【精准解析】湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如 CH2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会 暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一
个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再
次“交换舞伴”。根据以上信息进行判断，如果把 C6H5CH2CH=CH2 与 CH2=M 在一定条件下混合反 应，下
）的二氯代物有 6 种结构（不考虑立体异构）
【答案】C 【解析】 【详解】A 项、同系物必须是同类物质，含有相同数目的相同官能团，乙醇和丙三醇含有的羟 基数目不同，不互为同系物，故 A 错误； B 项、环己烯分子中 1 个含碳碳双键，但 4 个亚甲基均为饱和碳原子，分子中含有饱和碳原子， 所有碳原子不可能共面，故 B 错误； C 项、分子式为 C5H10O2 属于酯的同分异构体可能为以下几种情况：若为甲酸和丁醇酯化，形成 的酯有 HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3 共 4 种；若
-4-
①
②
③CH3-CH=CH-CH3④CH≡C-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2
A. ①③
B. ②④
C. ②⑤
D. ①⑤
【答案】D
【解析】
【详解】由丁苯橡胶的结构简式可知，丁苯橡胶属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存
在碳碳双键结构，有 6 个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开
，
在 将 双 键 中 的 1 个 c-c 打 开 ， 然 后 将 半 键 闭 合 即 可 的 该 高 聚 物 单 体 是
-3-
为乙酸和丙醇酯化，形成的酯有 CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2 共 2 种；若为丙酸和乙醇 酯化，形成的酯只有 CH3CH2COOCH2CH31 种；若为丁酸和甲醇酯化，形成的酯有 CH3CH2CH2COOCH3、 （CH3）2CHCOOCH3 有 2 种，合计有 9 种，故 C 正确；
（CH2=CH-CH3），分子式为 C3H6，或丁炔（CH CCH2CH3），分子式为 C4H6。
【详解】A. 若 C3H6 为环丙烷，则有一种峰，符合图 1；C2H6 只能为乙烷，只有一种峰，不符合 图 2，A 不合题意； B.若 C6H6 为苯，只有一种峰，符合图 1；若 C4H6 为 1-丁炔，则有三种峰，符合图 2，B 符合题 意； C. 若 C6H6 为苯，只有一种峰，符合图 1；C2H6 只能为乙烷，只有一种峰，不符合图 2，C 不合
①
⑤CH2=CH-CH=CH2，故选 D。
8.由有机物 X 合成有机高分子粘合剂 G 的流程图如下:
下列叙述错误的是 A. 有机物 X 中的含氧官能团是羧基和羟基
B. Z 的结构简式一定是
C. 由 X 生成 I molY 时，有 1 mol H2O 生成 D. 反应Ⅲ发生加聚反应生成 G 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A. 由 结 构 分 析 ， 含 有 的 含 氧 官 能 团 为 羧 基 和 羟 基 ， 故 正 确 ； B.Z 可 能 是
-5-
，故错误；C.X 含有羟基在浓硫酸作用下发
生消去反应生成 Y，生成 1molY 时，有 1mol 水生成，故正确；D.Z 含有碳碳双键，发生加聚 反应生成 G，故正确。故选 B。 【点睛】掌握有机物的官能团的性质是关键。羧基可以和羟基发生酯化反应。羟基链接的碳 原子的邻位碳上有氢原子，则该有机物可以发生消去反应。 9.将体积均为 5 mL 的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图 所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是( )
B. 用甘氨酸[H2NCH2COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成 3 种链状二肽 C. 等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等 D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反 应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯、乙醛都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故 A 错 误； B．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。当同种氨基酸脱水，生成 2 种二 肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘 氨酸脱去氢，生成 2 种二肽，所以共有 4 种，故 B 错误； C．甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH 的最简式都为 CH2O，等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全 燃烧消耗氧气的量相等，生成水的质量也相等，故 C 正确； D. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)，含有碳碳双键和羧基二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应， 其中碳碳双键与氢气的加成反应，也是还原反应，故 D 错误； 故选 C。 7.丁苯橡胶的结构简式如下所示，合成这种橡胶的单体应是
乙与丙不相溶。
-6-
A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯与水不相溶，水与 1,2—二溴乙烷不相溶， 选项 A 正确； B、三种物质互溶，选项 B 错误； C、三种物质中，乙的密度最小，所以最上层是乙，选项 C 错误； D、三种物质互溶，选项 D 错误； 答案选 A。 10.图 1 和图 2 是 A、B 两种物质的核磁共振氢谱。请根据图 1 和图 2 两种物质的核磁共振氢 谱谱图选择出可能属于图 1 和图 2 的两种物质的分子式（ ）
A 中国丝绸
B 泰国香米
C 埃及长绒棉
D 乌克兰葵花籽油
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A 项、丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故 A 错误；
B 项、香米的主要成分是淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物，故 B 错误；
C 项、长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故 C 错误；
D 项、
分子中含有 1 个苯环，属于芳香烃，两个侧链均为烷烃基，属于苯的同
系物，故 D 正确； 故选 A。 【点睛】苯的同系物中只含有 1 个苯环，侧链必须为烷烃基是解答关键。 5.下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 环己烯（
）分子中的所有碳原子共面
C. 分子式为 C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有 9 种（不考虑立体异构）
-7-
题意； D. C3H8 只能为丙烷，有二种峰，不符合图 1，D 不合题意。 故选 B。 11.法国化学家伊夫•肖万获 2005 年诺贝尔化学奖.他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重 组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象 地描述为交换舞伴(如图所示)：
A.
命名为 2-乙基-1，3-二丁烯
B. 沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷 C. 含 8 个碳原子的有机物的分子中可能形成 8 个 C—C 单键
D.
属于芳香烃且属于苯的同系物
-2-
【答案】A 【解析】
【详解】A 项、铵系统命名法可知，
的名称为 2-乙基-1，3-丁二烯，故
A 错误； B 项、乙醇、乙二醇两种分子间都能形成氢键，但乙二醇含有的羟基数目多，形成的氢键多， 分子间作用力强，乙二醇的沸点高于乙醇，乙烷分子间不能形成氢键，乙醇沸点比乙烷高， 故沸点顺序为乙二醇>乙醇>乙烷，故 B 正确； C 项、有机物分子中的 8 个碳原子可以形成八碳环，最多可形成 8 个 C—C 单键，故 C 正确；
【答案】A
