物质结构基础
基础化学1第一章 物质结构基础
元素的氧化数（或称氧化值）是指某元素一个原子的形 式电荷数。这种电荷数是假设化学键中的电子指定给电负性 较大原子而所求得的。
氧化数反映元素的氧化状态，可为正、负、零或分数。 周期表中元素的最高氧化值呈周期性变化 ⅠA~ⅦA族（F除外）、ⅢB～ⅦB族元素：
最高氧化数＝价电子总数＝族序数
说明：其他主、副族元素的最高氧化数变化不规律
26Fe2+的核外电子分布是
［Ar］3d6
而不是
［Ar］3d44s2。
请写出25Mn2+核外电子分布的原 子实表示式。
三、元素性质的周期性变化
1.电负性（X）
原子在分子中吸引成键电子的能力，称为元素电负性。 元素电负性越大，原子在分子中吸引成键电子能力越强。
鲍林电负性值是指定最活泼非金属元素氟的电负性为4.0， 然后，借助热化学数据计算求得其他元素电负性（见表2-3）。
能级组
7p
7
6d 5f
(7s5f6d7p)
7s
6p 5d 4f
6s
6 (6s4f5d6p)
5p
能 量
4d 5s
4p 3d
4s
5 (5s4d5p)
4 (4s3d4p)
周期 . 七
六 五 四
3p 3s
2p 2s
3
(3s3p)
三
2
(2s2p)
二
1
1s
(1s)
一
n＝ 1 n＝ 2 n＝ 3 n＝ 4 n＝ 5 n＝ 6 n＝ 7
相同电子层，l值越大，电子能量越高。 不同亚层，其原子轨道（或电子云）的形状不同，如图2-3、 2-4所示，s亚层为球形；p亚层为无柄哑铃形；d亚层为四瓣花 形。 3．磁量子数（m） 磁量子数就是描述原子轨道（或电子云）在空间伸展方向 的量子数。 m取值是从＋l到－l包括0在内的任何整数值。即
普通化学教案物质结构基础
表面吸附与反应
表面吸附的概 念：物质在固 体表面上的聚
集现象。
表面吸附的原 理：由于表面 分子的作用力 与内部不同， 导致气体分子 在表面上的聚
集。
表面吸附的分 类：物理吸附 和化学吸附。
表面反应的定 义：在表面吸 附的基础上， 表面上的分子 与其他分子或 离子发生化学
反应。
界面现象与性质
润湿现象：液体在固体表面 铺展的现象
相变：晶体在不同 温度和压力条件下 发生结构转变的现 象
晶体缺陷对相变的 影响：缺陷可以促 进或抑制相变的发 生
相变在晶体缺陷中 的应用：通过控制 晶体缺陷来调控材 料的性能和功能
晶体结构与物理性质
晶体结构决定物质的物理性质，如硬度、熔点、导电性等。
不同晶体结构对物理性质的影响不同，如金属晶体具有良好的导电性和延 展性。
溶液中的化学反应动力学
反应速率常数：描 述化学反应快慢的 物理量
活化能：反应进行 所需的最低能量
反应机理：化学反 应的步骤和过程的 描述
催化剂：降低反应 活化能，加速反应 进程的物质
溶液中的相变与热力学
相变：溶液中物质 状态的变化，如溶 解、结晶等
热力学基本概念： 如熵、焓、自由能 等在溶液结构中的 意义
振动与转动的能量：较低，常温下即可发生。
振动与转动的光谱特征：可通过红外光谱和拉曼光谱进行检测和研究。
分子的极性
影响因素：元素的电负性、 键的极性、分子构型等
定义：分子中正负电荷中心 不重合，导致分子表现出极 性
极性分类：永久极性、诱导 极性、取向极性
物理性质：溶解度、熔点、 沸点等
分子光谱与分子能级
THANK YOU
汇报人：XX
表面张力：液体表面抵抗变 形的能力
第一章物质结构基础
第一章物质结构基础【知识导航】“上帝粒子”：希格斯玻色子（英语：Higgs boson）是粒子物理学标准模型中所预言的最后一种基本粒子（模型预言了62种基本粒子，已发现61种，包括质子、中子、电子、夸克等），以物理学者彼得·希格斯命名，是一种具有质量的玻色子，没有自旋，不带电荷，非常不稳定，在生成后会立刻衰变。
2012年7月4日，CERN（欧洲核子研究组织）宣布LHC（大型强子对撞机）的紧凑渺子线圈探测到两种新粒子，这两个粒子极像希格斯玻色子，但还有待物理学者进一步分析确定。
——维基中文百科【重难点】1．原子的电子层结构原子核是由质子和中子组成的，原子核与核外电子又一同构成了原子。
由于单质和化合物的化学性质主要取决于核外电子的运动状态，因此，在化学中研究原子结构主要在于了解核外电子运动的规律。
（如图1-1）图1-1 原子的结构图1-2 核外电子运动2．核外电子运动的特性核外电子运动无法用牛顿力学来描述，具有测不准性。
（如图1-2）（1）核外电子运动规律的描述电子云：电子在原子核外空间出现的概率密度分布。
