评说硫氮的功与过
评说硫,氮的“功”与“过”化学组 许焕武
第五章评说硫，氮的“功”与“过”化学组许焕武5．1 从黑火药到酸雨第一课时1．知识与技能目标（1）硫的物理性质和化学性质（Ｂ）（2）硫化氢的毒性、气味、强还原性（Ｂ）2．过程与方法（1）通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。
（2）通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。
（3）通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。
3．情感态度与价值观（1）通过黑火药发明和利用的介绍，激发学习兴趣，增强民族自豪感和责任感。
（2）通过硫化氢的可燃性，感悟内因和外因辩证关系。
（3）通过硫的用途以及硫化氢的性质，懂得化学与生产、生活的关系。
二．教学重点和难点1．教学重点硫的化学性质，硫化氢的物理性质和化学性质2．难点硫元素和氯元素非金属性的差异。
三．教学用品多媒体，实验用品（硫粉、水、二硫化碳、酒精、还原铁粉、试管、酒精灯、白纸、磁铁、硫化亚铁、稀硫酸、启普发生器、尖嘴导管、火柴、烧杯）四．．教学过程五．教学反思对硫化氢的研究仅停留在最基本要求层面，可结合硫化氢中毒事件，对硫化氢的制备和性质作更深入探讨。
也可以布置类似“实验室多余的硫化氢应如何处理？生产或生活中如何防止硫化氢中毒？”等思考题让学生思考。
由于增加了黑火药发明和利用的介绍以及铁与硫反应的研究，时间可能不足5.1从黑火药到酸雨（共两课时）化学组许焕武第２课时从黑火药到酸雨一．教学目标1．知识与技能（1）二氧化硫的氧化性和还原性（Ｂ）（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理（Ｂ）（3）二氧化硫与水反应及亚硫酸的弱酸性（Ｂ）（4）二氧化硫性质的实验探究实验技能（Ｂ）2．过程与方法（1）认识从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度探讨物质性质的化学思维习惯。
（2）通过对二氧化硫性质的实验探究，经历化学实验探究方法。
3．情感态度与价值观通过对酸雨的成因、危害以及防治的学习，培养环境保护意识，感悟人类与自然友好相处以及可持续发展的理念。
高中化学第二册第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.4化学肥料的主角第二册化学教案
5.4 化学肥料的主角（共三课时）第3课时铵盐和建立人与自然的和谐关系[设计思想]本节课在氨的结构、性质的基础上，重点介绍了铵盐的性质和铵离子的检验方法。
在学习铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
对于自然界中氮和硫的循环，教材采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮和硫的循环对生态平衡的重要作用，从而进一步理解和体会建立人与自然的和谐关系的重要性。
一、教学目标1．知识与技能（1）铵盐的性质（B）（2）铵根离子的检验方法（B）（3）自然界中氮和硫的循环对生态平衡的影响（B）2．过程与方法通过铵盐的性质和铵根离子的检验实验，提高观察能力、分析能力和归纳总结能力，认识研究问题的科学方法。
3．情感态度与价值观通过对建立人与自然的和谐关系的重要性的学习，增强关注社会、关注人类生存环境的意识，感悟对事物的分析要一分为二，辨证看待的观念。
二．教学重点和难点铵盐的性质和铵离子的检验方法。
三．教学用品投影仪、封有固体NH4Cl的玻璃管、固体Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的NaOH 溶液、红色石蕊试纸四．教学流程1．流程图2．流程说明1展示铵盐晶体，并溶于水：观察氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体的色态及溶解性。
2演示实验：NH4Cl晶体受热分解的封管实验。
五．教学案例1．教学过程教学过程教师活动学生活动说明复习引入［复习提问］我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本质是什么？学生思考并回答：产生大量的白烟，此白烟是NH3与HCl形成的NH4Cl晶体微粒，其本质是NH3与H+形成NH+4。
巩固所学知识，引入新课。
铵［新课引入］NH4Cl晶体是由NH+4（铵离子）复习引入：浓氨水、浓盐酸铵盐受热铵盐与学生活动：氨气的物理共2演示实验，引入铵盐的1展示铵盐晶体，铵离子的分析比较与碘升华的区别归纳小结本学生阅读教材，自学“建立人与自然和Cl-（酸根离子）构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
《评说硫氮的功与过》学案及练习题
评说硫氮的功与过一、硫硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。
⑴物理性质硫单质俗称。
在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
联想：（1）过氧化钠颜色（2）如何除去试管上残留的硫？硫的同素异形体常见的有和。
⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。
反应现象：结论：联想：a、铁与氯气的反应b、铁与氧气的反应总结：氯气、硫的氧化性强弱铜与硫：。
小结：硫与金属反应规律。
氯气与金属反应规律。
②与非金属反应H2 +S △H2S，该反应表现了硫的性。
S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。
实验现象：在空气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。
总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些？练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。
③与某些化合物的反应S +2KNO3 +3C==== K2S +3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。
练习2、下列说法正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E．单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。
另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH (热) =2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的（）A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．既无氧化性又无还原性二、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空点燃气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。
