硫和氮的氧化物 课件
高中化学人教版必修1课件：4.3硫和氮的氧化物(2)
导与练 P63
例2
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂 生 产 硫 酸
防 腐 剂
二氧化硫
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衡量一个国 家化学工业 生产能力的 标志之一
农药 炸药
合成纤维 石油炼制等
（二）三氧化硫
1、物理性质 常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。 2、化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。 SO3+H2O = H2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O SO3+Na2O = Na2SO4
溶液重新变为红色
讨论2：如何鉴别CO2与SO2？ 导与练 P62
讨论3：已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集 到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除 去一种杂质。试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式 表示出吸收杂质的反应。
混有杂质的CO2
纯净的CO2
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 试管容积2/3处 无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + O2 + 2H2O 水逐渐充满试管 = 4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
3
往试管通入O2
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继续通入氧气
A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，
是因 为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种 气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 SO 2+X2+2H2O === H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I） C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性， 使有色物质发生了还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，
第三节硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫和三氧化硫
研究：问题二、SO2是否具有氧化性和还原性
供选的仪器和试剂： 医用注射器、装有SO2的青霉素瓶（5瓶）、气球、输液管、 亚硫酸钠、70%硫酸、溴水、氯水、高锰酸钾。 （请按小组讨论,确定实验方案，分步实验）
1：具有还原性
（1）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色
也能使高锰酸钾溶液褪色。
（2）、2SO2+O2 可逆反应 【思考】2H2O 是可逆反应吗 2SO3 2H2 +O2 与 2H2+O2
点燃
2H2O
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上 常用这两个反应制造硫酸。
思考：三氧化硫应具有怎样的性质？
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
空青霉素（1瓶）、装有SO2的大试管（注意：别拔掉塞子）、 石蕊。（请按小组讨论,确定实验方案，分步实验） 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 毒性：有毒 沸点： －10℃ 密度：比空气大 溶解度：易溶于水,在常温、 常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
二:SO2具有哪些化学性质呢？
漂白 性的 物质
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫和氮的氧化物
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水
（2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水吸收。
*据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 3NO2＋H2O＝2HNO3 水位上升，最后充满试 ＋NO 管的2/3，无色气体充 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑
2
3
将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气 2NO+O2=2 NO2 的通入步骤 体，又变为无色气体， 3NO2＋H2O＝2HNO3 1的试管中 气体体积减少，液面不 ＋NO 断上升
1.硫 （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质
S + O2 == SO2
S + Fe == FeS
△
点燃
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
高中化学：第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中.火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。
错误!2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体,质脆。
②溶解性:不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳.(2）化学性质：H2错误!、Fe错误!错误!错误!错误!错误!O2、错误!O错误!①氧化性。
a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。
如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====，△Na2S，S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S。
b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2错误!H2S.②还原性:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2错误!SO2.③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐.如3S＋6NaOH 错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3．二氧化硫(1）物理性质。
颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒（2）化学性质。
有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3。
③与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
（3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：（1）与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。
(2）与碱性氧化物（CaO）反应：SO3＋CaO===CaSO4。
(3）与碱Ca（OH)2］反应:SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。
高一化学年第4章 第3节硫和氮的氧化物 第2课时课件
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第四章
第三节
第2课时
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●学习目标 1．了解NO、NO2的性质。
2．了解SO2、NO、NO2对环境质量的影响。
3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
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第四章
第2课时 二氧化氮和一氧化氮
大气污染
第四章
非金属及其化合物
