课题2 溶解度(3)导学案
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
课题2__溶解度(人教版)
63.9
85.5
110
138
169
请同学们利用表中的数据，定量描述20℃时硝酸钾的溶解性。 这种定量描述固体物质溶解性的方法就叫固体物质的溶解度。
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3、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体， 充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶 体全部溶解。下列说法正确的是 ( A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
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)
第九单元 溶液
4、饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓和稀的关系
14
第九单元 溶液
3、指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固
体。
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些。 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一 定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
练习
1、已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱 和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的 溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”， 下同)； (2)再加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 液的质量为 136 克 。 溶液 ； 溶液，溶
概念中应注意的三个问题： （1）一定温度
（2）一定量的溶剂
（3）这种溶质达到饱和时，其他物质可以溶解。
4
热溶液
硝酸钾的饱和溶液温度降 低后在烧杯底部有固体析 出，这叫什么呢？
硫酸铜晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
43.第九单元课题2溶解度导学案
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。
技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。
情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。
重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。
难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？二、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。
④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：(一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌内容学习注解操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度(三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。
溶解度教案(二)2篇
溶解度教案（二）溶解度教案（二）精选2篇（一）教学目的：1. 理解溶解度的概念和根本原理；2. 掌握溶解度的计算方法；3. 可以应用溶解度的概念和计算方法解决相关问题。
教学内容：1. 溶解度的概念和意义；2. 影响溶解度的因素；3. 溶解度的计算方法；4. 溶解度的应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍溶解度的概念和原理，讲解计算方法和应用；2. 实验法：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象；3. 讨论法：引导学生进展溶解度的计算和应用问题的讨论，加深对概念和原理的理解。
教学步骤：1. 导入：通过展示一些示意图，引导学生回忆溶解的概念和条件。
2. 讲解：介绍溶解度的概念和意义，解释影响溶解度的因素〔温度、压力、溶质种类等〕。
3. 实验：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象，通过实验结果引发学生对溶解度计算的考虑。
4. 计算：讲解溶解度的计算方法，给出一些例题进展讲解和解答。
5. 应用：结合生活实例或其他学科知识，引导学生分析和解决一些溶解度应用问题。
6. 总结：归纳溶解度的概念、计算方法和应用要点，强调关键点和易错点。
7. 作业：布置相关作业，稳固所学知识。
教学辅助工具：1. 例如图或实验装置：用于讲解和展示溶解现象；2. 计算器：用于溶解度的计算；3. 教材或教学课件：用于辅助教学和学生复习。
评估方法：1. 课堂练习：布置相关的计算和应用问题，检查学生对溶解度概念和计算方法的掌握程度；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估学生对实验现象和计算结果的分析才能和表达才能。
教学拓展：1. 涉及溶解度的相关学科知识，如物理化学、地球科学、生活科学等；2. 引导学生开展更多的实验探究，加深对溶解现象的理解和应用才能；3. 进一步讨论溶解度的实际应用，如提纯技术、药品制剂等。
溶解度教案（二）精选2篇（二）教案：溶解度〔一〕教学目的：1. 理解溶解度的概念和影响因素。
2. 掌握影响溶解度的因素。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
高中化学选修四溶解度教案
高中化学选修四溶解度教案课题：溶解度一、教学目标：1.了解溶解度的概念和表示方法。
2.掌握影响溶解度的因素。
3.能够运用溶解度规律解决实际问题。
二、教学内容：1. 溶解度的概念2. 影响溶解度的因素3. 溶解度规律及其应用三、教学方法与过程：1. 教学方法：讲授结合实验演示的方式，激发学生的兴趣。
2. 教学过程：(1) 导入：通过引入实际生活中的溶解现象，引发学生对溶解度的思考。
(2) 概念讲解：介绍溶解度的概念、单位及表示方法。
(3) 影响溶解度的因素：讲解温度、压力、溶质和溶剂之间的相互作用对溶解度的影响。
(4) 实验演示：通过实验演示展示不同条件下物质的溶解度变化。
(5) 溶解度规律的应用：讲解溶解度规律，引导学生运用该规律解决实际问题。
(6) 案例分析：通过案例分析，加深学生对溶解度规律的理解。
(7) 小结与讨论：对所学内容进行总结，并引导学生展开讨论和提出问题。
四、教学手段：1. 实验器材：溶解度实验装置、溶液、试管、烧杯等。
2. PPT演示：用于辅助讲解，展示实验过程和结果。
3. 教材、练习册等。
五、教学反馈：1. 阶段性测验：对所学内容进行测验，检验学生的掌握程度。
