硫、氮的功与过化学方程式总结(38个)
硫、氮方程式
熟记下列方程式一、硫及其化合物S + Fe—△→ FeS S + 2Cu —△→ Cu2S 氧化性，证明是一种弱氧化剂S + H2 —△→ H2S S + O2—点燃→ SO2S + 4HNO3（浓）—△→ SO2 + 4NO2 + 2H2O 还原性S + 2H2SO4（浓）—△→ 3SO2↑ + 2H2OH2S —300℃→ H2 + S2H2S + O2—点燃→ S + 2H2O （不完全燃烧）2H2S + 3O2—点燃→ 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）H2S + Cl2—→ S + 2HCl2H2S + SO2—→ 3S↓ + 2H2OH2S + H2SO4（浓）—→ S↓ + SO2↑ + 2H2OH2S + 3H2SO4（浓）—△→ 4SO2↑ + 4H2O2FeCl3 + H2S —→ 2FeCl2 + S↓ + 2HCl2H2S + O2—→ 2S↓ + 2H2OH2S + CuSO4—→ CuS↓ + H2SO4H2S + （CH3COO）2Pb —→ PbS ↓+ 2CH3COOHSO2 + Cl2 + 2H2O —→ H2SO4 + 2HCl SO2与 Cl2混合通人水中，漂白性大大减小。
2SO2 + O2催化剂 2SO3SO2 + Ca（OH）2—→ CaSO3↓+ H2O4FeS2 + 11O2—高温→ 2Fe2O3 + 8SO2工业制SO2FeS + H2SO4—→ FeSO4 +H2S↑实验室制H2SNa2SO3 + H2SO4（）—→ Na2SO4 + SO2↑+ H2O 实验室制SO22H2SO4（浓） + Cu —△→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 体现浓H2SO4的氧化性和酸性C + 2H2SO4（浓）—△→ CO2 + 2SO2↑ + 2H2O 只体现浓H2SO4的氧化性（注意：Fe、Al在冷的H2SO4中易钝化）C12H22O11—浓H2SO4→ 12C + 11H2O 浓 H2SO4的脱水性二、氮及其化合物N2 + 3H2催化剂高温高压 2NH3N2的氧化性N2 + 3Mg —点燃→ Mg3N2Mg3N2 + 6H2O —→ 3Mg（OH）2↓ + 2NH3↑Mg3N2 + 8HCl—→ 3 MgCl2 + 2NH4ClN2 + O2—放电→ 2NO N2的还原性。
化学高一必修二硫和氮的有关方程式
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硫、氮及其化合物方程式总结
11、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理一、硫1、物理性质：硫是一种黄色或淡黄色的固体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可用于清洗除硫）。
2、化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。
（1）氧化性：Fe + S Fe S 黑褐色2Cu + S Cu2S 黑色Hg + S→HgS (常温下反应, 实验室中用于处理散落的汞滴)2Ag + S→Ag2S (黑色, 银器变黑)S + H 2H2S（2）还原性：S + O 2SO2（3）硫与碱反应：3S + 6NaOH →2Na 2S + Na 2SO3 + 3H 2O（可用于清洗除硫）3、用途：是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
二、硫化氢1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（氢硫酸露置于空气中易被氧化2H2S +O2→2S +2H2 O）。
2、化学性质（1）还原性：2H2S + SO2→3S +2H2 OH2S + X2→S+2HX (X = Cl, Br, I )H2S + H2SO4(浓) →S+SO2+2H2O（2）不稳定性：H2S H2 + S（3）可燃性：2H2S + O 22S +2H2O(空气不足, 不完全燃烧)2H2S + 3O 22SO2+ 2H2 O(空气充足, 完全燃烧)3、实验室制法：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑其发生装置与H2、CO2、SO2相同。
4、其它（1）Cl2不溶于饱和食盐水中；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但溶于Na2CO3溶液Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，但溶于Na2SO3溶液Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3；H2S不溶于饱和NaHS溶液，但溶于Na2S溶液Na2S+ H2S→2NaHS。
（2）H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(CuS不溶于酸，因此可用CuSO4除去少量的H2S)三、SO21、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1 体积水可溶解40 体积二氧化硫）2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2 O H 2SO3SO2 + 2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+CaO →CaSO3（2）具有弱氧化性SO2 + 2H2S →3S +2H2O高温（3）有还原性：SO 2+ X 2→H 2SO 4+2HX (X = Cl, Br, I ) 因此，SO 2可使溴水（橙色或黄色）、氯水（淡黄绿色）、碘水（浅棕色）、酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色，这是利用了SO 2的还原性，而不是漂白性。
高中硫、氮化学方程式总结
△第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1.S ＋2KNO K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2. Fe +S3. 2Cu Cu 2S4. Hg ＋S HgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓)4＋HCl ↑18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓放电△△△△△△在实验室里检验溶液中是否含有SO42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。
硫化合物化学方程式总结
硫化合物化学方程式总结硫是一种非常重要的化学元素，在自然界中存在多种价态，形成了丰富多样的硫化合物。
这些硫化合物在化学变化中遵循一定的规律，通过化学方程式来准确地描述它们的反应过程。
下面就让我们一起来总结一下常见的硫化合物化学方程式。
一、硫单质（S）的相关反应1、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂硫在空气中燃烧生成二氧化硫，这是一个氧化反应，硫从 0 价被氧化为＋4 价。
2、硫与氢气反应：S ＋ H₂＝＝△＝＝ H₂S这个反应中硫表现出氧化性，将氢从 0 价还原为－2 价，自身被还原为－2 价。
