非金属元素硫与氮
硫铵的硫和氮的含量
硫铵的硫和氮的含量
硫铵是一种常见的化学物质，其化学式为(NH4)2SO4，由氨和硫酸反应而成。
硫铵中含有硫和氮两种元素，其中硫的含量为32.06%，氮的含量为21.21%。
硫是一种非金属元素，其原子序数为16，化学符号为S。
在自然界中，硫广泛存在于矿物、泥炭、原油、天然气等中。
硫在生物体内也有重
要作用，例如构成蛋白质中的半胱氨酸和甲硫氨酸等。
在工业上，硫
被广泛用于制造肥料、药品、橡胶、炸药等。
在硫铵中，硫的含量相对较高。
这是因为硫铵是一种含有大量硫的肥料，在农业生产中被广泛使用。
通过施用硫铵肥料可以提高土壤中的
硫含量，促进作物生长发育，并增加作物产量和品质。
另一方面，氮也是植物生长发育所必需的元素之一。
氮可以促进植物
叶片和茎干的生长，并参与合成蛋白质和核酸等生命活动。
在自然界中，氮广泛存在于大气中的氮气分子中。
在工业上，氮也被广泛用于
制造肥料、炸药、合成塑料等。
硫铵中含有较高的氮含量，这使得硫铵成为一种重要的氮肥。
通过施
用硫铵肥料可以提供植物所需的氮元素，促进作物生长发育，并增加
作物产量和品质。
总之，硫铵是一种含有丰富硫和氮元素的化学物质。
其硫含量为32.06%，氮含量为21.21%。
由于其丰富的营养成分，硫铵被广泛应用于农业生产和工业制造中。
通过施用硫铵肥料可以提高土壤中的营养含量，促进作物生长发育，并增加作物产量和品质。
非金属催化剂
非金属催化剂什么是非金属催化剂？非金属催化剂是指不含金属元素的催化剂。
与传统的金属催化剂相比，非金属催化剂具有更好的环境友好性、更高的选择性和活性等优点。
目前，非金属催化剂已经广泛应用于有机合成、环境保护、能源转换等领域。
非金属催化剂的种类1.碳基材料碳基材料是一种重要的非金属催化剂。
它们具有良好的稳定性、活性和选择性，并且可以通过简单的制备方法得到。
常见的碳基材料包括石墨烯、富勒烯、碳纳米管等。
2.氧族元素氧族元素如硫、氮等也可以作为非金属催化剂使用。
它们具有较高的电子亲和力和电子损失能力，可以参与许多重要反应如氧还原反应等。
3.半导体材料半导体材料如二氧化钛、二硫化钼等也可以作为非金属催化剂使用。
这些材料具有良好的光学和电学性质，并且可以通过光催化和电催化的方式促进许多反应。
非金属催化剂的应用1.有机合成非金属催化剂在有机合成中得到了广泛的应用。
例如，碳基材料可以作为催化剂参与许多重要的反应如氧化、还原、羰基化等。
氧族元素也可以作为非金属催化剂参与许多重要的有机反应如酰胺合成、烯烃加氢等。
2.环境保护非金属催化剂在环境保护中起着重要作用。
例如，二氧化钛可以通过光催化降解水中的有害物质，如苯酚、甲苯等。
硫和氮也可以作为非金属催化剂参与废水处理、大气污染控制等方面。
3.能源转换非金属催化剂在能源转换领域也具有广泛应用。
例如，二硫化钼可以作为非金属催化剂促进水分解产生氢气；碳基材料可以作为电极材料用于燃料电池等。
结论总之，非金属催化剂具有广泛的应用前景和重要的意义。
未来，随着科学技术的不断进步和发展，非金属催化剂在各个领域中的应用将会越来越广泛。
硫单质的知识点总结
硫单质的知识点总结1. 硫单质的物理性质硫单质是一种黄色固体，在常温下为黄色结晶状物质。
它在60度以上开始熔化，熔点为119摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫单质在常温下具有一定的臭味，且呈现出柔软的弹性。
它在空气中遇热会燃烧，产生浓烟和刺激性气味。
硫单质具有很好的导电性和热电性，同时也是一种优良的绝缘体。
2. 硫单质的化学性质硫单质是一种活泼的非金属元素，它与氧气、氢气、氮气等元素和化合物都能发生化学反应。
硫单质在空气中被氧化成二氧化硫，一定条件下还可被进一步氧化为三氧化硫，因而在空气中升温放置或运输时要小心，以免燃烧。
硫单质还可与氢气反应生成硫化氢，也可和碱金属形成硫化物。
3. 硫单质的应用（1）硫单质在制备硫酸中具有重要作用。
硫单质被氧化成二氧化硫后，通过进一步氧化生成的三氧化硫和水反应生成硫酸，这是工业中最主要的方法之一。
硫酸是化工生产中的重要化学品，广泛用于冶炼、纺织、橡胶、化肥和制药等领域。
（2）硫单质也是合成硫化物的重要原料。
硫化物是硫单质与金属元素反应生成的化合物，比如硫化铁、硫化锌等，它们在冶炼和矿山工业中有广泛的应用。
（3）硫单质还是生产橡胶、颜料和消毒剂等产品的原料。
硫单质可以与橡胶起交联作用，增强橡胶的强度和耐磨性，被广泛应用于橡胶制品的生产中。
硫单质也是制备颜料和消毒剂的原料，它可以与其他化合物发生反应，生成具有特定功能的化合物。
4. 硫单质在生物领域中的作用硫单质在生物领域中有着重要的作用，它是构成蛋白质、维生素和氨基酸等有机物的重要组成部分。
蛋白质是生命体内最基本的有机物之一，硫元素在蛋白质中起着极为重要的作用。
另外，硫元素还能帮助生物体排出体内的废物和毒素，维持体内环境的平衡。
总之，硫单质是一种重要的非金属元素，在化工、冶炼、生物等领域都有着重要的应用价值。
我们应该加强对硫单质的研究和开发，进一步挖掘其潜在的应用价值。
同时在使用硫单质的过程中，我们也应该严格遵循安全操作规程，以免对环境和人体造成危害。
常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。
下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。
氢是一种非金属元素，其化学符号为H。
它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。
除此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。
碳是一种非金属元素，其化学符号为C。
碳是生命的基础，在有机化学中扮演着重要的角色。
许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。
氮是一种非金属元素，其化学符号为N。
氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。
氧是一种非金属元素，其化学符号为O。
氧气（O2）是地球大气中第二丰富的气体。
氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。
常见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
