2018届高考化学二轮复习化学实验方案的设计与评价专题练习
化学实验方案的设计与评价一、选择题(每小题6分,共54分)(D)A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在C O32-D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【解析】SO2使溴水褪色体现SO2的还原性,A项错误;铁屑与稀HNO3反应不产生H2,产生NO,B项错误;澄清石灰水滴入含HC O3-的溶液中也会产生白色沉淀,C项错误。
2.下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的的是(D)试样白色沉淀沉淀不溶解MnO2和稀盐酸气体褪色碘化钠溶液溶液变蓝色FeCl3和KSCN混合溶液红色变深【解析】检验亚硫酸钠是否变质,不能用硝酸钡和稀硫酸,两者混合相当于溶液中存在硝酸,硝酸能氧化亚硫酸钡为硫酸钡,A项错误;氯气未干燥,使干燥有色布条褪色,不能证明氯气具有漂白性,且MnO2和浓盐酸在加热条件下反应才能生成Cl2,B项错误;过氧化氢与NaI反应生成的碘单质不能用硝酸与淀粉的混合液检验,因为硝酸也能氧化NaI,C项错误。
3.下列实验能达到预期目的的是(B)编实验内容实验目的号【解析】A项,两种溶液中c(H2C2O4)和c(KMnO4)都不相同,错误;B项,向Na2CO3溶液中加入BaCl2固体因生成BaCO3沉淀而导致溶液中c(C O32-)减小,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,正确;C项,NaOH溶液过量,滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,会直接反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,无法判断K sp的大小,错误;D项,H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸,错误。
中,不合理或不严密的是(B)A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱【解析】盐酸、醋酸的浓度未知,应测定等浓度的溶液的pH,B项错误。
(C)A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO 2B.若溴水褪色,则说明SO 2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na 2S 2O 3只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强【解析】A 项,SO 2能使品红溶液褪色,正确;B 项,SO 2使溴水褪色表现还原性,正确;C 项,烧瓶中产生黄色浑浊(S)和无色气泡(SO 2),则说明Na 2S 2O 3既作氧化剂又作还原剂,错误;D 项,品红溶液②不褪色说明SO 2已被完全吸收,Na 2SiO 3溶液中出现白色浑浊说明有CO 2,依据强酸制弱酸原理知亚硫酸比碳酸的酸性强,正确。
6.下列实验方案不能达到实验目的的是(B )【解析】B 项,由于所加Na 2S 溶液过量,再加入3滴1 mol·L -1 CuCl 2溶液时一定生成CuS 沉淀,不能证明FeS 沉淀可以转化为CuS 沉淀。
(C )【解析】二氧化硫、二氧化碳都可与澄清石灰水反应,具有相同的实验现象,C项错误。
8.为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是(A)A.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液滴定B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部C.为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHD.给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色固体为无水硫酸铜,可直接向试管中加入适量水【解析】B项,应用坩埚钳夹持燃烧,不能投入集气瓶底部,错误;C项,比较非金属性强弱,应用最高价含氧酸的酸性进行比较,错误;D项,应取出少量白色固体进行检验,错误。
9.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是(C)A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.实验室中方案Ⅱ更便于实施C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小【解析】盐酸或NaOH溶液均可溶解铜铝混合物中的金属铝,因此可测定反应放出H2的体积,也可测定剩余的金属铜的质量,A项正确;称量剩余固体的质量比测定气体的体积更容易实施,B项正确;溶液B若为稀硝酸,则Cu、Al均可溶解,没有固体剩余,C项错误;若溶液B选用浓硝酸,则Cu完全溶解,铝在浓硝酸中钝化,剩余固体质量增加,则使测定的铜的质量分数偏小,D项正确。
二、非选择题(共46分)10.(24分[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种红棕色晶体,极易被氧气氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
【实验原理】(1)用锌将三价铬还原为二价或将正六价铬还原为二价铬,再与醋酸钠溶液作用制得[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
写出反应的离子方程式:2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O [Cr(CH3COO)2]2·2H2O+Zn2+(用一个离子方程式表示)。
【实验装置】如图所示。
【实验步骤】①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量。
【实验问题与探究】(2)仪器b的名称是分液漏斗。
导管a的作用是平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利流下、导气。
(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为关闭K1,打开K2。
