专题三评说硫氮的功与过-答案
Ⅴ.评说硫、氮的“功”与“过”
物性:无色晶体 易溶于水 物性 无色晶体,易溶于水 无色晶体 易溶于水. 化性:① 化性 ① NH4Cl-△→NH3↑+HCl↑ [NH4HCO3-△→NH3↑+CO2↑+H2O] ②NH4Cl+NaOH-△→NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4+2NaOH-△→Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4NO3+NaOH-△→NaNO3+NH3↑+H2O (本质 NH4++OH--△→NH3↑+H2O (检验铵离子存在 本质) 检验铵离子存在) 本质 检验铵离子存在 2NH4Cl+Ca(OH)2-△→CaCl2+2NH3↑+2H2O(制取氨气 制取氨气) 制取氨气 注意:①低温保存 深施 不可与碱性物质混用; 深施;② 注意 ①低温保存,深施 ②不可与碱性物质混用 长期用使土壤易酸化、板结。 ③长期用使土壤易酸化、板结。 性质:白色晶体 易溶 中性肥. 性质 白色晶体,易溶 中性肥 白色晶体 易溶, 优点:高效 持久,易保存 使用方便(广泛使用 高效,持久 易保存,使用方便 广泛使用). 优点 高效 持久 易保存 使用方便 广泛使用 (受微生物的作用 与水缓慢反应生成碳酸铵 受微生物的作用,与水缓慢反应生成碳酸铵 受微生物的作用 与水缓慢反应生成碳酸铵.) ※工业制法 2NH +CO –高 压→CO(NH ) +H O 工业制法: 3 2 2 2 2 △ ①N和S在自然界中的循环 物质不灭; 和 在自然界中的循环,物质不灭 在自然界中的循环 物质不灭 ②既保持发展又维护生态平衡. 既保持发展又维护生态平衡
性： 性： (
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第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理一、硫1、物理性质：硫是一种黄色或淡黄色的固体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可用于清洗除硫）。
2、化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。
（1）氧化性：Fe + S Fe S 黑褐色2Cu + S Cu2S 黑色Hg + S→HgS (常温下反应, 实验室中用于处理散落的汞滴)2Ag + S→Ag2S (黑色, 银器变黑)S + H 2H2S（2）还原性：S + O 2SO2（3）硫与碱反应：3S + 6NaOH →2Na 2S + Na 2SO3 + 3H 2O（可用于清洗除硫）3、用途：是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
二、硫化氢1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（氢硫酸露置于空气中易被氧化2H2S +O2→2S +2H2 O）。
2、化学性质（1）还原性：2H2S + SO2→3S +2H2 OH2S + X2→S+2HX (X = Cl, Br, I )H2S + H2SO4(浓) →S+SO2+2H2O（2）不稳定性：H2S H2 + S（3）可燃性：2H2S + O 22S +2H2O(空气不足, 不完全燃烧)2H2S + 3O 22SO2+ 2H2 O(空气充足, 完全燃烧)3、实验室制法：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑其发生装置与H2、CO2、SO2相同。
4、其它（1）Cl2不溶于饱和食盐水中；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但溶于Na2CO3溶液Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，但溶于Na2SO3溶液Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3；H2S不溶于饱和NaHS溶液，但溶于Na2S溶液Na2S+ H2S→2NaHS。
（2）H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(CuS不溶于酸，因此可用CuSO4除去少量的H2S)三、SO21、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1 体积水可溶解40 体积二氧化硫）2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2 O H 2SO3SO2 + 2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+CaO →CaSO3（2）具有弱氧化性SO2 + 2H2S →3S +2H2O高温（3）有还原性：SO 2+ X 2→H 2SO 4+2HX (X = Cl, Br, I ) 因此，SO 2可使溴水（橙色或黄色）、氯水（淡黄绿色）、碘水（浅棕色）、酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色，这是利用了SO 2的还原性，而不是漂白性。
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨全球性的环境问...》491沪科课标教案教学设计讲
第四章分金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物教学目标一、知识目标掌握一氧化氮、二氧化氮的物理性质和化学性质。
二、能力目标培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染，培养学生运用知识解决实际问题的能力。
三、情感目标加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育。
教学重点、难点一氧化氮、二氧化氮的性质。
教学过程一、新课导入大气污染物，除二氧化硫以外，还有其他一些氮的氧化物，这节课我们重点学习氮的氧化物的有关性质。
二、新课教学情景展示1问题：1．NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？2．你了解的氮的氧化物有几种？3．你知道NO对人体的危害的主要原因吗？学生分组讨论材料，形成答案。
情景展示41．酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。
北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
2．据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
3．酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。
由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通常情况下就具有一定的酸性。
但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。
降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。
前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。
形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物。
思考1：酸雨危害表现在哪些方面？（2）对人体健康造成直接危害（3）破坏森林、草原和农作物（4）土壤酸性增强，湖泊酸化，生态环境受损(4)破坏建筑物思考2：什么叫酸雨？根据图片写出形成酸雨的化学方程式。
评说硫氮的功与过
二氧化硫对大气的污染及对人体的危害
对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡； 空气中的SO2 在O2 、水的共同作用下会形成酸雾； 空气中硫的氧化物（和氮的氧化物）随雨水降下成为酸雨（pH<5.6）。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原、使湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、电信电缆的腐蚀； 空气中的SO2主要来自于化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的废气。
可用于清除硫
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
2、跟非金属反应
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
S+O2==SO2
点燃
硫单质的性质
物理性质：
化学性质：
硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水 的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容 易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
硫的性质
硫单质的化学性质
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸)