磷是一种非金属元素，其化学符号为P。
磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。
常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
硫具有特殊的气味，常见于生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。
卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。
这些元素都具有毒性和强烈的活性。
它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。
此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。
这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。
它们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。
了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。
金属与非金属元素
金属与非金属元素金属与非金属元素是化学中的两大重要类别。
在自然界中，元素可以被分为金属和非金属，它们具有不同的化学性质和特征。
本文将探讨金属和非金属元素的定义、性质以及它们在化学与生活中的应用。
一、金属元素金属元素是指在常温下具有典型金属性质的元素。
其特点是具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性。
常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等。
1. 物理性质金属元素一般为银白色固体，具有高密度和高熔点。
它们在常温下是固体状态，具有金属光泽，可以反射光线。
金属元素的电子云构型呈现“金海”模型，其中的自由电子可以自由流动，形成电流和热流。
2. 化学性质金属元素容易丧失外层电子，形成离子。
这使得金属具有良好的导电性和电活性。
金属在化学反应中通常是氧化剂，能够与非金属发生反应形成离子化合物。
例如，铜与氧反应生成铜氧化物。
3. 应用领域金属元素在工业生产中具有广泛应用，例如铜用于制作导线，铁用于建筑和制造机械等。
此外，一些金属元素在生物体内也扮演着重要的角色，如铁是血红蛋白的组成成分。
二、非金属元素非金属元素是指在常温下不具有典型金属性质的元素。
非金属元素的特点是电子云构型呈现共价键性质，即共享电子。
常见的非金属元素包括氧（O）、碳（C）、氮（N）、硫（S）等。
1. 物理性质非金属元素在常温下可以是固体、液体或气体。
它们的颜色多种多样，有些非金属元素呈现为无色或白色固体，有些则呈现为彩色气体。
2. 化学性质非金属元素在化学反应中通常是还原剂，容易获得或共享外层电子。
非金属元素的化合物通常具有高的电负性，并且在与金属反应时能够发生电子转移。
例如，氧与铁反应形成氧化铁。
3. 应用领域非金属元素在电子、化工、医药等领域具有重要的应用价值。
例如，碳被广泛应用于制造材料和制药工业；氧被用于氧化反应和呼吸过程。
结论金属与非金属元素是化学中的重要概念。
金属元素具有良好的导电性和热导性，广泛用于工业生产和生物体内；非金属元素具有共价键性质，常用于化工和医药领域。
硫和氮及其化合物的性质
4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
化学元素分类秘诀
化学元素分类秘诀化学元素是组成物质的基本单位，根据元素的性质和特征，科学家将它们分为若干不同的类别。
这些类别有助于我们更好地理解元素之间的关系和性质。
本文将介绍化学元素的分类秘诀，并详细讨论不同类别中的元素特征。
一、主要分类化学元素可以根据不同的特征被分为以下几个主要类别：1. 金属元素：金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
它们还常常呈现出金属光泽和韧性。
典型的金属元素包括铁、铜、锌、铝等。
2. 非金属元素：与金属元素相比，非金属元素常常具有较差的导电性和导热性。
它们通常以气体或固体的形态存在，且在常温下多呈现出无光泽的外观。
氧、氮、碳和硫是常见的非金属元素。
3. 半金属元素：半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性。
它们通常具有较好的导电性，但导热性较差。
硅和锑是标志性的半金属元素。
4. 稀有气体元素：稀有气体元素在自然界中极为稀少。
它们具有非常低的化学反应性，常常以单质的形式存在。
氦、氖是常见的稀有气体元素。
二、周期表的分组除了上述基本分类外，化学元素还可以根据元素周期表的分组方式进行分类。
1. 主族元素：主族元素是指周期表中位于1A和2A族的元素，它们通常具有相似的化学性质。
其中，1A族元素包括氢、锂、钠等，2A族元素包括镁、钙、锶等。
2. 过渡元素：过渡元素是指周期表中位于3B到2B族的元素，这些元素通常具有多种氧化态，而且具有良好的热稳定性和催化作用。
铁、铜、锌等都是常见的过渡元素。
3. 镧系和锕系元素：镧系和锕系元素是周期表中的两个特殊分组。
它们通常被单独列在周期表的底部。
这些元素在自然界中非常稀有，且具有放射性。
镧系元素包括镧、铈等，锕系元素包括钍、镎等。
三、元素的其他分类除了前述的分类方法外，元素还可以根据其性质和用途进行其他分类。
1. 常见元素和稀有元素：常见元素是指在地壳中含量较高的元素，如氧、硅等。
而稀有元素是指在地壳中含量较低的元素，如金、银等。
这些稀有元素在工业生产、科学实验和高科技应用中具有重要的地位。
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非金属元素硫和氮 硫和氮的氧化物一、硫元素及硫单质 1．硫的存在(1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在． ②重要的含硫矿物 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式FeS 2Na 2SO 4·10H 2OCuFeS 2CaSO 4·2H 2O(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素2．硫单质的性质(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末．不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫， 化学方程式为： S ＋O 2=====点燃SO 2 。
