《硫和氮的氧化物》PPT课件
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人教版化学必修一硫和氮的氧化物PPT
的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊变红)
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
漂白性物质小结
氧化作用
2.化学性质
（1）酸性氧化物 与CO2相似
①与水： SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应在：同一条件下,既能向正反应方向 ,同时又能向逆反应方向进行的反应.
进行
②与碱： SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3↓ + H2O
③与碱性氧化物： SO2 + CaO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 能使酸性高锰钾酸褪色
2.化学性质
（3）氧化性: 2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O
SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。
品红 溶液
SO2的 水溶液
①
SO2与品红 的混合溶液
②
• 科学探究
5 、无论生活怎样，无论现实有多难，无论绽放有多远。不要忘了你曾经对自己许下的诺言。 17 、生活不会向你许诺什么，所以要给自己一个梦想，之后朝着那个方向前进。如果没有梦想，生命也就毫无意义。 3、世界原本就不是属于你，因此你用不着抛弃，要抛弃的是一切的执著。万物皆为我所用，但非我所属。 9 、生活中，很多时候都需要我们要耐心，耐心做人，耐心做事，更要耐心生活。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯 有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。
实 质 氧化还原反应
非氧化还
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊变红)
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
漂白性物质小结
氧化作用
2.化学性质
（1）酸性氧化物 与CO2相似
①与水： SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应在：同一条件下,既能向正反应方向 ,同时又能向逆反应方向进行的反应.
进行
②与碱： SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3↓ + H2O
③与碱性氧化物： SO2 + CaO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 能使酸性高锰钾酸褪色
2.化学性质
（3）氧化性: 2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O
SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。
品红 溶液
SO2的 水溶液
①
SO2与品红 的混合溶液
②
• 科学探究
5 、无论生活怎样，无论现实有多难，无论绽放有多远。不要忘了你曾经对自己许下的诺言。 17 、生活不会向你许诺什么，所以要给自己一个梦想，之后朝着那个方向前进。如果没有梦想，生命也就毫无意义。 3、世界原本就不是属于你，因此你用不着抛弃，要抛弃的是一切的执著。万物皆为我所用，但非我所属。 9 、生活中，很多时候都需要我们要耐心，耐心做人，耐心做事，更要耐心生活。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯 有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。
《硫和氮的氧化物》PPT课件
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
精选ppt
19
练习 与 思考
1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当 人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 （基训P93
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
无色物质
备注 物理
变化
化学变化
精选ppt
12
⑶：SO-22的氧化0 、还+原4 性
+6
Na2S
S SO2
H2SO4
向Br2水或酸性KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，
可见现象：Br2水褪色
酸性KMnO4溶液褪色
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
范 围 能使紫色石蕊试液褪色 能使紫色石蕊试液褪色
（先变红后褪色）
（只变红不褪色）
漂白的类型有三种：吸附、氧化、化合
精选ppt
11
漂白 活 潮湿 臭 过氧
性的 性 氯气 氧 化钠、 二氧化硫
物质 炭
(即次 氯酸)
过氧 化氢
漂白 吸附 将有色的色素 与色素结合
原理 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
色素 无色物质
精选ppt
6
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
VH2O:VSO2＝1：40
精选ppt
二氧化硫
3NO2+H2O==2HNO3+NO
精选ppt
19
练习 与 思考
1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当 人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 （基训P93
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
无色物质
备注 物理
变化
化学变化
精选ppt
12
⑶：SO-22的氧化0 、还+原4 性
+6
Na2S
S SO2
H2SO4
向Br2水或酸性KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，
可见现象：Br2水褪色
酸性KMnO4溶液褪色
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
范 围 能使紫色石蕊试液褪色 能使紫色石蕊试液褪色
（先变红后褪色）
（只变红不褪色）
漂白的类型有三种：吸附、氧化、化合
精选ppt
11
漂白 活 潮湿 臭 过氧
性的 性 氯气 氧 化钠、 二氧化硫
物质 炭
(即次 氯酸)
过氧 化氢
漂白 吸附 将有色的色素 与色素结合
原理 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
色素 无色物质
精选ppt
6
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
VH2O:VSO2＝1：40
精选ppt
二氧化硫
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中化学必修一)
江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
• 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 歧化反应
2HNO3＋NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
放电或高温
N2 + O2 ====== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
雷雨发庄稼
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染
酸雨
臭氧层空洞
温室效应
第三节 硫和氮的氧化物 被酸雨腐蚀的森林
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
火山喷口处的硫 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质：S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S+Fe△= FeS 2Cu+S =△ Cu2S
硫和氮的氧化物课件
氮气名称的来源
由于标记为NOx的化学物 质含氮，因此它们被称为 氮氧化物。
硫氧化物和氮氧化物的环境问题
1
酸雨
硫氧化物和氮氧化物在大气中生成酸
光化反应
2
性物质，导致酸雨对植物和水质的影 响。
氮氧化物可参与光化反应，形成地面
臭氧。该臭氧会伤害植物和对人类健
康有害。
3
