初三化学下册碳和碳的化合物单元测试题以及答案

第六单元碳和碳的化合物课本中的重要内容一、碳的单质：1、金刚石物理性质：纯净的金刚石是_______________、正_________体形状的固体。

是天然存在的最_______的物质（可用做____________________________________）。

天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品------______2、石墨物理性质：石墨是一种_________色有________光泽而_______的_________状的固体。

石墨很______（可用做__________），有_________感（可用做____________________），石墨具有优良的__________性可用做______________）。

木炭具有___________的结构，因此它具有__________能力。

活性炭的_________能力比木炭还要强，在防毒面具中用来_______毒气。

3、C60C60分子是由_____个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很______。

它主要应用在_______科学、__________等方面。

二、碳的化学性质碳在_______下，化学性质____________。

碳受日光照射或与空气、水分的接触，都_________起变化。

1、碳跟氧气的反应-----------------(___________________)木炭在氧气中：①充分燃烧，化学方程式为________________________________②不充分燃烧，化学方程式为___________________________________2、碳跟某些氧化物的反应--------------(____________________)实验：①药品：经烘干的木炭粉末、氧化铜粉末。

(两种粉末都是_______色的)②装置：反应需要高温，酒精灯加________，目的是使_____________并___________；试管口略向_____倾斜；导气管露出塞子________即可；生成的气体通入____________________，以证明是____________气体。

③反应现象：_____色的CuO粉末变________，澄清的石灰水变________。

④化学方程式：____________________________________________________；氧化反应：物质与氧元素发生的反应。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。

木炭夺走了CuO中的O，木炭具有______。

写出焦炭与氧化铁高温反应的化学方程式：_______________________________________ 重要补充内容：1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。

由同种元素组成的纯净物叫单质。

金刚石、石墨都是单质。

但把金刚石、石墨混在一起就组成了混合物，但在此混合物中只有一种元素------碳元素。

因此说由一种元素组成的物质一定是纯净物，是错误的。

所以：可能是单质：如O2由一种元素组成的物质可能是混合物：如金刚石和石墨、O2和O32、“炭”与“碳”的区别：“碳”是元素的名称，常写在含有碳元素的单质、化合物的名称中。

如碳酸钙、二氧化碳。

“炭”只能用于木炭、炭黑、焦炭、活性炭。

3、“吸附性”的理解吸附性是物理性质，具有此性质的物质都具有疏松多孔的结构，能把大量的气体吸附在它的表面（就象海棉吸水）。

物质的管道越多、表面积越大，吸附能力越强。

4、对碳的化学性质的理解碳在常温下，受日光照射或跟空气、水分接触，都不易起反应，但随着温度的升高，活动性大大增强。

在高温下能和许多的物质反应。

这是因为元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，碳原子的最外层电子数是4，既不易失去电子，也不易得到电子。

因此在常温下表现出稳定性；但随着温度的升高，化学活动性增强，碳可以和许多物质反应，具有可燃性和还原性。

5、碳的化学性质与氢气的化学性质的比较1、实验室制取气体的思路和方法①研究实验室制取气体的化学反应原理②研究制取这种气体所采用的实验装置；③研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。

2、实验室制取CO2的方法①原料：常用稀盐酸和大理石（或石灰石）②原理：CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2↑③实验装置：如课本112页图④收集方法：只有向上排空气法⑤验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳。

⑥检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳气体。

3、实验室制取二氧化碳的反应原理实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，一般不用其它药品代替。

①液体药品稀盐酸不能用稀硫酸或浓盐酸代替，原因是：如果用稀硫酸代替，当与块状大理石反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在大理石的表面，使稀硫酸与大理石脱离接触，反应会自动停止；如果用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中因混有氯化氢气体而不纯净。

②固体药品大理石不能用Na2CO3或K2CO3代替，因为它们与盐酸反应速度太快，不易收集。

4、实验室里制取气体装置的确定制取装置包括发生装置和收集装置两部分。

确定气体发生装置方法：固体和固体反应反应物的状态固体和液体反应气体发生装置液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）密度大于空气---------向上排空气法排空气法气体收集装置密度小于空气---------向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的。