二、硫的氧化物与氢化物1．二氧化硫 (1)物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水．(2)SO 2的化学性质①和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)． ②二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色．③SO 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性． (3)用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒等；③用于工业制备三氧化硫． 2．三氧化硫SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
①SO 3与氧化钙的反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。
②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。
3．硫化氢硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
三、二氧化氮和一氧化氮1．氮气性质稳定，通常情况下不与氧气反应．但是在放电或高温条件下，N2和O2可以直接化合生成NO.有关的反应方程式为：。
2．一氧化氮(1)物理性质：色、溶于水的有毒气体．(2)化学性质：常温下极易与氧气反应，化学方程式为：。
3．二氧化氮(1)物理性质：色、有气味的有毒气体，密度比空气大，液化，溶于水．(2)化学性质：NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为：。
四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．空气中SO2和NO2的来源(1)SO2的来源：煤、石油的燃烧及某些含硫或硫的化合物的金属矿物的冶炼，往往会生成二氧化硫。
(2)NO、NO2的来源：汽车尾气等。
2．SO2和NO2的危害五、中学化学中涉及到的污染现象及其危害（1）酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等．（2）光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响环境．（3）臭氧空洞——主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧．(4）温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖．(5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境．(6)赤潮和水华——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”．(7)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒．(8)硫化氢污染——硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物．冰川融化时释放的气体中、腐败的鱼、肉、蛋中以及某些工业的废气中含有硫化氢．典型例题[例1] 将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？练习：同温同压下，在三支同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③HCl和N2.现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2考查点二酸雨的形成与防治练习：英国一位地产富豪在伦敦开设了一家环保夜总会，内容有三大特色：①地板可以发电②酒精饮品来自有机绿色食品(主张素食是消除温室效应立竿见影的措施) ③绿色交通可免费入场．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是 ( )①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧氨的性质及制法、铵盐的性质1、氨的物理性质（1）、无色, 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
（2）、氨水密度比水小（3）、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热（4）、极易溶于水NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。
密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。
因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。
氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。
因此可以设计喷泉实验。
2、氨的化学性质（1）与H2O反应NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH―，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―NH3·H2O △NH3↑+H2O （氨水不稳定）NH3是中学化学中惟一溶于水后溶液能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3氨水呈碱性，其密度比H2O 小，且浓度越大密度越小小结：液氨氨水物质分类纯净物(非电解质) 混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4＋、OH―、极少量的H＋性质不具有碱性，有还原性有碱的通性保存：贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。
