人教版化学必修一硫和氮的氧化物
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SO2+CaO==CaSO3
• 淡黄色固体：S、Na O SO3+H20==H2SO4
2 2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色
将有色物质吸附而褪色(物理变化)
加热后，红色复原，有刺激性气味
SO3+CaO==CaSO4
SO3+H20==H2SO4
单质硫
3、化学性质
(1)与金属
澄清石灰水 品红溶液 品红溶液 先除掉SO2，再检验CO2
二氧化硫
3、用途
加热后，红色复原，有刺激性气味 先除掉SO2，再检验CO2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO3+CaO==CaSO4 SO2+CaO==CaSO3 SO3+H20==H2SO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 将有机色质内部“生色团” SO3+CaO==CaSO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 黄铜矿(CuFeS2) 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） SO2+H20≒H2SO3 SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+CaO==CaSO3 将有色物质吸附而褪色(物理变化)
三氧化硫
1常、温物下理为性无质色液体 2•SS、OO酸C33a+(化性S少HO2学0氧4)↓=+性=化C+Ha质H2物(S2OOO(H4通)2=性= ) S将俗S将将芒SS先将S将SS先S2将先SS先先S先将S使2S将加黄加NNOOOOOOOOOOOOO有称有有硝除有有除有除除除除有K有热铜热aa2322323322333M++机 “ 机 色 (掉 机 色 掉 色 掉 掉 掉 掉 色 色 后 矿 后+++++++(+++能能N少SSnCHCHCHHHCC色硫色物S色物S物SSSS物物，(，使使aO==aal2l2a222C)222=OOOOOO=+400O000OO质磺质质质质质质质红红品品u++S=C=(=====222222F===22HNNOa内”内吸内吸吸吸吸色色=====红，，，，，，红eHH===+(aaHHHHH4SCCCO22部，部附部附附附附复复溶溶再再再再再再)22·22222、2OO1aaaHSSSSSSS“淡“而“而而而而原原)液液检检检检检检0SSS==)新OOOOOH2OOO==生黄生褪生褪褪褪褪，，褪褪验验验验验验=444442制22344=O色色色色色色色色色有有HH色色CCCCCC氯C)CCOOOOOO团固团团刺刺(((((，，a物物物物物水ll222222++S”体””激激但但HH理理理理理O、22破，性性不不3变变变变变新SS↓坏不气气能能OO+化化化化化制H44掉溶味味使使)))))溴2于(酸酸O不水水、、可褪，碱碱逆色微指指)，溶示示表于剂剂现酒，，其精红红强，墨墨还易水水原溶等等性于褪褪二色色硫化碳（CS2）
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物一ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
1、物理性质
色态 气味 是否有毒 密度 水溶性
无色气体 刺激性
有毒
ρSO2>ρ空气
易溶 (1:40)
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
三氧化硫
1、物理性质
2、化学性质
常温下为无色液体
• 酸性氧化物(通性) SO3+H20==H2SO4 SO3(少)+Ca(OH)2==
CaSO4↓+H2O SO3+CaO==CaSO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
(3)强还原性
+4
+6
还
使KMnO4(H+)、新制氯水、新 制溴水褪色，表现其强还原性
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
(4)弱氧化性
+4
-2 0
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
§4.3.1 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
单质硫
1、S的存在
游离态 火山喷口
地壳的岩层
存
在
硫化物
化合态
硫酸盐
火 山 喷 口
地 壳 的 岩 层
黄 铜 矿
(CuFeS2)
人教版化学必修一课件：4.3硫和氮的氧化物
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2 制取少量氧气
2KClO3==2KCl+3O2↑
无色气体变为红棕色，
3
将氧气慢慢通入 倒放的试管中
又变为无色气体，液面 不断上升，直至充满
2NO+O2==2NO2
3、通入多少氧气时，正好充满整个试管？
四、二氧化硫和二氧化氮的污染
阅读教材后探讨：
1、正常雨水pH应在什么范围？ 约为5.6 2、形成酸雨的主要原因？ 3、空气二氧化硫的主要来源？
练习：
1.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3 B. 在常温下, SO2的气体摩尔 体积是22.4L
C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆， SO3不能。
2、在下列变化中， C
不属于化学变化的是（ ） A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
试液后，溶液变红。
＋4 SO2 + H2O
＋4 H2SO3（亚硫酸）
SO2 中S的化合价是： +4价
-2
S
←→
0
S
←→
+4
S
←→
+6
S
＋6价的S元素只有氧化性来自－2价的S元素只有还原性
＋4价的S元素既有氧化性又有还原性
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。以还 原性为主
2、还原性
与O2的反应：
＋4
催化剂 ＋6
3、下列说法正确的是（ ） A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B、可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D、少量的SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白 色沉淀
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
人教版化学必修一硫和氮的氧化物1PPT
这是检验SO2的方法之一.