2. 课堂讨论与互动：开展课堂讨论，引导学生互相交流和讨论。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括参与度、作业完成情况等。
2. 学生理解：通过课后作业和测验来评价学生对所学内容的理解程度。
3. 整体评价：综合评价学生在本节课的学习情况，为下一步教学提供参考。
以上就是高中化学选修四溶解度教案的范本，希朥能对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
【人教初中化学九年级下期】第九单元课题2溶解度教案
第九单元溶液课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、重点和难点三、课时安排 2课时本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。
最后我们还学习了结晶的两种方法。
板书设计饱和溶液1、饱和溶液的概念不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液的转化的条件3、确定某种溶液是否饱和的方法4、结晶结晶的概念结晶的方法1、下列说法正确的是（）A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B、饱和溶液一定是浓溶液C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。
能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥3、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A、降温到１０℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉１０g水，有硝酸钾晶体析出C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解D、加热到３０℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解４、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法？一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第九单元课题2 溶解度（3）
主备人：姚娟娟审核人：邱芳玉、马瑞丽班级姓名
【学习目标】
1、知道固体溶解度曲线的涵义，掌握其基本应用；
2、知道知道气体溶解度的涵义及影响因素。
【自主学习】
知识点1：固体溶解度曲线的意义
【阅读】表9-1。
查找：20℃时，NaCl的溶解度g；60℃时，KNO3的溶解度g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质溶解度随变化的曲线。
【阅读】课本P37图9-12和图9-13。
从溶解度曲线中，我们可以得到哪些信息？
①可以查出某一物质在不同下的溶解度；
②比较不同物质在同一的溶解度；
③曲线的交点表示该温度下的溶解度；
④物质的溶解度受变化影响的大小。
【小结】溶解度曲线的涵义：“三线、两点”。
“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。
如KNO3；
“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如；
“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如。
曲线上的点：表示某温度下某物质的溶解度（该温度下的状态）。
两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值。
知识点2：固体溶解度曲线的应用
【专题研究】据右图所示的溶解度曲线图，回答下列习
题。
①Q点的含义：。
②P点的含义：。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺为。
④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。
⑤t℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。
⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有物质，
无晶体析出的有物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法。
⑩在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写“能”或“不能”）为什么？。
知识点2：气体溶解度的涵义
【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。
气体溶解度：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里
到状态时的气体。
如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa 和温度为0℃时，1体积水里。
【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
1、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与有关；
2、喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度还与有关；
【归纳小结】气体的溶解度与、有关。
温度越，压强越
气体的溶解度越大。
【反馈训练】
1、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）A、C两种物质的溶解度相等时的温度是℃。
（2）物质B的溶解度随温度升高而。
（3）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（4）若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液变为；
（5）若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液变为。
2、（多选）下列物质溶解度随温度的升高而减小的是（）
A.熟石灰
B.食盐
C.硝酸钾
D.氧气
3、20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
第3题第4题
（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中，表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是。
（3）图3中，表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是。
4、如图是开启后的“XX牌”碳酸饮料示意图，据图回答下列问题。
（1）饮料成分中属于氧化物的是（填序数）；
（2）开启时，会看到有大量的气泡从罐内冒出，该现象可说明的减小使气体的溶解度减小；夏天的“雪碧”比冬天的“雪碧”（填“难”或“易”）挥发出CO2气体，这说明温度升高使气体的溶解度。
（3）开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释。