学高一化学必修教案： 硫和氮的氧化物 人教版
人教版高中化学必修一教案-4.3 硫和氮的氧化物 第一课时
硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生概念设计实验、动手实验、观察实验，并根据实验现象的得出可能的规律的能力。
过程与方法通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，探究其从SO2变成H2SO4的可能途径，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
情感、态度与价值观1、引导学生认识环境问题的产生主要是由于人类对环境缺乏正确的认识。
2、引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
【教学方式】1、努力体现以学生为主体的教学思想。
利用课前布置的实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。
在教学过程中，利用“实验”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
2、以酸雨的形成为线索，展开对二氧化硫性质的探究。
【课前准备】课余时间利用“百度”搜索引擎，键入关键词“二氧化硫”，查找相关新闻，把你最感兴趣或感受最深的一段摘录下来，并把你对二氧化硫的感觉用一幅图画的形式表现出来。
把画得好的和有代表性的图画张贴于黑板报上。
【教学过程】[教师]通过看你们查阅的资料和所画的图画，我感到你对二氧化硫最为深刻的感受是它带来了酸雨。
[教师]点击网页：/quality/air.php3，播放当天的空气质量日报。
首要污染物有哪些？[学生]二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒[教师]今天我们就共同讨论关于二氧化硫的问题。
[投影]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[教师]空气有哪些主要的成分？[学生]氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
[教师]二氧化硫不是空气中的成分，那么空气中的二氧化硫是怎么来的呢？[学生]燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。
人教版化学必修一4.3 硫和氮的氧化物(第一课时)教案设计
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】：知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途，通过自主探究，掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性、还原性、漂白性），认识可逆反应。
过程与方法：在合作、探究、自主学习的过程中，培养学生的自主探究意识、互动协作意识和合作精神。
培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。
培养学生的实验操作、实验的现象观察并根据观察到实验现象得出可能的规律的能力。
情感态度与价值观：通过对酸雨的有关讨论，逐步渗透环境保护教育，从化学学科的角度审视生活生产实际中所涉及的应用技术，让学生感受科学知识的实用价值和社会价值。
【教学重点】： SO2的化学性质，环保意识培养【教学难点】：二氧化硫的化学性质的探究，自主探究，初步体验科学的研究方法。
【教学方法】：问题讨论、互动式自主探究【教学手段】：多媒体辅助教学【教学过程】：入[回答]：无色，有刺激性气味，有毒，密度大于空气料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。
回忆初中学过的二氧化硫的某些性质为进一步学习做好铺垫创设问题情境[设疑]：请同学们根据已有知识，生活经验，氧化还原反应理论，猜想SO2可能具有的化学性质[回答]：初中学过二氧化硫应属于酸性氧化物。
它应该具有酸性氧化物的通性。
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，因此二氧化硫应既有氧化性又有还原性学生根据已有的知识提出两种假设，对二氧化硫的化学性质，产生疑问，激发学习兴趣。
性质的[过渡]：同学们提出许多想法，那我们就现有的条件探究一下二氧化硫的化学性质探究1：二氧化硫与水作用将盛有SO2的试管倒置于水槽中。
（投影仪）试管内为什么有液体上升？为什么试管内液体上升到一定高度就不再上升了？如何证明有酸性物质生成？SO2 + H2O H2SO3简单介绍可逆反应，强调相同条件，正逆反应同时进行，反应物生成物同时共存。
判断溶液中存在的物质[演示]：联合装置试验介绍试验意图。
高一化学第三节硫和氮的氧化物教案 新课标 人教版
高一化学第三节硫和氮的氧化物教案（第一课时）二氧化硫一、教材分析：学生在前面已对物质的分类，氧化还原反应，实验操作和实验装置的知识有了一定的基础，所以这一节课从二氧化硫的分类和化合价为起点，引导学生对二氧化硫的性质进行推导，大胆探究，并结合实验进行验证。
既对前面所学的知识进行回顾，又培养了学生综合运用知识的能力，提高学生思维的广度和灵活性；通过课后的补充资料也可以扩充学生的视野。
从教学安排上，第一课时主要介绍SO2 的性质和用途，第二课时主要介绍氮的氧化物的性质，第三课时主要介绍SO2和NO2对大气的污染。
二、学情分析：本人所带的是高一（3）、（4）班。
二个班都是重点班，学生素质基本较好。
他们都有对知识的渴望，都喜欢做实验。
所以充分利用实验，来引导和激发他们。
但他们动手做实验的能力不高，有待加强。
三、教学目标：1、知识目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；2、能力目标：（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3、情感目标：（1）结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度。
