评说硫、氮的功与过方程式(50个)
化学高一必修二硫和氮的有关方程式
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高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨除夕爆竹话硫磺...》499沪科课标PPT课件 一等奖
石灰乳
SO2
吸收
CaSO3
箭头代表什么？ 物质写在哪里？ 方框中写什么？ 怎么表示物质的循环？
含硫煤
生石灰
燃烧 SO2 吸收 CaSO3 石灰乳
吸收 CaSO3
氢氧化钠溶液
吸收 Na2SO3
硫元素及其化合物的价类二维表
SO3 H2SO4 硫酸盐 SO2 H2SO3 亚硫酸盐
S H2S
金属硫化物
【资料】 工业中对含二氧化硫尾气处理的 各种方法，在实际生产中，常选 用氧气、臭氧、低品位的软锰矿 （主要成分是MnO2，还含有少量 的铁、铝、铜、镍等杂质元素） 来做氧化剂。
【资料】用电化学原理处理二氧化硫尾气又是一个全 新的领域，在实验室模拟该原理，处理尾气中的SO2的 装置如图装置（M、N均为石墨电极）
石灰乳
SO2 吸收 CaSO3
碱法的流程
氢氧化钠溶液
SO2 吸收 Na2SO3
又有如下信息：
试剂
Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 0.36
2.9
吸收SO2的成本 （元/mol）
0.027 0.232
从吸收速率、生产成 本角度，对上述两种 方法进行评价
在上述两种方法的基础 上，请再设计一个能实 现物料循环、改进的烟 气脱硫方案，模仿给出 的流程图，画出设计方 案的流程图。
工业尾气中二氧化硫的吸收
班级：高三4班 执教者：刘枫
硫元素及其化合物的价类二维表
SO3 H2SO4 硫酸盐 SO2 H2SO3 亚硫酸盐
S H2S
金属硫化物
【资料】
煤炭燃烧过程中“锁住”二氧化硫，不 让其直接排放入空气，工业中的做法被 称为“钙基固硫”，其基本原理是将生 石灰和含硫煤混合燃烧。
高一下第五章《评说硫氮的“功”与“过”》
二、硫的物理性质
4.硫的熔点、沸点较低。 硫在444.60℃沸腾。由蒸气的密度可知，硫 的蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在，每 种分子数目的多少视温度的高低而定，下列 平衡随着温度的升高而向正反应的方向移动：
3S8 4S6 6S4
12S2
至750℃时，S2占92％，S8仅占0.1％。加热
到1500℃时，S2分子开始分解为单原子S。
（2）与某些盐溶液反应时，生成金属硫化物沉淀。
H2S＋CuSO4=H2SO4+CuS↓
（CuS为黑色沉淀，用于除去H2S） H2S＋Pb(CH3COO)2=2CH3COOH+PbS↓
(PbS为黑色沉淀，用湿·润的醋酸铅试纸检验H2S气体) 常见硫化物的溶解性
能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS
四、硫的性质小结
2．说明
（1）洗掉试管上的硫的方法：
①用CS2； ②加热升华法；
③用强碱溶液。
（2）氧化性：
Cl2＞S；
O2＞S。
（3）硫和变价金属反应一般生成低价金属
硫化物。
五、硫的用途
1．用于制造硫酸。 2．用于制造黑火药、焰火、火柴。 3．用于制造农药（如石灰硫黄合剂） 4．医学上用于制硫黄软膏。
化学反应 H2S+Cl2=S+2HCl H2S+Br2=S+2HBr
H2S+I2=S+2HI
实验现象
H2S能使氯水褪色， 并有淡黄·色沉淀生成 H2S能使溴水褪色， 并有淡黄·色沉淀生成
H2S能使碘水褪色， 并有淡黄·色沉淀生成
高中--评说硫氮的功与过-测试题
第5章评说硫、氮的功与过测试题姓名：1.写出黑火药反应的化学方程式。
2.纯净的硫是_____________________的固体，分别很广。
3.写出S与H, O, Fe, Cu, Hg反应的化学方程式。
224.HS是___________气味，_______色的气体，____毒，HS_____溶于水，呈__22性。
5.写出HS燃烧的化学方程式。
26.SO是_____ 色，__________ 气味，____ 毒的气体，____ 溶于水，溶解比2例是_______ ，HSO是_____酸，不稳定，易_______。
327.写出SO与HS反应的化学方程式。
228.SO能使品红______. 29.未污染的河水的pH为___________,这是由于_____________________,酸雨的pH为__________, SO主要来自______________,防治酸雨主要是控制2____________________.10.pH试纸测定溶液的pH的正确做法__________________________________________________________________,．可精确到_____.pH计测定溶液的pH，可精确到_______.+ 的浓度的关系______________. pH和H11.12.物质的量浓度，物质的量，溶液的体积之间的关系。
+的浓度是________. _______，这表示水中H13.25℃时，水的离子积常数是14.溶液的酸性越强，pH越_____,溶液的碱性越强，pH越_____。
-吗？酸性溶液中有OH 15.16.配制一定物质的量浓度的溶液需用到________，在溶液稀释过程中，____不变。
17.写出用浓硫酸制取盐酸，硝酸的化学方程式。
18.纯硫酸是___ 色___ 状的液体，____ 挥发。
可以和水以________混溶，市售的硫酸的浓度为_____和______，当浓硫酸吸收______，变成发烟硫酸。
高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5
5.4 化学肥料的主角（共三课时）第1课时氮气和氮的固定[设计思想]氮元素在自然界的循环中起着重要的作用。
近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的影响也越来越大。
氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。