高一下第五章《评说硫氮的“功”与“过”》
二、硫的物理性质
4.硫的熔点、沸点较低。 硫在444.60℃沸腾。由蒸气的密度可知，硫 的蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在，每 种分子数目的多少视温度的高低而定，下列 平衡随着温度的升高而向正反应的方向移动：
3S8 4S6 6S4
12S2
至750℃时，S2占92％，S8仅占0.1％。加热
到1500℃时，S2分子开始分解为单原子S。
（2）与某些盐溶液反应时，生成金属硫化物沉淀。
H2S＋CuSO4=H2SO4+CuS↓
（CuS为黑色沉淀，用于除去H2S） H2S＋Pb(CH3COO)2=2CH3COOH+PbS↓
(PbS为黑色沉淀，用湿·润的醋酸铅试纸检验H2S气体) 常见硫化物的溶解性
能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS
四、硫的性质小结
2．说明
（1）洗掉试管上的硫的方法：
①用CS2； ②加热升华法；
③用强碱溶液。
（2）氧化性：
Cl2＞S；
O2＞S。
（3）硫和变价金属反应一般生成低价金属
硫化物。
五、硫的用途
1．用于制造硫酸。 2．用于制造黑火药、焰火、火柴。 3．用于制造农药（如石灰硫黄合剂） 4．医学上用于制硫黄软膏。
化学反应 H2S+Cl2=S+2HCl H2S+Br2=S+2HBr
H2S+I2=S+2HI
实验现象
H2S能使氯水褪色， 并有淡黄·色沉淀生成 H2S能使溴水褪色， 并有淡黄·色沉淀生成
H2S能使碘水褪色， 并有淡黄·色沉淀生成
Ⅴ.评说硫、氮的“功”与“过”
物性:无色晶体 易溶于水 物性 无色晶体,易溶于水 无色晶体 易溶于水. 化性:① 化性 ① NH4Cl-△→NH3↑+HCl↑ [NH4HCO3-△→NH3↑+CO2↑+H2O] ②NH4Cl+NaOH-△→NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4+2NaOH-△→Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4NO3+NaOH-△→NaNO3+NH3↑+H2O (本质 NH4++OH--△→NH3↑+H2O (检验铵离子存在 本质) 检验铵离子存在) 本质 检验铵离子存在 2NH4Cl+Ca(OH)2-△→CaCl2+2NH3↑+2H2O(制取氨气 制取氨气) 制取氨气 注意:①低温保存 深施 不可与碱性物质混用; 深施;② 注意 ①低温保存,深施 ②不可与碱性物质混用 长期用使土壤易酸化、板结。 ③长期用使土壤易酸化、板结。 性质:白色晶体 易溶 中性肥. 性质 白色晶体,易溶 中性肥 白色晶体 易溶, 优点:高效 持久,易保存 使用方便(广泛使用 高效,持久 易保存,使用方便 广泛使用). 优点 高效 持久 易保存 使用方便 广泛使用 (受微生物的作用 与水缓慢反应生成碳酸铵 受微生物的作用,与水缓慢反应生成碳酸铵 受微生物的作用 与水缓慢反应生成碳酸铵.) ※工业制法 2NH +CO –高 压→CO(NH ) +H O 工业制法: 3 2 2 2 2 △ ①N和S在自然界中的循环 物质不灭; 和 在自然界中的循环,物质不灭 在自然界中的循环 物质不灭 ②既保持发展又维护生态平衡. 既保持发展又维护生态平衡
性： 性： (
, , :98% 92.5%)
高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5
5.4 化学肥料的主角（共三课时）第1课时氮气和氮的固定[设计思想]氮元素在自然界的循环中起着重要的作用。
近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的影响也越来越大。
氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。
让学生了解氮元素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社会发展所起的重要作用。
因此，本节第一课时以“氮气和氮的固定”作为课题，重点介绍三种固氮方法，通过探究“固氮”困难的原因，掌握氮气的结构和性质。
在探究过程中，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力和探究解决问题的科学方法。
一.教学目标1．知识与技能（1）化学肥料的三要素及施用的基本原则（A）（2）固氮的途径，大气固氮和工业固氮的原理（B）（3）氮气的性质、用途（B）（4）氮分子结构及与其性质的关系（B）2．过程与方法通过对固氮原理、方法的学习，增强学生利用已有知识（氧化还原反应）分析解决问题的能力,认识通过实验探究解决问题的科学方法。
3．情感态度与价值观懂得氮元素固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。
二．教学重点和难点氮气的化学性质，氮分子结构对氮气性质的影响。
三．教学用品多媒体。
四．教学流程1．流程图12五．教学案例与正常小麦、缺钾的大豆和甘蓝图[讲述]简介化学肥料的重要性，引出化学发学生知欲。
3．相关链接（1）合成氨、化学武器和哈伯在化学发展史上，有一位化学家，虽早已长眠地下，却曾给世入留下过关于他的功过是非的激烈争论。
他就是本世纪初世界闻名的德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨•哈伯（Fritz Haber）。
赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡，针锋相对、截然不同的评价，同指一人而言，令人愕然；哈伯的功过是非究竟如何，且看这位化学家一生所走过的辉煌而又坎坷的道路。
高中化学第二册第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨素材沪科版
第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨1．知识与技能（1）硫的物理性质和化学性质（Ｂ）（2）硫化氢的毒性、气味、强还原性（Ｂ）2．过程与方法（1）通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。
（2）通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。
（3）通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。
本节课通过情景创设，激发学生兴趣与求知欲并落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过理论分析引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。