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
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2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性
---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
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氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2与有色物质结合生 原 理 质氧化成无色物质 成不稳定的无色物质
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫
3.化学性质：既有氧化性又有还原性
△
S+Fe=FeS
△
S+O2=SO2
△
2Cu+S=Cu2S
二、二氧化硫 二氧化硫的产生
点燃
S + O2 === SO2
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水
能溶解40体积的二氧化硫,即1:O2
SO2
活性炭
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
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【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
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2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性
---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
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为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
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氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2与有色物质结合生 原 理 质氧化成无色物质 成不稳定的无色物质
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫
3.化学性质：既有氧化性又有还原性
△
S+Fe=FeS
△
S+O2=SO2
△
2Cu+S=Cu2S
二、二氧化硫 二氧化硫的产生
点燃
S + O2 === SO2
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水
能溶解40体积的二氧化硫,即1:O2
SO2
活性炭
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
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【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
人教版高中化学必修1：硫和氮的氧化物_课件39
三、氮和硫的氧化物对大气的污染 ㈡ 光化学烟雾
NOx与有机物在阳光和O2的共同作用下形成具 有强刺激性和腐蚀性的烟雾 1、危害
增大呼吸系统的患病率 2、污染物的来源
主要是汽车尾气 ㈢ 臭氧层的破坏
NOX、SO2可以破坏臭氧层
②与水反应 SO3＋H2O = H2SO4
③与碱性氧化物反应 SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4
二、二氧化氮和一氧化氮
㈠ 氮气
1、氮气物理性质
无色无味的气体 难溶于水，难液化， 密度比空气略小(只能用排水法收集N2)
2、化学性质
①与金属及氢气的反应
3Mg＋N2点＝燃 Mg3N2
催化剂
N2＋3H2 高温 高压 2NH3
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3
③ 漂白性
使品红褪色，加热恢复红色
Na2O2、H2O2、HClO
原 氧化还原
理
效 果
永久性
SO2
化合反应
暂时性
范 绝大多数，使石蕊褪色 某些物质（常见品红），
围
不能使石蕊褪色
应 用
漂白棉、麻、羽毛等
漂白纸张等
㈢、二氧化硫的性质
1、物理性质 常温下无色固体 2、化学性质 酸性氧化物 ①与碱反应 SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
非金属及其化合物
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
㈠、单质硫
1、物理性质
黄色晶体，俗称硫磺 质脆、易研成粉末
不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
Байду номын сангаас 2、硫的化学性质
①与氢气及金属的反应
H2＋S＝△ H2S
H2S：无色、臭鸡蛋气味气体，剧毒。大气污染物 易被氧化
高中化学人教版必修一 第四单元第3节 硫和氮的氧化物 (共14张PPT)
2.化学性质 （1）酸性氧化物
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
请写出下列反应方程式： 电解水的反应： 氢气在氧气中点燃： 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
无 色、刺激性 1．通常情况下，SO2是一种____ _____味、 有 毒的_____ 气体 ，它溶于水后生成______ H2SO3 。 ____ 在相同条件下，生成的物质又__ _____ _。 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于 生成HClO ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这 SO2具有漂白性 是由于___________________________ 。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ C ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物质还有哪些？区别有哪些？