［过渡］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCl气体反应（2）、与酸反应NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）通过NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2SO4的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。
NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。
如：NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）2NH3＋H2SO4＝＝(N H4)2S O4（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。
（3）、氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步，用双线桥表示电子转移。
NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物的N21、NH3还原氧化铜的实验2、氨气在纯氧中点燃3、氨气与氯气的反应（4）、氨气的还原性①NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O②与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O③与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2若NH3充足，则8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2像NH4Cl、NH4HCO3这样由NH4＋和酸根离子构成的化合物叫铵盐二、铵盐NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵1、物理性质：易溶于水无色晶体。
NH4HCO3在常温下就能分解产生NH3，说明NH4HCO3很不稳定。
2、化学性质①铵盐受热易分解NH4HCO3 == NH3↑+ H2O +CO2↑NH4Cl △NH3↑+ HCl ↑非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐，加热分解生成NH3和相应的酸或其分解产物。
对于高沸点、难挥发性的酸组成的铵盐在加热时，只有NH3逸出，而酸保留下来。
(N H4)2S O4△2NH3↑+H2SO4但对于一些易挥发性但氧化性的酸的铵盐分解时发生氧化还原反应，其产物随温度高低而异，5NH 4NO 3△2HNO 3 +4N 2↑+9H 2ONH 4NO 3 ===N 2O ↑+2H 2O (撞击或加热) 2NH 4NO 3 === 2N 2↑+O 2↑+4H 2O (加热到500℃)②与碱反应 (N H 4)2S O 4+2NaOH△Na 2SO 4 +2NH 3 ↑+2H 2O铵盐与碱反应的实质是NH 4＋与OH ―反应生成NH 3·H 2O ，而NH 3·H 2O 不稳定，在受热或浓溶液反应的情况下，就写成NH 3和H 2O 的形式，而稀溶液反应就写成NH 3·H 2O 的形式。
铵盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，也正是利用这一性质来检验NH 4＋的存在，当然也是实验室制取NH3的原理。
3、NH 4＋的检验 原理：NH 4＋＋OH―△NH 3↑＋H 2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
4、实验室制NH 3（1）、实验原理：2NH 4Cl ＋C a (O H )2△CaCl 2+2NH 3 ↑+2H 2O反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应方程式。
所用铵盐不能用NH 4NO 3和NH 4HCO 3，因为加热过程中NH 4NO 3可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH 4HCO 3受热易分解产生O2，使生成的NH 3中混有较多杂质。
另外选用消石灰C a (O H )2，不能用NaOH 和KOH 代替，其主要原因是：NaOH 、KOH 具有易湿性，易结块，不利于产生NH 3。
NaOH 、KOH 在高温下能腐蚀玻璃管。
除了用NH 4Cl 和消石灰固体共热易NH 3外，还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH 3。
（2）、干燥剂：碱石灰不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCl 2，是因为CaCl 2与NH 3反应生成CaCl 2·8NH 3（3）、收集方法：向下排空气法 （4）、检验：①湿润的红色石蕊试纸――变蓝 ②沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟（5）、棉花团的作用：防止试管内的NH 3与管外空气形成对流硫酸和硝酸的性质一、硫酸(一)稀硫酸：具有酸的通性我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H 2；5、与某些盐发生复分解反应。
请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式：实验内容相应的离子反应方程式稀硫酸与石蕊试液H2SO4==2H＋+SO42―氢氧化铜C u(O H)2+2H＋==Cu2＋+2H2O氧化铜CuO+2H＋==Cu2＋+H2O锌粒Zn+2H＋==Zn2+ + H2O氯化钡溶液Ba2＋+SO42―== BaSO4↓(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为 1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。