（如图1-3）是p电子云的形状。
离核越近，电子云密度越大；离核越远，电子云密度越小。
（如图1-4）图1-3 p亚层结构图1-4 核外电子概率分布（2）核外电子运动状态的描述——四个量子数（n、l、m、m s）多电子原子中，决定能量的量子数是n、l。
（3）核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。
根据n+0.7l的整数部分相同，近似分成若干近似的能级组。
3．原子结构与周期律元素周期律：元素的性质（原子半径、电离能、电负性、金属性等）随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化。
一般而言，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电离能和电负性逐渐增大，金属性减弱，非金属性增强。
同一族元素，从上到下原子半径逐渐增大，电离能和电负性逐渐减小，金属性增强，非金属性减弱。
周期表中共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）。
生命的物质基础及结构基础
生命的物质基础及结构基础
生命体的物质基础主要包括有机物和无机物。
无机物是构成生命体的辅助物质，包括水和无机盐等。
水是生命体内
最重要的无机物，它是生命活动的基本介质，参与到化学反应和调节温度等。
无机盐是包括钠、钾、钙、镁、磷等元素的化合物，它们在生命体内
起到调节酸碱平衡和细胞内外物质交换等重要作用。
生命体的结构基础主要包括细胞和组织。
细胞是构成生命体的最基本单位，具有自我复制和自我维持的能力。
细胞内含有细胞膜、细胞质和细胞核等结构。
细胞膜是细胞的外壳，由脂
质和蛋白质组成，起到控制物质进出细胞的作用。
细胞质是细胞内的液体，包含水和溶质等，承载着细胞内的化学反应。
细胞核是细胞内的控制中心，存储遗传信息，指挥细胞的生命活动。
组织是由相同或相似类型的细胞组成的结构。
生命体内包含多种不同
的组织，如肌肉组织、神经组织和上皮组织等。
不同的组织具有不同的功能，通过相互协作维持生命体的正常功能。
总之，生命的物质基础主要包括有机物和无机物，有机物是构成生命
体的主要组成部分，无机物则是辅助物质。
生命的结构基础主要包括细胞
和组织，细胞是生命体的基本单位，组织则是由相同或相似类型的细胞组
成的结构。
这些物质基础和结构基础相互作用，共同维持着生命的运行和
发展。
物质结构基础知识点总结大一
物质结构基础知识点总结大一物质结构基础知识点总结一、原子与分子结构原子是构成物质的基本单元，包含质子、中子和电子三种粒子。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子中的质子和中子集中在核心部分，电子则绕核心运动，构成原子的电子壳层。
原子中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
分子是由两个或更多原子相互结合而成。
分子中的原子通过化学键相互连接，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负离子之间的吸引力形成的，共价键是通过原子间电子的共享形成的。
二、晶体结构晶体是由许多规则排列的原子、离子或分子组成的固体。
晶体结构可以通过晶格参数和晶胞来描述。
晶格参数包括晶胞长度、夹角和晶面的指数。
晶体可以分为晶体和非晶体两类，晶体具有长程有序性，而非晶体无长程有序性。
晶体的结构可以通过X射线衍射、电子衍射和中子衍射等实验手段来研究。
常见的晶体类型包括立方晶系、六方晶系、正交晶系等。
三、晶体缺陷晶体中存在各种缺陷，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。
线缺陷包括螺旋位错和位错线等。
面缺陷包括晶界、层错和穿透性等。
晶体缺陷会影响晶体的物理和化学性质，如导电性、热导率和力学性能等。
有些晶体缺陷还可以改善晶体的性质，如钙钛矿结构中的杂质掺杂可以提高材料的光学性能。
四、化合物与混合物化合物是由两种以上不同元素组成的纯物质。
化合物的化学组成和比例是确定的，具有特定的化学性质。
化合物可以通过化学反应进行分解，生成新的物质。
混合物是由两种或更多不同组分混合而成的物质。
混合物的组分和比例可以变化，没有固定的化学性质。
