高中化学《硫和氮的氧化物》课件人教版必修
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人教版高中化学必修1课件：4.3《 硫和氮的氧化物》 (共34张PPT)
氮的氧化物NO和NO2
NO和O2混合，恰好能溶于水的反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(4:3恰好反应) 任意比例的NO和O2混合气体，溶于水 O2剩余 <4/3 V(NO) 恰好无气体剩余 =4/3 V(O2) >4/3 NO剩余 ——N2O5才是硝酸的酸酐(化合价不变)
NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？
(4:1恰好反应)
任意比例的NO2和O2混合气体，溶于水 <4 V(NO2) V(O2) O2剩余 恰好无气体剩余 NO剩余
=4
>4
氮的氧化物NO和NO2
例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余
气体5mL,求原混合气体NO2与O2的比值？
答案 18:7(剩O2)或43:7(剩NO)
SO2能是酸性KMnO4, 溴水，氯水，碘水褪色，CO2不能 SO2使溴水褪色 SO2使氯水褪色 SO2使碘水褪色 SO2 +Br2+H2O==H2SO4+2HBr SO2 +Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
SO2 +I2+H2O==H2SO4+2HI
SO2可使卤水(X2)褪色 SO2 +X2+H2O==H2SO4+2HX (X为Cl、Br、I)
SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 SO3的化学性质
具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
人教版高中化学必修1：4.3《硫和氮的氧化物》(共9张PPT)
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/42021/8/4August 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/8/42021/8/42021/8/42021/8/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
2NO＋O2＝2NO2
2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3× 2NO＋O2＝2NO2 2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
一、氮气 ㈠ 、氮气物理性质
无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气略小(只能用排水法收集N2)
（二）、氮气化学性质 1、 与金属的反应
（二） 、氮气的化学性质 1、 与金属的反应
3Mg＋N2点＝燃 Mg3N2
2、与非金属的反应
① 与H2的反应 催化剂
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/42021/8/42021/8/48/4/2021 7:55:28 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/42021/8/42021/8/4Aug-214-Aug-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/42021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
N2＋3H2 高温 高压 2NH3
【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物》精品教学课件-PPT
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
36
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
36
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
必修一化学人教版 4.3 硫和氮的氧化物 课件(共46张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》实用课件优秀课件
HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水
课件_人教版化学必修一《硫和氮的氧化物》教授PPT课件_优秀版
３、伦敦烟雾事件（1952年12月），原因是粉尘 中 入F人e体2O肺3使部S。O2反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸
４、洛衫机光化学烟雾事件（1943年5--9月）， 原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生 成光化学烟雾。
SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
催化剂
O2 △
2 SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色）
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr (溴水褪色)
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 ：反应使KMnO4 溶液褪色
与硫化氢反应 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( )
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向
化 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
与其他氧化剂反应: 都有不产生沉淀
硫 ⑷作食物和干果的防腐剂
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气略大，易溶于水，易液化
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
一、硫单质 ►硫，俗称硫磺。 ►硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于
水，可溶于酒精，易溶于CS2。
比较活泼的非金属单质，常见化 合价为－2，0，＋4，＋6，你能说 出单质硫的性质吗？
思考：硫单质具有哪些性质？
1.氧化性：
△
Fe＋S ＝ FeS Cu＋S ＝△ Cu2S
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
只有B中产生沉淀
SO2 中的化合价是+4价：
４、洛衫机光化学烟雾事件（1943年5--9月）， 原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生 成光化学烟雾。
SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
催化剂
O2 △
2 SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色）
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr (溴水褪色)
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 ：反应使KMnO4 溶液褪色
与硫化氢反应 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( )
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向
化 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
与其他氧化剂反应: 都有不产生沉淀
硫 ⑷作食物和干果的防腐剂
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气略大，易溶于水，易液化
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
一、硫单质 ►硫，俗称硫磺。 ►硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于
水，可溶于酒精，易溶于CS2。
比较活泼的非金属单质，常见化 合价为－2，0，＋4，＋6，你能说 出单质硫的性质吗？
思考：硫单质具有哪些性质？
1.氧化性：
△
Fe＋S ＝ FeS Cu＋S ＝△ Cu2S
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
只有B中产生沉淀
SO2 中的化合价是+4价：
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共10张PPT)
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是 氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发 生的是非氧化还原反应.
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
人教版高中必修一第三节硫和氮的氧化物PPT课件
反应条件不同， 不是可逆反应。
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
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雷雨发庄稼
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
将气体溶与水
2. 在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ 不是 (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ 1︰2 (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 只了解
5.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ D ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
6.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的 是（A B ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
二. 二 氧 化 氮和一氧化氮 P 92
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被 水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、减少污染物的排放等方
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适 量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶 解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护 环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色，(石蕊只变红) SO2不能漂白指示剂。
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 原 理 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
试管内壁附着硫怎样洗掉？
第三节 硫和氮的氧化物
3、硫的化学性质： S+Fe=△=FeS 硫化亚铁 △ 2Cu+S△=△=Cu2S 硫化亚铜 S+O2=点=燃=SO2
S 既有氧化性又有还原性！
二、二氧化硫 二氧化硫的产生:
硫粉：S + O2 =点=燃= SO2
硫铁矿：4FeS2+11O2=高=温==2Fe2O3+8SO2
从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
THANKYOU!
