2020非金属及其化合物的常用化学方程式与对应离子方程式(硅氯硫氮)
非金属及其化合物反应方程式
硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2错误!未找到引用源。
SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2错误!未找到引用源。
SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2错误!未找到引用源。
SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O错误!未找到引用源。
Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O错误!未找到引用源。
SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF错误!未找到引用源。
SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C错误!未找到引用源。
Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C错误!未找到引用源。
SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2错误!未找到引用源。
CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2错误!未找到引用源。
Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2错误!未找到引用源。
Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2错误!未找到引用源。
SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF错误!未找到引用源。
SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2错误!未找到引用源。
CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH错误!未找到引用源。
Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－错误!未找到引用源。
SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3错误!未找到引用源。
SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2错误!未找到引用源。
CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋错误!未找到引用源。
CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2O错误!未找到引用源。
NaHSiO3＋NaOHSiO32－＋H2O错误!未找到引用源。
非金属元素及其化合物重要化学方程式小结
高一上学期非金属元素及其化合物重要化学方程式小结1.F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) Cl2 +H2点燃2HCl (光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰.硫单质与氢气的化合反应：2.Cl2 +2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟) Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)3.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ＝2KCl+I2（此反应可用于氯气的检验）4.2O2 +3Fe 点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△FeI2Fe+S △2Cu+ S△Cu2S 2Na+S＝Na2S(研磨或加热)5.S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电)6.2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2高温2CO7.Cl2+H2O＝HCl+HClO 2F2 +2H2O＝4HF+O28.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O9.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂粉精的主要成分与有效成分)10.4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）11.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O＝2HNO3+NO12.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO413.工业合成SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3。
14.工业上合成硫酸的原理：⑴工业上制取SO2有两种方法：一是用FeS2；另一种用硫磺。
⑵SO2催化氧制取SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3⑶溶于水制得硫酸SO3+H2O＝H2SO415.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)16.SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性17.2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO △Cu+CO218.工业上炼铁的反应原理3CO+Fe2O3△219.SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO320.SO3+H2O＝H2SO4 SO3+CaO＝CaSO4 SO3 +Na2O＝Na2SO4 CO2 +Na2O＝Na2CO321.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别。
高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结
非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C 高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2 ↑Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+ Cl2点燃2HClH2+ Br2加热2H BrH2+ I2加热2HI②与水反应：2H2O+2F2==4HF+O2Cl2+ H2O HCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO③与碱反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2点燃SO2②氧化性：S+H2△H2S2Cu+S △Cu2SFe+S △FeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S == 2Na2S③3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH == NaHSO3SO2+ CaO == CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S== 3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）△↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P ，C ，Si）1，氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe（过量)===XeF22F2（过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 （等体积）===2ClF3F2 (过量）+Cl2===2ClF37F2（过量）+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2COC+O2（足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅）Si（粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯）+4HCl)Si(粉）+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,（碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na,Mg，Al,Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化)4Al（Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三，非金属氢化物(HF，HCl，H2O,H2S，NH3）1，还原性：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH）2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3）3，碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4,不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca,Ba,Na，K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3，与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理：2NH4HSO3+H2SO4===（NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH）2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量）===Na2CO3+H2OCO2（过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca（OH)2（过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量）+Ca(OH)2===Ca（HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3)3+NO2+2H2O2，氧化性：Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O）MgO,Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al。
