专题一物质的组成、分类及变化 化学用语
专题：物质的组成、分类及变化化学用语[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
6.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
8.了解原子结构示意图，正确书写电子式。
考点一 把握分类标准，理清物质类别【知识梳理】： 1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2① 酸性氧化物：能与反应生成 的氧化物。
②碱性氧化物：能与反应生成 的氧化物。
③两性氧化物： 的氧化物。
④不成盐氧化物： 的氧化物。
3、酸：水溶液中电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。
分强酸：弱酸：中强酸；一元酸、二元酸、三元酸；还原性酸、氧化性酸。
高沸点酸、低沸点酸。
4、碱：水溶液中电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。
分强碱：中强碱：弱碱：5、盐：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。
分正盐：，酸式盐：碱式盐：，复盐：络盐：Na3AlF6[Ag(NH3)2]OH K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾6、混合物和纯净物。
【概念辨析】：1．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物()(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物()(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱()(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸()(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键()(8)盐中一定含金属元素()(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质()(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性()2．识记常见混合物的成分与俗名：(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和高熔点金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物【题组集训】：题组一理解概念，准确判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物()(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列有关物质分类一定正确的是()A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．化合物：重水、双氧水、矿泉水考点二一种重要的混合物——胶体【知识梳理】：胶体知识“10”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。
(2)胶体的性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。
(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(10)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
【题组集训】：题组一胶体的制备、性质和用途1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象()(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体()(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存()(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋()(7)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解()(8)将0.2mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体()(9)分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体()(10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质()(11)“血液透析”利用了胶体的性质()(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水()(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应()(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水()题组二纳米材料的“不寻常”应用2．纳米是长度单位，1nm＝10－9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是()A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子C．“纳米铜”比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。
考点三物理变化、化学变化，理清物质转化关系及线索【知识梳理】：1．化学变化与物理变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
(2)从微观上看，化学变化旧键断裂，新键形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2．识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”【易错警示】：(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
3．树立物质转化思想 (1)理解物质转化关系图图1 图2【同种元素之间物质转化的关系】：一条主干线：氢化物→单质→氧化物→酸或碱→盐。
以“H 2S ――→①S ――→②SO 2――→③SO 3――→④H 2SO 4――→⑤Na 2SO 4”转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：【不同种元素之间物质转化的关系】：异性生成盐和水，无氢则无水，二老生二新 如何理解“异性”：①非金属性（非金属单质）与金属性（金属单质）②酸性（酸和酸性氧化物、酸式盐具有酸性）与碱性（碱、碱性氧化物和碱式盐） ③氧化性（氧化剂得电子能力）与还原性（还原剂失电子能力）以Na 元素S 元素为例，写出上图2两横、两弯、四纵、四交叉对应的化学方程式。
【熟记常见几种特殊转化关系】⑴连续氧化转化：，若A 为无机物单质，则其可能为C 、S 、N 2、Na 等；若A 为常见有机物，则其可能为CH 3CH 2OH 。
⑵三角转化：A ――→氧化B ――→氧化C⑶交叉转化：【题组集训】：题组一物理变化、化学变化的准确判断1．(2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．(2015·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()题组二3．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是()A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应4．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。
物质的组成、性质、分类及化学用语
• 3．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与 大气中的氨有关。下列叙述错误的是( )
C
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
• 解析 雾和霾的分散剂均为空气，选项A正确；由图可知雾霾中含有 硝选酸项铵C错和误硫；酸由铵图，可选知项过B度正施确用；氮由肥图会可有知利NH雾3是霾反的应形物成，，不选是项催D正化确剂。，
• ③根据分散系是否有丁达尔效应分为溶液、胶体和浊液 • ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
• ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电 解质
• A．仅②④
B．仅①②④
• C．仅①③⑤
D．仅②③④
• 答案 B