3、硫与金属单质的反应（1）硫与铜反应：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S（2）硫与铁反应：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS在这些反应中，硫将金属单质氧化为较低价态的硫化物。
二、二氧化硫（SO₂）的相关反应1、二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃这是一个可逆反应，生成亚硫酸，是形成酸雨的重要步骤之一。
2、二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃这个反应在催化剂（如五氧化二钒）和加热的条件下进行，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
3、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O当二氧化硫过量时：SO₂＋ NaOH ＝＝＝ NaHSO₃这两个反应体现了二氧化硫的酸性氧化物性质。
三、三氧化硫（SO₃）的相关反应1、三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝＝＝ H₂SO₄三氧化硫与水剧烈反应，生成硫酸。
2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₃＋ 2NaOH ＝＝＝ Na₂SO₄＋ H₂O四、硫化氢（H₂S）的相关反应1、硫化氢在空气中燃烧：2H₂S ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2H₂O ＋ 2SO₂（氧气充足）2H₂S ＋ O₂＝＝点燃=＝ 2H₂O ＋ 2S （氧气不足）2、硫化氢与二氧化硫反应：2H₂S ＋ SO₂＝＝＝3S↓ ＋ 2H₂O这是一个归中反应，硫化氢中的硫从－2 价升高到 0 价，二氧化硫中的硫从＋4 价降低到 0 价。
高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)
高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)三、硫及其重要化合物1、硫及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)S＋H2H2SSO2＋H2O H2SO3H2SO3H＋＋HSO3－；HSO3－H＋＋SO32－H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2四、氮及其重要化合物1、氮及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)2NO2N2O4△NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑43 碳与稀硝酸共热 3C ＋4HNO 3(稀)3CO 2↑＋4NO↑＋2H 2O44 硫与浓硝酸反应 S + 6HNO 3(浓)H 2SO 4+6 NO 2↑+4H 2O 45 红磷与浓硝酸反应 P + 5HNO 3(浓)H 3PO 4+5 NO 2↑+H 2O46 白磷与浓硝酸反应 P 4 + 20HNO 3(浓)4H 3PO 4+20 NO 2↑+4H 2O47 亚铁离子与硝酸反应 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 48 亚硫酸钠与稀硝酸反应 3SO 32－＋2NO 3－＋2H ＋===3SO 42－＋2NO↑＋H 2O 49 硫化氢与稀硝酸反应 3H 2S ＋2HNO 3(稀)===3S ↓＋2NO↑＋4H 2O 50 溴化钠与稀硝酸反应 6Br －＋2NO 3－＋8H ＋===3Br 2＋2NO↑＋4H 2O 51 碘化钾与稀硝酸反应 6I －＋2NO 3－＋8H ＋===3I 2＋2NO↑＋4H 2O52 铜片与稀硝酸、稀硫酸反应 3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4===3CuSO 4＋2NO↑＋4H 2O53苯与浓硝酸、浓硫酸反应CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+54 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应△△△△。
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第五章评说硫、氮的功与过化学方程式总结
1.
S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2.
Fe ＋S 3.
2Cu ＋4.
Hg ＋5.
H 2＋6.
S ＋O 7.
2H 2S ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰） 8.
2H 2S 2S ＋2H 2O （硫化氢不完全燃烧） 9.
2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O 10.
SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元中强酸） 11.
2H 2SO 32H 2SO 4 12.
2SO 2＋2SO 3（二氧化硫的催化氧化） 13.
SO 3＋H 2O 14.
NaCl ＋H 24＋HCl ↑ 15.
NaNO 3＋NaHSO 4＋HNO 3↑ 16. Cu ＋2H 24＋SO 2↑＋2H 2O
17. C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 18. BaCl 2＋H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl
19. BaCl 2＋Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl
20. BaCl 2＋Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl
21. BaCO 3＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
22. Ba 2＋＋SO 42－BaSO 4↓
在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、
SO 32－、Ag ＋等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42－。
23. N 2＋O 2NO
24. 2NO ＋O 22NO 2(红棕色)
25. 3NO 2＋2HNO 3＋NO
26. N 2＋3H 23（工业合成氨）
27. NH 3＋H 2O 3·H 2O （溶解平衡）
28. 4NH 3＋5O 4NO ＋6H 2O （氨气的催化氧化）
29. NH 3＋HCl NH 4Cl （产生白烟）
30. 2NH 3(足量)＋H 2SO 4(NH 4)2SO 4（不能用浓硫酸干燥氨气）
31. NH 3＋HNO 3NH 4NO 3
32. NH 3＋H ＋
33. NH 4Cl ＋＋NH 3↑＋H 2O 34. NH 4NO 33＋NH 3↑＋H 2O
35. (NH 4)2SO Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O
36. NH 4＋＋H 2O
在溶液中加入NaOH 溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原
溶液存在NH 4＋。
37.NH4Cl3↑＋HCl↑
38.NH4NH3↑＋H2O＋CO2↑。