新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)
苏教版高一化学必修一全套练习：3.1.2铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝 Word版含解析
课时训练17铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是()A.氧化铝熔点高、硬度大,是一种耐火材料B.氧化铝是铝元素在自然界中的唯一存在形式C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D.氧化铝为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案:B2.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()A.Fe2O3B.Al2O3C.Al(OH)3D.CO2解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。
答案:B3.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性答案:B4.某稀溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al2O3,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的是()A.K+、Na+、HC、NB.M、K+、N、Na+C.H+、Z、S、ND.Na+、S、Cl-、解析:某稀溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3,溶液可能为酸性或碱性,但不能溶解铁,溶液只能为碱性。
A项中HC,B项中M,C项中H+均不能在碱性溶液中存在。
答案:D5.使溶液中的Al完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()A.稀硫酸B.盐酸C.CO2D.氨水解析:使Al转化成Al(OH)3需加酸,若用强酸会使Al(OH)3溶解,最好通入CO2气体。
答案:C6.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是()①a mol②b mol③a/3 mol④b/3 mol⑤0 mol⑥(4a-b)molA.①②③⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①③⑤解析:当AlCl3和NaOH恰好完全反应生成沉淀时,即a∶b=1∶3时,n Al(OH)3]=a mol=b/3 mol;当OH-不足时,Al3+有剩余,可能生成b/3 mol Al(OH)3;当a∶b≤1∶4时,无Al(OH)3存在;当1∶4<a∶b<1∶3时,生成Al(OH)3(4a-b)mol。
1112学年化学(苏教版必修1)同步学案：3.1 从铝土矿到铝合金
第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。
2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶：_______________________________________________________________；②酸化：________________________________________________________________；③灼烧：________________________________________________________________；④电解：_______________________________________________________________。
二、氧化铝1．物理性质2.化学性质Al2O3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。
3．用途(1)冶炼金属________的原料；(2)良好的________材料。
三、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究3既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：_________________________________________________。
高一化学上学期第一单元从铝土矿中提取铝 江苏教育版
苏教版必修1专题3 第一单元课时练习1 从铝土矿中提取铝一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2．下列属于碱性氧化物的是（ ）属于酸性氧化物的是（ ）属于两性氧化物的是（ ）A ．CO 2B ．Fe 2O 3C ．SiO 2D ．COE ．Al 2O 3F ．MgO G.Mn 2O 73．熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．瓷坩埚4．如何除去下列括号中的杂质①MgO(Al 2O 3)②Na 2CO 3(NaHCO 3)二、填空题5．铝元素占地壳的 ，是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿（填写主要成份） ，含少量 、 杂质存在。
6．从铝土矿制备铝的工艺流程：Al 2O 3（含杂质） NaAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 Al⑴请依次写反应的化学方程式① ② ③ ④ ⑵请写上述属①②的离子方程式① ② ⑶电解加入冰晶石的作用是7．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。
8．试设计一个实验证明Al 2O 3是两性氧化物。
NaOH 溶液 通CO 2 灼烧 电解 ① ② ③ ④答案：1．B 2．BF；ACG；E 3．C4．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O②NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O5．见教材P626．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O ②NaAlO2 + CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓③2Al(OH)3======= Al 2O3 + 3H2O ④2Al 2O3（熔融）====== 4Al+3O2↑电解7．参见教材P638．各取少量新制的氧化铝于三支试管中，分别加入水、适量的盐酸和氢氧化钠溶液，并加热，加水的试管中的氧化铝不溶解，加盐酸及加氢氧化钠溶液均溶解，表明氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，表明氧化铝是两性氧化物。
师说高一苏教化学必修一练习：从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物 含答案
3.1.1 课时作业踩点训练知识点1从铝土矿中提取铝1．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是()A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原【解析】Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。
【答案】 D2．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以________态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是________。
【答案】(1)最多(2)化合Al2O33．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol 电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？【解析】2Al2O3～4Al～12e－2×102 g 4×27 g 12 molm(Al2O3) m(Al) 0.3 mol2×102 g m(Al2O3)＝4×27 gm(Al)＝12 mol0.3 mol解得：m(Al)＝2.7 g，m(Al2O3)＝5.1 g。
【答案】 2.7 g 5.1 g知识点2铝的氧化物与氢氧化物4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－2D．Al3＋―→Al(OH)3【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al 与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
【答案】 B5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀8．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Na 与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋H 2↑＋2OH－B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O【解析】 A 项中电荷不守恒，错误；C 项中通入过量CO 2后会生成HCO －3，故错误；B 、D 项中离子方程式书写正确。
苏教版高中化学必修一课时练习：3.3 从铝土矿提取铝 Word版含答案
课时3 从铝土矿提取铝【基础梳理】1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝2．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。
下列相关说法正确的是（）A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝3．在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有发生过的化学反应类型是( )A．氧化还原反应B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应4．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO36．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（）A．助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂7．某溶液中投入Al片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．CO32- B．H+ C．OH- D．HCO3-8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比、滴加顺序），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和氨水 D．NaAlO2和CO2 9．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。
（1）Al2O3[Al(OH)3]_________ ____________________________________________________。
高一化学苏教必修课时作业： 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物 含解析
专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物1.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂答案:A2.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。
Al2O3是两性氧化物,能跟强的酸碱溶液反应。
答案:D3.工业制取铝的过程中,涉及多步反应,其中属于分解反应的有()A.1步B.2步C.3步D.4步解析:在铝土矿制备金属铝的4步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反应。
答案:B4.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()A.Fe2O3B.Al2O3C.Al(OH)3D.CO2解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应。
答案:B5.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是()A.氧化铝熔点高、硬度大,是一种耐火材料B.氧化铝是铝元素在自然界中的唯一存在形式C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D.氧化铝为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案:B6.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl-、AlB.K+、H+、S、AlC.Na+、Al3+、N、OH-D.K+、Na+、Al、C解析:A项中Al3+与Al不共存;B项中H+与Al不共存;C项中Al3+与OH-不共存。
答案:D7.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝哪方面的性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性答案:B8.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3,写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式。
苏教版高中化学必修一3.1从铝土矿到铝合金(一)练习1.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题三第一单元从铝土矿到铝合金（一）同步练习一、教学内容从铝土矿到铝合金（一）二、考点清单1、了解铝在地壳中的存在形式及含量；2、掌握铝的冶炼方法。