（2）激发学生透过观察探究本质的兴趣。
尊重科学以发展的眼光看待科学。
四、教学重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。
五、教学难点：研究某物质的程序和方法。
六、教学准备：学生预习第四章第三节内容，并以6人为1小组，设计一套检验二氧化硫性质的实验装置，老师准备好学生小组实验所需要的仪器和药品。
七、教学过程：[引入]：平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？[回答]：空气质量日报，有时还有火警系数，紫外线照射强度等。
[教师活动]：空气质量日报见课本P83：图4-19[设问]：在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
人教版高中化学必修一教案-4.3 硫和氮的氧化物 第二课时
硫和氮的氧化物（第二课时）【教学目标】知识与技能1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法；2、培养学生观察能力、信息处理能力。
过程与方法会对有关物质的性质进行分析、归纳情感、态度与价值观1、了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识；2、通过酸雨利弊两方面的分析，对学生进行辨证唯物主义观点的教育。
【[教学方式]1、努力体现以学生为主体的教学思想。
在教学过程中，利用“实验”激发学生求知的欲望。
2、以酸雨的形成为线索，展开对氮氧化物性质的探究。
【教学过程】[引入]上节课我们学习了SO2所形成的硫酸型酸雨的形成过程，在你们查阅资料的过程中，形成酸雨的污染源除了SO2，还有其它吗？[学生]氮氧化物[教师]氮氧化物同样不是空气的成分，那么它的来源在哪里呢？[投影]二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氧化物的天然排放源：闪电，高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐分解，即使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，在土壤细菌的帮助下可分解出NO、NO2和N2O等气体。
氮氧化物的人为排放源：酸性物质NOx人为排放源主要是交通运输，如汽车尾气、飞机高空飞行等。
[教师]自然界的闪电和人为的汽车尾气产生氮氧化物的原理是一样的，都是在放电的条件下，使空气中的O 2和N 2反应。
[实验]模拟NO 的形成操作步骤：（1）将氮气和氧气按1∶1的比例混合经容器A ，用浓硫酸干燥后进入反应器B 。
（2）使B 反应器中两电极放电间隙保持在2—3cm ，并接通高压直流电源，电压约为10kV ，使混合气在电弧高温中强热五分钟左右。
（3）再从E 处与抽气机连接，缓慢抽气，同时由F 处给容器D 中输入纯氧气。
[现象]B 和C 处气体无色，容器D 处看到有红棕色气体生成。
[投影]N 2 + O 2 ======== 2NO ，2NO + O 2 == 2NO 2（无色） （红棕色，有毒）2、物理性质[推进]上节课我们学习了SO 2可溶于水并能与水发生化学反应，那么NO 2的水溶性又如何呢？[实验]向一小集气瓶的NO 2气体中滴入几滴水，振荡，观察现象。
【高一上册化学硫和氮的氧化物教案】 硫和氮的氧化物教案
【高一上册化学硫和氮的氧化物教案】硫和氮的氧化物教案人教版高一上册化学硫和氮的氧化物教案一、教学目标【学问与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。
【过程与方法】运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。
体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】通过探究试验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
老师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。
组织同学仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
老师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2 漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。
【板书】课题3 硫和氮的氧化物其次环节：新课教学1.SO2 的物理性质讨论老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：S +O2 ====SO2 ，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。
老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2 的物理性质呢?老师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2 的性质。
高一化学硫和氮的氧化物的教案
高一化学硫和氮的氧化物的教案一、教学内容本教学内容主要涵盖以下两个方面：1.硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫的制备与应用2.氮的氧化物——氮氧化物、氮的三氧化物、氮气在空气中的比例以及其对环境的影响二、教学目标通过本节课程的学习，学生应该能够：1.理解硫和氮的氧化物的化学性质以及生产过程；2.掌握制备二氧化硫的方法及其应用；3.熟悉氮氧化物的特性、制备方法，了解其对环境的影响。
三、教学难点化学基础知识较为复杂，学生需要掌握化学方程式、化学反应的类型以及化学分析等知识点。