让学生了解氮元素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社会发展所起的重要作用。
因此，本节第一课时以“氮气和氮的固定”作为课题，重点介绍三种固氮方法，通过探究“固氮”困难的原因，掌握氮气的结构和性质。
在探究过程中，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力和探究解决问题的科学方法。
一.教学目标1．知识与技能（1）化学肥料的三要素及施用的基本原则（A）（2）固氮的途径，大气固氮和工业固氮的原理（B）（3）氮气的性质、用途（B）（4）氮分子结构及与其性质的关系（B）2．过程与方法通过对固氮原理、方法的学习，增强学生利用已有知识（氧化还原反应）分析解决问题的能力,认识通过实验探究解决问题的科学方法。
3．情感态度与价值观懂得氮元素固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。
二．教学重点和难点氮气的化学性质，氮分子结构对氮气性质的影响。
三．教学用品多媒体。
四．教学流程1．流程图12五．教学案例与正常小麦、缺钾的大豆和甘蓝图[讲述]简介化学肥料的重要性，引出化学发学生知欲。
3．相关链接（1）合成氨、化学武器和哈伯在化学发展史上，有一位化学家，虽早已长眠地下，却曾给世入留下过关于他的功过是非的激烈争论。
他就是本世纪初世界闻名的德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨•哈伯（Fritz Haber）。
赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡，针锋相对、截然不同的评价，同指一人而言，令人愕然；哈伯的功过是非究竟如何，且看这位化学家一生所走过的辉煌而又坎坷的道路。
《评说硫氮的功与过》学案及练习题
评说硫氮的功与过一、硫硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。
⑴物理性质硫单质俗称。
在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
联想：（1）如何除去试管上残留的硫？⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。
反应现象：联想：a、铁与氯气的反应b、铁与氧气的反应总结：氯气、硫的氧化性强弱铜与硫：。
②与非金属反应H2 +S △H2S，该反应表现了硫的性。
S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。
实验现象：在空气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。
练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。
③与某些化合物的反应S +2KNO3 +3C→ K2S +3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭与热的浓氢氧化钠反应：（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。
练习2、下列说法正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E．单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。
另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH (热) =2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的（）A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．既无氧化性又无还原性4.将含4g硫粉和7.56g铁粉的混合物隔绝空气加热，产物冷却后为几克？在产物中加足量的稀硫酸，可得气体（标准状况）几升？第二课时令人生厌的硫化氢一、硫化氢的性质1、硫化氢的物理性质物性：色毒有气味的体，密度比空气大，溶于水2、分子结构特点：电子式：结构式：空间构型：3、硫化氢的化学性质（1）弱酸性硫化氢的水溶液称为_________，写出在水中的电离方程式_________________________硫化氢通入氢氧化钠的反应 _______所以可以用_______________吸收硫化氢（2）还原性①点燃硫化氢气体，使其充分燃烧，方程式：。
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.3硫酸浓硫酸的性质》432沪科课标教案教学设计讲
5.3“众酸之王”——硫酸（共三课时）第1课时“众酸之王”——硫酸[设计思想]本章是典型的元素及其化合物知识的学习。
本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为三个课时。
第一课时的内容是硫酸的部分性质，重点是浓硫酸的吸水性和脱水性。
在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。
硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性（分两课时，第一课时：浓硫酸的物理性质、浓硫酸的吸水性和脱水性；第二课时：浓硫酸的氧化性）。
对于本节的教学应该重视与初中的联系，通过复习思考与讨论，应用初中化学知识复习硫酸具有酸的通性，引出浓硫酸的特性。
关于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，课应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。
一、教学目标1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（A）（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。