混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸馏和萃取等。
五、聚合物结构聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。
聚合物的结构可以分为线性聚合物、支化聚合物和交联聚合物等。
聚合物的结构会影响其物理和化学性质，如熔点、溶解性和机械性能等。
六、材料的晶体结构与性能材料的晶体结构与其性能密切相关。
高三物质结构基础知识点
高三物质结构基础知识点一、原子的组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。
三、化学键化学键是原子之间相互吸引而形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
正离子和负离子通过电荷吸引在一起。
离子键通常形成于金属和非金属元素之间。
2. 共价键共价键是由电子的共用而形成的化学键。
共价键形成于两个非金属元素之间，它们共享电子对以达到稳定状态。
3. 金属键金属键是金属元素中的原子间的化学键。
金属元素的原子通过电子云相互吸引而形成金属键。
四、晶体结构晶体是由具有规则排列方式的原子或离子组成的固体。
常见的晶体结构有离子晶体和共价晶体。
1. 离子晶体离子晶体由正负离子组成，形成离子晶体的化学键为离子键。
离子晶体具有高熔点、易溶于水和良好的导电性。
2. 共价晶体共价晶体由共享电子对相互连接的原子组成，形成共价晶体的化学键为共价键。
共价晶体具有较低的熔点、溶于非极性溶剂，不导电。
五、金属结构金属结构是由金属原子组成的固体。
金属原子之间通过金属键相连，形成金属结构。
金属结构具有良好的导电性、导热性和延展性。
六、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
有机化合物广泛存在于自然界和生物体内，包括烃类、醇类、酮类、醛类等。
七、分子结构分子是由原子通过共价键连接而成的结构单元。
分子结构决定了物质的性质和化学反应。
八、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
常见的化学反应有氧化还原反应、酸碱中和反应、水解反应等。
九、化学式和化学方程式化学式是表示化学物质组成的记号，化学方程式是表示化学反应过程的式子。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
总结：高三物质结构基础知识点涵盖了原子的组成、元素和化合物、化学键、晶体结构、金属结构、有机化合物、分子结构、化学反应、化学式和化学方程式等内容。
物质结构基础知识PPT教学课件
是高考中考查的热点问题，这一类问题的
难度一般都不太大，只要弄清元素、原子、
核素、同位素等概念的联系与区别，以及
原子中各种微粒之间的数量关系，就可以
答好这类题目。
29
•
（考查对化学键知识的理解）
关于化学键的下列叙述中，正确的是(
)D • A.离子化合物中不可能含有非极性共价
键
• B.金属和非金属化合都形成离子键
，中子数不同。
15
• (3)同位素：同一元素不同核素之间的互称。 ①决定同位素的因素是：质子数相同，中子 数不同。②原子种类＞元素种类。③同位素 原子间物理性质不同，化学性质基本相同。 ④元素、核素、同位素可以用图表示为：
16
• 6.原子核外电子的排布规律 • (1)核外电子总是尽先排布在能量最低的
• C.离子化合物中只含离子键
• D.共价化合物中不含离子键
30
•
从化学键类型及化合物分类可知
：凡含有离子键的化合物不管是否含有共
价键，一定属于离子化合物。在离子化合
物中可能不含共价键，如NaCl；也可能含
有共价键，如NaOH、CH3COONa。而共 价化合物中不可能含有离子键，不是所有
的金属和非金属化合都形成离子键，只有
5
• 2.前18号元素原子结构的特殊性
•
(1)原子核中无中子的是11H 。
• (2)最外层电子数等于次外层电子数的元
素 元 层有素数BHe、2有、倍BA的er、元H，A素el最、有外C、；层S最电外子层数电等。子于数电等子于层电数子的
6
• 3.特殊粒子
• (1)10电子微粒
•
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4;阳
欧元硬币并具有一个统一的硬币正 面和一个体现国家特征的硬币反面。
第四章 物质结构基础
原子轨道角度分布图
n, l, m（
