高中化学31课时27从铝土矿中提取铝导学案苏教版必修
(浙江专用)2019年高中化学3_1(课时27)从铝土矿中提取铝导学案苏教版必修1
从铝土矿中提取铝【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
【重点难点】重点：铝在自然界的存在及工业上获得铝的方法难点：工业上获得铝的方法及原理【导学流程】一、自主预习1、铝在自然界中以稳定的态存在。
铝是地壳中金属元素含量的元素。
2、提取铝的原料是，其主要成分是，首先要从中获得。
3、氧化铝较稳定，用还原剂还原。
工业上采用的方法冶炼铝。
4、冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是。
二、合作探究1、从铝土矿中提取铝的工艺流程（写出有关化学方程式）：（1）碱溶：（2）酸化：（3）灼烧：（4）电解：2、正误判断：（1）铝是活泼金属，在自然界中只以稳定的化合态存在。
（2）铝是地壳中含量最多的元素，主要以铝土矿(主要成分Al2O3)形式存在于地壳中。
（3）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，说明熔融的氧化铝可以导电。
（4）电解熔融Al2O3制备铝的反应中，Al2O3是氧化剂，氧气是氧化产物。
（5）由铝土矿制备铝的工艺流程中，有氧化还原反应也有非氧化还原反应。
（6）19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过当时黄金的价格，根本原因是当时没有冶炼铝的技术。
（7）氢气是一种常见的、重要的还原剂，可用于还原Al2O3制备金属铝。
【阅读材料】1、霍尔找到了冰晶石，才使铝这种19世纪最昂贵的金属，有如“旧时王榭堂前燕，飞入平常百姓家”。
2、铝的再生----“新世纪材料的亮点”：再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。
现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。
与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。
三、典型例题【典例1】从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝【典例2】欲除去MgO中混有的少量Al2O3杂质，可选用的试剂是：A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液【典例3】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是酸性氧化物)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示，图中操作错误的是：A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②四、当堂检测1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是：A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2、下列有关叙述不正确的是：A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝的冶炼技术基本成熟，可大量生产 D．铝化学性质稳定，常温下不与任何碱反应3、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：①A＋NaOH→D＋H2O ②B A＋H2O ③C＋NaOH B＋NaCl④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿中提取铝教案 苏教版必修1
从铝土矿中提取铝教学主要过程[导入新课]（展示海洋图片）利用对海水中提取重要化学物质简单回顾。
[教师]当我们把目光从海水转向地壳的时候，你发现这里的矿产资源也同样丰富。
[教师讲解]它们为人类提供了铝、铁、铜等大量的基础材料。
（展示矿物图导入专题3学习）[教师提问]地壳中含量最多的金属元素是谁？它以怎样的形态存在呢？（了解铝在地壳中的含量和存在形式，认识铝是地壳中含量最多的金属）[教师提问]铝的含量如此丰富，金属铝有没有重要的使用价值呢？你们能否举一些例子来说明？（引导学生通过从生活中熟悉的例子认识铝的重要用途和社会价值）[学生回答]电线、锅、车（自行车、汽车）、飞机、电子产品等。
[教师过渡]铝和铝合金在生活应用非常广泛。
什么样的优点，使得它们有如此广泛的用途，请大家看一段视频，了解铝和铝合金的优点。
（引导学生认识“铝用途广泛”与其“性能优点”的关系）[教师提问]铝的优点多，用途广，储量丰富。
我们如何从铝土矿中获得铝呢？假如由你冶炼铝，你会想到了哪些方法？（通过提出问题，利用学生对已有金属提炼知识的回忆，提出各种可能方案）[学生回答]回答各种可能的方法。
[教师]下面我们一起来分析刚才几位同学提出的方法。
[教师]科学家在探索铝的制取上有无相同的做法的？[教师]展示化学史资料1和化学史资料2（从反应原理、是否适合大规模生产两个方面，结合化学史知识评价学生猜想方案的可行性，得出电解法制铝才是铝的工业冶炼的方法，体验铝冶炼是一个漫长的科学探索过程，体验电解法的应用给人类带来的贡献）[教师]电解法的发现，是否表示可以从铝土矿中得到铝？[教师]从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？每个步骤有什么作用？其中涉及到那些化学反应知识?下面请大家结合上述问题，阅读书本，以四人一组相互讨论交流。
（提出问题，指导学生阅读，了解工业提铝的工艺流程和涉及的相关化学知识）[学生]阅读后回答他们的理解。
1、溶解目的得到偏铝酸钠溶液2、过滤除去不溶物质3、酸化得到氢氧化铝合碳酸氢钠4、过滤得到氢氧化铝5、灼烧得到高纯度氧化铝6、电解得到铝[教师]通过同学们刚才的分析得出，第一步是加氢氧化钠的作用是溶解铝土矿中氧化铝，这说明氧化铝能跟氢氧化钠反应。
苏教版高一化学教案-从铝土矿中提取铝