Na2O2、氯水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
1.制造硫酸。 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3.杀灭霉菌和细菌。 4.作食物和干果的防腐剂。
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》实用课件优秀课件
HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水
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二氧化硫是 酸性氧化物
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共27 张ppt） (共27 张PPT)
酸性氧化物 有那些 性质？
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共27 张ppt） (共27 张PPT)
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反生成盐
CaO+SO2=CaSO3
实进行归纳总结，从而获取相关知识， 领略实验学习的乐趣，培养学生发现 问题和解决问题的实验探究精神。为 了达到这些目的，我采取如下教法。
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学法指导
3、设计方案，实验验证
探究一 二氧化硫与水反应的生成物
提供的实验用品
讨论
针筒、紫色石蕊试液 pH试纸、矿泉水瓶、
怎样操作？ 如何判断？
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二氧化硫溶于水能生成酸性物质
自主学习、探究学习、合作学习
理论 推测
制定 分组 实验 实验 方案 探究
解释与 表达与 结论 交流
练习 巩固
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六、教学过程
创设情景 引入新课
理论分析 推测性质
设计方案 实验验证
练习巩固 课堂反馈
归纳总结 学以致用
写出相应 化学用语
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1、创设情景，引入新课
1702年化学家施塔尔用碱性溶液，吸
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3、设计方案，实验验证
（1）分组讨论提出实验方案 （2）分组实验，分析现象得出结论 （3）写出相应的化学方程式
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四、学情分析
知识 储备
高一 心理 学生
特点
高一年级的学生年龄 一般在16岁左右，思 此维内敏容捷之、前活学跃生，已但完不 成够了严氧谨化。还比原较反喜应欢和动 部手分做元实素验化，合但物缺等乏知正 识确的的学科习学。探这究些方内法容。 对因SO此2知，识必的须学在习实起验到探 了究铺活垫动和中支加持以的培作养用严。
2、理论分析，推测性质
问题2：二氧化硫有哪些物理性质？
教师演示并引导学生观察、总结二氧化硫的物理 性质
问题3：二氧化硫可能有哪些化学性质？
根据所属类别——酸性氧化物 根据硫元素化合价——氧化性、还原性 特殊性质——漂白性
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的一样具有刺激性气味的气体，既
能被水吸收，又能蜡烛熄灭。后来
他又用铜、铁、银、硫分别和硫酸
共热，都制出了这种具有刺激性气
提出问题1：使红色花朵味的褪气色体。的后物来质才知是道什这种么气？体是
由硫和氧组成的。
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人教版《必修1》4.3（第2课时）
《二氧化硫的性质》说课
说课内容
一、教材地位和作用 二、教学目标 三、教学重难点 四、学情分析 五、教法和学法 六、教学过程 七、板书设计 八、教学反思
一、教材的地位与作用
本节内容是学生在学习 了卤素、碱金属等元素化合 物知识的基础上，进一步学 习硫及其化合物。为以后学 习元素周期律打下基础。是 高中阶段元素化合物知识体 系中的一个重点，也是知识 过渡的一座桥梁。
利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料 燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最
终转化为石膏，称之为钙基固硫
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层层深入，突破难点
化学 以实验探究 性质 的方式进行
根据SO2中硫元 素的化合价，
强调结构决定 性质。
还 原 性
氧 化 性
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三、教学重难点
重点：SO2的化学性质 难点பைடு நூலகம்SO2的漂白性
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谨、创新的精神。
实验 能力
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五、教法
熟话说：“教兴趣法是选最取好的老师”，因
此在教学过程中密切联系生活实际，
呈现给采学用生了感讲兴授趣的法学、习演素示材法。、这将 能通在过讨很实论大验程法探度究、上活实激动验发，法学让、生学的练生学对习习实法热验。情事；
收硫磺燃烧的生成的气体，得到亚
化学史：二氧化硫的发现硫 水史酸 ，盐 故溶 必液 须， 用但 汞因槽二代氧替化水硫槽能，溶才于能
小魔术：变色花
收集到这种较纯的气体。又过了70多
年，英国化学家道尔顿和普利斯特
里，在用硫酸加热做实验。把少量
的水银与硫酸放入瓶中加热，没等
到硫酸沸腾就开始产生了大量的气
体。用汞槽收集起来，跟之前取得
巩固氧化还原反应的知识
承前 启后
二、教学目标
知识与 技能
了解二氧化硫物理性质和用途，掌握二氧化硫 的化学性质；了解硫酸型酸雨的形成原因、危 害及防治。
过程与 方法
通过自主实验探究，培养实验探究能力、团队 协作能力和思维的逻辑性；通过资料查阅，培 养自主学习能力。
情感态 度与价 值观
增强环保意识；树立认识事物两面性的辩证 唯物主义哲学观点。