山东省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
山东省实验中学2019—2020学年高二上学期期中考试化学试卷
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=a kJ ·mol
-1，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)ΔH=b kJ ·mol -1
，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH= -57.3 kJ ·mol
-1，则含1mol NaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ C. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定
D. 已知H 2(g)+I 2(g)
2HI(g) ΔH= -a kJ ·mol -1向密闭容器中加入2mol H 2和2mol I 2(g)，充分反应后
放出的热量小于
2a kJ 【答案】D 【解析】
【详解】A.C 燃烧反应是放热反应，物质燃烧时放出的热量越多，则该反应的反应热就越小。
C 完全燃烧产生CO 2放出的热量比C 不完全燃烧产生
CO 放出的热量多，所以反应热a<b ，A 错误；B.醋酸电离过程吸收热量，所以含
1mol NaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3
kJ ，B 错误；
C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强；由于白磷转化为红磷放出热量，说明白磷的能量高，因此红磷比白磷稳定，C 错误；
D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中加入
2mol H 2和2mol I 2(g)，充分反应后放出
热量小于2a kJ ，D 正确；故合理选项D 。
2.如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放热过程
B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应
D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)
mol－1
ΔＨ＝＋117 kJ·
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由图可以看出，由Mg生成MgCl2是放热过程，则由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；
B. 物质所具有的能量越低，键能越大，热稳定性越强，由图可知，能量MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2，所以热稳定性，MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，B错误；
C. 因为反应物的总能量大于生成物的总能量，所以金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应，C正确；
D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)
mol－1，D错误。
ΔＨ＝-(641-524) kJ·
mol－1=-117 kJ·
故选C。
3.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴
入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是（）
A. 闭合K1，断开K2,X极放出H2
B. 闭合K1，断开K2,Y极为阳极
C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近溶液显红色
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的知识点是原电池和电解池综合应用题。
两者同时考查时很容易混淆。
在原电池中：失电子
发生氧化反应的一极为负极，得电子发生还原反应的一极为正极；电解池中：与电源正极相连的一极
为阳极，阳极失电子发生氧化反应，与电源负极相连的一极为阴极，阴极得电子发生还原反应。
【详解】A.闭合K1，断开K2，形成原电池，X极(铁)作负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+，故A错误；
B.闭合K1，断开K2，形成原电池，Y(石墨)为正极，故B错误；
C.闭合K2，断开K1，形成电解池，Y阳极，OH-失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-
=O2↑+2H2O，故C错误；
D.闭合K2，断开K1，形成电解池，X是阴极，电极反应式可表示为：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以工作一段时间后，X电极附近显红色，故D正确。
答案选D。
4.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
山东省枣庄市第八中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 扫描版含答案
高二化学参考答案2019.11说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）1.D2.C3.A4.B5.A6.C二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
)7.B 8.B 9.D 10.A 11.B 12.C 13.A 14.B 15.D 16.D 17.C 18. C19. (14分) (1)还原(1分) Cu-2e-=Cu2+ (1分) Cu(NO3)2(1分) 电镀池或电解池(1分)阳极(1分) (2)Pb2＋＋SO42- －2e-＝PbSO4 正极(1分) PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2 +SO42- (3) N(1分) 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-牺牲阳极保护法(1分) (除注明外，每空2分，共14分。