第1單元課時1從鋁土礦中提取鋁教學設計一、學習目標（1）瞭解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。
（2）瞭解鋁土礦製備鋁的工藝流程，掌握相關反應的化學方程式，通過對工藝流程的問題探究，培養了學生從資訊中獲取新知識的能力。
（3）從煉鋁方法的變化中體驗化學科學的發展對人類生活的影響。
二、教學重點和難點（1）重點：鋁的冶煉過程（2）難點：Al2O3的兩性三、設計思路鑒於鋁在生產生活中的廣泛應用，在設計教學過程時可以從鋁在日常生活中的應用入手，激發他們對鋁及其化合物的濃厚興趣，並引發對鋁的來源的深入思考；進而在對製備流程中的分析過程中發現問題，充分激發起學生學習尋求解釋的願望，並在探究過程中獲取知識。
具體教學流程如下：鋁在生產和生活中的應用工業提取鋁的生產流程鋁的冶煉史介紹環保教育。
四、教學過程【情境引入】展示可樂罐，很多同學愛喝可樂，可樂罐是由什麼材料製成？【學生回答】主要成分為鋁。
【講述】鋁元素在自然界中的存在是怎麼樣的情況呢，我們看下投影資料。
（ppt2）【提問】鋁在我們身邊無處不在，具有廣泛的應用，請大家舉例鋁的應用。
【播放圖片】生活和生產中的鋁製品（ppt3）【過渡】鋁與我們生活和生產密切相關，但是追溯到19世紀中期，鋁像現在這樣普遍存在嗎？【播放資料】（ppt4）（一）法國皇帝拿破崙三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠。
他戴上鋁皇冠，神氣十足地接受百官的朝拜。
在宴請賓客時，拿破崙三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是金或銀制餐具。
（二）門捷列夫創建了元素週期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎盃。
【設問】這兩個事例說明了什麼？【學生回答】說明當時鋁很貴。
【過渡】鋁在地殼中都以化合態存在，如氧化鋁等。
在19世紀中期鋁的冶煉的困難導致了鋁的價格的昂貴，甚至都超過了黃金，但現在隨著科學技術的進步，人們已經熟練地掌握了較好的冶煉鋁的方法，鋁的價格大大降低，走進了我們普通百姓家。
高中化学 从铝土矿中提取铝 导学案
3.1.3从铝土矿中提取铝班级 姓名【教学目标】1.了解铝的通性及铝的冶炼的一般原理。
2. 通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
【智慧导学】【视野拓展】1885年，在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的。
而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯，为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具而门捷列夫没有给奖励一只金杯呢？其实在当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金，直到1886年电解法制铝工艺的发明，才使得铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。
今天我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝从铝土矿制备铝的工艺流程如图所示：（碱溶法）请同学们阅读64页，图3-2 从铝土矿制备铝的工艺流程，思考该工艺分几步进行，每一步的操作作用是什么？1.书写方程式：①②③④2.电解熔融态Al 2O 3时，加入冰晶石的作用：。
【课堂练习1】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O ＝Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：__________________ _________________________________________________________________________________________。
(2)滤渣A的主要成分为______________；滤渣A的用途是______________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 _______ _______。
从铝土矿中提取铝教学设计苏教版(教案)
从铝土矿中提取铝教学设计苏教版（精品教案）一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的性质和提取铝的基本方法。
2. 掌握氧化铝的化学性质，能够运用化学知识解释铝的提取过程。
3. 培养学生的实验操作能力，提高实验观察力和思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的性质，氧化铝的化学性质，铝的提取过程。
2. 教学难点：氧化铝的分解反应，铝的提取实验操作。
三、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：铝土矿样品，稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞指示剂等。
3. 课件和教学素材。
四、教学过程1. 导入：通过展示铝土矿样品，引导学生思考铝土矿的特点和提取铝的意义。
2. 铝土矿的性质：介绍铝土矿的成分、结构和性质，让学生了解铝土矿的特点。
3. 氧化铝的化学性质：讲解氧化铝的分解反应，引导学生理解氧化铝在提取铝过程中的作用。
4. 铝的提取过程：介绍铝的提取方法，解释提取过程中的化学反应。
5. 实验操作：分组进行铝的提取实验，指导学生正确操作，观察实验现象。
6. 实验结果分析：分析实验数据，引导学生运用化学知识解释实验结果。
7. 总结与拓展：总结提取铝的原理和过程，提出思考题，引导学生深入思考。
五、教学反思本节课通过铝土矿的提取铝的实验，让学生掌握了铝土矿的性质和氧化铝的化学性质，能够运用化学知识解释铝的提取过程。