(4)装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr2+。
(5)若使用该装置制备Fe(OH)2,且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象,则在乙装置中应加入的试剂为NaOH(或其他合理答案)(写化学式)溶液。
(6)已知其他反应物足量,实验时向甲中加50 mL 1.2 mol·L-1的CrCl3溶液,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体9.4 g,则该实验所得产品的产率为83.3%(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(7)已知:常温下K a(CCl3COOH)=1.0×10-1 mol·L-1,K a(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1,请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱:相同温度下,分别测定0.1 mol·L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小,证明三氯乙酸的酸性强于乙酸。
【解析】(1)Cr3+被Zn还原为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,而Zn被氧化为Zn2+,利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。
(2)仪器b为分液漏斗,导管a使得分液漏斗b中的压强与三颈瓶中的压强一致,有利于液体顺利流下。
(3)打开K2,关闭K1后,三颈瓶中因继续产生气体而压强增大,使得三颈瓶中的液体被压入装置乙中。
(4)装置丙中的导管口插入到水中,起到水封作用,能防止空气进入装置乙中氧化Cr2+。
(5)使用该装置制备Fe(OH)2,则三颈瓶中应加入铁粉,与分液漏斗中的盐酸反应生成FeCl2,将生成的FeCl2压入到盛有碱溶液(如NaOH或氨水)的乙装置中,生成Fe(OH)2。
(6)根据关系式:2Cr3+~[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,可计算出所得产品的产率。
(7)设计实验证明酸性的强弱,可以配制等浓度的溶液来测pH的大小,pH小的溶液酸性强。
11.(22分实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)。
(2)若对调B和C装置的位置,能(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为Cl O3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用如图装置,加热15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)。
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)。
资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。
【解析】(1)结晶、过滤、洗涤等操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等。
(2)提高氯酸钾的产率,主要是通过控制B中反应温度实现的,因此对调B、C位置,可以提高B中氯酸钾的产率。
(3)①由表格数据可知,各试管中只有硫酸的浓度不同,因此实验目的是研究硫酸浓度对反应产物的影响。
②1号试管没有加入硫酸,为对照实验。
③淀粉溶液显蓝色,则氧化产物为I2,该反应的离子方程式为Cl O3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O。
(4)该装置是测定氯气的体积,但氯气会重新溶解,且氯气与水反应生成的HClO分解会产生O2,最终导致测得氯气的体积不准确,因此该实验方案不可行。
(5)由资料ⅱ知可加入H2O2,将饱和氯水中的Cl2或HClO全部还原为Cl-,再加入足量AgNO3溶液,通过测定所得沉淀的质量计算氯元素的总量。
2018版高考化学一轮复习 第38讲 化学实验方案的设计与评价练习 新人教版
第38讲 化学实验方案的设计与评价【考纲要求】 1.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案。
(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法。
(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。
2.以上各部分知识与技能的综合应用。
考点一|化学实验方案的设计(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第183页[核心知识大通关]1．基本原则(1)科学性：实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合理。
(2)可行性：原理可行，选用的药品、仪器、设备及实验方法能够满足现行的条件的要求。
(3)简约性：装置或方法简单，步骤少、节约药品，短时间能完成，符合绿色化学的要求。
(4)安全性：避免使用有毒药品或危险性的实验操作，有毒气体的尾气处理。
2．基本思路3．实验设计的步骤(1)明确实验目的、实验原理；(2)选择药品和仪器；(3)设计装置步骤，实施实验操作；(4)记录实验现象、实验数据；(5)分析得出结论。
4．实验方案的设计实验方案设计的流程设计实验方案⎩⎪⎨⎪⎧ ①明确实验目的、要求②构思实验方法、步骤③选择实验仪器、药品↓实验，收集资料⎩⎪⎨⎪⎧ ①观察实验现象②收集实验数据③处理实验问题↓ 分析，得出结论⎩⎪⎨⎪⎧ ①整理资料，数据处理②分析概括，得出结论③写出实验报告[考向精练提考能]考向一 验证物质性质的实验方案设计(2016·全国高考卷Ⅰ)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。
某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
2018年高考化学大二轮复习 专题四 化学实验 第16讲 实验方案设计与评价学案
