硫代烃变成无害而有用的产物，如硫酸，硫酸盐和硫醇等。
本文从脱硫反应的化学方程式的结构出发，比较其不同的变化，以及相关的若干实验条件，试图从化学理论和实际应用两个方面加以解释。
一、脱硫反应的化学方程式1.硫酸根类脱硫反应：硫酸根类脱硫反应是它们与氯气发生反应，产生硫酸、氯化物和水的过程。
其标准化学方程式为：RSO3H + Cl2 RSO3Cl + HCl + H2O2.硫和硫代烃类脱硫反应：硫和硫代烃类脱硫反应是硫和硫代烃在氯气作用下，生成硫酸、氯化物和水的过程。
其标准化学方程式为：RSH + Cl2 RCl + HCl + H2ORSR’ + Cl2 RCl + R’Cl + H2O3.硫化合物类脱硫反应：硫化合物类脱硫反应是硫化合物在氯气作用下，生成硫酸、氯化物和水的过程。
其标准化学方程式为： RS4 + Cl2 RCl + S2OCl2 + H2ORSCl2 + Cl2 RCl + SOCl2 + H2O二、脱硫反应的条件1.硫酸根类脱硫反应：对于硫酸根类脱硫反应，一般操作条件为：使用氯气为氧化剂，操作温度135-135 oC，操作压力360-400kPa，氯气与样品的物料比为1：1.5，操作时间为2-3小时。
2.硫和硫代烃类脱硫反应：对于硫和硫代烃类脱硫反应，一般操作条件为：使用氯气为氧化剂，操作温度为110-120 oC，操作压力为200-250kPa，氯气与样品的物料比为2：3，操作时间为1-1.5小时。
3.硫化合物类脱硫反应：对于硫化合物类脱硫反应，一般操作条件为：使用氯气为氧化剂，操作温度为130-140 oC，操作压力为400-450kPa，氯气与样品的物料比为1：2，操作时间为1.5-2小时。
三、脱硫反应的理论解释1.硫酸根类脱硫反应：当硫酸根（RSO3H）遇到氯气（Cl2）时，氯气削弱了它的稳定性，形成一个活性的中间体，使它脱去一个硫酸根以形成RCl和HCl，从而发生脱硫反应。
高中化学会考有关氮的化学方程式
高中化学会考有关氮的化学方程式 14.氮气和氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气和水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气和盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
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氯
1.2Na+Cl2点燃2NaCl
2.2Fe+3Cl2点燃2FeCl
3
3.Cu+Cl2点燃CuCl
2
4.H2+Cl2光照2HCl
5.H2+Cl2点燃2HCl
6.2P+3Cl2点燃2PCl
3
7.2P+5Cl2点燃2PCl
5
8.Cl2+H2O⇌HCl+HClO
9.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10.3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O
硫
1.S+O2点燃加热/SO
2
2.S+H2加热H2S
3.2Na+S加热Na2S
4.Fe+S加热FeS
5.H2S⇌H++HS-
6.HS-⇌H++S2-
7.Na2S+H2SO4加热H2S↑+Na2SO4
8.2H2S+SO2=S↓+2H2O
9.2H2S+O2=2S↓+2H2O
10.3S2-+2Fe3+=S↓+2FeS↓
11.Fe2++S2-=FeS↓
12.Cu2++S2-=CuS↓
13.2Ag++S2-=Ag2S↓
14.Hg2++S2-=HgS↓
15.Zn2++S2-=ZnS↓
16.SO2+H2O=/⇌H2SO3
17.2SO2+O2高温高压催化剂2SO3
18.2H2SO3+O2=2H2SO4
19.2SO32-+O2=2SO42-
20.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
21.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
22.SO3+H2O=H2SO4
氮
1.N2+O2闪电2NO
2.N2+3H2高温高压催化剂2NH3
3.3Mg+N2点燃Mg3N2
4.3Ca+N2点燃Ca3N2
5.NH3+H2O⇌NH3·H2O
6.NH3+HCl=NH4Cl
7.NH3+H+=NH4+
8.4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O
9.4NH3+3O2点燃2N2+6H2O
10.2NH3+3Cl2=N2+6HCl 6HCl+6NH3=6NH4Cl
总：8NH3+3Cl2=N2+6N
H4Cl
11.4HNO3光照4NO2+O2+2H2O
12.3Cu+8HNO3（稀）加热3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13.3C+4HNO3（稀）加热3CO2↑+4NO↑+2H2O
14.Cu+4HNO3（浓）加热Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
15.C+4HNO3（浓）加热CO2↑+4NO2↑+2H2O