r，θ，φ）=R n, l （r）﹒Yl, m（θ，φ）
原子轨道角度分布图：由Y（θ ，φ ）对θ ，φ 作图所 得，表示电子可能出现的区域。
3. 概率密度和电子云
概率:电子在核外空间某处出现机会的多少称为概率。 概率密度: 电子在核外空间某处单位体积中出现的概率 称为概率密度。 电子云: 用小黑点的疏密表示原子核外电子出现的概率
密度的大小,这种图像称为电子云。
所以，电子云是概率密度大小的形象化描述。黑点密集 的地方，表示电子出现的概率密度大。
4. 量子数
核外电子的运动状态用波函数或原子轨
道来描述，波函数或原子轨道是由一些参数
来确定的，这些参数都是量子化的（取值不
连续），叫做量子数。
（1）主量子数（n） 【意义】描述电子出现概率最大的区域离核的距离 ，是决定电子能量高低的主要因素。 n越大，表示距 离越远，能量越高。 【取值范围】n只能取1，2，3，4…等正整数，常用 符号K、L、M、N…来表示。 （2）角量子数（L） 【意义】描述原子轨道或电子云的空间形状，在多 电子原子中与n共同决定电子的能量高低。 【取值范围】 L 只能取小于 n 的正整数。即对于给定 的n值，L可取0，1，2，3，…n-1，用符号 s,p,d,f…表示。
磁量子数 m 决定原子轨道在 空间的取向。同 一亚层（l 相同） 的几条原子轨道 在空间有不同的 取向，共有2l +1 种取向，每种取 向相当于一个原 子轨道。
m = 0, ± 1, ± 2, ..., ±l 数目 = 2l + 1
自旋量子数 m s
意义
电子层，决定核 外电子的能量和 离核的平均距离 。n 越大，电子 离核越远，电子 的能量越高。
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第一章物质结构基础【知识导航】“上帝粒子”：希格斯玻色子（英语：Higgs boson）是粒子物理学标准模型中所预言的最后一种基本粒子（模型预言了62种基本粒子，已发现61种，包括质子、中子、电子、夸克等），以物理学者彼得·希格斯命名，是一种具有质量的玻色子，没有自旋，不带电荷，非常不稳定，在生成后会立刻衰变。
2012年7月4日，CERN（欧洲核子研究组织）宣布LHC（大型强子对撞机）的紧凑渺子线圈探测到两种新粒子，这两个粒子极像希格斯玻色子，但还有待物理学者进一步分析确定。
——维基中文百科【重难点】1．原子的电子层结构原子核是由质子和中子组成的，原子核与核外电子又一同构成了原子。
由于单质和化合物的化学性质主要取决于核外电子的运动状态，因此，在化学中研究原子结构主要在于了解核外电子运动的规律。
（如图1-1）图1-1 原子的结构图1-2 核外电子运动2．核外电子运动的特性核外电子运动无法用牛顿力学来描述，具有测不准性。
（如图1-2）（1）核外电子运动规律的描述电子云：电子在原子核外空间出现的概率密度分布。
（如图1-3）是p电子云的形状。
离核越近，电子云密度越大；离核越远，电子云密度越小。
（如图1-4）图1-3 p亚层结构图1-4 核外电子概率分布（2）核外电子运动状态的描述——四个量子数（n、l、m、m s）多电子原子中，决定能量的量子数是n、l。
（3）核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。
根据n+0.7l的整数部分相同，近似分成若干近似的能级组。
3．原子结构与周期律元素周期律：元素的性质（原子半径、电离能、电负性、金属性等）随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化。
一般而言，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电离能和电负性逐渐增大，金属性减弱，非金属性增强。
同一族元素，从上到下原子半径逐渐增大，电离能和电负性逐渐减小，金属性增强，非金属性减弱。
周期表中共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）。
基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能，常用符号I1表示，单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。
它可以比较元素的金属性强弱。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
