第三节 硫和氮的氧化物
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物时氮的氧化物习题新人教必修
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）氮的氧化物一、基础巩固题1．下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl3 C．SO3 D．NO2．下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集3．(双选)如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A．可能是N2与NO2的混合气 B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体4．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为( )A a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)二、综合应用题5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)__________________________________ ______________________________________ ________________________________________________________________________。
第三节硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫和三氧化硫
研究：问题二、SO2是否具有氧化性和还原性
供选的仪器和试剂： 医用注射器、装有SO2的青霉素瓶（5瓶）、气球、输液管、 亚硫酸钠、70%硫酸、溴水、氯水、高锰酸钾。 （请按小组讨论,确定实验方案，分步实验）
1：具有还原性
（1）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色
也能使高锰酸钾溶液褪色。
（2）、2SO2+O2 可逆反应 【思考】2H2O 是可逆反应吗 2SO3 2H2 +O2 与 2H2+O2
点燃
2H2O
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上 常用这两个反应制造硫酸。
思考：三氧化硫应具有怎样的性质？
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
空青霉素（1瓶）、装有SO2的大试管（注意：别拔掉塞子）、 石蕊。（请按小组讨论,确定实验方案，分步实验） 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 毒性：有毒 沸点： －10℃ 密度：比空气大 溶解度：易溶于水,在常温、 常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
二:SO2具有哪些化学性质呢？
漂白 性的 物质
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件
H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
高中化学：第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中.火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。
错误!2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体,质脆。
②溶解性:不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳.(2）化学性质：H2错误!、Fe错误!错误!错误!错误!错误!O2、错误!O错误!①氧化性。
a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。
如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====，△Na2S，S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S。
b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2错误!H2S.②还原性:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2错误!SO2.③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐.如3S＋6NaOH 错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3．二氧化硫(1）物理性质。
颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒（2）化学性质。
有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3。
③与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
（3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：（1）与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。
(2）与碱性氧化物（CaO）反应：SO3＋CaO===CaSO4。
(3）与碱Ca（OH)2］反应:SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时
第三节硫和氮的氧化物第一课时学习重点：二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。
化合态主要以和的形式存在。
例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：___ ____。
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋ CaO ＝＝SO2与碱溶液反应：SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋ Na2CO3＝＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。
利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。
一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。
SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
【练习】1.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( )A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.有还原性、无氧化性、无酸性D.有还原性、无氧化性、有酸性2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液未见血红色，由此得出的结论是( )A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物D.FeCl3被SO2还原为FeCl2【思考】把SO2﹑Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是SO2：，Cl2：。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
课前预习学案
一、预习目标
了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
二、预习内容
课内探究学案
一：二氧化硫
1：硫是一种
色粉末，在空气中燃烧生成 S + O 2 —
2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 溶于水。
3：实验4—7填表
3：所学的漂白剂及其漂白原理
氯水与二氧化硫漂白性的比较
4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：
① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO
2＋H O H
2
SO
3
SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用：SO2+Na2O
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H
2SO
3
）。
② 二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:
氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色后复原
D.颜色不褪
［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.溴水
D.饱和NaHCO3溶液
当堂检测
SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应
3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）
①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用
A．全部B．①②④C．①②③D．①③④
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A．二氧化硫B．氮氧化物
C．二氧化碳D．悬浮颗粒
5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A.Cl2
B.H2S
C.SO2
D.CO 6．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是( )
A．Ba(NO3)2，HCl B．BaCl2，NaCl
C．NH3·H2O，CaCl2 D．MgCl2，(NH4)2SO4
课后练习与提高
1．下列粒子中，仅有还原性的是 ( )
A．SO
2 B．SO
3
C．S D．S2-
2．SO
3、SO
2
和O
2
的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．1∶3∶2 3. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
5．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
6．下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④B．②④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
7．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）
A．SO2B．H2S C．SO3D．CO2
8．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸
9. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，
则其漂白性将
A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
10.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B
加入Cl2则( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4
B、只有中产生沉淀
C、都产生沉淀
D、都有不产生沉淀。