)20.（12分）(1)①a ②增大< ③不变(2)c （3）0.01 mol·L－1·min－1(每空2分，共12分。
)21.(12分)(1)3O2＋6H2O+12e－=12OH－2CH3OH＋16OH－－12e－＝2CO32－＋12H2O(2) Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑(3)Fe＋2H2O Fe(OH)2↓＋H2↑(4)4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 或2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ 0.6 mol (每空2分，共12分。
)22.(14分)(1)K12/K2 (2)7.5×10－3 mol·L－1·min－1 75%>(3) ①T ３②N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= + 180.5 kJ·mol－1③0.22×0.96/0.44×1.453 mol·L－1 (每空2分，共14分。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试物理试题(鲁科版)含解析
2024-2025学年高二物理上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟，分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．测试范围：第1~4章（鲁科版2019必修第三册）。
4．难度系数：0.7。
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题给出的四个选项中，第1~6题只有一项符合题目要求，第7~10题有两项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不选的得0分）1．某款手机搭载了一块5000mA·h的电池，若用充满电后的该手机观看视频，可连续观看12个小时，则观看视频时电池的平均放电电流约为（）A．0.35A B．0.42A C．0.48A D．0.55A【答案】B【解析】因为5000mA·h=5A·h，根据电流定义式有5A h0.42A12hQIt⋅==≈，只有B正确。
2．如图所示，同种材料做成的均匀柱状导体a和b并联接入电路中，导体a、b的长度相同，直径之比为2︰3，则相等时间内通过导体a和b的横截面的电荷量之比为（）A．4︰9B．9︰4C．2︰3D．3︰2【答案】A【解析】由电阻定律有LRSρ=，可得导体a和b的电阻之比为94a bb aR SR S==，由于导体a和b并联接入电路中，则电压相等，由UIR=，可得通过导体a和b的电流之比为49a bb aI RI R==，由电流的定义式qIt=，可得相等时间内流过导体a和b的横截面的电荷量之比为49a ab bq Iq I==，只有A正确。
3．在研究心脏电性质时，当兴奋在心肌传播，在人体的体表可以测出与之对应的电势变化，可等效为两等量电荷产生的电场。
如图是人体表面的瞬时电势分布图，图中实线为等差等势面，标在等势面上的数值分别表示该等势面的电势，a 、b 、c 、d 为等势面上的点，a 、b 为两电荷连线上对称的两点，c 、d 为两电荷连线中垂线上对称的两点，则下列说法正确的是（）A ．负电荷从b 点移到d 点，电势能增大B ．d 、a 两点的电势差 1.5mVda U =C ．a 、b 两点的电场强度等大同向D ．c 、d 两点的电场强度相同，从c 到d 的直线上电场强度变大【答案】C【解析】从b 点移到d 点，电势升高，负电荷电势能减小，A 错误；d 、a 两点的电势差为0 1.5mV 1.5mV da d a U ϕϕ=-=-=-，B 错误；根据电势的分布情况可知，此电场电势的分布情况相当于等量异种电荷，左侧为负电荷，右侧为正电荷，由对称性可知，a 、b 两点的电场强度等大、同向，C 正确；c 、d 两点的电场强度相同，从c 到d 的直线上，等差等势面先密集后稀疏，电场强度先变大后变小，D 错误。
吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、 、Cl-、 之间不反应，故符合；
故选D。
10.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【详解】A．分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误；
C．氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢氧化铝胶体溶于氢碘酸形成无色溶液，故C错误；
B.1molCo3O4在反应中转移9mol电子
【地理】山东省德州市齐河县2024-2025学年七年级上学期期中考试试卷(解析版)
山东省德州市齐河县2024-2025学年七年级上学期期中考试试卷（满分100分；时间60分钟）一、单选题（共25题，50分）1. 关于下面甲、乙两图的说法，正确的是（）A. A在B的正西方向B. A地的纬线圈比B地的纬线圈长C. 甲图比乙图的比例尺大D. A、B两地都位于温带地区，但两地季节相反【答案】D【解析】读图可知，甲地的经纬度是（120°W，50°S）位于南半球，乙地的经纬度是（115°E，35°N）位于北半球。
A和B点不在同一条纬线上，因此A不在B的正西方向，只有在同一条纬线上的两个点才会存在正东、正西的关系，故A错误；赤道是最大的纬线圈，把从赤道向两极，纬线逐渐缩短，到两极缩为一点，即纬度越低纬线越长，A地所处的纬度为50°，B地所处的纬度为35°，B点更靠近赤道，因此B点的纬线圈比A地的纬线圈长，故B错误；在相同的图幅下，甲图所跨经纬度大，范围大，图幅相同时，范围越大比例尺越小，故C错误；温带的纬度范围是23.5°−66.5°，甲乙两地都位于温带地区，甲地位于南半球，乙地位于北半球，但两地季节相反，故D正确，故选D。
2. 某人从赤道以北40千米处出发，依次向正南、正东、正北、正西各走100千米，最后他位于（）A. 出发点B. 出发点以西C. 出发点东北D. 出发点以东【答案】D【解析】赤道是最长的纬线圈，离赤道越近的纬线圈越长，经线都是等长的，当某人从赤道以北40千米出发，向正南、正北走时，是按经线向正南、正北走，当某人向东走时所在的纬线圈比出发时所在的纬线圈短，这就导致了最后向正西走的时候，只能走到出发点以东，而无法回到出发点，D正确，ABC错。
故选D。
3. 下列关于星系的演化，说法正确的是（）A. 从星系诞生起，恒星在万有引力的作用下不断扩张B. 恒星的热核反应停止后，形成红矮星C. 恒星演化到老年期时，可以形成红巨星D. 超新星是恒星即将诞生时的现象【答案】C【解析】从星系诞生起，恒星在万有引力的作用下不断收缩，A错；当恒星的热核反应已经耗尽了中心的燃料时，它便开始走向末路！此时的恒星一般有三种结局：①质量小于0.5倍太阳质量的恒星会耗尽燃料形成红矮星；②质量是太阳的0.5到3.4倍的恒星会变成红巨星，继而成为白矮星，最后变成理论中存在的黑矮星；③质量大于3.4倍太阳质量的恒星会成为红超巨星，接着发生超新星爆发。
2020高考化学考点剖析 化学平衡图像(解析版)
考点化学平衡图像1．（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。
1．（2018江苏）根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小【答案】C【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c（H 2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO 42-）越小，-lgc （Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。
山东省肥城市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
肥城市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语的说法中不正确的是A．-OH与都表示羟基B．CH4分子的球棍模型：C．次氯酸分子的电子式：D．描述的是π键的形成过程2．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。
具有手性碳原子的有机化合物具有光学活性。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B. C. D.3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是①CaC2②N2H4③Na2S2 ④NH4NO3A．①③B．③④C．②④D．①③④4．如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（1）（2）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①③B．②④C．①④D．②③5．同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。
下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是A．CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OHB．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2ODC．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OHD．CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1873 K A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B．固态硫S8属于共价晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个B-B键7．下列物质的分类中，不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是选项X Y ZA 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚)B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CHCOOH(乙酸)3C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇)8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO的化学性质相同D．N2与CO互为等电子体9．共价键、离子键、金属键、配位键、氢键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是A．干冰B．硫酸铜C．氢氧化钠D．氖10．结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
2019-2020学年黑龙江省实验中学高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省实验中学高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是()A. K层B. L层C. M层D. N层2.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()A. 3、9B. 4、12C. 5、16D. 4、163.下列化学用语的表达正确的是()A. 质量数为18的氧原子符号： 818OB. HCl的电子式：C. Cl−的结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A. 第四周期，第ⅤA族B. 第五周期，第ⅢA族C. 第五周期，第ⅠA族D. 第四周期，第ⅢA族5.