2．过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
3．情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。
二．教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性。
三．教学用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、药匙、多媒体。
四．教学流程1．流程图1．情景引入：金星图片（其大气层含有浓硫酸，是否存在生命）展示样品1探究归纳探究浓硫酸的吸水性展示浓硫酸和浓盐酸，探究特性探究浓硫酸的脱水性学生活动：稀硫酸的酸的通性的探究明了浓硫酸的吸、脱水性剧烈程度；引出浓硫酸的强氧化性(与碳反应)。
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(有离子反应的再写离子方程式)共24个
30.NH3＋H2O NH3·H2O（溶解平衡）
31. 4NH3＋5O24NO＋6H2O（NH3的催化氧化）
32.NH3＋HCl NH4Cl（产生白烟）
33.2NH3(足量)＋H2SO4 (NH4)2SO4（不能用浓H2SO4干燥NH3）
34.NH3＋HNO3 NH4NO3
35.NH3＋H+ NH4+（NH3和强酸反应的本质）
40.NH4Cl NH3↑＋HCl↑
41.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
42.
43.Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（氧化性，酸性）
44.3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O（氧化性，酸性）
Fe、Al钝化（表面生成一层致密的氧化膜）
在实验室里检验溶液中是否含有SO42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。
26. N2＋O2 2NO
27.2NO＋O2 2NO2(红棕色)
28.3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
29.N2＋3H2 2NH3（工业合成NH3）
45.C + 4HNO3（浓）= 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
46.HNO3工业：NH3的催化氧化法
①4NH3+5O24NO + 6H2O
②2NO + O2= 2NO2
③3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
47.尾气（N0、NO2）处理：碱液吸收法
NO + NO2+ 2NaOH = 2NaNO2+ H2O
36.NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
37.NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O
38.(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
39.NH4+＋OH- NH3↑＋H2O
在溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH4+。
第五章评说硫、氮的功与过化学方程式总结
1. S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑（黑火药爆炸）
2.Fe+S FeS
3.2Cu＋S Cu2S
4.Hg＋S HgS
5.H2＋S H2S
6.S＋O2 SO2（在氧气中发出蓝紫色火焰）
7.2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O（发出淡蓝色火焰）
8.2H2S＋O2(不足+ 2NaOH = NaNO3+ NaNO2+ H2O
48.硝酸盐分解
K→Na∶2NaNO3 2NaNO2＋O2↑
Mg→Cu∶2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑+O2↑
Hg→Ag∶2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
49.4NO+3O2+2H2O=4HNO3
50.4NO2+O2+2H2O=4HNO3
9.2H2S＋SO2 3S＋2H2O
10.H2S + CuSO4= CuS↓（黑）+ H2SO4（检验H2S）
11.H2S + Pb(NO3)2= PbS↓（黑）+ 2HNO3（检验H2S）
12.SO2＋H2O H2SO3（二元中强酸）
13.2H2SO3＋O2 2H2SO4
14.2SO2+ O2 2SO3（SO2的催化氧化）
15.SO3＋H2O H2SO4
16.SO2＋Br2＋2H2O = H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
17.NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
18.NaNO3＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HNO3↑
19.Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色
20.C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
21.BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl
22.BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl
23.BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl
24.BaCO3＋2HCl BaCl2＋H2O＋CO2↑
25.Ba2+＋SO42－ BaSO4↓