2H2+O2==点=燃=2H2O 2H2O==通=电==2H2↑+O2↑ 写成：2H2+O2 2H2O 对吗？
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
所以，能使澄清的石灰水变混浊的气体不一定是CO2, 也不能用澄清的石灰水来区别CO2和SO2。
4、具有氧化性（只了解，不作要求） SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
（三）SO2的用途 A.制硫酸：S SO2 SO3 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒
H2SO4
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
漂白后的物质不稳定，容易分解，慢慢地恢复到原来 的颜色
1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变 为无色的是（C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
2.下列气体能用NaOH干燥的是（ A ） A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
3.除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
4.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的化学方法是 （ D） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
酸雨有哪些危害？
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 的 危 害
7.下列现象主要与NO2有关的是（ B C）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
三、 SO2和NO2对大气的污染
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊只变红)
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3：具有较强的还原性：
可被O2、 Cl2（或其他卤素单质）、Na2O2 KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、等许多氧化剂氧化。
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
（只了解，不作要求）
(一)、SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
二氧化硫的性质
【实验４－7：观察并思考】 • a、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么
变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水。
SO2 + NO2 === SO3 + NO
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
！ 方
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃
案 烧产生的SO2和石灰产生反应生成
CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，
第三节 硫和氮的氧化物
一. 硫
1.硫元素的存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石里 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、
黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O） 蛋白质、化石燃料中
2.硫的物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。 汽车尾气含有哪些成分？
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
பைடு நூலகம்
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高放电温下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性， 密度大于空气，易液化，与水反应
二氧化硫的性质
【实验４－7：观察并思考】 c、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜
色变化？加热试管，再观察有什么变化？
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢 复红色
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
NO、NO2两种气体的收集方法相同吗？
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
试管倒立在 试管水位上升到
2HNO3+NO
水槽
2/3处
（2） 往试管 通入O2
无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 色；水位继续上升， 红棕色又消失
（3） 继续通入氧气 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
b、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性。
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸（亚硫酸>醋酸>碳酸） ，不稳定
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应。
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
(3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
酸雨的形成和危害：
SO2+H2O
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
将气体溶与水
2. 在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ 不是 (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ 1︰2 (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 只了解
5.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ D ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
6.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的 是（A B ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
二. 二 氧 化 氮和一氧化氮 P 92
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被 水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、减少污染物的排放等方
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适 量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶 解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护 环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色，(石蕊只变红) SO2不能漂白指示剂。
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 原 理 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
试管内壁附着硫怎样洗掉？
第三节 硫和氮的氧化物
3、硫的化学性质： S+Fe=△=FeS 硫化亚铁 △ 2Cu+S△=△=Cu2S 硫化亚铜 S+O2=点=燃=SO2
S 既有氧化性又有还原性！
二、二氧化硫 二氧化硫的产生:
硫粉：S + O2 =点=燃= SO2
硫铁矿：4FeS2+11O2=高=温==2Fe2O3+8SO2
从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
THANKYOU!
2H2+O2==点=燃=2H2O 2H2O==通=电==2H2↑+O2↑ 写成：2H2+O2 2H2O 对吗？
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
所以，能使澄清的石灰水变混浊的气体不一定是CO2, 也不能用澄清的石灰水来区别CO2和SO2。
4、具有氧化性（只了解，不作要求） SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
（三）SO2的用途 A.制硫酸：S SO2 SO3 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒
H2SO4
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
漂白后的物质不稳定，容易分解，慢慢地恢复到原来 的颜色
1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变 为无色的是（C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
2.下列气体能用NaOH干燥的是（ A ） A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
3.除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
4.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的化学方法是 （ D） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
酸雨有哪些危害？
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 的 危 害
7.下列现象主要与NO2有关的是（ B C）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
三、 SO2和NO2对大气的污染
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊只变红)
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3：具有较强的还原性：
可被O2、 Cl2（或其他卤素单质）、Na2O2 KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、等许多氧化剂氧化。
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
（只了解，不作要求）
(一)、SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
二氧化硫的性质
【实验４－7：观察并思考】 • a、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么
变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水。
SO2 + NO2 === SO3 + NO
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
！ 方
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃
案 烧产生的SO2和石灰产生反应生成
CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，
第三节 硫和氮的氧化物
一. 硫
1.硫元素的存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石里 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、
黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O） 蛋白质、化石燃料中
2.硫的物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。 汽车尾气含有哪些成分？
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
பைடு நூலகம்
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高放电温下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性， 密度大于空气，易液化，与水反应
二氧化硫的性质
【实验４－7：观察并思考】 c、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜
色变化？加热试管，再观察有什么变化？
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢 复红色
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
NO、NO2两种气体的收集方法相同吗？
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
试管倒立在 试管水位上升到
2HNO3+NO
水槽
2/3处
（2） 往试管 通入O2
无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 色；水位继续上升， 红棕色又消失
（3） 继续通入氧气 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
b、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性。
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸（亚硫酸>醋酸>碳酸） ，不稳定
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应。
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
(3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
酸雨的形成和危害：
SO2+H2O