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A. CH4B. CH2=CH2C. CS2D. N26.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A. Na+：1s22s22p6B. F：1s22s22p5C. Cl−：1s22s22p63s23p5D. Mn：1s22s22p63s23p63d54s27.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是()A. 核内无中子的原子B. 价电子构型为3s23p1C. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D. N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子8.下列元素中，原子半径最大的是()A. NaB. KC. SD. Cl9.如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A. N、S、PB. F、Cl、OC. He、Ne、ArD. Si、C、B10.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 18g NH 4+含有电子数为10N AB. 1mol 任何气体的体积都约是22.4LC. N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D. 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。
2019-2020学年山东省实验中学高一上学期期中数学试题(解析版)
2019-2020学年山东省实验中学高一上学期期中数学试题一、单选题1．设全集{}0,1,2,3,4U =，{}0,3,4A =，{}1,3B =，则()U A B =I ð（ ） A ．{}0,4 B ．{}0,2,3,4C ．{}4D ．{}0,1,3,4【答案】A【解析】利用补集和交集的定义可计算出集合()U A B ∩ð. 【详解】Q 全集{}0,1,2,3,4U =，{}1,3B =，{}0,2,4U B ∴=ð，又{}0,3,4A =Q ，因此，(){}0,4U A B ⋂=ð. 故选：A. 【点睛】本题考查补集和交集的混合运算，考查计算能力，属于基础题. 2．函数()f x =的定义域为（ ） A ．()1,-+∞ B ．(),1-∞-C ．()1,1-D ．∅【答案】A【解析】根据偶次根式被开方数非负、分母不为零得出关于x 的不等式，即可得出函数()y f x =的定义域.【详解】由题意可得10x +>，解得1x >-，因此，函数()f x =的定义域为()1,-+∞.故选：A. 【点睛】本题考查具体函数定义域的求解，解题时要结合一些常见的求函数定义域的基本原则列不等式（组）求解，考查运算求解能力，属于基础题. 3．下列函数中，与函数1y x =+是同一个函数的是 （ ）A ．2y = B ．1y =C ．21x y x=+D ．1y =【答案】B【解析】根据定义域、解析式是否与所给函数是否相同判断即可.1y x =+的定义域为R ，()21y x =≥-与()210x y x x=+≠定义域不是R ，A 、C 不合题意;11y x ==+,解析式与1y x =+不相同，D 不合题意，选项B 中函数定义域、解析式都与所给函数相同， 故选B. 【点睛】本题主要考查函数的基本定义，考查了函数的定义域，属于基础题. 4．函数323y x x=-的奇偶性是（ ） A ．偶函数 B ．奇函数C ．既奇又偶D ．非奇非偶【答案】B【解析】根据函数奇偶性的定义判断即可. 【详解】 设()323f x x x=-，该函数的定义域为{}0x x ≠，关于原点对称， ()()()333222333f x x x x f x x x x ⎛⎫-=⨯--=-+=--=- ⎪-⎝⎭Q ， 又()11f =，()11f -=-，则()()11f f ≠-. 因此，函数323y x x=-为奇函数. 故选：B. 【点睛】本题考查函数奇偶性的判断，熟悉函数奇偶性的定义是判断的关键，考查推理能力，属于基础题.5．下列四个函数中，在()0,∞+上为增函数的是（ ）A ．()13xf x ⎛⎫= ⎪⎝⎭B ．()23f x x x =- C ．()f x x=-D ．()11f x x =-+ 【答案】D【解析】逐一判断各选项中函数在区间()0,∞+上的单调性，进而可得出合适的选项.对于A 选项，函数()13xf x ⎛⎫= ⎪⎝⎭在区间()0,∞+上为减函数； 对于B 选项，二次函数()23f x x x =-的图象开口向上，对称轴为直线32x =， 则函数()23f x x x =-在区间30,2⎛⎫ ⎪⎝⎭上为减函数，在区间3,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上为增函数，该函数在区间()0,∞+上不单调；对于C 选项，当0x >时，()f x x x =-=-，则函数()f x x =-在区间()0,∞+上为减函数；对于D 选项，函数()11f x x =-+在区间()0,∞+上为增函数. 故选：D. 【点睛】本题考查函数在区间上单调性的判断，熟悉一些基本初等函数的单调性是判断的关键，属于基础题.6．已知函数21,0()2,0x x f x x x ⎧+≤=⎨->⎩，若()f x =5，则x 的值是（ ）A ．-2B ．2或-52C ．2或-2D ．2或-2或-52【答案】A【解析】根据分段函数的对应法则，分类讨论解方程即可. 【详解】当0x ≤时，215x +=，解得2x =- ； 当0x >时，25x -=，无解， ∴x 的值是2-， 故选：A 【点睛】本题考查分段函数的对应法则的应用，考查分类讨论思想，属于基础题.7．已知 5.10.9m =，2log 5.1n =， 5.10.8p =，则m 、n 、p 的大小关系为（ ） A ．p n m << B ．m p n <<C ．m n p <<D ．p m n <<【答案】D【解析】利用对数函数、幂函数比较三个数与1的大小关系，并利用幂函数的单调性得出m 与p 的大小，从而可得出m 、n 、p 的大小关系. 