3、知道氧化铝、氢氧化铝的性质。
三、全面突破知识点1：从铝土矿中提取铝一）铝元素的存在在地壳中，铝元素的含量仅次于氧、硅，是地壳中含量最多的金属元素。
铝在自然界以稳定的化合态存在。
二）铝合金的特性和用途（1）特性：密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀力强（2）用途：建筑、机械、生活用品、电子元件等三）铝的制备过程和原理【思考】从铝土矿提取铝的工艺流程图中，思考以下几个问题：1、从整个工艺流程看，可分成哪两个阶段？——提纯和冶炼2、NaOH溶解铝土矿的目的是什么？——溶解氧化铝3、两次过滤的作用是什么？——除去杂质和分离Al（OH）34、把滤液酸化的作用是什么？——生成Al（OH）35、流程中为什么用二氧化碳而不用盐酸？——Al（OH）3可溶解在过量的HCl中6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了什么？——生成Al2O32Al（OH）3高温Al2O3+3H2O【说明】1. 从铝是活泼的金属元素，可以理解铝在自然界中以化合态的形式存在。
铝主要以铝土矿的形式存在。
2. 从铝土矿中提取铝的方法是本节的难点，学习时要运用氧化物、酸、碱、盐相互转化关系，结合化学原理，搞清楚生产工艺的每一步操作目的。
例1：下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：写出有关的化学反应方程式：①②③④【解析】本题涉及工业上铝土矿的冶炼工艺流程，需要掌握每一步的化学反应及反应原理。
【答案】①Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O②NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3（过量）③2Al （OH ）3高温Al 2O 3+3H 2O④2Al 2O 3冰晶石通电4Al+3O 2↑知识点2：铝的氧化物与氢氧化物 1. 两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 2. 氧化铝的性质：氧化铝是一种不溶于水的白色固体，熔沸点高，硬度大。
(苏教版)化学必修一同步练习：3.1从铝土矿中提取铝(含答案)
专题3 从矿物到基础材料第1课时从铝土矿中提取铝班级：姓名：一、选择题1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2．下列有关铝及铝合金说法错误的是（）A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D．铝合金可用于制飞机骨架等。
3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液4．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（）A、①③②B、②①③C、③②①D、③①②5．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品（）A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨７．下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是（）A. 在硫酸铝溶液中滴加过量氨水B. 在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液C. 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2D. 在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳８．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC。
NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D。
Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O９．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
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第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固1.工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析 :在铝土矿制备金属铝的 4 步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反响。
答案 :B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.复原剂D.氧化剂分析 :冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。
答案 :A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D. 铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产、使用分析 :工业上往常用电解法来制取铝。
答案 :B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化D.电解熔融的氧化铝分析 :电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑,属于氧化复原反响。
答案 :D()5.以下化学方程式书写错误的选项是A.Al2O3 粉末溶于NaOH溶液中:Al 2 O3+2NaOH2NaAlO 2 +H2OB.NaAlO 2 溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al 2O3+3H 2OD. 电解熔融的氧化铝:2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑分析 :NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO3。
答案 :B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B. 提炼过程中 ,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析 :铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。
答案 :C7.在MgO中混有少许的Al 2O3杂质 ,欲将杂质除掉可采用的试剂是()A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液分析 :欲除掉 Al 2O3杂质则应选择能溶解Al 2O3而与 MgO 不反响的试剂 ,只有氢氧化钠溶液符合要求。