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业
新思维·名师讲堂
新视点·专家博客
输工具及电信电缆的腐蚀。
(3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 ____________________________________________________ 。 CO、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等
第四章
第三节
第2课时
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氮气和氮的氧化物
●思维导图
第四章
第三节
第2课时
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●细品教材
1．氮气
(1)物理性质 氮气是一种无色、无味的气体，密度为1.250 6 g·L－1， 难溶于水，难液化。
第四章
第三节
第2课时
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第三讲 硫和氮的氧化物
第三讲硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫的性质。
【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿、＿＿、＿＿＿＿＿。
1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
3、二氧化硫的化学性质______________________________________________________________________________。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
非金属元素硫与氮
非金属元素硫和氮 硫和氮的氧化物一、硫元素及硫单质 1．硫的存在(1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在． ②重要的含硫矿物 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式FeS 2Na 2SO 4·10H 2OCuFeS 2CaSO 4·2H 2O(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素2．硫单质的性质(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末．不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫， 化学方程式为： S ＋O 2=====点燃SO 2 。
二、硫的氧化物与氢化物1．二氧化硫 (1)物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水．(2)SO 2的化学性质①和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)． ②二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色．③SO 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性． (3)用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒等；③用于工业制备三氧化硫． 2．三氧化硫SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
①SO 3与氧化钙的反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。
②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。
3．硫化氢硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
三、二氧化氮和一氧化氮1．氮气性质稳定，通常情况下不与氧气反应．但是在放电或高温条件下，N2和O2可以直接化合生成NO.有关的反应方程式为：。
2．一氧化氮(1)物理性质：色、溶于水的有毒气体．(2)化学性质：常温下极易与氧气反应，化学方程式为：。
3．二氧化氮(1)物理性质：色、有气味的有毒气体，密度比空气大，液化，溶于水．(2)化学性质：NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为：。
硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物一、硫㈠物理性质：淡黄色晶体，俗名硫磺，质脆、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化碳。
㈡化学性质：既可表现氧化性，有可表现还原性。
S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价金属硫化物。
而Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，可由此证明Cl2的氧化性比硫强。
㈢存在与用途存在：火山口附近—游离态；硫化物（FeS2矿石）——化合态；硫酸盐（石膏CaSO4·2H2O）——化合态二、二氧化硫㈠SO2与CO2性质比较①氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用，破坏有色物质，这种漂白是不可逆的。
这类漂白剂常见的有：HClO、Na2O2、H2O2、HNO3等。
②加合型：漂白剂与有色物质发生加成反应，生成无色物质，但受热时，漂白剂与原有色物质又分开，恢复成原来的有色物质，这种漂白是“可逆”的。
例SO2漂白品红溶液。
③吸附性：有些固体物质疏松、多孔、表面积大，可以吸附一些有色物质，这是一种物理过程。
例：活性炭、胶体等。
㈢SO 2的制法原理：Na 2SO 3+H 2SO 4=== Na 2SO 4+SO 2↑ + H 2O ★注意：①不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2。
②CO 2和SO 2通入BaCl 2溶液中均无沉淀产生。
③除去CO 2中的SO 2可选用酸性KMnO 4溶液、溴水、饱和NaHCO 3试剂。
例：检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KmnO 4溶液，再通过澄清石灰水㈣SO 2的污染1、 二氧化硫的来源① 化石燃料（煤、石油）的燃烧（主要来源） ② 含硫矿石的冶炼③ 硫酸厂、造纸厂等产生的废气 2、 SO 2的危害① 引起人体呼吸道疾病，严重时会使人中毒死亡。
② 形成酸雨：SO 2、O 2、 H 2O 酸雾（H 2SO 4、H 2SO 3）.空气中硫的氧化物、氮的氧化物随与水降下，形成酸雨。
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D 1.在二氧化氮与水的反应中（ ）
A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂又是还原剂
2.如何除去一氧化氮中混杂的二氧化氮气体？
将装有混合气体的容器倒置于水中
3.阅读课本内容，结合老师的讲解，完成下面的表格。 ＮＯ和ＮＯ２的比较：
色态 毒性 与水反应
与O2反应
NO
NO2
无色气体
红棕色气体
有毒
有毒
×
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
×
作业：
1.总结亮考帮。 2.完成学案练习。
谢谢
硝酸
实验① 实验②
NOx
大气污染物
1.“氮氮”的忧伤，毒掉你的命。 2. 形成酸雨的主要原因之一。 3.NO2是形成光化学烟雾的主要原因。
“过”
任何事物都有两面性,化学领域不例外。
“功” NO 明星分子 扩张血管、预防心脑血管疾病。
NO2 工业制硝酸，火箭燃料中的氧化剂。
内化吸收 独立解决后小组讨论：
游离氮 化合氮 氮肥
一.物理性质
NO：无色无味的有毒气体，难溶于水， 比空气略重。
NO2
NO
NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水， 密度比空气大。
NO2 NO
二.化学性质
放电 或高温
N2 + O2 = 2NO (无色)
2NO + O2 = 2NO2
(无色)
(红棕色)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫和氮的氧化物
氮的氧化物
学习目标： 1、掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。 2、了解一氧化氮和二氧化氮的用途和危害。 3、培养学生爱护环境的态度，提高环保意识。
魔鬼谷
人畜一入，立即毙命
牧草茂盛、四季常青
N2 + O2 放电
性质稳定
2NO
2NO + O2
2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO