硫和氮的氧化物 -PPT课件
硫和氮的氧化物
6、通常情况下，下列各组气体不能共存的是 D
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2 7、下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应 的是（ AB ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 8、检验SO2中是否含有CO2，应采取的措 施（C ）
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自:化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产 生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 汽车尾气含有哪些成分？ 氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物、含铅 化合物、颗粒物等。
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保 护环境。 4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
阅读：85页资料卡片：预防硫化氢中毒 （三）SO2的用途 (1)制硫酸：S —> SO2—> SO3—> H2SO4 (2)做漂白剂：漂白纸浆、毛、丝、草帽。 (3)杀菌消毒
三、三氧化硫
1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃， 沸点为44.8℃。
2、 SO3的化学性质：具有酸性氧化物的性质 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
氮气及其氧化物
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
3：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
3NO2+H2O== 2HNO3+NO 2KClO3==2KCl+3O2↑
（2） 制取少量O2
无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 将O2缓缓通入 色后又变为无色且 3NO2+H2O== （3） 步骤（1）中 气体体积逐渐缩小 2HNO3+NO 液面又不断上升
在这个过程中要通入多少的O2， NO2 才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 2 4 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋2NO 6
+1 +2 +3 +4 +4 +5
( N2O5 固体)
它们都有毒，都是大气污染物 2. 最重要的氮的氧化物： NO、NO2
+1 N2O
+2 NO
+3 N2O3
+4 NO2
+4 N2O4
+5 N2O5
物理性质：无色、难溶于水的气体 化学性质：2NO+O2=2NO2 缺点： NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，
除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液
D.品红溶液
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] BDE A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
高中化学：第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中.火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。
错误!2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体,质脆。
②溶解性:不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳.(2）化学性质：H2错误!、Fe错误!错误!错误!错误!错误!O2、错误!O错误!①氧化性。
a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。
如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====，△Na2S，S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S。
b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2错误!H2S.②还原性:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2错误!SO2.③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐.如3S＋6NaOH 错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3．二氧化硫(1）物理性质。
颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒（2）化学性质。
有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3。
③与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
（3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：（1）与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。
(2）与碱性氧化物（CaO）反应：SO3＋CaO===CaSO4。
(3）与碱Ca（OH)2］反应:SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。
氮和硫
硫的氧化物 环境保护考点一 硫的氧化物 1． SO 2的物理性质颜色气味毒性 密度溶解性无色有刺激性气味有毒[来源:学_科_网]比空气大易溶于水2. SO 2的化学性质3． 三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
1． 将SO 2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物溴水酸性KMnO 4溶液氢硫酸(H 2S 溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO 2的性质2． 在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO 2；或者向通入SO 2气体的BaCl 2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。
①Cl 2、②NH 3、③HCl 、④NO 2、⑤CO 2、⑥H 2S 、⑦HNO 3、⑧NaOH 、⑨FeCl 3溶液、⑩NaClO 溶液 答案 ①②④⑥⑦⑧⑨⑩3．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部4. 下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是__________，作用是________________________________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是________________________________________________________________________。
(3)D中加入的试剂是__________，作用是________________________________________________________________________。
氧化硫和氮氧化物
第一章二氧化硫和氮氧化物控制政策和法规标准我国的s02和NO。
的排放量高居世界各国前列，由此带来的大气污染和酸雨问题十分严重，经济损失巨大，已成为制约我国经济社会可持续发展的主要因素，因此，控制S02和NO。
污染已势在必行。
我国政府十分重视SOz和NO。
的污染问题，制定了许多相关的控制政策、法规及标准。
本章主要从我国SO?和NO。
的排放特征人手，阐述了我国控制802和NO．的政策、法规及标准。
第一节我国二氧化硫和氮氧化物的排放特征一、二氧化硫和氮氧化物的特征和危害(一)二氧化硫的特征和危害S02是目前大气污染物中含量较大、影响面较广的一种气态污染物。
大气中s02的来源很广，几乎所有的工业企业都可能产生。
它主要来自化石燃料(煤炭，石油和天然气)的燃烧过程，以及硫化物矿石的焙烧、冶炼等过程，火力发屯厂、有色金属冶炼厂、硫酸厂、炼油厂以及燃煤燃油的工业锅炉、炉窑等都排放SOz烟气。
在排放sO：的各种过程中，约90％来自燃料燃烧过程，具中火电厂排放量最大。
sO2为无色，有强烈刺激气味气体，对人体呼吸器官有很强的毒害作用，还可通过皮肤经毛孔侵入人体或通过食物和饮水经消化道进人人体而造成危害。
空气中S02的浓度只有lXlo”时，人就会感到胸部有一种被压迫的不适感；当浓度达到8X10—’时，人就会感到呼吸困难；当浓度达到10XlO6时，咽喉纤毛就会排出黏液。
人体主要经呼吸道吸收大气中的sO：，引起不同程度的呼吸道及眼黏膜的刺激症状。
急性中毒者表现出眼结膜和呼吸道黏膜强烈刺激症状，如流泪，畏光，鼻、咽、喉烧灼感及疼痛，咳嗽，胸闷，胸骨后疼痛，心悸，气短，恶心，呕吐等。
长期接触低浓度SO：可引起慢性损害，以慢性鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎、肺气肿、肺间质纤维化等病理改变为常见。
轻度中毒者可有眼灼痛、畏光、流泪、流涕、咳嗽，常为阵发性干咳，鼻、咽、喉部有烧灼样痛，声音嘶哑，甚至有呼吸短促、胸痛、胸闷。
有时还出现消化道症状如恶心、呕吐、上腹痛和消化不良，以及全身症状如头痛、头昏、失眠、全身无力等。
硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物一、硫㈠物理性质：淡黄色晶体，俗名硫磺，质脆、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化碳。
㈡化学性质：既可表现氧化性，有可表现还原性。
S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价金属硫化物。
而Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，可由此证明Cl2的氧化性比硫强。
㈢存在与用途存在：火山口附近—游离态；硫化物（FeS2矿石）——化合态；硫酸盐（石膏CaSO4·2H2O）——化合态二、二氧化硫㈠SO2与CO2性质比较①氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用，破坏有色物质，这种漂白是不可逆的。
这类漂白剂常见的有：HClO、Na2O2、H2O2、HNO3等。
②加合型：漂白剂与有色物质发生加成反应，生成无色物质，但受热时，漂白剂与原有色物质又分开，恢复成原来的有色物质，这种漂白是“可逆”的。
例SO2漂白品红溶液。
③吸附性：有些固体物质疏松、多孔、表面积大，可以吸附一些有色物质，这是一种物理过程。
例：活性炭、胶体等。
㈢SO 2的制法原理：Na 2SO 3+H 2SO 4=== Na 2SO 4+SO 2↑ + H 2O ★注意：①不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2。
②CO 2和SO 2通入BaCl 2溶液中均无沉淀产生。
③除去CO 2中的SO 2可选用酸性KMnO 4溶液、溴水、饱和NaHCO 3试剂。
例：检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KmnO 4溶液，再通过澄清石灰水㈣SO 2的污染1、 二氧化硫的来源① 化石燃料（煤、石油）的燃烧（主要来源） ② 含硫矿石的冶炼③ 硫酸厂、造纸厂等产生的废气 2、 SO 2的危害① 引起人体呼吸道疾病，严重时会使人中毒死亡。
② 形成酸雨：SO 2、O 2、 H 2O 酸雾（H 2SO 4、H 2SO 3）.空气中硫的氧化物、氮的氧化物随与水降下，形成酸雨。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
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C(HNO3 )==n(HNO3 ) / V( HNO3 ) ==n(NO) / V(NO)== 1/22.4 mol/L
【例3】将容积为50 mL的量筒充满二 氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒 置在盛满水的水槽里，一段时间后， 量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混 合气体中NO2和O2体积比可能是 ___1_8_∶__7___或__4_3_∶_7___。
（5）铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物Fe2+； 铁不足，氧化产物为Fe3+。
2. 金属与硝酸反应的计算方法
（1）原子守恒法：n(HNO3)=n(N)被还原+n(N)未被还原。 （2）电子得失守恒法：金属失去电子的总数等于
硝酸得到电子的总数。
【练习】
1.在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体 颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到 由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应 消耗HNO3的物质的量为( C )
气体的体积缩小为原体积的3/5，则原
混合气体中N2和NO2的体积比是：（B） A 1：1 B 2：3 C 1：3 D 3：1
【例2】将一充满NO的试管倒扣于水槽中， 然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰 好充满水时，通入的O2与原NO的体积比 为多少？假设生成的溶质不向外扩散，且 为标准状况，则所得溶液的物质的量浓度
N2 (燃料电池) NF3(激光材料)
液氨 (致冷剂)
氧 化 性
LiNH2
NaClO NOx
(储氢材料)
N2H4(火箭燃料) N2 (尾气处理)
NaNH2 (药物合成)
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶 液经加热后反应制取氮气。
a (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________、 b 氢气______________。