【解析】
-1-
【详解】A. 淀粉水解液酸化后，含有葡萄糖，可能含有淀粉，可用碘水检验淀粉是否存在， 从而证明淀粉水解是否完全，A 正确； B. 植物秸秆为纤维素，水解产物为葡萄糖，牛油为油脂，水解产物为甘油和羧酸，后者水解 产物为混合物，B 错误； C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清凝聚，加水后溶解，此盐析过程可逆，C 错误； D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素最简式相同但 n 值不同，不互为同分异构体， D 错误。 故选 A。 【点睛】钾盐、钠盐、铵盐的浓溶液能使蛋白质盐析，此过程可逆；加热、强酸、强碱、重 金属盐、75%的酒精、福尔马林、紫外线等，能使蛋白质变性，此过程不可逆。 3.化学与生活密切相关。下列说法错．误．的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味， 所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；B. 食用油属于油脂，反复加热发 生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋 白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，故错误。 故选 D。 4.下列关于有机物说法不正确的是
A. A 是 C3H6、B 是 C2H6 B. A 是 C6H6、B 是 C4H6 C. A 是 C6H6、B 是 C2H6 D. A 是 C3H8、B 是 C6H6 【答案】B 【解析】 【分析】 核磁共振氢谱中峰数目等于 H 的种类数目。图 1 中只有一个峰，说明该分子中 H 的化学环境 相同，即只有一种 H，结合选项可知 A 可能为乙烷（C2H6）、苯（C6H6）或环丙烷（ ）；图 2 中有三个峰，说明该分子中有三种 H，且个数之比为 2:1:3，结合选项可知 B 可能为丙烯
D 项、桥环烃二环分子结构对称
，分子中含有 2 类氢原子，则一氯代物有 2 种，一氯
代物
分子中含有 3 类氢原子，形成的二氯代物有 3 种，一氯代物
分子
中含有 4 类氢原子，形成的二氯代物有 4 种，则二氯代物共有 7 种，故 D 错误； 故选 C。 6.下列说法正确的是
《解析》《全国百强校》湖南省长沙一中2017-2018学年高二第一学期期中考试化学试题(解析版)Word版含解斩
湖南省长沙一中2017-2018学年高二第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列与化学反位能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同△H不同【答案】C..................2. 已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；③H④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列关系正确的是A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>0【答案】C【解析】试题分析：根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d 中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b ＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．3. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
2019-2020学年湖南省长沙市第一中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试一、选择题1.2019年4月26日上午，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式在北京举行，共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机高分子化合物的是（）。
A中国丝绸B泰国香米C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油A. AB. BC. CD. D『答案』D『解析』【详解】A项、丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故A错误；B项、香米的主要成分是淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物，故B错误；C项、长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故C错误；D项、葵花籽油的主要成分是油脂，油脂不是有机高分子化合物，故D正确；故选D。
2.下列说法中正确的是（）A. 淀粉水解液酸化后可用碘水检验淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素，它们互为同分异构体『答案』A『解析』【详解】A. 淀粉水解液酸化后，含有葡萄糖，可能含有淀粉，可用碘水检验淀粉是否存在，从而证明淀粉水解是否完全，A正确；B. 植物秸秆为纤维素，水解产物为葡萄糖，牛油为油脂，水解产物为甘油和羧酸，后者水解产物为混合物，B错误；C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清凝聚，加水后溶解，此盐析过程可逆，C错误；D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素最简式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错误。
故选A。
【点睛】钾盐、钠盐、铵盐的浓溶液能使蛋白质盐析，此过程可逆；加热、强酸、强碱、重金属盐、75%的酒精、福尔马林、紫外线等，能使蛋白质变性，此过程不可逆。
3.化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%『答案』D『解析』【详解】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；B. 食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。
【精准解析】湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题+Word版含解析byde
=Kb 不变，故①错误；
②
c(NH
3
H
O)
2
=
c(OH- )
n(NH3 H2O)
V n(OH- )
=
n(NH3 H2O) n(OH - )
减小，故②正确；
V
③温度不变离子积常数不变，则 c（H+）•c（OH-）=Kw 不变，故③错误；
④稀释过程中 c（OH-）减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中 c（H+）增大，则 c(OH- ) 减 c(H+ )
C．一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的
热量偏小，故 C 错误；
D．根据量热计的构造可知该装置的错误有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不平，故
D 错误；
故选 B。
【点睛】明确中和热测定方法为解答关键。本题的易错点为 A，为了减少实验误差，至少要做
2 次平行实验，每次实验要记录 3 次温度。
9.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测
定结果偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2～3 次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次
【解析】
【详解】A. 中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合
溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录 3 次温度，而我们实验时至少要做 2 组，
所以至少要记录 6 次温度，故 A 错误；
湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试化学题化学(解析版)
湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题一、选择题1.2019年4月26日上午，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式在北京举行，共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机高分子化合物的是（）。