【详解】对数函数2log y x =在区间()0,∞+上为增函数，则22log 5.1log 21n =>=； 幂函数 5.1y x =在区间()0,∞+上为增函数，则 5.1 5.1 5.10.80.911<<=，即1p m <<.因此，p m n <<. 故选：D. 【点睛】本题考查指数式与对数式的大小比较，一般利用指数、对数和幂函数的单调性结合中间值来比较，在比较指数幂的大小关系时，可根据指数幂的结构选择指数函数与幂函数的单调性来比较，考查推理能力，属于中等题.8．函数()2log 34f x x x =+-的零点所在的一个区间是（ ） A ．()2,1-- B ．()1,0-C ．()0,1D ．()1,2【答案】D【解析】判断函数()y f x =的单调性，利用零点存在定理即可得出结论. 【详解】Q 函数12log y x =在区间()0,∞+上为增函数，函数234y x =-为增函数，所以，函数()2log 34f x x x =+-在区间()0,∞+上为增函数，则该函数最多有一个零点，又()110f =-<，()230f =>，因此，函数()2log 34f x x x =+-的零点所在的一个区间是()1,2. 故选：D. 【点睛】本题考查利用零点存在定理判断函数零点所在的区间，考查计算能力，属于基础题. 9．设函数()22f x x =-，用二分法求()0f x =的一个近似解时，第1步确定了一个区间为31,2⎛⎫⎪⎝⎭，到第3步时，求得的近似解所在的区间应该是（ ）A ．1,32⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．54,32⎛⎫⎪⎝⎭C ．118,32⎛⎫⎪⎝⎭D ．1123816,⎛⎫⎪⎝⎭【答案】C【解析】利用二分法可得出结果. 【详解】()110f =-<Q ，31024f ⎛⎫=> ⎪⎝⎭，570416f ⎛⎫=-< ⎪⎝⎭，第2步所得零点所在区间为53,42⎛⎫⎪⎝⎭； 取区间53,42⎛⎫ ⎪⎝⎭的中点35112428x +==，1170864f ⎛⎫=-< ⎪⎝⎭Q ， 因此，第3步求得的近似解所在的区间应该是113,82⎛⎫⎪⎝⎭.故选：C. 【点睛】本题考查利用二分法求方程近似解所在区间，解题的关键就是要熟悉二分法求解函数零点所在区间的基本步骤，考查计算能力，属于基础题. 10．函数()()112122x xf x ⎡⎤=+--⎣⎦的图象大致为 ( ) A ． B ． C ．D ．【答案】A【解析】【详解】试题分析：根据题意，由于函数()()2,1202,01121221,1201,0x x x x xx x f x x ⎧⎧-≥≤⎡⎤=+--==⎨⎨⎣⎦-<>⎩⎩根据解析式，结合分段函数的图像可知， 在y 轴右侧是常函数， 所以排除B,D,而在y 轴的左侧，是递增的指数函数，故排除C ，因此选A. 【考点】本试题考查而来函数图像。
山东省烟台市2019-2020年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
2019-2020学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 F 19 Na 23 S 32 Se79 Ba 173 Pt195第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法不正确的是（）A. 原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B. 霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C. 原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D. “在高分辨钠原子光谱中的靠的很近的两条黄色谱线”可以利用玻尔原子结构模型较好地解释2.下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是（）A. 2dB. 3pC. 4dD. 5s3.下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（）A. SO42-B. CH3-C. ClO2-D. [PCl4]+4.以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（）5.下列说法错误的是（）A. 分子的许多性质与分子的对称性有关B. 石墨晶体具有金属键的特性C. 离子晶体中的化学键可能有方向性和饱和性D. 氯化钠晶体中与Na+距离最近且相等的Na+有6个6.下列说法错误的是（）A. 最外层电子数为2且价电子数为5的元素可能为主族元素B. 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是第6周期C. 最外层电子排布式为ns2的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 1～36号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于ⅥB族7.下列说法正确的是（）A. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂C. DNA呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致D. 根据价电子互斥理论可以分析出NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角依次变大8.下列关于共价键的说法正确的是（）A. 丙炔分子中含有5个σ键和2个π键B. 乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性C. 乙烷分子中只含有极性键不含有非极性键D. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高9.下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）10.由IIIA 族元素A和VIA 族元素B组成的阴离子结构如下：则所带电荷X、Y、Z依次为多少？（）A. 4、4、2B. 4、3、2C. 3、3、2D. 4、2、2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。