如果I2>>I1，则原子易形成+1价阳离子而不易形成+2价阳离子；如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之间突然增大，则元素R可以形成R+或R2+而难于形成R3+。
4．化学键是指相邻的原子（离子）之间的强烈的相互作用。
一般可分为离子键、共价键和金属键。
离子键本质是阴阳离子间的静电作用力，离子键没有方向性，没有饱和性。
（如图1-5）图1-5 离子键的形成（NaCl）图1-6 共价键的形成（HCl）共价键的本质是两核间电子云密集区对两核的吸引力，共价键具有饱和性和方向性，可分为σ键（头碰头）（如图1-6）和π键（肩并肩）。
5．杂化轨道理论杂化轨道：同一原子中若干能量相近的原子轨道重新组合，形成总数相同的新的原子轨道，杂化轨道比原来轨道的成键能力强，只有多原子分子的中心原子轨道可杂化。
等性sp杂化轨道呈直线形，等性sp2为平面三角形，等性sp3为正四面体。
也存在不等性的杂化方式（如图1-7）。
图1-7 典型的不等性sp3杂化图1-8 沸点变化6．分子间作用力分子间极性的大小用分子的偶极矩来衡量。
分子间的作用力主要包括范德华力和氢键。
范德华力包括取向力、诱导力、色散力。
非极性分子间只存在色散力，极性分子和非极性分子间存在色散力和诱导力，极性分子与极性分子间存在色散力、诱导力和取向力。
氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键。
形成氢键的条件：电负性很大，原子半径很小的原子（如F、O、N）与氢原子以共价键相结合。
与氢原子结合的原子电负性越强氢键能力越大。
氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。
分子内氢键常常会使化合物的沸点和熔点降低，而分子间氢键使化合物的沸点和熔点升高。
（如图1-8）【例题分析】1．选择题。
下列分子中，中心原子的原子轨道属等性sp杂化的是（）（2011年安徽中医学院专升本专业课考试题）A. BCl3B. BeCl2C.CH4D.H2O解：答案B。
BCl3为等性sp2杂化，空间为平面三角形。
BeCl2为等性sp杂化，空间为直线型。
CH4为等性sp3杂化，空间为正四面体形。
只有H2O为不等性sp3杂化，见图7，同样类型还有NH3。
2．选择题。
乙醇水溶液中存在分子间作用力有（）（2011年安徽中医学院专升本专业课考试题）A. 取向力，色散力B. 氢键，诱导力C.取向力，氢键，诱导力D. A和B 解：答案D。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
乙醇和水分子均为极性分子，因此之间的范德华力应包括取向力、诱导力和色散力三种，而且符合存在氢键的两个条件，乙醇有羟基，水有氧氢键，所以它们之间也存在氢键。
3．判断题。
H2O的沸点比HF高，所以O-H……O氢键比F-H……F氢键的键能大。
（）（2011年安徽中医学院专升本专业课考试题）解：×。
分子间作用力有两种，氢键和范德华力。
因为F的电负性大于O，所以O-H……O氢键实际比F-H……F氢键的键能小。
但H2O的沸点比HF高，主要是因为H2O的分子量比HF 高，导致范德华力比HF高。
4．选择题。
单电子原子中，电子的能量高低取决于量子数（）（2009年安徽中医学院专升本专业课考试题）A. n和lB. nC. lD. n，l和m解：B。
多电子原子中，电子的能量主要取决于n（决定离核距离）和l（决定电子云形状）。
而单电子原子比较特殊，核外电子只在s亚层运动，因此能量高低取决于主量子数n。
【知识拓展】1．核裂变和核聚变图9 核裂变图10 核聚变2．水的形态图11 水的氢键图12 干冰及晶体结构模型【习题】一、选择题【A型题】（单项选择题）1．主量子数n＝3的电子层容纳的轨道数和电子数为（）A．3和6 B．3和9 C．9和18 D．6和122．决定多电子原子的电子运动能量的量子数是（）A．n B．n、l、m C．n、l D．n、l、m、m s3．量子数n，l，m不能决定（）A．电子的自旋方向B．原子轨道的形状C．原子轨道的能量D．原子轨道取向4．下列各组量子数中，不可能存在的是（）A．3，2，2，-1/2 B．3，1，-1，-1/2 C．3，2，0，+1/2 D．3，3，0，-1/2 5．描述基态钠原子最外层一个电子的四个量子数是（）A．