A中国丝绸B泰国香米C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油【答案】D【解析】【详解】A项、丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故A错误；B项、香米的主要成分是淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物，故B错误；C项、长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故C错误；D项、葵花籽油的主要成分是油脂，油脂不是有机高分子化合物，故D正确；故选D。
2.下列说法正确的是（）A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A项、若淀粉在酸性条件下完全水解，溶液中不存在淀粉，加入碘水，溶液不变蓝色，故A正确；B项、牛油完全水解的产物为高级脂肪酸和甘油形成的混合物，故B错误；C项、鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液生成沉淀的过程为盐析，盐析是一个可逆过程，生成的沉淀加水会重新溶解，故C错误；D项、淀粉与纤维素虽然都表示为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误；故选A。
3.化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；B. 食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。
湖南省长沙市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题
湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）一、选择题1.2019年4月26日上午，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式在北京举行，共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机高分子化合物的是（）。
A中国丝绸B泰国香米C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A项、丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故A错误；B项、香米的主要成分是淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物，故B错误；C项、长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故C错误；D项、葵花籽油的主要成分是油脂，油脂不是有机高分子化合物，故D正确；故选D。
2.下列说法正确的是A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A项、若淀粉在酸性条件下完全水解，溶液中不存在淀粉，加入碘水，溶液不变蓝色，故A正确；B项、牛油完全水解的产物为高级脂肪酸和甘油形成的混合物，故B错误；C项、鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液生成沉淀的过程为盐析，盐析是一个可逆过程，生成的沉淀加水会重新溶解，故C错误；D项、淀粉与纤维素虽然都表示为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误；故选A。
【点睛】淀粉与纤维素虽然都表示为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，分子式不相同是应该注意的易错点。
3.化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；B. 食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。
2019-2020学年湖南省长沙市铁路一中高二(上)期中化学试卷2 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省长沙市铁路一中高二（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是()A. 50kJB. 30kJC. 80kJD. 20kJ2.下列说法正确的是()A. 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少B. 1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C. 反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应D. 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应3.下列物质中属于离子化合物的是()A. H2B. CH3COOHC. HClD. (NH4)2SO44.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是()A. v(A)=0.15mol⋅(L⋅s)−1B. v(B)=0.6mol⋅(L⋅s)−1C. v(C)=0.6mol⋅(L⋅s)−1D. v(D)=0.2mol⋅(L⋅s)−15.对可逆反应N 2+3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH 3)表示其中分解反应的速率。
下列能说明反应已达到平衡状态的是()A. 3v(N2)=v(H2)B. v(H2)=v(NH3)C. 2v(H2)=3v(NH3)D. v(N2)=3v(H2)6.下列反应属于放热反应的是()A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B. 生成物总能量低于反应物总能量的反应C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D. 不需要加热就能发生的反应7.设C+CO2⇌2CO−Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2.对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大8.在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−a kJ·mol−1(a>0).下列说法正确的是()A. 容器内气体的压强不再发生交化，说明反应达到平衡状态B. 生成3mol Z的同时生成1mol X，反应达到化学平衡状态C. 当X、Y、Z的浓度之比为1：2：3时，反应达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为a kJ9.为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是()A. 配制0.10mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B. 用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质C. 取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D. 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸10.常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5).反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是()A. 24.5克/升B. 14.4克/升C. 8克/升D. 5.1克/升11.下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是()A. 往0.10mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大B. 用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位C. 对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗D. 室温，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH<712.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Ag+Cl−Na+B. H+OH−K+C. K+NO3−Ca2+D. Al3+OH−Cl−13.符合下列条件的反应一定能自发进行的是()A. △S>0△H<0B. △S<0△H<0C. △S>0△H>0D. △S<0△H>014.室温时，下列溶液混合后，pH>7的是A. 0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B. 0.1mol/L的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合C. pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D. pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合15.若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒()A. ×B. √16.可逆反应A(s)+B(g)⇌nC(g)△H=Q(n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是()A. 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B. 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2C. 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q>0D. 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少17.如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是()A. A或EB. CC. BD. D18.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10−15，可用pH一样定义规定pD=−lg{c(D+)}，下列关于pD的叙述，正确的是()A. D2O呈中性，pD=7B. 1LD2O溶液中含0.01molNaOD，pD=12C. 用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，pD=2D. 在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）19.实验测得，1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时，放出热量50kJ.乙炔燃烧热的热化学方程式为：______ ．20.(1)体积相同，浓度均为0.2mol·L−1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_________。
长沙一中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题(解析版)
长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 K～39 Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是A. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B. 包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C. 聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。
2. 下列化学用语或模型正确的是A. Na2O2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 二氧化碳的空间填充模型：D. NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。
3. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
湖南省长沙一中高二上学期期中考试(化学).doc
高二第一学期期中考试化学试题总分：100分时量：85分钟一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关节约化石能源的措施不切实际．．．．的是A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质3．下列反应属于吸热反应的是A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量4．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)5．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3；△H= —196．6kJ/molC．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285．8kJ/molD．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571．6KJ6． N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，下列说法正确的是A．N4分子是一种新型化合物B．N4和N2互为同系物C．N4分子的沸点比白磷分子的高D．1molN4转变为N2将放出882KJ的能量7．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后能导电，因此，液氯是电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数8．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s9．对于可逆反应mA（g）＋nB（s）pC（g）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ在气体中的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是A．降温，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数：m＜p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A． H+的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D． CH3COOH的物质的量11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨的反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12．下列有关实验操作的叙述正确的是A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5．00mL1．00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100mol/L 盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出13．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程14．把3mol A和2mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．平衡时，B的转化率为25％C．平衡时，C的浓度为0.125mol/LD．平衡时，容器内压强为原来的0.9倍15．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少量水D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来16．25℃时，水的电离平衡：H2O H++OH—△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向CH3COOH溶液中加水，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H+)增大D．将水加热，K w增大，c(H+)不变, pH不变17．一定温度下，2A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0。
湖南省长沙市一中2019-2020学年高二第一学期第三次月考化学(WORD有答案)
长沙市一中2019-2020学年高二第一学期第三次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合要求。