固体+ 液体→气体制取H2和CO2气体。

固体+ 固体→气体制取O2课本中的重要内容一、二氧化碳1、CO2的物理性质：CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

2、CO2的化学性质：①CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸能使紫色的石蕊变成红色。

CO2 + H2O ==== H2CO3 酸使紫色的石蕊变红色。

碳酸易分解，生成水和二氧化碳。

H2CO3 === H2O + CO2↑②CO2能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 这个反应可以鉴别二氧化碳。

③二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸。

3、二氧化碳的用途：①二氧化碳不支持燃烧、密度又比空气大，CO2可用于灭火；②二氧化碳做工业原料：制啤酒、汽水等；③“干冰”可用做致冷剂和人工降雨；④光合作用需要CO2。

4、温室效应①定义：大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。

②“温室效应”的气体有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷(CH4) 、氟氯代烷等。

③防止“温室效应”的方法：a、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等洁净能源。

b、大力植树造林，严禁乱砍滥伐。

二、一氧化碳1、一氧化碳的物理性质：没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度和空气相差不大。

2、一氧化碳的化学性质：①可燃性：现象：燃烧时发出蓝色火焰，放热。

点燃2CO + O2 ===== 2CO2CO是许多气体燃料的主要成分，水煤气主要有CO和H2②还原性：现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。

△CuO + CO ==== Cu + CO2一氧化碳具有还原性。

冶炼生铁。

③有剧毒。

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。

重要问题补充1、对二氧化碳化学性质的理解（1）在一般的情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火剂。

但并不是任何物质着火都可以用CO2来灭。

镁着火就不能用CO2来灭，因为镁在二氧化碳中能燃烧：点燃2Mg + CO2 =====2MgO + C(2)使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳而是碳酸。

(3)二氧化碳与澄清的石灰水反应及应用①反应可作为鉴定CO2的特效反应（方法）。

②O2的检验可分为：A、鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入澄清的石灰水中观察现象。

B、检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2的方法是：可用内壁附有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方观察。

C、检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水观察现象。

③用石灰浆砌墙（抹墙）一段时间后变硬的原因。

④实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜或者是盛过石灰水的烧杯内壁会有白色物⑤检验一无色溶液是否是澄清的石灰水，可通入CO2。

以上发生变化的化学方程式都为CO2+ Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O2、CO 和CO2化学性质不同的原因二氧化碳和一氧化碳都得是由碳元素和氧元素组成的氧化物，因为CO2和CO的分子构成不同，所以化学性质差别很大。

因为分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、一氧化碳气体的鉴别方法①点燃被检验的气体，如果火焰为蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有水珠出现，再迅速倒转烧杯，加入少量的澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明被检验的气体是CO。

②将被检验的气体通入灼热的氧化铜，如果氧化铜由黑色变为红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明被检验的气体是CO。

4、对二氧化碳无毒和一氧化碳有毒的理解①二氧化碳不能供给呼吸，但它没有毒，只是由于空气中二氧化碳增多时，生物体得不到足够的氧气，而不是二氧化碳有毒或与体内物质反应生成有毒的物质。

②一氧化碳有剧毒，是因为一氧化碳易与血红蛋白结合，造成血红蛋白不能与氧气结合，造成体内缺氧。

“放一盆水，防止中毒”的做法是错误的，因为一氧化碳难溶于水。

5、CO还原CuO的实验注意事项（1）操作步骤①先通一会儿CO，目的是赶走玻璃管内的空气，防止CO混有空气加热时发生爆炸。

②加热，用酒精灯的外焰；③停止加热；④继续通入CO，直到玻璃管冷却，再停止通CO，防止生成的灼热铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。

（2）实验发生的现象①黑色粉末逐渐变红②澄清的石灰水变浑浊③玻璃管口有蓝色火焰（3）实验过程中发生的化学反应方程式△①CO + CuO ====Cu + CO2②CO2+ Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O点燃③2CO + O2 ===== 2CO2（4）注意事项①实验操作步骤中的①、②不能颠倒，否则容易引起爆炸。

③、④也不能颠倒，否则，生成红色的铜又被氧化成黑色的氧化铜。

②由于一氧化碳有剧毒，所以实验应在通风橱中进行，或将尾气处理后再排放，如点燃或收集起来后再处理。