答案 :D8.以下操作可获得纯净Al 2O3的是 ()A. 向 NaAlO 2溶液中加入适当稀硫酸蒸干并灼烧B. 向 NaAlO 2溶液中通入过度CO2后蒸干并灼烧C.向 AlCl 3溶液中加入过度氨水后蒸干并灼烧D. 向 AlCl 3溶液中加入适当NaAlO 2溶液 ,蒸干并灼烧分析 :A 中含有 Na2 SO4,B 中反响生成 NaHCO 3,蒸干并灼烧后转变为Na2CO3,D 中含有 NaCl 。
答案 :C9.以下图所示是工业上冶炼铝的工艺流程图:写出相关的化学方程式:①;②;③;④。
分析 :①是铝土矿中的Al 2 O3与 NaOH 溶液反响 ,②是偏铝酸钠溶液与CO2反响 ,③是氢氧化铝固体受热分解,④是电解熔融的氧化铝。
答案 :① Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H 2O② NaAlO 2+2H 2O+CO 2NaHCO 3+Al(OH) 3↓③ 2Al(OH) 3Al 2O3+3H 2O④ 2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑10.某校化学兴趣小组用以下图过程除掉AlCl 3中含有的Mg 2+、K +杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。
请回答以下问题:(1) 写出混淆物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反响的离子方程式:、、。
(2)氢氧化钠溶液可否用氨水取代 ,为何 ?(3) 溶液a 中存在的离子有;在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量,为何;为此 ,改良方法是。
答案 :(1)Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓Al 3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH -Al+2H 2O(2)不可以 ,由于在 Al 3+与氨水反响生成 Al(OH) 3后 ,Al(OH) 3不可以与氨水持续反响,进而不可以将 Al(OH) 3与 Mg(OH) 2分开(3)Cl -、 K +、 Al、 H+、 OH -、 Na+由于氢氧化铝能与强酸反响,因此在加入盐酸积淀Al 时 ,需要控制盐酸的量 ,以防备部分铝转变为 Al 3+通入过度二氧化碳气体11.工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如以下图所示。
(1) 写出步骤①中发生反响的化学方程式:。
(2)写出滤液 ( 甲 )中一种溶质与过度NaOH 溶液反响进入滤液 (乙 ) 所发生反响的离子方程式 :。
(3) 写出步骤③中生成Al(OH) 3积淀的化学方程式 :。
答案 :(1)Al 2O3+6HCl2AlCl 3+3H 2O、Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H 2O3+-Al(OH) 3↓、(2)Al+3OHAl(OH) 3+OH -Al+2H 2O(3)NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO312.电解熔融的氧化铝制取金属铝,如有 0.2 mol 电子发生转移 ,则理论上能获得金属铝多少克 ?需氧化铝多少克 ?分析 :n(Al)=0.2mol ÷3= mol, m(Al)= mol×27g·mol-1=1.8g;n(Al 2O3)= n(Al)=mol=mol,m(Al 2O3)= mol ×102g ·mol -1=3.4g 。
答案 :1.8 g 3.4 g能力提高1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少许杂质Fe2O3、 SiO 2等,已知 SiO2不与盐酸反响 )提取纯 Al 2 O3作冶炼铝的原料 ,提取时操作过程以以下图所示,图中操作错误的选项是 ()A. ④⑤B. ③④C.②⑤D.①②分析 :④用过度盐酸会溶解生成的Al(OH) 3积淀 ,能够通足量的CO2使溶液中的NaAlO 2完整形成 Al(OH)3积淀 ; ⑤Al(OH) 3积淀灼烧生成 Al 2 O3。
答案 :A2.在NaAlO2溶液中,通入a mol HCl气体,生成b mol积淀后,又通入c mol HCl气体时 ,积淀恰好溶解 ,则原 NaAlO 2溶液中含 NaAlO 2的物质的量是 ()A.molB.molC.molD.c mol 或 mol分析 :由方程式 :NaAlO 2+4HCl NaCl+AlCl 3+2H 2O 可知 ,NaAlO 2的物质的量是HCl 的。
答案 :B3.欲将MgCl2、AlCl3的混淆溶液分别开,某同学设计了以下方案:(1) 试剂①应采用(填“ NaOH溶液”或“氨水”)。
该试剂的用量是(填“过度”或“少许”)。
(2)过滤后所得积淀①需进行清洗,清洗的方法是。
(3)写出生成溶液①的离子方程式:。
(4)以上实验设计显然存在缺点,请将其指出。
分析 :欲分别 Mg 2+、 Al 3+一定利用 Al(OH) 3既溶于强酸又溶于强碱而Mg(OH) 2只好溶于强酸的性质差别。
答案 :(1)NaOH 溶液过度(2)在过滤器中加蒸馏水至淹没积淀,而后使水自然流下,重复 2~3 次即可3+-Al +2H 2O(或分步写 :(3)Al+4OHAl 3++3OH-Al(OH) 3↓ ,Al(OH)3+OH -Al +2H 2O)(4)所得 AlCl 3溶液中混有NaCl4.铝土矿中常含有少许的SiO2和 Fe2O3,写出实验室由铝土矿制取纯净Al 2O3时需加入的试剂和反响的化学方程式。
(1)加过度的,过滤除掉积淀 ,化学方程式为,。
(2)加过度的,过滤除掉,化学方程式为,。
(3)通入过度的,过滤获得,化学方程式为。
(4)灼烧能够获得纯净的Al 2O3,化学方程式为。
分析 :(1) 先加过度的盐酸 ,溶解 Al2O3 和Fe2O3,过滤除掉SiO 2;(2) 再加过度的NaOH溶液 ,使AlCl 3转变为 NaAlO 2,FeCl3转变为 Fe(OH) 3积淀 ,过滤除掉 Fe(OH) 3;(3) 通入过度的CO2,使NaAlO 2转变为 Al(OH)3积淀 ,过滤获得 Al(OH) 3;(4) 灼烧 Al(OH) 3能够获得纯净的 Al 2O3。
答案 :(1) 盐酸SiO 2 Al 2 O3+6HCl2AlCl 3+3H 2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H 2O(2)NaOH溶液Fe(OH) 3FeCl3+3NaOH Fe(OH) 3↓ +3NaCl AlCl 3+4NaOH NaAlO 2+3NaCl+2H 2O(3)CO 2Al(OH) 3NaAlO 222O Al(OH)3↓+NaHCO3+CO +2H(4)Al(OH) 3 2Al(OH) 3Al 2O3+3H 2O5.分别画出金属镁、铝工业提取的流程图,比较它们提取原理上的共同之处。
答案 :金属镁的提取流程图:海水Mg(OH) 2MgCl 2溶液MgCl 2·6H2O MgCl 2Mg 金属铝的提取流程图:铝土矿它们的工艺流程都是滤液积淀氧化铝:(1)都有金属元素的富集过程(熔融)铝;(2) 电解其熔融的化合物。