在实验操作过程中，培养了学生的实验操作能力和观察力。
但在教学过程中，要注意引导学生思考实验现象背后的化学原理，提高学生的思维能力。
对于实验中可能出现的问题，要提前进行预测和解决，确保实验的顺利进行。
六、教学评价1. 知识与技能：学生能描述铝土矿的性质，解释氧化铝的化学性质在提取铝过程中的作用，掌握铝的提取方法。
2. 过程与方法：学生能够通过实验操作，观察实验现象，运用化学知识解释实验结果。
3. 情感态度与价值观：学生能够认识铝在现代工业中的重要性，理解科学实验的严谨性，培养环保意识和安全意识。
浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题3
班级姓名课标要求1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2.了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养学生从信息中获取新知识的能力。
重点：铝的冶炼过程难点：Al2O3的两性一．相关知识（阅读教材64页至65页，完成下列内容）1．在地壳中铝元素是含量_________的金属元素，在自然界中，铝以稳定的________态存在；在19世纪铝的价格比_______黄金还贵。
2.工业上制取活泼金属钠通常用_____________________________________的方法来制取。
反应方程式为：_______________________________________________________________________.工业上制取活泼金属镁通常用_____________________________________的方法来制取。
反应方程式为：_______________________________________________________________________.3.你能简单画出工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程吗？4.你能写出上述流程中每一步涉及的化学反应方程式和离子方程式吗？二、预习自测1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。
2.下列属于碱性氧化物的是（）；属于酸性氧化物的是（）；属于两性氧化物的是（）A．CO2B．Na2O C．Al2O3 D．CO三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ________________________________.下列从铝土矿提取铝的方案中严谨吗？请与教材进行对比。
苏教版高中化学必修一《从铝土矿中提取铝》【创新学案】
3.11从铝土矿中提取铝、【目标诠释】——我来认识掌握铝土矿制备铝的工艺流程，能解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反应的化学方程式。
了解铝合金.氧化铝在生产生活中的用途。
【导学菜单】——我来预习1．请同学们列举生活生产中使用铝合金的实例，通过这些实例你能说出铝合金有哪些优点吗？2．请同学们回忆活泼金属Na Mg的提炼方法或原理？3．地壳中铝元素的含量如何？铝元素以什么形式存在？4．自然界中铝土矿的主要成份中是Al2O3，杂质有Fe2O3.SiO2。
请用你现有的知识设计实验：5．提纯铝土矿可能的途径是什么？6．预习阅读课本64页的内容，思考并试填写表格内容。
【感悟平台】——我来探究以前学过一般用HCl.H2SO4进行酸化，但此工艺中用CO2酸化，目的是什么？能否能用HCl.H2SO4进行酸化呢？【建立网络】——我来归纳1.通过镁铝的提取过程对比分析给我们的启示，我们如果从自然界获取金属一般需要考虑几个方面问题？海水（含MgCl2）纯MgCl2Mg铝土矿高纯度Al2O3Al2．请总结Al2O3的化学性质，并写出化学方程式。
【过关窗口】——我来练习1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A．催化剂B．助熔剂C．还原剂D．氧化剂2．用于飞机制造业的重要材料的是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢3 下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠.镁相似, 可用电解法。
4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤制炊具⑥用AlOH)3制成药片治胃病（）A．③④⑤⑥ B．②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．②④⑤⑥5．下列离子方程式不正确的是（）A．氯气通入水中:Cl2+H2O＝2H++Cl－＋ClO－B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－C．向澄清的石灰水中加入碳酸钠: Ca2++CO32-＝CaCO3↓D．氧化铝溶于稀硫酸: Al2O3+6H+＝2Al3+＋3H2O6．下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（）A NaHCO3 B NH4Cl C Al2O3D NaClO7．在铝土矿制金属制备铝的４个主要操作：①溶解②酸化③灼热④电解中发生了如下类型的反应，按要求写出反应方程式。
苏教版必修2高中化学化学专题3第一单元第一节从铝土矿中提取铝的课堂教学设计
新课程“样本课”传真《从铝土矿中提取铝》教案设计温州第二高级中学黄秀娟【教学目标】：1、知识与技能：①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式②了解铝土矿制备铝的工艺流程，能解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反应的化学方程式。
③了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
④了解铝合金、氧化铝在生产生活中的用途。
2、过程与方法：①让学生自己解读铝土矿制备氧化铝的工艺流程，找出问题和困惑，培养学生自主学习和发现问题的能力。
②通过实验探究，掌握Al2O3的性质，了解探究学习的一般过程与方法。
③在工艺流程与学生分析冲突的基础上，引导学生完善工艺流程，培养学生质疑能力及多角度分析问题的能力。
④通过概括与总结，进一步完善学生对活泼金属冶炼方法和过程的认识，并延伸到金属冶炼的一般过程与方法，培养学生从个别到一般的思维方式。
3、情感态度与价值观：①从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识。
【教学重点】：铝土矿提取铝的化学原理和氧化铝的两性。
【教学难点】：运用学生初中的有关氧化物的概念与物质转化类型的知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。
【设计说明】：苏教版新教材与现行高中化学教材相比，弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法，所涉及的元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差别不大，具体化合物知识内容的选取以及处理的深广度也基本相近，但是内容的组织线索、学习的重点和方式等都有较大的变化，如现行课程元素化合物知识都是按结构→性质→用途与制法的组织形式进行教学，而专题3《从矿物到基础材料》的知识则是从工业制备→性质→应用的组织形式呈现，新教材跳出以单一物质为中心的学习模式，以元素层面看待元素化合物的学习。
《从铝土矿中提取铝》是专题3《从矿物到基础材料》第一单元的第一课时的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验能力及活泼金属冶炼方法的初步概念，在初中科学中已具体学习了酸和碱的概念及性质，对两性氧化物概念的学习有较好的知识铺垫。
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从铝土矿中提取铝
【学习目标】
1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
【重点难点】
重点：铝在自然界的存在及工业上获得铝的方法
难点：工业上获得铝的方法及原理
【导学流程】
一、自主预习
1、铝在自然界中以稳定的态存在。
铝是地壳中金属元素含量的元素。
2、提取铝的原料是，其主要成分是，首先要从中获得。
3、氧化铝较稳定，用还原剂还原。
工业上采用的方法冶炼铝。
4、冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是。
二、合作探究
1、从铝土矿中提取铝的工艺流程（写出有关化学方程式）：
（1）碱溶：
（2）酸化：
（3）灼烧：
（4）电解：
2、正误判断：
（1）铝是活泼金属，在自然界中只以稳定的化合态存在。
（2）铝是地壳中含量最多的元素，主要以铝土矿(主要成分Al2O3)形式存在于地壳中。
（3）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，说明熔融的氧化铝可以导电。
（4）电解熔融Al2O3制备铝的反应中，Al2O3是氧化剂，氧气是氧化产物。
（5）由铝土矿制备铝的工艺流程中，有氧化还原反应也有非氧化还原反应。
（6）19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过当时黄金的价格，根本原因是当时没有冶炼铝的技术。
（7）氢气是一种常见的、重要的还原剂，可用于还原Al2O3制备金属铝。
【阅读材料】
1、霍尔找到了冰晶石，才使铝这种19世纪最昂贵的金属，有如“旧时王榭堂前燕，飞入平常百姓家”。
2、铝的再生----“新世纪材料的亮点”：再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。
现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。
与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。
三、典型例题
【典例1】从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：
【典例2】欲除去MgO中混有的少量Al2O3杂质，可选用的试剂是：
【典例3】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是酸性氧化物)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示，图中操作错误的是：
A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①②
四、当堂检测
1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是：
A. 助熔剂
B. 催化剂
C. 还原剂
D. 氧化剂
2、下列有关叙述不正确的是：
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝的冶炼技术基本成熟，可大量生产 D．铝化学性质稳定，常温下不与任何碱反应
3、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：
①A＋NaOH→D＋H2O ②B A＋H2O ③C＋NaOH B＋NaCl
④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。
则A、B、C、D的化学式
分别是A、B、C、D。
4、下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：。
（2）滤渣A的主要成分为；
实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是。
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是。