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
3.HNO3
①强酸性
②不稳定性：（见光、受热易分解） 浓硝酸显黄色
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
硝试酸剂贮瓶存棕：色细口瓶； 避光
③强氧化性：
a.与金属反应
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加 热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原 因是____氨__的__氧_化__反__应__是__一_个__放__热_，反应 锥形瓶中还可观察 到的现象是_有__红__棕__色__气_体__产__生___________________。
H3PO4 H3AsO4 H3SbＯ4 H3BiＯ4
逐渐减弱
递变
非金属性渐弱，金属性渐强
规律
二.物理性质
颜色 无色 N2
气味 无味
毒性 无毒
密度 溶解性
比空气 稍小
难溶于水
无色 NO
无味
有毒，形成
比空气 稍大
不溶于水
光化学烟雾
有刺激性
和
红棕色
NO2
气味
硝酸 型酸雨
比空大气 与水发生 反应
【思考】设计实验鉴别红棕色NO2 和溴蒸气,可选用的试剂有哪些？
1.硝酸与金属反应的一般规律 （1）硝酸与金属反应一般不产生氢气。 （2）浓硝酸+金属→硝酸盐+NO2+H2O，
稀硝酸+金属→硝酸盐+NO+H2O。 稀硝酸也可能被还原为N2、N2O、NH3 和NH4NO3 等。
（3）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
（4）浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时 浓硝酸被还原为但随着反应的进行，硝酸变稀， 其还原产物变为NO。
4.NH3及NH4+盐
（1） NH3的结构与性质
【NH3分子结构】 NH3的电子式：
结构式： 分子构型 三角锥形 ，
【NH3的性质】
① 与水反应
NH3＋H2 O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）
氨水的弱碱性： NH3·H2O
NH4++OH-
②与酸反应
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 （2）浓硝酸可以和铜反应 （3）木炭和浓硝酸反应 （4）锌和硝酸不产生H2 （5）氧化铜溶于硝酸 （6）不用硝酸制SO2气体 （7）用铁槽存放浓硝酸
( CD ) (AB ) (A ) (A )
(B ) (A )
(A)
（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化
( A)
硝酸与金属反应的有关计算
△
光照
③C＋4HNO3(浓)=====CO2＋4NO2↑＋2H2O，④4HNO3=====4NO2↑
＋O2↑＋2H2O。
固态碱性物质: CaO、NaOH、 碱石灰等
②工业制法：
N2＋3H2
2NH3（正反应放热）
原料: 水、煤和空气
三步骤： 造气、净化、氨的合成与分离
压强： 10MPa~30MPa
条件
温度： 4000C ~5000C
催化剂： 铁触媒
小结+拓展
铵盐 (化肥)
催化
氧化 NO(工业制硝酸)
NH3
还原性
O2 F2
数。 3．理解实验室制取NH3的3个原理：①加热NH4Cl与碱石灰的混
合物，②加热浓氨水，③将浓氨水滴加到CaO或NaOH等固体上。
4．掌握 4 个化学方程式：①3Cu＋HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋
2NO↑＋4H2O，②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
NH4++OH-====NH3·H2O C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH4++OH- ====NH3↑+H2O D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+2H2O
3.下列事实体现了硝酸的什么性质？
A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合 外，还有_干__燥_气__体__、___控__制__氢_气__和__氮__气__的_流__速_________。
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收 氨，__不__会____(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 __因__为__混__合_气__体__中_ 含有大量_难。溶于水的氮、氢两种气体
b.将蘸有 浓盐酸 的玻璃棒靠近管口，若有白烟产 生，说明样品中含有NH4+。
小结：氮及其化合物的相互转化
Mg3N2
N2
NH3
NH3•H2O
NO
NH4Cl
NO2 酸的通性
HNO3
不稳定性
强氧化性
NH4NO3 使指(N示H剂4)2变SO色4 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应 稀浓AHHl、NNCOOFe33++CC钝uu化NNOO2
要点数字化记忆：
1．牢记1条转化主线：N2―→NH3 ―O―2→ NO ―O―2→ NO2 ―H―2O→ HNO3―N―H→3 NH4NO3
2．理解 2 个守恒在金属与硝酸反应计算中的应用：①原子守恒： n(HNO3)＝n(NOx)＋n(NO－ 3 )溶液②电子守恒：金属失电子数＝HNO3 得电子
A.0.8 mol C.0.11 mol
B.0.6 mol D.无法计算
2.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全 被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 ( B )
A.16 g B.32 g C.64 g D.无法计算
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【练习】
1．下列关于硝酸的叙述正确的是（ D) A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气 体 D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性
2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）D A.铜片与浓硝酸：Cu+NO3-+4H+====Cu2++NO2↑+2H2O B. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
元素名称
氮磷砷锑铋
元素符号 N P As Sb Bi
周期
二
三
四
五
六
周期表
中位置
族
第ⅤA族
原子 相同点 结构 不同点
最外层都是5个电子
随着核电荷数的递增，电子 层数和原子半径都逐渐增大
元素名称
RH3的 稳定性
金属 性与 非金 属性
RH3的 还原性
R2O5所对 应水化物 的酸性
氮
HNO3
磷砷锑铋 逐渐减弱 逐渐增强
氮及其化合物
考纲定标
热点定位
1.了解氮元素单质及其重 要化合物的制备方法，
掌握其主要性质和应用。 2.了解氮元素单质及其重
要化合物对环境质量的
1.结合氧化还原反应考查不同 价态氮元素之间的转化。
2.氨气的实验室制备及氨的还 原性实验探究。
3.NH＋ 4 的检验及铵盐的性质。