二次特定污染物
硝酸和硫酸粒子等污染物质是由硫氧 化物和氮氧化物在大气中形成的。
硫氧化物和氮氧化物的危害
对健康的危害
对环境的危害
硫氧化物和氮氧化物与肺癌风险和呼吸问题有关， 还可以刺激眼睛，喉咙和鼻子。
大气污染会损害植物和一些动物，降低水质和土 壤质量，甚至可能引起森林火灾。
减少硫氧化物和氮氧化物排放的方法
燃烧控制技术
该技术可以减少煤，油和天 然气燃烧时产生的氮氧化物 和硫氧化物的排放。
硫氧化物的性质和来源
来源
硫氧化物来自煤，油和天然气的燃烧。其它来源 包括冶金和纸浆制造。
性质
硫氧化物在大气中会与水蒸气混合，形成硫酸和 硫酸雾，导致酸雨，污染环境并危害人类的健康。
氮氧化物的性质和来源
来源
氮氧化物的主要来源是交 通运输，电力生成和工业 制造。
性质
氮氧化物也是酸雨的主要 成分之一，并对大气环境 和人类健康造成危害。
氮氧化物降解器
通过将氮氧化物转化为氮和 水蒸气来减少氮氧化物的排 放。
电气除尘器
通过电场去除烟气中的微粒， 减少二次特定污染物的排放。
结论和要点
• 硫氧化物和氮氧化物是主要的空气污染物之一。 • 它们的排放会危害我们的环境和健康，导致酸雨、降低水质等一系列问题。 • 减少这些污染物的排放需要採取针对性措施。
人教版化学必修一硫和氮的氧化物(27ppt)
探究三 验证二氧化硫有氧化性
将H2S溶液和SO2气体混合，观察现象
实验验证
还原性
学生观察实验现象，得出结论。
总结反应规律：二氧化硫能与酸性高猛酸钾等强 氧化剂反应。二氧化硫具有还原性。
氧化性
H2S+SO2= 3S +2H2O
学生观察并描述现象：溶液中析出淡黄色沉淀。 书写化学方程式。
难点突破——二氧化硫漂白原理
⑵与碱反应
⑶与碱性氧化物反应
H2SO3
2、还原性：能使酸性高锰酸钾、溴水褪色
3、氧化性： H2S+SO2= 3S +2H2O 4、漂白性：使品红溶液褪色，加热恢复颜色
三、二氧化硫的用途
人教版化学必修一硫和氮的氧化物(27 ppt）
人教版化学必修一硫和氮的氧化物(27 ppt）
八、课后反思
1.本节课注重体现新课程教育理念，体现自主 探究的学习方式。 2.通过化学史导课方式，引导学生全面的认识 SO2。 3.本节课的不足之处：本节课的思维容量较大， 实验能力差的学生会感到吃力。
A. 立即褪色
B. 慢慢褪色
C. 先褪色后复原
D. 颜色不褪
3. 向Na2S溶液中通入SO2气体，观察到的现象是
。
人教版化学必修一硫和氮的氧化物(27 ppt）
人教版化学必修一硫和氮的氧化物(27 ppt）
七 板书设计
二氧化硫的性质和用途
一、二氧化硫的物理性质 二、二氧化硫的化学性质
1、酸性：⑴ 与水反应 SO2 + H2O
2.在不稳定或混沌的系统中，一般地 存在一 个时间 尺度， 初始状 态下的 小改变 在这个 时间尺 度将增 长到两 倍。在 地球大 气的情 形下， 这个时 间尺度 是五天 的数量 级，大 约为空 气绕地 球吹一 圈的时 间。
化学课件《硫和氮的氧化物》优秀ppt30 人教课标版
SO2溶于水有没有发生化学反应？判断
化 依据是什么？
学
性
质
|
酸 性 氧 化 物 的 通 性
二
氧 化
探究2：SO2与水的反应
硫
的 化
现象： 石蕊试液变红
学
性
质 化学方程式：
| SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
酸
（可逆号）
性
氧
化 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方
物 向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
氧化 探究1：请设计一个实验来证明SO2是 硫 否易溶于水？
的 物 理 性
探究过程：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气 体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞， 观察现象并分析。
质 探究现象：试管内液面上升。 为什么？
结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密 度比空气大 ，易液化、易溶于水
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学与问
品加红热溶，液又滴恢入复 亚原硫来酸的后颜，色为。 什么会褪色？ 加热又显红色 说明了什么？
2020/12/14
▪这是检验SO2重要方法
4、 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色
物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白
性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
SO2
H2O
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压
下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2020/12/14
从物质分类角度预测SO2性质尽可 能多写出对应的化学方程式,可以类 比？
与水反应生成对应酸 酸性氧化物 与碱反应生成对应价态盐和水
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2） (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定 酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4所以：SO2能源自氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
2020/12/14
3、较弱的氧化性
2020/12/14 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
第三节 硫和氮的氧化物
2020/12/14
1.硫的存在
化 合
游离态 态
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
2020/12/14
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2
0
+4
+6
H2S
S
Na2S
SO2 H2SO3 SO32-
是可逆反应 (2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑
不是可逆反应
2020/12/14
从氧化还原角度预测SO2性质
即具有氧化性也具有还原性
2020/12/14
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
点燃
（2）还原性：S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的SO2气体。
2020/12/14
二、硫SO的2 氧化物
• (一)、物理性质
2020/12/14
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
2020/12/14
杀菌、消毒、 干果防腐剂
SO3 ：
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低， 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4
工业生产 H2SO4
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
2020/12/14
二氧化硫的性质
• 【P90实验４－7：观察并思考】 • 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ • ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 • ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 • -------试纸变红色，溶液呈酸性
2020/12/14
实验现象：
2020/12/14
小结：
漂白性、毒性
还原性 氧化性
+4价
特性
酸性 SO2 氧化物
用途
与CaO等反应 与碱反应 与水反应
杀菌、防腐、漂白、制硫酸
2020/12/14
2020/12/14
几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 氧化漂白
化合漂白 物理吸附
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使紫色石蕊试 液褪色
可吸附某些 有色物质的 分子
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
2020/12/14
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少 它的污染排放我们通常在燃煤 中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