四、教学重点教学重点包括以下几个方面：1.二氧化硫的制备以及应用；2.氮氧化物的制备方法、特性及对环境的影响。
五、教学方法1.讲授法：重点讲解相关化学知识点，同时通过举例子来帮助学生理解。
2.实验法：进行相关实验以激发学生的兴趣和提高学生的学习积极性。
3.研究法：引导学生进行相关研究，提高学生的探究能力和科学素养。
六、教学流程1. 二氧化硫的制备及应用1.1 二氧化硫的制备1.通过火山喷发、矿石中的硫化物和岩石的化学反应等自然现象进行制备。
2.工业上，使用焦炭和硫化铁的混合物反应制备二氧化硫。
3.在实验室中，使用氧化铜与浓硫酸的反应制备二氧化硫。
1.2 二氧化硫的应用1.二氧化硫是用于制备硫酸、二氧化硫被用于保鲜。
2.同时，二氧化硫还被用作除湿剂、脱色剂以及漂白剂。
2. 氮氧化物的制备、特性及对环境的影响2.1 氮氧化物的制备1.工业上通过硝酸制造氮氧化物。
2.在实验室中，氮氧化物可以通过铜和浓硝酸的反应制造。
2.2 氮氧化物的特性1.氮氧化物存在许多形式，如NO、NO2、N2O、N2O4等。
这些氧化物的性质各异，其中一些形式，如NOx，对环境影响极大。
2.氮氧化物有很强的毒性，对人体健康和大气环境造成重大威胁。
2.3 氮氧化物对环境的影响氮氧化物是空气污染的主要来源之一，对人体健康和气候变化造成了极大的影响。
学生应该认识到氮氧化物对环境和人类的负面影响。
人教版高中化学必修一第四章硫和氮的氧化物教案
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）课程标准：了解S02与02、HQ的反应，认识H/S03的不稳定，认识S02的漂白作用与HC10 的区别。
认识SO?对生态环境的影响省教学要求：掌握SO?性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理了解H2SO3的酸性和不稳建性so2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别教学目标：知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质2、了解可逆反应的概念。
3、掌握二氧化硫对环境的影响。
过程与方法1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。
2、探究从SO?变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
情施度1、根据课程标准“关注人类而临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。
2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类而临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
教学重点：SO?的化学性质教学难点：L使学生掌握二氧化硫与水的反应；2•使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教学过程：I、课前检测【阅读】：P89 -91完成下列填空1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
其中首要污染物有 __________________________________2、硫俗称____ ,是一种________ 晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于 ______ ，微溶于____ , 易溶于 __________ o3、硫在氧气中燃烧，化学方程式： ___________________________4、SO?是 ____ 、________ 的______ 气体，密度比空气_______ ,容易 ______ ,易溶于—。
II、课堂新授【实验录像】将一集满SO：的大试管倒置于水槽中，在水而下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水而，并分析原因。
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
2. 让学生掌握硫和氮的氧化物的化学式、制备方法和反应特点。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫。
2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮、氮气。
三、教学重点与难点1. 教学重点：硫和氮的氧化物的性质、制备方法和反应特点。
2. 教学难点：硫和氮的氧化物的化学式和制备方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究硫和氮的氧化物的性质。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：回顾硫和氮的元素性质，引导学生思考硫和氮的氧化物。
2. 教学新课：介绍硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
3. 实验演示：展示硫和氮的氧化物的制备方法和反应现象。
4. 小组讨论：让学生分析硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
5. 课堂练习：随堂练习题，巩固所学知识。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
随堂练习：1. 判断题：（1）硫的氧化物只有二氧化硫和三氧化硫。
（）（2）氮的氧化物只有一氧化氮和二氧化氮。
（）（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。