3，0，0，+1/2 B．3，1，0，+1/2 C．3，2，1，+1/2 D．3，2，0，-1/2 6．下列电子亚层中，轨道数目最多的是（）A．n =1, l =0 B．n =2, l =1 C．n =3, l =2 D．n =4, l =1 7．某+3价离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5,该离子对应的元素在周期表中位于（）A．第3周期，Ⅷ族B．第4周期，Ⅷ族C．第4周期，ⅢA族D．第4周期，ⅢB族8．有d电子的基态原子，其电子层数至少是（）A．1 B．2 C．3 D．49．基态29Cu核外电子的原子实表示式是（）A．[Ar]3d94s2B．[Ar]3d104s1C．[Ar]3s23d9D．[Ar]3s13d10 10．下列四种元素的电子构型中，正确的是（）A．铍1s22p2B．碳1s22s22p x22p y02p z0C．铝1s22s22p63s3D．钠1s22s22p63s1 11．用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数中，合理的一组是A．3，2，-1，+1 B．4，2，3，-1/2C．3，2，2，+1/2 D．3，3，-1，-1/212．下列不属于化学键的是（）A．非极性共价键B．极性共价键C．氢键D．配位键13．下列不含氢键的是（）A．H2O B．HF C．CH4D．CH3OH14．下列外围电子排布中，不易形成离子的是（）①2s22p5②3s1③4s2④2s22p2⑤2s22p6A．①⑤B．②⑤C．③⑤D．④⑤15．下列元素的电负性大小顺序为（）A．C＜N＜O＜F＜Si B．Si＜C＜N＜O＜FC．C＜Si＜N＜O＜F D．Si＜C＜O＜N＜F16．下列说法正确的是（）A．元素的最外层电子构型和外围电子构型是一致的B．主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四个原子轨道C．同一能级组中的各能级，它们可能具有不同的电子层D．第三电子层中最多可容纳18个电子(2n2)，则在第三周期中有18种元素17．CO2分子是（）A．以非极性共价键结合的非极性分子B．以极性共价键结合的极性分子C．以极性共价键结合的非极性分子D．以非极性共价键结合的极性分子18．下列各组微粒半径大小排列顺序正确的是（）A．P＞Si＞Na B．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－19．下列原子第一电离能大小比较错误的是（）A．Mg＞Al B．O＞N C．C＞B D．Zn＞Ga20．下列粒子半径大小比较错误的是（）A．Al＞Al3+B．F－＞F C．Cl＞F D．C＞B21．下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH422．下列分子属于非极性分子的是（）A.NH3B.H2SC.CH4D.CO23．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）A．NH4F B．NaOH C．H2S D．CH3COONa24．水的反常熔、沸点是因为（）A．范德华力B．配位键C．离子键D．氢键25．下列分子中属于极性分子的是（）A．CO2B．SO2C．CH4D．苯【X型题】（多项选择题）26．下列说法正确的是（）A．角量子数l决定原子轨道形状B．角量子数l决定原子轨道在空间的取向C．磁量子数m决定原子轨道在空间的取向D．自旋量子数m s只可取2个值，即+1/2和-1/2。
27．下列分子中，具有直线形结构的是（）A．CO2B．CS2C．H2O D．CH428．原子核外电子排布应遵循（）A．最大重叠原理B．能量最低原理C．保利不相容原理D．洪特规则29．下列化合物中采用sp3杂化轨道成键的分子是（）A．CCl4B．H2O C．NH3D．BF330．卤化氢的热稳定性从上到下减弱，其原因在于（）A．分子量增加B．键能减弱C．键长增长D．范德华力增加二、填空题1．H2O、HF、NH3在同族中的反常熔沸点是由于它会形成_______。
2．已知某元素为第四周期第ⅣA元素，其价电子构型为_____________，元素符号为________，这个元素的原子有________个电子层，最外层有_______个电子。
3．3s1电子的四个量子数值分别为_ __、__ __、_______、______。