第16讲 实验方案设计与评价考点一 物质制备型实验方案的设计与评价Z 真题感悟hen ti gan wu (课前)1．(2016·江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( C )A ．制备氨气B ．制取NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3[解析] A 项，制NH 3需要用NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体加热进行反应，错误；B 项，CO 2应从长导管进短导管出，错误；C 项，制得的NaHCO 3为固体，用过滤法分离，正确；D 项，加热时NaHCO 3会分解，错误。
2．(2017·全国Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( C )3不变色，可证明还原性，Fe>Fe 2＋，A 项正确；燃着的金属钠能在装有CO 2的集气瓶中反应生成Na 2CO 3和C ，说明CO 2具有氧化性，B 项正确；NH 4HCO 3受热分解生成的NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH 3为碱性气体，不能确定NH 4HCO 3的酸碱性，C 项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI ，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl 析出，可证明K sp (AgI)<K sp (AgCl)，D 项正确。
3．(2018·全国Ⅱ·9)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( D )A B C D[解析] 甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl ，CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl ，CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。
2018高考化学二轮复习专题突破测练一物质的组成分类和变化化学用语
的一
分_
散-
系-
属-
丄
胶一
体一
，-
A_
项一
对一
亠
二
钻-
Bi-
菁-
_
分-
丄
能-
透-
过一
滤-
纸一
但
不
能-
透-
旦
半
透-
膜-
亠
皀
项一
错-
依
据
信
息
,
磁
性
是
物
理
性
质
,
C
项
对
由
高
中
理
、
化
、
生
知
识
可
知
磁
性
可
联
系
物
理
中
的
光
电
知
识
与
血
红
素
及
叶
绿
素
的
结
构
和
性
质
相
似
可
联
系
生
物
中
的
生
物
技
术
知
识
D
项
对
答
案
:
B
13
-
雾
霾
是
雾
玻璃都是
混,
合 口物
勿
C
•
HD|
HC
；H都是化合物
L
D
•十冰
K、可燃
冬冰都
►
是纯?
争物
W\~
解:
析：「A项，N02不是
!酸性
生氧化
浙江选考高考化学二轮复习第五部分专题二十四化学实验探究实验方案的设计与评价真题链接
专题二十四 化学实验探究 实验方案设计与评价1．〔加试题〕〔2021·浙江10月〕某研究小组在实验室以含铁铜屑为原料制备Cu 〔NO 3〕2·3H 2O 晶体，并进一步探究用SOCl 2制备少量无水Cu 〔NO 3〕2。
设计合成路线如下： Cu 屑〔含Fe 〕――→足量HNO 3①――→调pH ②Cu 〔NO 3〕2溶液――→ ③Cu 〔NO 3〕2·3H 2O 晶体――→SOCl 2④ 无水Cu 〔NO 3〕2 ：Cu 〔NO 3〕2·3H 2O ――→170 ℃Cu 〔NO 3〕2·Cu 〔OH 〕2――→200 ℃CuO SOCl 2熔点－105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请答复：〔1〕第②步调pH 适合物质是 〔填化学式〕。
〔2〕第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩具体操作是____________________________________。
为得到较大颗粒Cu 〔NO 3〕2·3H 2O 晶体，可采用方法是 〔填一种〕。
〔3〕第④步中发生反响化学方程式是___________________________。
〔4〕第④步，某同学设计实验装置示意图〔夹持及控温装置省略，如图1〕有一处不合理，请提出改良方案并说明理由____________________________。
图1装置改良后，向仪器A 中缓慢滴加SOCl 2时，需翻开活塞 〔填“a〞、“b〞、或“a与b〞〕。
〔5〕为测定无水Cu〔NO3〕2产品纯度，可用分光光度法。
：4NH3·H2O＋Cu2＋===Cu〔NH3〕2＋4＋4H2O；Cu〔NH3〕2＋4对特定波长光吸收程度〔用吸光度A表示〕与Cu2＋在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu〔NH3〕2＋4吸光度A与Cu2＋标准溶液浓度关系如图2所示：图2准确称取0.3150 g无水Cu〔NO3〕2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝0.620，那么无水Cu〔NO3〕产品纯度是〔以质量分数表示〕。
最新-2018年高考化学总复习 184 实验方案的设计与评价
2018年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：12.4 实验方案的设计与评价题组一化学实验方案的设计1．(2018年高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：选A。
B选项氧原子及得失电子不守恒；C选项HClO为弱酸应该用化学式表示；D 选项浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，只有A正确。
2．(2018年高考海南卷)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸解析：选A。
通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。
