第三节 硫和氮的氧化物
高中化学：4.3 硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物（第1课时）【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
【学习过程】一：二氧化硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S + O2—2：二氧化硫是一种色、有的气体，密度比空气，溶于水。
3：实验4—7填表3：所学的漂白剂及其漂白原理氯水与二氧化硫漂白性的比较4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用：SO2+Na2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液【课时作业】第三节硫和氮的氧化物检测题1一、选择题：SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
第三节硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫和三氧化硫
研究：问题二、SO2是否具有氧化性和还原性
供选的仪器和试剂： 医用注射器、装有SO2的青霉素瓶（5瓶）、气球、输液管、 亚硫酸钠、70%硫酸、溴水、氯水、高锰酸钾。 （请按小组讨论,确定实验方案，分步实验）
1：具有还原性
（1）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色
也能使高锰酸钾溶液褪色。
（2）、2SO2+O2 可逆反应 【思考】2H2O 是可逆反应吗 2SO3 2H2 +O2 与 2H2+O2
点燃
2H2O
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上 常用这两个反应制造硫酸。
思考：三氧化硫应具有怎样的性质？
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
空青霉素（1瓶）、装有SO2的大试管（注意：别拔掉塞子）、 石蕊。（请按小组讨论,确定实验方案，分步实验） 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 毒性：有毒 沸点： －10℃ 密度：比空气大 溶解度：易溶于水,在常温、 常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
二:SO2具有哪些化学性质呢？
漂白 性的 物质
非金属及其化合物(硫和氮的氧化物)
放电/高温 放电 高温
闪电、 闪电、汽车引擎
2NH3
反应： 和Mg反应：3Mg ＋ N2 ==== Mg3N2 反应
2. NO和NO2 和
N的氧化物的种类 的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 六种， 、 、 都是对大气有污染的有毒气体 2.1 物理性质 NO：无色、无味，有毒，难溶于水 ：无色、无味，有毒， NO2：红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，易液化 红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
思 ? 考
煤中含有S，燃烧时会产生 煤中含有 ，燃烧时会产生SO2排放到 空气中去污染空气， 空气中去污染空气，请利用今天学过的 知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时 SO2的排放量，并写出有关方程式 的排放量， 往煤中加熟石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生 往煤中加熟石灰 煤燃烧产生 和熟石灰产生反应生成CaSO3, 的SO2和熟石灰产生反应生成 CaSO3再被氧化成 再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为： 排放量，主要反应为：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3体积 体积 NO 3：5 ： 1体积 体积
3.2 NO2和O2混合气体溶于水
分析反应原理： 分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 总反应式：
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余 恰好反应，
讨 论
V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余 2 过量，剩余O V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余 过量， 剩余 过量
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件
H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
第三讲 硫和氮的氧化物
第三讲硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫的性质。
【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿、＿＿、＿＿＿＿＿。
1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
3、二氧化硫的化学性质______________________________________________________________________________。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时
第三节硫和氮的氧化物第一课时学习重点：二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。
化合态主要以和的形式存在。
例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：___ ____。
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋ CaO ＝＝SO2与碱溶液反应：SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋ Na2CO3＝＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。
利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。
一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。
SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
【练习】1.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( )A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.有还原性、无氧化性、无酸性D.有还原性、无氧化性、有酸性2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液未见血红色，由此得出的结论是( )A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物D.FeCl3被SO2还原为FeCl2【思考】把SO2﹑Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是SO2：，Cl2：。
高一化学硫和氮的氧化物
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Bye 202X
01
在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
02
采用煤的液化、汽化技术。
03
防治酸雨的措施
01
开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。
在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。
SO2和NO2是主要的大气污染物。
直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
雨水 ：由于溶解了CO2的缘故，正常pH为5.6 。
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨简介
酸雨 pH＜5.6
空气中硫的氧化物氮氧化物
+
雨水
化石燃料燃烧、工业废气
酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。 SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在降水时， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6
第三节 硫和氮的氧化物
汇报人姓名
汇报时间：12月20日
Annual Work Summary Report
主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。
来源：化石燃料的燃烧，矿石的冶炼，汽车尾气、工业废气等。
危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等。
pH 计(酸度计)
测定雨水的pH
对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 破坏土壤、植被、森林；
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
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3、还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
2 SO2 + O2
催化剂 △
2 SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 （SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。） （此反应可用来吸收SO2。）
现象
二氧化氮与水的反应：(工业上制取硝酸的原理) 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算
（1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，
充分反应后，剩余6mL气体。
氧化还原反应
不可逆 漂白大多数有色 物质，能使紫色 石蕊试液褪色
漂白原理 漂白剂
氧化
氯水（HClO） 漂粉精、O3 H2O2、Na2O2 等 持久 加热后 不恢复
化合
SO2 H2SO3
吸附
活性炭
漂白效果
暂时 加热后 恢复
暂时
加热后
恢复
SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。 —— 利用此反应可用来检验SO2
N2 + O2 ====
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
信使分子——NO 1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括 学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有 调节脑血流的作用。 在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的 生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血诱导 表达i N0S,生成大量一氧化氮,对神经系统 造成损伤。此外,一些神经退行性疾病的发 生发展也有一氧化氮参与。
问：剩余气体是什么？ 原混合气体中NO2有多少？
（2） NO、O2混合气体溶于水
2NO + O2 === 2NO2
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
①
②
①×3+ ②×2得：
4NO + 3O2 +2H2O === 4HNO3
例2：将1LNO和1LO2的混合气体通入水中， 充分反应后。 问：剩余的气体是什么？是多少？
问： （1）二氧化硫可使一些食品具有美好的外观， 这是利用了二氧化硫的 性。 （2）国家为什么要严格控制食品中二氧化硫 的含量? （1）漂白性。 （2）二氧化硫有毒，二氧化硫进水则形成亚 硫酸，亚硫酸及其对应的盐不仅会引发支气 管痉挛，还会在人体内转化成一种致癌物 质——亚硝铵。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼 谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释 原因。
①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红 溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。
足量的KMnO4溶液的颜色不褪尽或不褪 色（或不褪成无色）。
5、为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧 化物对空气的污染，科学工作者研究出了多 种脱硫技术： （1）在含硫的矿物燃料中加生石灰，及时 吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为 “钙基固硫”另外也可以采用烟气脱硫技术， 用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环， 吸收烟气中的SO2。 （2）在冶金工业的烟道废气中，常混有大 量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在 773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者 反应可收回大量的硫黄。 请写出以上在脱硫技术中涉及的化学反应的 方程式。
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2 SO4
3、如何除去CO2中含有的SO2？ A、气体通过NaOH溶液 B、气体通过品红溶液 品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。 C、气体通过Na2CO3溶液 √ D、气体通过酸性KMnO4溶液 √ E、气体通过饱和NaHCO3溶液
4、如何设计实验证明某混合气体中既有二 氧化碳又有二氧化硫？
2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、 肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸 系统、内分泌系统中起重要作用。
Prize citation: "for their discoveries concerning nitric oxide as a signalling molecule in the cardiovascular system"
授奖致辞: “(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分 子的发现"
二氧化氮和一氧化氮
2N2 + O2
放电或高温
=
2NO
2NO + O2 = 2 NO2
NO:无色、不溶于水的有毒气体。 NO2：红棕色，有刺激性气味的有毒气体。 密度比空气大，易溶于水，易液化。
科学探究：
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器 自选。请设计实验，要求尽可能多地使二 氧化氮被水吸收。
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 • 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化 碳外，还可能是二氧化硫。
• 思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎 样的性质？
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
SO2既有氧化性，又有还原性。
2、氧化性 （弱氧化性） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
四、SO2的用途 1、制硫酸 2、漂白 3、杀菌消毒
总结
漂白性
特 性 氧化性
食物的化妆品——二氧化硫 二氧化硫在食品业中的应用，可使一些食品如 银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有 人称它为化妆品性的添加剂。一些不法生产者， 为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫黄， 采用这种传统的“硫黄熏蒸”工艺生产出来的 银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上 海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查， 结果发现被抽检的21种银耳产品居然全部存在 二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的 二氧化硫残留连量居然高达2.83g/kg，最低的 二氧化硫残留量也有0.125g/kg。我国《食品添 加剂使用卫生标准》（GB2760－1996）对食 品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定， 根据这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫 残留。因此银耳并非越白越好。
（3） NO2、O2混合气体溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ① ②
①×2+ ②×1得：
4NO2 + O2 +2H2O === 4HNO3
例3：常温下，将3LNO2和1LO2混合后充于 试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反 应后，剩余气体是什么？其体积约占试管 体积的几分之几？ 若是5LNO2和1LO2呢？ 室温时，将盛有20mLNO2和O2的混合气体 的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应 后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体 中NO2的体积是多少？
第三节 硫和矿
石膏 黄铁矿
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4.7H2O 芒硝： Na2SO4.10H2O 明矾： KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？ 化石燃料的燃烧等原因
硫和氮的氧化物 亚硫酸等
解决 方法
硫酸和硝 酸酸雾
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨是英国化学家R· A· Smith 1872年最先提 出的，一般是指pH<5.6的雨、雪、雾等大气 降水。（由于大气中CO2的存在，正常的雨 pH≤5.6。） 酸雨被人们美称为“空中死神”，是因为它 对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广 东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成 了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美 并列成为全球三大酸雨区。
+4价
SO2
酸酐
与H2O反应
与碱反应
与某些碱性 氧化物反应
还原性
练习
1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是 （ BD ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者 以等物质的量混合，让混合气体通入品红 溶液，则其漂白性将 （ D ） A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性
一、主要来源：
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
S+O2===SO2
点燃
二、物理性质 1、无色、有刺激性气味、气体 2、易液化（－10℃） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40） P90实验4-7。 5、有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。
三、化学性质 1、具有酸性氧化物的性质 （1）与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） H2SO3 = SO2↑+ H2O
1.请设计实验，要求尽可能多地使二 氧化氮被水吸收。