硅、硫、氮及其化合物化学方程式
1.硅与氧气加热：2.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________3.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________4.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________5.二氧化硅与碳反应：____________________________________6硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________7.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______8.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______9.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___二、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应： _________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应： ________________________________________12.碳与浓硫酸反应： _______________________________________1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
非金属及其化合物部分方程式汇总
非金属及其化合物部分方程式汇总1．硅硅单质与氧气反应：Si + O2SiO2二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = Si F4 ↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH -= SiO32-+ H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（硅酸的制备）往硅酸钠溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体）粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑玻璃的生产原理：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑2．硫硫在氧气中：S + O2点燃SO2硫与金属反应：Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu2S (都生成低价化合物)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO3二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + 2OH -= SO32-+ H2O三氧化硫与氢氧化钠反应：SO3 + 2NaOH = Na2SO4+ H2OSO3 + 2OH -= SO42-+ H2O少量二氧化硫与石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（CaSO3白色沉淀）SO2 + Ca2++2OH-= CaSO3↓ + H2O足量二氧化硫与石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2SO2 + OH-= HSO3-二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO高温CaSO3二氧化硫与氯水反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++ SO42-+2Cl-二氧化硫与溴水反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4SO2 + Br2+ 2H2O = 4H++ SO42-+2Br-（氯水或溴水褪色体现SO2的还原性，不是漂白性）浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3．氯氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2氯气与氢气反应：Cl2 + H22HCl （苍白色火焰）氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl-+ HClO （HClO是弱酸，不能改写）Cl2从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Br -=Br2+2Cl -Cl2+2I -= I2+2Cl -次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠溶液反应(工业制漂白液)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH-= Cl -+ ClO-+ H2O氯气与石灰乳反应(工业制漂白粉)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2）漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4．氮放电或高温氮气与氧气反应：N2 + O2 ===== 2NO （无色气体）一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2（红棕色气体）二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3-+ NO氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl （产生大量白烟）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O+ CO2↑硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2ONH4++OH-NH3↑+ H2O硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH-NH3↑+ H2O氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑氨气的催化氧化：4 NH3 +5O2 4NO+6H2O工业合成氨：N2 + 3H22NH3 （请记住反应条件）浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2H2O+ 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O稀硝酸与足量的铁反应：3 Fe + 8HNO3(稀) =3Fe (NO3)2+ 2NO↑+4H2O3 Fe + 8H+ + 2NO3- =3 Fe 2+ + 4H2O + 2NO↑稀硝酸与少量的铁反应：Fe + 4HNO3(稀) =Fe (NO3)3 + NO↑+2H2OFe + 4H+ + NO3- = Fe 3+ + NO↑+ 2H2O工业制硝酸的流程：NH3NO NO2HNO3O2H2OO2①②③4 NH3 +5O2 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。
高中化学方程式——非金属及其化合物
50、Fe + H2SO4(浓) =
51、H2S + H2SO4(浓) =
三、氮族元素
52、N2+ H2—
53、N2+ Mg =
54、氨的催化氧化：NH3+ O2 =
55、N2+ O2 =
56、NO+ O2═
57、NO2+ H2O═
58、NO+ O2+ H2O═
59、NO2+ O2+ H2O═
39、H2S + O2(足) ═
40、H2S (少)+ NaOH ═
41、H2S (足) + NaOH═
42、H2S+ Br2 ═
43、H2S+ CuSO4 ═
44、H2S+ FeCl3 ═
45、C + H2SO4(浓) =
46、S + H2SO4(浓) =
47、S + HNO3(浓) =
48、S+ HNO3(稀) =
18、Cl2+ H2S =
19、Cl2+ SO2+ H2O =
20、HF + SiO2 =
21、HF + Si =
二、氧族元素
22、O2+ Fe =
23、S+ Fe =
24、S+ Cu =
25、S+ O2 =
26、SO2+ H2O—
27、H2SO3+ O2 =
28、SO2+ O2 —
29、SO3+ H2O ═
四、碳族元素
70、Si + NaOH =