（）2. 选择题：（1）下列哪个不是硫的氧化物？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硅D. 三氧化二硫（2）下列哪个不是氮的氧化物？A. 一氧化氮B. 二氧化氮C. 氮气D. 三氧化二氮3. 简答题：（1）请简述硫的氧化物的制备方法。
（2）请简述氮的氧化物的制备方法。
4. 计算题：某实验室制备了20g二氧化硫，请问理论上可以制备多少氮气？（提示：根据反应方程式进行计算。
）六、教学内容1. 硫和氮的氧化物的应用：环境污染和大气化学。
2. 硫和氮的氧化物的检测方法。
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必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一氧化氮和二氧化氮
１、知识与技能：（１）掌握NO和NO２的物理性质和化学性质
（２）了解NO和NO２的来源、用途
２、过程与方法：（１）通过介绍硝酸的工业制法等研究工作，培养运用已有的课本知识解决实际问题的能力。
（２）初步找我研究物质的方法—结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、的粗结论，再辩证的分析结论的使用范围。
3、情感态度与价值观：生形成实事求是的态度和科学价值观，培养合作精神，树立环保意识，帮
助学生正确认识环境和环境问题。
教学重点:NO２与水的反应
教学过程：
课前准备:让学生提前预习NO和NO２的来源、用途和危害；给出氮元素的化合价（+１、+２、+３、+４、+５），让学生写出相应氧化物的化学式；将学生分组，每六人一组。
１、创设情景，引入主题。
[教师活动]（１）展示氮的各种氧化物。
（２）多媒体展示火箭飞天的录象，以及课本“科学视野”部分文字资料。
（３）氮氧化物造成的光化学烟雾和酸雨对社会及生态造成的危害。
（４）文字资料：硝化甘油能缓解心绞痛的机理，曾困惑了医药家、药理学家１00余年，直到２0、世纪80年代才被人们所认识。
原来硝化甘油能缓慢释放一氮（NO），而NO能使血管扩张，是一种传递神经信息的“信使分子”。
１99２年NO被Science评为明星分子。
研究表明，
NO是广泛存在于各类细胞中的独特的信息因子和效应因子，参与机体心血管系统、神经系统、免疫学系统等多方面的生理活动。
１998年，三位科学家因发现NO在心血管系统中的重要作用而获得贝尔生理学和医学奖。
（讲述）从上述资料可以看出，氮氧化物是把双刃剑，对我们的生活既有利又有害。
我们如何充分利用这把双刃剑，趋利弊害，为我们服务？我们必须从研究它们的性质入手。
而在这些氮化合物中，NO和NO２是最主要的两种，我们今
天就来研究它们的性质。
２、深入探究，研究NO和NO２的性质
[教师活动]发给每组学生两支用橡胶塞塞紧的分别充满NO和NO２的试管。
[学生活动]观察两种气体的颜色和状态。
通过计算二者的相对分子质量，判断它们与空气密度的大小关系。
[教师活动]研究气体的物理性质，还要从哪几个方面研究？
[学生回答]水溶性。
[学生活动]将装有NO和NO２的试管倒置于充满水的水槽中，拔掉橡胶塞，观察二者的溶解情况。
然后在水下塞上橡胶塞，放置，备用。
结论：NO不溶于水；NO２溶于水，且与水发生反应，生成无色气体，液体充满整个试管的三分之二。
[教师活动]小结NO和NO２的物理性质
（投影）NO：无色气体，密度比空气大，不溶于水；
NO２：红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
教师：通过预习我们知道，在雷雨天，闪电时，空气中的氮气和氧气会化合生成NO，请同学们写出该过程的方程式。
[学生活动] 写方程式，找氧化剂和还原剂。
教师：那么NO能不能继续跟氧气反应呢？我们可不可以通过实验验证一下？
[学生活动] 设计实验验证：用注射器向盛有NO的试管中注射氧气，
观察现象：无色气体变为红棕色。
结论：NO可以与O２反应生成NO２。
教师：请写出化学方程式，并计算理论体积减少量。
[学生活动] 完成上述工作
[教师活动] 播放NO和氧气反应的录象，提醒学生注意观察颜色变化和体积变化。
[学生活动]观察现象：气体变红棕色；体积实际减少量比理论值大。
后讨论原因，写方程式。
[教师活动]对学生的讨论纠正归纳。
[教师提问]在刚才研究NO２气体水溶性的实验中，我们发现生成了无色气体，那么该气体是何种物质？得到的溶液显什么性？请同学们继续进行探究。
[学生活动]将所得气体打开橡胶塞，观察现象。
并迅速用浸有氢氧化钠的棉球塞住试管口，防止气体逸出。
然后，向所得溶液中滴加石蕊试液，观察现象。
得出结论：生成气体为NO，溶液呈酸性，经推测，应该是硝酸。
写出方程式，标出氧化剂和还原剂。
[教师提问]NO２是否为硝酸的酸酐？为什么？如果不是，那么硝酸的酸酐是什么？
[教师追问]上述NO２气体并没有完全转化为硝酸。
请你根据３NO２+ H２O =２HNO３+ NO和２NO + O２= ２NO２这两个方程式为原理，来设计一个实验，将NO２全部转化为硝酸。
[学生活动]设计实验。
在教材86页画出装置图，并填出实验步骤。
[教师活动]帮助学生整理选择最佳方案。
[学生活动]据上述方案做探究实验。
（教师巡回指导）
[教师活动]根据学生汇报结果，展示课件：
[教师提问]上述设计思路在工业生产中叫尾气的循环利用。
你的这个设计思路对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）
[学生活动]思考讨论并回答
３、概括总结
[学生活动]讨论总结本节内容
[教师活动]对学生总结加以归纳，并课件展示（略）
４、随堂练习，知识迁移应用
（１）实验室制取NO和NO２，应该用什么方法收集？
（２）在新疆和青海两省交界处有一狭长山谷，风和日丽的晴天，顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作。
这里牧草茂盛、四季常青，而当地居民却称该处为“魔鬼谷”。
请用化学方程式表示这里牧草茂盛、四季常青的原因。
布置作业：课本P１0３之１、２、３、４、５、6、7、8、9、１0、１１、１２。
《南方新课堂》P6２—6４．《课时训练》２４教学反思：。