2020/12/14
延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？ (1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
2020/12/14
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2020/12/14
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等
2020/12/14
4、 SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4 利用了什么原理？ ———强制弱、难挥制易挥 体现了亚硫酸的什么性质？ ———弱酸性、不稳定性
与碱性氧化物反应生成对应价态盐
2020/12/14
二氧化硫的性质
【P90实验４－7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性
2020/12/14
这样的氧化（还原）性是SO2 特 有的？还是+4价S的化合物都具有 的？ 结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原 性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
2020/12/14
（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
品加红热溶，液又滴恢入复 亚原硫来酸的后颜，色为。 什么会褪色？ 加热又显红色 说明了什么？
2020/12/14
▪这是检验SO2重要方法
4、 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色
物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白
性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
SO2
H2O
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压
下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2020/12/14
从物质分类角度预测SO2性质尽可 能多写出对应的化学方程式,可以类 比？
与水反应生成对应酸 酸性氧化物 与碱反应生成对应价态盐和水
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2） (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定 酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4所以：SO2能源自氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
2020/12/14
3、较弱的氧化性
2020/12/14 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
第三节 硫和氮的氧化物
2020/12/14
1.硫的存在
化 合
游离态 态
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
2020/12/14
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2
0
+4
+6
H2S
S
Na2S
SO2 H2SO3 SO32-
是可逆反应 (2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑
不是可逆反应
2020/12/14
从氧化还原角度预测SO2性质
即具有氧化性也具有还原性
2020/12/14
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
点燃
（2）还原性：S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的SO2气体。
2020/12/14
二、硫SO的2 氧化物
• (一)、物理性质
2020/12/14
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
2020/12/14
杀菌、消毒、 干果防腐剂
SO3 ：
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低， 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4
工业生产 H2SO4
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
2020/12/14
二氧化硫的性质
• 【P90实验４－7：观察并思考】 • 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ • ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 • ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 • -------试纸变红色，溶液呈酸性
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实验现象：
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小结：
漂白性、毒性
还原性 氧化性
+4价
特性
酸性 SO2 氧化物
用途
与CaO等反应 与碱反应 与水反应
杀菌、防腐、漂白、制硫酸
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几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 氧化漂白
化合漂白 物理吸附
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使紫色石蕊试 液褪色
可吸附某些 有色物质的 分子
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
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钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少 它的污染排放我们通常在燃煤 中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
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延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？ (1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
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一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
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因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等
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4、 SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4 利用了什么原理？ ———强制弱、难挥制易挥 体现了亚硫酸的什么性质？ ———弱酸性、不稳定性
与碱性氧化物反应生成对应价态盐
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二氧化硫的性质
【P90实验４－7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性
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这样的氧化（还原）性是SO2 特 有的？还是+4价S的化合物都具有 的？ 结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原 性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
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（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到