）1.下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快C.常温下的两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液的pH<72.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能与水以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.③④B.②③⑤C.①④D.①②⑦3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10ml量筒量取7.20ml稀硫酸B.用托盘天平称量5.30gKClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.5D.用25ml滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液22.50ml4.50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是（）A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题5.25℃时，用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.①②B.③④C.①④D.②④6.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、CO32-、Cl-B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、Cl-C.0.1mol/LKOH溶液中：S2-、Na+、SO32-、NO3-2-、Cl-D.水电离的氢离子浓度为1×10-11 mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO47.常温下，将pH=2的盐酸V1ml和pH=11的NaOH溶液V2ml 混合（溶液体积变化忽略不计），得到pH=10的溶液，则V1:V2等于（）A.9:101B.101:9C.9:1D.1:98.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（）A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.Fe3+、K+、HCO3-、Cl-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-9.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙做指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2-3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次10.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.该温度高于25℃C.加入NaHS04晶体抑制了水的电离D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10mol/L11.下列叙述正确的是（）A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，该反应的△H＜0D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡12.将标准状况下1.12LCO2 通入含有3gNaOH的水溶液中，完全反应并得到1L碱性溶液，则对于该溶液表述正确的是（）A.2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.该溶液中存在的平衡体系只有：HCO3-+H2O ⇋ H2CO3+OH-,HCO3-⇋H++CO32-13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-＝CO32-+2HClOB.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-＝SO32-+2HCO3-C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝CaSO3↓+2HClOD.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ +HCO3-=CO2↑+H2O14.下列溶液中离子浓度的大小顺序正确的是（）A.1mL1mol/L的氨水与10ml0.1mol/L的盐酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL 0.1mol/LCH3COOH溶液与5ml0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5ml0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL 0.5mol/LCH3COONa溶液与6ml1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)15.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A温度:T1>T2>T3B正反应速率:v(A)>v(C)v(B)>v(D)C平衡常数:K(A)>K(C)K(B)=K(D)D平均摩尔质量:M(A)<M(C)M(B)>M(D）16.某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇋H++HA-，HA-⇋H++A2-，设有下列四种溶液：①0.01mol/LH2A溶液②0.01mol/LNaHA溶液③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合。
长沙市一中2019-2020学年度高二上期第一次月考化学试题
长沙市一中2019-2020学年度高二上期第一次月考化学试题考试时长75分钟，分值100分一：选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确的答案）1、下列说法不正确的是（）A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D、固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高2、下列说法正确的是（）A、CO是不确定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是放热反应B、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、物质燃烧都需要氧气D、物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关3、下列关于热化学反应的描述正确的是（）A、HCl与NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol、则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6kJ/molB、CO（g）的燃烧热是283kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应的ΔH=+566kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2放出的热量是甲烷的燃烧热4、下列的有关叙述正确的是（）A、如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B、若用50ml 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mol/L的盐酸和50ml 0.50mol/L的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C、中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D、为了简化装置，中和热测定实验中的环形琉璃搅拌棒可以由温度计代替5、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A、图中A表示反应物的总能量B、图中E的大小对该反应的ΔH有影响C、该反应通常用V2O5作催化剂，如V2O5会使图中B点降低D、加入催化剂V2O5后，被反应的ΔH不变6、下列说法不正确的是（）A、人类在远古时代就能通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B、氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C、煤中含有S元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D、太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热7、反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A+B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。