2Cu+S=Cu2S (黑色)
Fe+S=FeS (黑色)
Hg+S=HgS（常温下反应 ，用于除汞）
变价金属为低价
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
3、跟化合物反应
①S跟碱反应
3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
1)可燃性
氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O
沪科版化学高一第二学期专题5《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题(含答案)
《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中含原子数最多的是A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．3.602×1023个氖分子2．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6 g CH4中含有的电子数B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数3．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mω28Vmol·L－1B．mw56Vmol·L－1C．mω112Vmol·L－1D．mωVmol·L－14．氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5．下列实验操作正确且能达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3N AB．5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2N AC．1.8g D2O中含有的中子数为N AD．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO−离子的数目小于N A7．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．12 g石墨中含有的共价键数目为1.5N AB．12 g金刚石中含有C－C键的个数为4N AC．44gCO2分子中含有π键数目为4 N AD．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2N A8．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④9．下列实验能达到预期目的的是（）A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸10．下列说法正确的是( )A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气11．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学评说硫氮的功与过
四、硫的性质小结
2．说明
（1）洗掉试管上的硫的方法：
①用CS2； ②加热升华法；
③用强碱溶液。
（2）氧化性：
Cl2＞S；
O2＞S。
（3）硫和变价金属反应一般生成低价金属
硫化物。
五、硫的用途
1．用于制造硫酸。 2．用于制造黑火药、焰火、火柴。 3．用于制造农药（如石灰硫黄合剂） 4．医学上用于制硫黄软膏。
能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ） 剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
注 制取和使用硫化氢时必须在密闭或通 意 风橱中进行。
二、硫化氢的化学性质
1. 可燃性
不完全燃烧
点燃
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
(点燃H2S时, 火焰呈淡蓝色,火焰上方盖一表 面皿,会看到表面皿上析出淡黄色固体，因为 O2不充足，不完全燃烧，析出黄色的硫。)
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？ 酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸， 与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
(黑色)
通入H2S后， 生成黑色沉淀
H2S+Pb(NO3)2= PbS↓＋2HNO3
(黑色)
通入H2S后， 生成黑色沉淀
三．硫化氢气体的水溶液(氢硫酸)的性质 1．弱酸性
氢硫酸是一种挥发性的二元弱酸，具有酸的通性。
高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5
5.4 化学肥料的主角（共三课时）第1课时氮气和氮的固定[设计思想]氮元素在自然界的循环中起着重要的作用。
近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的影响也越来越大。
氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。
让学生了解氮元素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社会发展所起的重要作用。
因此，本节第一课时以“氮气和氮的固定”作为课题，重点介绍三种固氮方法，通过探究“固氮”困难的原因，掌握氮气的结构和性质。
在探究过程中，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力和探究解决问题的科学方法。
一.教学目标1．知识与技能（1）化学肥料的三要素及施用的基本原则（A）（2）固氮的途径，大气固氮和工业固氮的原理（B）（3）氮气的性质、用途（B）（4）氮分子结构及与其性质的关系（B）2．过程与方法通过对固氮原理、方法的学习，增强学生利用已有知识（氧化还原反应）分析解决问题的能力,认识通过实验探究解决问题的科学方法。
3．情感态度与价值观懂得氮元素固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。
二．教学重点和难点氮气的化学性质，氮分子结构对氮气性质的影响。
三．教学用品多媒体。
四．教学流程1．流程图2．流程说明1图片引入：展示：缺氮的棉花、缺磷小麦与正常小麦、缺钾的大豆和甘蓝图片。
2利用材料创设情境，提出问题：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？五．教学案例教学过程教学活动学生活动说明教学引入[图片引入]展示：缺氮的棉花、缺磷小麦与正常小麦、缺钾的大豆和甘蓝图片。
[讲述]简介化学肥料的重要性，引出化学设置情景，激发学生的求知欲。
对比合成氨条件，了解“生物固氮”。
图片引入，并简介化学肥料1转引：利用材料创设情境，提出问题2学生了解“氮的固定”的含义及意义并从氧化还原的观点理解“固氮”的原理。
(6)评说硫、氮的“功”与“过”单元测试
第5章评说硫、氮“功”与“过”单元测试一．选择题(共40分)1．下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是( )A 硫可用于制造硫酸B 硫可用于制造火药、火柴和焰火C 硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用D 硫磺有漂白性，所以加热硫磺生成的气体可以用来漂白某些物质2．不能由单质直接化合而得到的化合物是A FeCl3B SO2C CuSD FeS3．下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是( )A 品红溶液B 澄清石灰水C 氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸4．为除去CO2 气体中混有少量杂质SO2气体，最好选用下列试剂中( )A Na2SO3B NaHCO3C NaOHD NaHSO35．在氧化还原反应3S＋6KOH→K2SO3＋2K2S＋3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶26. 用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是( )①烧杯②250 mL 容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④7. 下列说法中正确的是( )A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L－1的NaCl 溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－18. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水9. 体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为( )A. 1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶210. 300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质。