3．(2018年高考广东卷)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(双选)( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：选CD。
本题考查化学实验。
实验Ⅰ是CCl4萃取碘水中的碘，静置后CCl4由于密度大于水，位于下层，呈紫红色，A选项错误；实验Ⅱ是反应制取氨气，将气体通入溶液能使AlCl 3溶液产生沉淀，但是不能将其溶解；B 选项错误；实验Ⅲ是Fe 3＋与SCN －的显色反应，呈红色，C 选项正确；实验Ⅳ中右管内的CaO 能吸收装置中的水蒸气，左管中的饱和溶液逐渐变成过饱和溶液而析出蓝色的CuSO 4晶体，D 选项正确。
题组二 化学实验方案的评价4．在实验室进行下列有关实验，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO 、△CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3B ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3NaOH 溶液解析：选D 。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《实验方案的设计与评价》
2018年全国卷高考化学复习专题突破《实验方案的设计与评价》[题型分析]实验方案的设计与评价问题常结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等综合考查考生的实验能力。
高考主要考查方向有:(1)给定实验情境或物质性质,要求考生设计实验方案;(2)提出实验问题,要求考生选择仪器、药品,组装实验装置,确定实验步骤,评价实验方案;(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出.一、实验方案设计1.实验方案设计的基本思路2.设计实验方案时注意的问题(1)实验方案要可行.要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件,实验方案要简单易行.(2)实验顺序要科学.要对各个实验步骤进行统一的觃划和安排,保证实验准确且高效.同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。
(3)实验现象要直观.如“证明醋酸是弱电解质”的实验,可配制一定浓度的CH3COONa溶液,用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果pH＞7从而得出结论,既操作简便又现象明显.(4)实验结论要可靠.要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果,保证实验结论准确可靠.二、实验方案评价的基本思路1.从试剂、仪器和装置的合理性上评价.2．从实验原理上评价,实验方案要符合实验原理,保证达到实验目的.3．从操作步骤、实验现象上评价,实验方案要步骤简单,现象明显.4．从环境保护上评价,实验方案的设计要充分体现环保意识.5．从节能、安全可靠上评价,实验方案的设计要节约能源,节省原料且安全可靠.真题练习1.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验.(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________.(2)若对调B和C装置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率.实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
高考化学二轮复习化学实验方案设计与评价真题
化学实验方案设计与评价考向一以制备为主体的综合实验1．(2018·浙江卷)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150 ℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：(1)下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2＋水解B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是( NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100 ℃(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2＋)/mol n(C2O2－4)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f ．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是________________。
(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe 2O 3，理由是___________。
[解析] (1)A 项，步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步骤②时草酸稍过量的主要目的不是酸化抑制Fe 2＋的水解，而是保证Fe 2＋反应完全，同时防止Fe 2＋被氧化，错误；B 项，步骤③，采用热水洗涤有利于除去(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4，提高除杂效果，正确；C 项，酸化和加入稍过量的H 2C 2O 4后，发生反应(NH 4)2Fe(SO 4)2＋H 2C 2O 4＋2H 2O===FeC 2O 4·2H 2O↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2SO 4，故母液中的溶质主要有(NH 4)2SO 4、H 2SO 4和H 2C 2O 4，错误；D 项，根据题给信息，FeC 2O 4·2H 2O 在150 ℃开始失结晶水，故略高于100 ℃干燥不影响产物的成分，正确。
高考化学二轮复习实验方案的设计与评价课件(75张)(全国通用)
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2018版高三二轮复习与策略
