《硫和氮的氧化物》练习题(附答案)最全
高一化学重点硫和氮的氧化物测试题及答案
高一化学重点硫和氮的氧化物测试题及答案溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。
SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应类似，发生化学反应表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2澄清溶液白色浑浊通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3且反应具有可逆性。
SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。
答案：A5.光化学烟雾形成的化学过程。
当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子，就开始光化学烟雾的循环，不断产生O3，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②：(1)①NO2 NO+O②_________________________________________③O+O2== ==O3(2)写出以上三个化学反应的净结果。
思路解析：本题涉及的元素为氮和氧，NO2在日光照射下产生的NO立即被空气中的O2氧化成NO2，所以②式为2NO+O2====2NO2，三个化学反应的净结果是：3O2====2O3。
答案：(1)②2NO+O2====2N O2(2)3O2====2O310分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.酸雨有很大的危害。
下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是( )A.NH3B.COC.H2D.SO2思路解析：四种气体中只有SO2的水溶液呈酸性，而且在空气中被氧化为硫酸后，酸性更强。
答案：D2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤思路解析：减少酸雨的根源在于减少向大气中排放SO2，具体措施有①③⑤。
答案：C3.下列说法错误的是( )A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮思路解析：A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性;B项中SO2与H2S反应生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性;SiO2与烧碱反应后，溶液的碱性一定是减弱了;D项中NO2与N2O4存在平衡：2NO2 N2O4。
(完整word版)硫和氮的氧化物习题
一、选择题:（每小题只有1个正确答案）1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④2．在3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素质量比是:A、1：1B、1：2C、1：3D、2：33．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪4．将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为A、22.4LB、11.2LC、5.62D、15L5．下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO6．下列关于SO2的叙述，正确的是AA．一定条件下,SO2既可以充当氧化剂，又可以充当还原剂B．SO2溶于水可以生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7．下列反应中气体只作氧化剂的是A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中8．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO29．下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒11．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶112．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶113．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸14．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 练习题带答案
第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
高中化学课时练习22硫和氮的氧化物(含解析)新人教版必修
硫和氮的氧化物(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是( )A．酸雨是指pH小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响【解析】选B。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，酸雨是pH小于5.6的降水，故A错误；NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可以从根本上防止酸雨的产生，故C错误；酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存，故D错误。
2．大量病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，NO也是重要的信使分子。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【解析】选C。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
3．下列离子方程式正确的是( )A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2D．将SO2通入BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋【解析】选B。
A项为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C项中应为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
4．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。
高一化学硫和氮的氧化物试题
高一化学硫和氮的氧化物试题1.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是()A．SO2溶于水B．HCl溶于水C．CO2溶于水D．Cl2溶于水【答案】D【解析】Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应是氧化还原反应。
2.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中【答案】D【解析】SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。
3.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO4【答案】A【解析】S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。
0、＋4价既可以表现还原性，也可表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。
故选A。
4.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性【答案】D【解析】因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。
5.在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A．2:3B．2:1 C．1:2D．3:2【答案】B【解析】分析此氧化还原反应可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，答案为B。
6.下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色气体B．一氧化氮是碱性氧化物C．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到【答案】D【解析】NO是一种无色气体，A错；NO不是碱性氧化物，B错；常温常压下NO与O2反应生成NO2，C错；NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到，D正确。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 同步达标练含答案
第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4．体现二氧化硫还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收7．下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸8．a L CO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是()A ．若a <b ，则c <12(a ＋b ) B ．若a <b ，则c >12(a ＋b ) C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b ) D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b ) 9．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③C ．全部D ．都不是10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及标准答案
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷:1．最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SＡＲＳ重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SＡRＳ病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NＯ和ＣO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．20１0年2月１0日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:A.SＯ2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SＯ2、ＮO x大量排放的主要因素Ｃ.烟尘、粉尘属于固体污染物Ｄ.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中３.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.ＳO2与O2ﻩB.NO2与ＮOC.O2与N2D．ＮO与O２4.下列关于ＮO和NＯ２的叙述正确的是()Ａ.ＮＯ是一种红棕色气体Ｂ.常温常压下,NＯ不能与空气中的氧气直接化合Ｃ．含等质量的氧元素的NＯ和CO的物质的量相等Ｄ．NO２可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N２→ＮO2②NO2→NO③ＮO2→HNO3④N２→NＯ⑤Ｎ2→NH3A．①ﻩＢ．②⑤Ｃ．④ﻩD.③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为１∶２,则该氮的氧化物是（)Ａ．Ｎ2O ﻩB. NOC. NＯ2ﻩD. N２O5７．将aｍL NO、bｍL NＯ２和ｃmL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中，充分反应后,试管内气体全部消失,则a∶b∶c不可能是() Ａ. １∶1∶1 ﻩB．2∶1∶1C．3∶７∶4 ﻩＤ．1∶5∶28．一定条件下,将等体积的NO２和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4 ﻩＢ.3/4Ｃ．1／8 D.3/89．氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案
硫和氮的氧化物精选习题及答案A卷：1．最新研究表示： NO 汲取治疗法可迅速改良SARS重症患者的缺氧情况，缓解病情。
病毒学研究同时证明，NO 对 SARS病毒有直接克制作用。
以下对于NO 的表达正确的选项是 ()A．NO 是一种红棕色的气体B．常温常压下， NO 不可以与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO 和 CO的物质的量相等D．NO 易溶于水，不可以用排水法采集2．2010 年 2 月 10 日中国经济网公布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有以下一组数据：工业废气中主要污染物SO2烟尘x粉尘NO污染物产生量 (万吨 / 年)448114污染物排放量 (万吨 / 年)21以下相关说法中错误的选项是 ()A．SO2、 NO x的大批排放会致使酸雨的发生B．煤与石油的大批焚烧是造成SO2、NO x大批排放的主要要素C．烟尘、粉尘属于固体污染物D．人类活动产生的气态污染物能所有进入大气中3．常温常压下，以下各组气体不可以共存的是()A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO 与O24.以下对于 NO 和 NO2的表达正确的选项是 ()A．NO 是一种红棕色气体B．常温常压下， NO 不可以与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO 和 CO的物质的量相等D．NO2可用排水法采集5．以下物质的转变一定加入氧化剂且经过一步反响就能达成的是()①N2→NO2②NO 2→NO③NO 2→HNO3④N2→NO⑤N 2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④6.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充足反响，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ()A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57.将 a mL NO、b mL NO2和 c mL O2混淆于同一试管中，将试管倒置于水中，充足反响后，试管内气体所有消逝，则a∶ b∶ c 不行能是 ()A. 1∶ 1∶1B. 2∶1∶1C. 3∶7∶4D. 1∶5∶28．必定条件下，将等体积的NO2和 O2的混淆气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上涨时，节余气体的体积约为原体积的() A．1/4B．3/4C．1/8D．3/89．氮氧化物进入大气后，不单会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
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人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO二、简答题15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。
写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。
方案一：方案二：16．(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO ，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。
你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是____________________ _。
(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu 2+与NO 2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_____，观察到的现象是__________。
17．有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K ＋、Ba 2＋、SO 42－、CO 32－、SO 32－、OH －中的两种组成。
它们具有下列性质：① A 不溶于水和盐酸 ② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③ C 的水溶液呈碱性，与H 2SO 4反应生成A④D 可溶于水，与H 2SO 4作用时放出的气体E 可使溴水褪色。
试回答以下问题（1）推断A ～E 的化学式：A ． ；B ． ；C ． ；D ． ；E ． 。
（2）有关反应的离子方程式：①B 与盐酸反应 ；②C 与硫酸反应 ；③D 与硫酸反应 ；④E 与溴水反应 。
18．在下图装置中，装置A 的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C 的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D 的U 形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E 中NaOH 的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO 2转化为SO 3的反应是可逆反应，所以从装置E 中排出的气体还应当含有 （填化学式）。
事实上，B 装置还可以用来控制进入C 装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。
19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
(1)CO 2(SO 2) ，化学方程式 。
(2)SO 2(SO 3，假设SO 3为气体) ，化学方程式 。
(3)NO(NO 2) ，化学方程式 。
20．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl 、NO 、NO 2、CO 2 、NH 3、H 2、O 2、Cl 2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H 2SO 4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体铜丝NaOH 溶液接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。
三、计算题21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。
求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。
取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。
求此试样中Na2SO3所占的质量分数。
23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。
硫及其化合物氮及其化合物练习题1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7.能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO 4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2A. ①②B.②③④C.②④D. ②11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③12．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗14. 关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是Ａ．①②③⑤Ｂ．②③⑤Ｃ．②④⑤Ｄ．③⑤15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是Ａ.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ SC.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）Ａ.用硫粉盖住Ｂ.立即扫除掉Ｃ.立即洒水Ｄ.用沙土盖住18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．Ａ.①②Ｂ.②③Ｃ.③④Ｄ.②④19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。