• 解析 根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液， ③错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解
•明矾净水为铝离子水解得到的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，而高铁 酸钠净水先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产生的Fe3＋水解得 到的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物，选项F错误； 2.5×10－6m的细小 颗粒物，大于胶粒直径， 这些颗粒扩散在空气中不形成胶体，选项G 错误；金属和非金属形成的氯化铝为共价化合物，完全由非金属形成
液透析利用的是胶体的渗析而不是电泳，选项G错误；B最高价为正三 价，H2B4O7中B为正三价，所以有可能存在，选项H错误。
• 【变式考法】 下列说法中，正确的是________。 • A．只含一种元素的物质一定是纯净物(2018·湖北八校模拟)
• B(2．01S8O·2黄、冈N二H3模是)溶于水可以导电的化合物，所以二者均为电解质 • C．颗粒直径介于1～100 nm之间的氯化钠属于胶体(2018·辽宁六校协
【恒心】高考化学夯实基础-专题1 物质的组成、性质、分类及化学用语
(
10.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。 (
)。
)。
11.乙醇的分子式为C2H6O，次氯酸的结构式为H—O—Cl，乙
烯的结构简式为CH2===CH2，葡萄糖的最简式为CH2O。
( 12.中子数为20的氯原子可表示为 13.硫原子的结构示意图为：
一级排查 二级排查
)。 )。 )。
三级排查
( (
一级排查
二级排查
三Байду номын сангаас排查
3．王水、氨水、氯水、冰水、汽水、泥水、蒸馏水、鸡蛋
清溶液、雾、盐酸中，哪些不属于分散系？哪些属于胶
体？为什么？ 【答案提示】 冰水、蒸馏水不属于分散系，因为分散 系是混合物，而冰水和蒸馏水都属于纯净物。鸡蛋清溶 液、雾均属于胶体，因为它们的分散质粒子直径都介于
1～100 nm之间。 易错警示
2012· 山东，7
2012· 全国新课标，8 2011· 山东，9 知识点3：化学用语的规范使用 2013· 江苏，2
2012· 海南，9
2012· 江苏，2 2011· 上海，4
一级排查 二级排查 三级排查
主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号 内打“×”。) 1. 混合物没有固定的熔沸点，但冰水混合物有固定的熔沸 点。 ( )。
2. SO3的水溶液和Cu都能导电，所以它们属于电解质；
BaSO4投入水中，所得溶液与水的导电能力几乎无变 化，所以BaSO4属于非电解质。 同，但二者都属于弱酸的酸式盐。 ( ( )。 )。 3. NaHCO3溶液呈碱性和NaHSO3溶液呈酸性的原理虽然不
一级排查
二级排查
三级排查
4. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。物
高考化学(通用版)二轮：专题1 物质的组成、分类及变化 化学用语考点31种重要的混合物——胶体(含解析)
考点三一种重要的混合物——胶体胶体知识“10”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。
(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(10)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
题组一胶体的制备、性质和用途1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象(×)(2015·安徽理综，9B)(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√)(2014·福建理综，8D)(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(2014·重庆理综，3A)(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)(2013·四川理综，2B)(5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)(2013·安徽理综，9C)(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)(2013·江苏，8B)(7)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√)(8)将0.2 mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)(9)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体(√)(10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质(√)(11)“血液透析”利用了胶体的性质(√)(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水(√)(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×)(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水(√)题组二纳米材料的“不寻常”应用2．纳米是长度单位，1 nm＝10－9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。
(完整)高中化学知识结构图
决 定
外 电 子
表 律 的排
结
周布
构
期周
离 子
性期 性
晶
体
横：周期 元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期 表 位
子 结 构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体 石墨（混合晶体）
金属晶体 大多数盐
强 碱 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
组成
分类
性质
物质 分 子
变化
原 子 微观
离 子
无机物 氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离 ） 水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件 表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应 水解反应 络合反应
类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素
高三一轮复习必修一化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
《赢在微点》化学(大二轮)全书word - 副本1
专题 1 物质的组成、分类及变化化学用语考|情|分|析考点1物质的组成和分类核|心|回|顾1．根据物质的分类标准把握物质类别2．正确理解氧化物的交叉分类3．胶体的性质及应用考查胶体的切入点(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小介于1～100 nm。
(2)胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
通常通过渗析提纯胶体和溶液。
(3)胶体粒子一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们分散到水中形成胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(6)常见的胶体有：云、烟、雾、肥皂水、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血浆、土壤胶体、粥、淀粉溶液、有色玻璃等。
题|组|训|练题组一概念辨析1．判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物。
(×)(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物。
(×)(3)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质。
(×)(4)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质。
(×)(5)能导电的物质一定是电解质,不导电的物质一定是非电解质。
(×)(6)强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性。
(×)(7)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(√)(8)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。
(√)(9)能电离出H＋的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱。
(×)(10)在酸中有几个H原子就一定是几元酸。
(×)(11)盐中一定含金属元素。
(×)(12)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键。
高三化学电子教案专题一4：3版03
× C．石英只能用于生产光导纤维(2013·高考福建卷) × D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
(2012·高考全国卷)
热点突破 归纳总结
审题指导 规范答题
随堂演练 提升考能
限时训练 规范解答
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尾页 尾页
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热点
●
突破
热点一 物质的变化与分类
热点练习 尝试高考
形成规律 学生归纳
误区警示 规避陷阱
)
2
A．SO 、SiO2 、CO
均为酸性氧化物
B错；四氯化碳为非电解
质，C错；福尔马林为甲 醛的水溶液，水玻璃为 硅酸钠的水溶液，氨水 为氨气溶于水后形成的 溶液，D对。
首页
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 答案：D
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3．错误地认为过氧化氢不为氧化物。
氧化物的概念明确指出，氧元素和另一种元素形成的化合物叫氧化物，显然过氧化物 属于氧化物，只不过是一类特殊的氧化物。
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化学用语的正确使用
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4．球棍模型和比例模型的表达不符合事实。如CO2分子的空间构型是直
线形，如果题中给
出的CO2的模型示意图为
便是错误的。
H3O＋＋S2－
5．电离方程式和水解方程式混淆不清。如HS－＋H2O 是HS－的电离方程式， 而HS－＋H2O
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题一 物质的组成、分类、变化和化学用语(含13年考题,50ppt)
(
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[解析] B 本题考查化学用语。A 项，给出的是乙 酸的化学式， 结构简式应为 CH3COOH， 错； 项正确； B C 项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子 数，应为 17＋20＝37，错；D 项，NH3 中的 N 缺少了 一对孤对电子，错。
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高考纵览
考点
2011 物质的分类 山东卷T9
考题
2012 新课标全国卷T8 山东卷T7/T8 2013 四川卷T1
物质的变化
表示物质组成和结 构的化学用语
福建卷T9
江苏卷T2
江苏卷T7
江苏卷T2
上海卷T3
江苏卷T2
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专题一
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物质的组成、分类、变化和化学用语
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物质的组成、分类、变化和化学用语
【教师备用习题】 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺 序组合的一组为( ) A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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物质的组成、分类、变化和化学用语
A [解析] 苯制取溴苯、硝基苯的反应属于取代反 应，由苯制取环己烷的反应属于加成反应，①错；碱性 锌锰电池都属于一次电池， ②错； 浓盐酸为非氧化性酸， ④错；氨水为混合物，不属于电解质，⑤错。
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基本概念
专题一 专题二 专题三 专题四
专题一--物质的组成性质分类及化学用语(精)
专题一物质的组成、性质和分类及化学用语【一、考情分析】化学用语易错字:(1萃.取、分液、渗.析、溶.解、熔融..、熔.点(2气体逸.出、溶液溢.出、用玻璃棒蘸.取、振.荡试管(3酯.化反应、焰.色反应(4氨.气、铵.盐、乙酸乙酯.、油脂.、硫氰.化钾(5研钵.坩埚.褪.色【二、考纲要求】①了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系⑤熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号⑥熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式,或根据化学式判断元素的化合价⑦了解原子结构示意图,分子式、结构式和结构简式的表示方法⑧了解胶体是一种常见的分散系【三、解题方法】从近几年各省的高考试题来看,化学选择题题干是“下面……(不正确的是”的题型所占比例越来越大。
这类题型选择题相对独立,它具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多等特点,它不仅可以考查学生对基础知识的掌握情况,而且在一定程度上也可以考查学生各方面的能力,如推理能力、图文理解及分析、信息转换能力等。
解答好这类选择题,一方面要正确理解概念的内涵和外延,熟练掌握原理、规律的使用条件、典型物质的性质特点,另一方面还要掌握解答这类试题的技巧。
解答这类试题一般可使用:(1逐项分析筛选法。
筛选法是根据已掌握的化学概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不符合题设要求的选项(不正确的选项,将其逐一剔除,从而获得正确答案。
(2采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎,容易混淆,我们在记忆时一定要记牢,特别是一些概念、定义中的关键字更是要记忆准确,这是解决这类题的关键。
(3此类题有不少是选择题,可采用筛选法、排除法、估算法等各种方法使解题的速度和准确性大大提高化学用语是专门的化学语言,其包含的内容可分为两个大的方面:一是表示化学物质组成、结构的化学用语,包括元素符号、离子符号、电子式、结构式、结构示意图等。
物质的组成、性质与分类化学用语
12.下列可用相同的方法除去混有的杂质的是（ B ） A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质
B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KI C.Na2CO3中混有少量NaHCO3;NaHCO3中混有少量Na2CO3 D.铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl
18.X、Y、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见 的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列 说法正确的是( C )
A．X、Y、Z 一定都是非金属单质 B．X、Y、Z 中至少有一种是金属单质 C．若 X、Y 都为金属单质，则 Z 必为非金属单质 D．若 X、Y 都为非金属单质，则 Z 必为金属单质
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
化学用 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化
3语
学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式
的表示方法。
一、物质的组成
1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（ D ） A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
二、物质的分类
二、物质的分类
一）物质的分类分析
1. 物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标
志。如玻璃无固定的熔点，石油无固定的沸点，两者均为混
合物。
2. 常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、
漂白粉（漂粉精）、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、
王水、同素异形体组成的物质（如红磷和白磷）等。
HClO中H与O相连，应写成