(2)乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组 同学所设计的装置 D、E 进行了改进(如图二所示)，装置 E 改为带支管的烧 瓶，该烧瓶的名称为________，改进后的优点是_______________________ ________________________________________________________________。 (3)设计实验证明： ①AlCl3 能够水解：________________________________________________。 ②AlCl3 是共价化合物：_____________________________________________。
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2018版高三二轮复习与策略
提炼 4 性质验证型实验 1．实验方案的设计思路
物质1 的 质性23⋮
→ 各 质条 的性 验1.ab 证方法2.ab
优化科学严密 → 组 ⋮ 合操 条 现作 件 象简 可 明单 行 显
实
→
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2018版高三二轮复习与策略
(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：
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2018版高三二轮复习与策略
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净的 Cl2 制备纯净的 NO
MnO2 Cu
①________ ③________
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2018版高三二轮复习与策略
【高考化学】2018最新版本高三化学一轮复习-10.4化学实验方案的设计与评价(专题拔高特训-通用版)
(1)点燃A处酒精灯之前先检验装置内气体纯度，以防爆炸；
(2)通入的如果是CO和CO2的混合气体，应先除去CO2以防干扰。
【解析】(1)(2)应先点燃B处酒精灯，当导管口气体点燃后表 示硬质玻璃管内已充满纯净的CO气体。再点燃A处酒精灯，使
△
反应发生：CuO+CO ==== Cu+CO2。
(3)要将尾气采用排液法储存在瓶内，应从 a口通入。 (4)丙的设计不必要，其理由是在酒精灯A点燃前，CO已通过 了澄清石灰水。 (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，应先通过碱石 灰(或NaOH溶液)，除去CO2，排除干扰。
(5)实验装置图、实验步骤和操作方法；
(6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。
3.化学实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的装 置，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
实验目的
阐明
选择
实验用品
实验原理
设计
方案Ⅰ
方案Ⅱ
方案„„
优化方案→具体实施方案
要____________，理由是____________________________。
(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计 才能达到实验目的？ ________________________________________________。
【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可
先储存在瓶内，然后再处理。
如图是他设计的贮气瓶，尾气应从_______ (填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。
(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计
高考化学二轮复习考点知识专题训练119---综合实验设计与评价1 (解析版)
高考化学二轮复习考点知识专题训练综合实验设计与评价1．高铁酸钾 (K 2FeO 4)是一种新型，高效的绿色水处理剂。
工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄 (FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本产品质量优工艺流程如下：化学兴趣小组的同学们在实验室中，通过KClO 溶液与Fe(NO 3)3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图所示是模拟工业制备KClO 溶液装置。
已知：K 2FeO 4可溶于水、微溶于浓KOH 溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe 3+催化作用下发生分解。
(1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH)，最合适的试剂A是：________。
A．Cl2 B．O2C．KMnO4D．HNO3流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：_______。
实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如下图所示，pH大于4.5时铁黄产率逐降低的主要原因可能是：______________________________________________。
(2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4(填“>”或“<”)(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为________。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____溶液(填序号)a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c． Fe(NO3)3、异丙醇 d．异丙醇(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL。