高中--评说硫氮的功与过-测试题
(6)评说硫、氮的“功”与“过”单元测试
第5章评说硫、氮“功”与“过”单元测试一．选择题(共40分)1．下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是( )A 硫可用于制造硫酸B 硫可用于制造火药、火柴和焰火C 硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用D 硫磺有漂白性，所以加热硫磺生成的气体可以用来漂白某些物质2．不能由单质直接化合而得到的化合物是A FeCl3B SO2C CuSD FeS3．下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是( )A 品红溶液B 澄清石灰水C 氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸4．为除去CO2 气体中混有少量杂质SO2气体，最好选用下列试剂中( )A Na2SO3B NaHCO3C NaOHD NaHSO35．在氧化还原反应3S＋6KOH→K2SO3＋2K2S＋3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶26. 用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是( )①烧杯②250 mL 容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④7. 下列说法中正确的是( )A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L－1的NaCl 溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－18. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水9. 体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为( )A. 1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶210. 300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展学业水平测试(含解析)苏教版必修1
高中化学专题4硫、氮和可持续发展学业水平测试（含解析）苏教版必修1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列变化中不能一步实现的是( )A．N2→NH3B．N2→NO2C．NH3→NO D．NO2→HNO3答案 B解析N2与O2化合生成NO，不能直接生成NO2。
2．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是( )A．①②③④⑤ B．①③⑤C．③④⑤D．①②④答案 B解析②和④中只注意了铵盐中的NH＋4，忽略了铵盐中的酸根离子。
铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3，如NH4NO3中N的化合价既有－3又有＋5；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。
3．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案 A解析燃煤时加入石灰石的作用是“固硫”，最终使硫元素以硫酸盐的形式存在，减小了SO2对空气的污染。
空气中臭氧的体积分数超过10－5%时，就会对人体、动植物造成危害。
pH 小于5.6的降水才称为酸雨。
水体中过量的磷和氮元素为水中微生物和藻类的营养物质，使得藻类迅速生长，它们的繁殖、生长、腐败引起水中氧气大量减少，从而导致水体污染——水体的富营养化，这种现象在海湾出现叫做“赤潮”。
4．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O答案BC解析A项应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D项应为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
沪科版化学高一第二学期专题5《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题(含答案)
《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验方法能达到实验目的的是( )A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液C．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液3．下列说法中,正确的是( )A．浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌B．浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中C．浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸4．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A．Na保存于煤油中B．过氧化钠应密封保存C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中D．浓硫酸保存于铁质容器中5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．足量锌与200mL 1mol/L的稀盐酸反应生成的H2体积约为2.24LC．1mol二氧化硅含有SiO2的分子数目为N AD．17g氨气（NH3）所含电子数目为10N A6．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A．都能作干燥剂 B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应 D．在常温下都能用铁制容器贮存8．下列说法正确的是A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L9．下列实验设计和结论相符合的是 ( )A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO2具有漂白性，加热后不会复原D．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放11．11．下列关于Fe的性质错误的是A．有银白色光泽 B．能被磁铁吸引 C．遇硫酸钝化 D．能和水蒸气反应12．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( )A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙检验二氧化硫的漂白性C．用装置丙收集二氧化硫 D．用装置丁进行尾气处理二、填空题13．以下是某市某日的空气质量日报：（1）首要污染物是____________，污染指数是________。
《评说硫氮的功与过》学案及练习题
评说硫氮的功与过一、硫硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。
⑴物理性质硫单质俗称。
在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
联想：（1）过氧化钠颜色（2）如何除去试管上残留的硫？硫的同素异形体常见的有和。
⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。
反应现象：结论：联想：a、铁与氯气的反应b、铁与氧气的反应总结：氯气、硫的氧化性强弱铜与硫：。
小结：硫与金属反应规律。
氯气与金属反应规律。
②与非金属反应H2 +S △H2S，该反应表现了硫的性。
S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。
实验现象：在空气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。
总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些？练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。
③与某些化合物的反应S +2KNO3 +3C==== K2S +3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。
练习2、下列说法正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E．单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。
另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH (热) =2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的（）A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．既无氧化性又无还原性二、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空点燃气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。
沪科版高中化学高中一年级第二学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题(含答案)
《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA 2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是A．A B．B C．C D．D3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB．2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC．46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD．1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA4．设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NAB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC．1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NAD．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA5．若阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1，下列说法正确的是( ) A．2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023 B．标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023C．标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 D．100mL 1mol·L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×6.02×1023 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAB．0.1 mol 16 OD-中含有的中子数为NAC．常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6NAD．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2NA7．下列装置或操作不能达到实验目的是( )A．实验室制取并收集3NH B．构成原电池C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5N AB．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为N AD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了N A个电子9．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液10．下列说法中正确的是A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C．玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2 D．钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火11．以下说法正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O与D2O互为同位素C．滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性12．下列叙述正确的是 ( )A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．氨水可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3) 213．下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A．O B．N C．Na D．Au二、实验题14．肼（分子式 N2H4，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。
2020-2021学年沪科版高中化学高中一年级下学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题
《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题一、单选题1．下列变化发生物理变化的是A ．氧气在放电条件下变成臭氧B ．加热胆矾成白色无水硫酸铜C ．漂白的草帽久置空气中变黄D ．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A ．液氨可以作制冷剂B ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C ．二氧化硫可以漂白某些有色物质D ．氨和硝酸都能用于制造化肥3．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列溶液中所含+4NH 的浓度与100mL 1 mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中的+4NH 浓度相同的是A ．100 mL1 mol·L -1NH 4NO 3溶液B ．50 mL2 mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液C ．100 mL1 mol·L -1氨水D ．200 mL2 mol·L -1NH 4Cl 溶液5．胆矾（CuSO 4•5H 2O ）高温时发生反应：2CuSO 4•5H 2O2CuO + 2SO 2↑+ O 2↑+ 10H 2O 。
下列装置能达到实验目的的是 A ．可用于胆矾分解 B ．可用于检验产物是否含H 2OC．可用于收集SO2D．可用于吸收胆矾分解的SO2 6．为达到下列实验目的，对应的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列方案能达到实验目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH8．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
沪科版高中化学高中一年级第二学期第5章 《评说硫、氮的”功“和”过“》检测题
《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题一、单选题1．下列物质不能通过化合反应得到的物质是A．CuCl2B．FeCl2C．FeS D．CuS2．下列关于浓H2SO4的说法正确的是A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NAB．1mol镁原子中含有的电子数为2NAC．常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAD．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O中含有的质子数为10N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2N A5．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA C．标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24LD．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2 SO2H2SO4C．Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2（无水）D．NH3 NO2HNO37．下列叙述正确的是A．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象D．Li在氧气中燃烧只生成Li2O 8．下列推断正确的是A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAD．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA10．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo111．下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是A．“两水”都能与SO2反应 B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同12．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 N A14．下列说法中正确的是（）A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫二、实验题15．(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。
沪科版化学高一年级第二学期5《评说硫氮的功和过》单元测验无答案
1、不能由单质直接化合而制得的是A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl2、下列说法正确的是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水4、下列气体中，能污染大气，且可以用碱溶液吸收的是A．CO B．Cl2 C．SO2D．N25、能证明SO2具有漂白性的是A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去B．品红溶液通入SO2气体后红色消失C．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D．氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失6、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol7、导致下列现象的主要原因跟排放SO2 有关的事A．酸雨 B.光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应8、下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是A．CuSO4B．Al2(SO4)3C．ZnSO4D．Fe2(SO4)39、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗10、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化11、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料12、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸13、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
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第5章评说硫、氮的功与过测试题
姓名：
1.写出黑火药反应的化学方程式。
2.纯净的硫是_____________________的固体，分别很广。
3.写出S与H, O, Fe, Cu, Hg反应的化学方程式。
22
4.HS是___________气味，_______色的气体，____毒，HS_____溶于水，呈__22性。
5.写出HS燃烧的化学方程式。
2
6.SO是_____ 色，__________ 气味，____ 毒的气体，____ 溶于水，溶解比2例是_______ ，HSO是_____酸，不稳定，易_______。
32
7.写出SO与HS反应的化学方程式。
22
8.SO能使品红______. 29.未污染的河水的pH为___________,这是由于
_____________________,酸雨的pH为__________, SO主要来自______________,防治酸雨主要是控制2____________________.
10.pH试纸测定溶液的pH的正确做法
__________________________________________________________________,．可精确到_____.pH计测定溶液的pH，可精确到_______.
+ 的浓度的关系______________. pH和H11.12.物质的量浓度，物质的量，溶液的体积之间的关系。
+的浓度是________. _______，这表示水中H13.25℃时，水的离子积常数是14.溶液的酸性越强，pH越_____,溶液的碱性越强，pH越_____。
-吗？酸性溶液中有OH 15.
16.配制一定物质的量浓度的溶液需用到________，在溶液稀释过程中，____不变。
17.写出用浓硫酸制取盐酸，硝酸的化学方程式。
18.纯硫酸是___ 色___ 状的液体，____ 挥发。
可以和水以________混溶，市
售的硫酸的浓度为_____和______，当浓硫酸吸收______，变成发烟硫酸。
19.浓硫酸具有吸收性，脱水性和强氧化性。
浓硫酸的吸水性是指
___________________________________________________;浓硫酸的脱水性是
指___________________________________________________。
皮肤沾上浓硫酸，应该_________________________________________________.
20.写出Cu, C与浓硫酸反应的化学方程式。
21.________在冷的_____________和_________________里会发生钝化现象。
钝化是化学变化吗？
2-？怎么检验22.SO4
23.重晶石是___________，钡餐是___________.
24.石膏是_________,熟石膏是____________________.
25.写出配制波尔多液的化学方程式。
26.明矾是_________________, 明矾能净水的原因是_____________________
_______________________________________________.
27.农作物所需的三大营养元素是______________，氮肥主要有三类，分别是
__________, ________ ,__________.氮肥的作用是_____________________
__________________.
28.写出N的电子式和结构式。
2
29.固氮指的是_________________________________________，固氮的三个途径是___________________________.
30.写出大气固氮和工业固氮的化学方程式。
31.氨的结构是______________，氨气是___ 色，具有______ 气味的气体，密度______ 空气，_____溶于水，溶解比例是________ 。
32.写出氨水呈碱性的原因。
33.氨非常易液化，因此可用作____________。
34.写出NH与氧气反应的化学方程式。
3
_________.硝铵指的是________,硫胺指的是35.
+？如何检验NH36.4
37.含氮量最高的氮肥是____________。
写出用NH和CO反应制取尿素的化学
23方程式。
38.农作物所需的微量元素主要是______________________________________ __________.
39.黄铁矿的主要成分是__________，黄铜矿的主要成分是__________.
40.绿色化学的根本原则是______________________.
41. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()
A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸与铜共热
42．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是() A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸
B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸
D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
43. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是() 的强氧化性XA．X使蔗糖变黑的现象主要体现了在室温下即可完全反应X与A 为铁，则足量A．若B．
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D的反应条件为高温、常压、使用催化剂．工业上，B转化为D )气体的是(44. 下列溶液能够区别SO和CO22⑤品红溶液溶液④氯水HS溶液③酸性KMnO①澄清的石灰水②42．全部DC．除①以外B．②③④A．①②③
其中合理的表示成下列形式，的浓HSO45. 为方便某些化学计算，有人将98%42) ( 是
O 10/9HSO·（D）HO （C）SO·SO （（A）HSO·2HO B）HSO·H22234443222则被还原，得到标准状况下的二氧化硫气体nL46. 足量的浓硫酸与mgCu反应，) 的硫酸的量是(
64n/22.4g ．D98n/22.4g B．64m/22.4mol C．A．m/64mol
：26若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为47. 浓硫酸与锌在一定条件下反应，) 49，则硫酸的还原产物为(
．ZnSO D ．HS SO B．S CA．422X2，则的物质的量之比为1∶SO共热，反应中X与HSOH48. 单质X与浓4422 ) 元素在生成物中的化合价可(
43④＋1②＋2③＋①＋．①③D．③④C．①②A．②④B生成氮气和二氧化碳。
某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，49.
氧化物是，则该氮的∶2质的量之比为1若测得氮气和二氧化碳的物) (
B. NO A. NO2 D. N O
C. NO 522混合气体的量筒倒立于水槽
中，反应后气体体积缩NOmL NO、50. 将装有50 2 ) 和小为30 mL，则原混合气体中NONO的体积比是(2 5B. 3 ∶3 A. 5∶
3 D. 2∶∶C. 32
的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒∶34在标准状况下，将O与NO按51. 2为度浓量的质物的液溶内瓶烧后最，升上渐逐面液内瓶，中水于置
()
A. 0.045 mol ·L
B. 0.036 mol ·L －－11D. 0.030 mol ·L
C. 0.026 mol ·L －－1152. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满
①NH，②NO，进行23喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小为()
A．①>②B．①<②
C．①＝②D．不能确定
53. 将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu(OH)CO]的铜片投入120 mL一定浓度的硝322酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO和NO，测得反应后溶液的pH为1。
2往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥并灼烧后得到24 g黑色粉末(假设反应前后溶液的体积不变)。
计算：
(1)已锈蚀的铜片中铜元素的质量分数约为________。
(保留两位小数)
(2)求铜片中单质铜的物质的量。
(3)若生成NO和NO混合气体共a L(标准状况)。
2①a的取值范围为________。
②原硝酸的浓度为多少？(只需用a的代数式表示，写出过程)
54. NO、NO均可与NH反应转化为无害的N和HO，现有3.0 L NO、NO的23222混合气体，当耗用3.0 L NH时，可全部转化为N和HO，则NO与NO的2223体积之(体积均为同温同压下测定) ()
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．任意比
答案：
53.(1)80.33%(2)0.2 mol
(3)①8.96/3<a<8.96
②(5.1＋a/2.688)mol/L。