学科：化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第一节>第一课时作者：余方喜单位：上海市松江二中地址：上海市松江区中山东路250号 Email: Drizzl-yu@ 第五章说明本章主要介绍硫和氮元素及其化合物的知识，并介绍了物质的量浓度及其配制、水的电离与溶液的酸碱性等，该学习内容是均为高中化学重点知识。
本章在选材上着眼于硫和氮的单质及其化合物的主要性质。
在知识安排上，不过分强调知识的逻辑顺序，更突出与社会、生活、健康、环境的联系，如酸雨的形成、化肥的施用等，尽量使知识和用途相结合，体现学以致用的原则。
理论知识引入自然。
教材在编排时围绕结构决定性质、性质决定用途这条主线，使学生在掌握性质时，初步形成元素及其化合物知识学习的一般规律。
通过本章学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立珍爱自然、爱护环境、科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
所以本章教学过程中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实情感态度与价值观教育。
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理一、硫1、物理性质：硫是一种黄色或淡黄色的固体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可用于清洗除硫）。
2、化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。
（1）氧化性：Fe + S Fe S 黑褐色2Cu + S Cu2S 黑色Hg + S→HgS (常温下反应, 实验室中用于处理散落的汞滴)2Ag + S→Ag2S (黑色, 银器变黑)S + H 2H2S（2）还原性：S + O 2SO2（3）硫与碱反应：3S + 6NaOH →2Na 2S + Na 2SO3 + 3H 2O（可用于清洗除硫）3、用途：是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
二、硫化氢1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（氢硫酸露置于空气中易被氧化2H2S +O2→2S +2H2 O）。
2、化学性质（1）还原性：2H2S + SO2→3S +2H2 OH2S + X2→S+2HX (X = Cl, Br, I )H2S + H2SO4(浓) →S+SO2+2H2O（2）不稳定性：H2S H2 + S（3）可燃性：2H2S + O 22S +2H2O(空气不足, 不完全燃烧)2H2S + 3O 22SO2+ 2H2 O(空气充足, 完全燃烧)3、实验室制法：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑其发生装置与H2、CO2、SO2相同。
4、其它（1）Cl2不溶于饱和食盐水中；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但溶于Na2CO3溶液Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，但溶于Na2SO3溶液Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3；H2S不溶于饱和NaHS溶液，但溶于Na2S溶液Na2S+ H2S→2NaHS。
（2）H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(CuS不溶于酸，因此可用CuSO4除去少量的H2S)三、SO21、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1 体积水可溶解40 体积二氧化硫）2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2 O H 2SO3SO2 + 2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+CaO →CaSO3（2）具有弱氧化性SO2 + 2H2S →3S +2H2O高温（3）有还原性：SO 2+ X 2→H 2SO 4+2HX (X = Cl, Br, I ) 因此，SO 2可使溴水（橙色或黄色）、氯水（淡黄绿色）、碘水（浅棕色）、酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色，这是利用了SO 2的还原性，而不是漂白性。
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FeS不溶于水，但溶于酸
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二氧化硫的性质
1. 物理性质:
2. 化学性质:
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1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
空矿气石中的的 冶炼SO和2主硫要酸来、自磷于肥化、石纸燃浆料生的产燃等烧产，生以的及废含气硫。
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全球面临的十大环境问题
1. 酸雨污染
2. 温室效应或气候变暖
3. 臭氧层破坏
4. 土地沙漠化
5. 森林面积减少
6. 物种灭绝与生物多样性锐减
7. 水环境污染与水市垃圾成灾
H2S
（2）还原性
点燃
S+O2
SOC2HENLI
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硫化氢(H2S)
1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,溶 于水(1:2.6). 其水溶液叫氢硫酸。
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2、H2S的化学性质
1)可燃性
2)还原性
氧气不足 点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
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二氧化硫对大气的污染及对人体 的危害
1.对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会 使人死亡；
2.空气中的SO2 在O2 、水的共同作用下会形成酸雾； 3.空气中硫的氧化物（和氮的氧化物）随雨水降下成 为酸雨（pH<5.6）。酸雨能直接破坏农作物、森林、 草原、使湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、电信电缆的 腐蚀；