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SiSi+O 2高温SiO 2Si+2Cl 2高温SiCl 42C+SiO 2高温Si+2COSiCl 4+2H 2高温Si+4HCl SiHCl 3+H 2高温Si+3HClSi+4HF== SiF 4↑+2H 2↑Si+2F 2 == SiF 4SiO 2+CaO高温CaSiO 3SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑化学方程式离子方程式Si+2NaOH+H 2O═══Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O══SiO 32-+2H 2↑ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ══H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+H 2O══H 2SiO 3↓+CO 32- Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ══H 2SiO 3↓+2NaHCO 3SiO 32-+2CO 2+2H 2O══H 2SiO 3↓+2HCO 3-Na 2SiO 3+2HCl ═══H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 32-+2H ＋══H 2SiO 3↓SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2OSiO 2+2OH -＝-SiO 32-+H 2OCl （包含少量Br 、I ）Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 32Na+Cl 2点燃2NaClH 2+Cl 2点燃2HCl2HClO2HCl+O 2Br 2+H 2S ═══2HBr +S↓2Fe+3Br 2 == 2FeBr 3Fe+I 2△FeI 2离子还原性：Cl -<Br -<Fe 2+<I -<SO 2(SO 32-)<S 2- H 2SO 4(浓)+2HBr===2H 2O+SO 2+Br 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)△NaHSO 4＋HCl ↑化学方程式离子方程式Cl 2+H 2O == HCl+HClOCl 2+H 2O == H ＋+Cl -+HClO Cl 2+2NaOH == NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - == Cl -+ClO -+H 2O 3Cl 2+6NaOH(浓)△5NaCl+NaClO 3+3H 2O3Cl 2+6OH -△5Cl -+ClO 3-+3H 2OCa(ClO)2+CO 2+H 2O == CaCO 3↓+2HClOCa 2＋+2ClO -+CO 2+H 2O == CaCO 3↓+2HClOCl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O == 4H ＋+SO 42-+2Cl -Cl 2+2NaBr == Br 2+2NaCl Cl 2+2Br - == Br 2+2Cl - Cl 2+2KI == 2KCl+I 2Cl 2+2I - == 2Cl -+I 2 2KI+2FeCl 3 == 2FeCl 2+2KCl+I 22I -+2Fe 3+ == 2Fe 2++I 2 Cl 2+2FeCl 2 == 2FeCl 3 Cl 2+2Fe 2＋== 2Fe 3＋+2Cl - MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OMnO 2+4H ＋+2Cl -△Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2OKClO 3+6HCl(浓) == KCl+3Cl 2↑+3H 2O ClO 3-+5Cl -+6H ＋== 3Cl 2↑+3H 2O NaClO+2HCl(浓) == NaCl+Cl 2↑+H 2OClO -+2H ＋+Cl -== Cl 2↑+H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) == 2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O MnO 4—+10Cl —+16H ＋== 5Cl 2↑+8H 2O+2Mn 2＋SS+Fe △FeS S+2Cu△Cu 2SS+O 2点燃SO 2S+6HNO 3(浓)△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS + 2H 2SO 4(浓)△3SO 2↑+2H 2OSO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO3+H2O＝H2SO4SO2+Na2O2==Na2SO42Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr == SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4化学方程式离子方程式3S+6NaOH(浓)△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH-△2S2- + SO32- + 3H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2 + Cl2 + 2H2O == 2Cl- + 4H+ + SO42-少量Na2S：Na2S + 2FeCl3 == 2FeCl2 +2NaCl +S↓S2- + 2Fe3+ == 2Fe2++ S↓过量Na2S：3Na2S + 2FeCl3 == 2FeS↓+S↓+6NaCl 3S2- + 2Fe3+ == 2FeS↓+ S↓少量SO2：SO2+2NH3•H2O == (NH4)2SO3+H2O SO2+2NH3•H2O == 2NH4++SO32-+H2O 过量SO2：SO2+NH3•H2O == NH4HSO3SO2+NH3•H2O == NH4++HSO3-SO2 + 2FeCl3 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 +2HCl SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + H2O2== H2SO4SO2 + H2O2== 2H+ + SO42-3SO2 + 3Ba(NO3)2 + 2H2O == 3BaSO4↓+ 2NO↑ + 4H NO33SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3BaSO4↓+ 2NO↑ + 4H+少量：KH SO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ KOH+ H2O SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O过量：2KH SO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ K2SO4+ 2H2O SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4+2H2SO45SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ NN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NON2+3Mg点燃Mg3N26NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O 2NO+O2 == 2NO23NO2+H2O == 2HNO3+NONO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH == NaNO3+NaNO2+H2O2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2ONH3+HCl == NH4Cl 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO48NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH3·H2O △NH3↑+H2O 4NH3+3O2点燃2N2+6H2O (在纯氧中燃烧)NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2ONH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑+ H2O 2NH4NO3△2N2↑+ O2↑+ 4H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O 2HNO3+CaCO3 == Ca(NO3)2+H2O+CO2↑NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法的基本原理，利用NaHCO3溶解度小，析出晶体)化学方程式离子方程式NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2O NH4+ + OH- ==NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑+ H2O NH4+ + OH-△NH3↑+H2OAl+4HNO3(稀) == Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3- == Al3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀) == Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O6HNO3(浓)+Fe △Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+3NO3-+6H+△Fe3++3NO2↑+3H2O3H2S+2HNO3(稀) == 3S↓+2NO+4H2O 3H2S+2H++NO3- ==3S↓+2NO+4H2O3FeO+10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O NO3- + 3FeO + 10H+ == 3Fe3++ NO↑ + 5H2O FeO+4HNO3(浓) == Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O NO3- + FeO + 4H+ == Fe3+ + NO2↑ + 2H2O。