❖ 弱酸性 H2SO3 H＋ +HSO3― HSO3― H＋ +SO32― ❖ 还原性(比SO2强) 2H2SO3 +O2 =2H2SO4 ❖ 弱氧化性
H2SO3 +2H2S =3S↓ +H2O
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三氧化硫的性质
❖物理性质 通常情况下，是一种无色易挥发的晶体，熔点 16.8℃，沸点44.8℃ ❖化学性质 能强烈吸水，在空气中“发烟”，与水剧烈反 应生成H2SO4 ，同时放出大量热，形成酸雾。 具有酸性氧化物的通性，具有较强的氧化性。
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2、酸雨的成因
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(1)酸雨的主要成分 硫酸和硝酸占90％以上
原生污染物
次生污染物
人工源
SO 2
NO x
H2SO4、H2SO3 含硫燃料的燃烧
HNO3、HNO2
化工厂的尾气
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（2）发生的化学变化
SO2的反应：气相反应：2SO2＋ O2 催化剂 2SO3
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
3)热分解 H2S == H2 + S
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2、H2S的化学性质
4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。
5)H2S与金属离子的反应 。
6)实验室制法。
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硫化物
①与酸反应 S2-＋2H+=H2S↑ 制H2S S2-＋H+ =HS-
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
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6
2、跟非金属反应
点燃
空气中：淡蓝色，
S+O2==SO2 纯氧中：明亮蓝紫色
3、跟化合物反应
①S跟碱反应
可用于清除硫
3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
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硫单质的性质
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
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二氧化硫的性质与制法
2.化学性质(四性) (1)具有酸性氧化物的通性(亚硫酐) SO2 +H2O H2SO3 SO2 +Na2O=Na2SO3 SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O
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(2)还原性（较强）
硫元素的价态
-2 0
S2-、H2S S
＋4
＋6
SO 、SO 2CHENLI
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SO3、SO452-
硫单质的化学性质
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸) Fe+S=FeS (黑色) 变价金属为低价 2Cu+S=Cu2S (黑色) Hg+S=HgS（常温下反应 ，用于除汞）
10.大气环境污染 CHENLI
22
1、什么是酸雨
酸雨通常是指pH值小于5.6的降水，是大气污染现象之一。 首先用酸雨这个名词的人是英国化学家史密斯。1852年，
他发现在工业化城市曼彻斯特上空的烟尘污染与雨水的酸
性有一定关系，报道过该地区的雨水呈酸性，并于1872年 编著的科学著作中首先采用了“酸雨”这一术语。
SO2 +Na2O2 =Na2SO4 2SO2 +O2 2SO3
SO2 +X2 +2H2O =H2SO4 +2HX (X=Cl2 ,Br ,I) (3)氧化性（较弱）
SO2 +2H2S =3S↓ +2H2O (4)漂白性
能和某些有色物质结合成不稳定(受热易分解) 的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。
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评说硫、氮 的功与过
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1
§4.1从黑火药到酸雨
自然界的硫资源
硫的性质与用途
硫化氢 二氧化硫
酸雨与溶液pH值
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2
硫在自然界的存在（游离态）
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3
硫在自然界的存在（化合态）
黄铜矿
石膏
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黄铁矿 4
硫的性质
硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密 度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔点是 112.8℃，沸点是444.6℃。
物理性质：
硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水 的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容 易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
化学性质：
（1）氧化性 Fe ＋ S
2Cu ＋ S
FeS Cu2S
2Na ＋ S ＝ Na2S Hg＋ S ＝ HgS
H2＋ S
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3.二氧化硫的实验室制法
原理：Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+H2O +SO2↑ 发生装置：固液不加热装置
（能否用启普发生器？) （反应物的选择）
以70％硫酸为宜
净化：SO2 (HCl ,H2O ) 饱和NaHSO3洗气，浓硫酸干燥 检验：品红试剂或澄清石灰水
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亚硫酸的性质