江西省名校2021届高三上学期第二次联考化学试卷
2021届高三第二次江西名校联考化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Ca—40一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活是化学的源泉。
下列叙述错误的是A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素选项化合物成分（括号内为杂质）除杂方法A SO2（HCl）将气体通人饱和食盐水溶液B CuCl2溶液（FeCl3）加入过量CuO或Cu2（OH）2CO3静置后过滤C 乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液D NaCl溶液（KI）滴加新制氯水后，用CCl4萃取3．化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是A．该有机物的分子式为C32H34O6B．化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应C．分子中只存在1个手性碳原子D．1mol化合物X最多可与12molH2发生加成反应4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1N AB．2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1molLi＋转移的电子数为N A C．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6N AD．0.5L0.1mol·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH 的数目为0.05N A45．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A是元素W的单质。
常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系（丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊为气体）。
下列说法正确的是A．简单离子半径大小：Z＜Y＜WB．气态氢化物的还原性：Z＞YC．乙的水溶液显酸性D．丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收6．用下列装置进行相应的实验，预期目的或现象正确的是选项 A B C D 装置预期目的或现象检验乙醇催化氧化产物中有乙醛铁丝表面变红，U型管中a液面下降，b液面上升该装置中外电路有电流通过，可用于比较、铁活泼性强弱探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I27．洋葱所含的微量元素硒（34Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。
工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，其工艺流程如下图，下列有关说法错误的是A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe＋4H2SO4（浓）△CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2OD．生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收8．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3（沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a）与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法错误的是A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管B ．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H 2SO 4、温度高于32℃的温水C ．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D ．a 气体为H 29．如图为研究HCOOH 燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K ＋和H ＋通过的半透膜隔开。
下列说法错误的是A ．电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．该燃料电池负极电极反应式为：Fe 2＋-e -＝Fe 3＋C ．放电过程中需补充的物质X 为H 2SO 4D ．该装置总反应的离子方程式为：232HCOO O 2HCO --+=10．常温下，下列说法正确的是A ．氢氧化铁溶于HI 溶液中的离子方程式为：2Fe （OH ）3＋6H ＋＋2I -＝2Fe 2＋＋I 2＋6H 2OB ．水电离的c 水（H ＋）＝10-12mol·L -1的溶液中，下列离子能大量共存：4NH +、Na ＋、24SO -、3HCO -C ．某溶液中含有3HCO -、23SO -、24SO -和Na ＋，若向其中加入Na 2O 2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是24SO -（忽略反应前后溶液体积的变化） D ．NaHS 溶液中，下列离子能大量共存：K ＋、Al 3＋、Cl -、24SO -11．常温时，若Ca （OH ）2和CaWO 4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知30.20.58=）。
下列分析正确的是A ．d 点的CaWO 4溶液中，加入CaCl 2固体，d 点溶液组成沿da 线向c 点移动（假设混合后溶液体积不变）B．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2＋离子数不变C．饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c（24WO-）＜c（Ca2＋）＜c（H＋）＜c（OH-）D．由图可知常温下，K sp（CaWO4）＜K sp[Ca（OH）2]12．某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX-，HX-H＋＋X2-。
25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH-）的负对数[-lgc水（OH-）]即pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是A．D点溶液中c（OH-）＝c（H＋）＋c（HX-）B．B点c（X2-）＞c（H＋）-c（OH-）C．水的电离程度：A＞B＞C＞DD．图中C点至D点对应溶液中()()2HXXcc-逐渐增大13．三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录，某课题小组利用电化学原理处理四甲基氯化铵，进行水体修复的过程如图所示。
（a、b为石墨电极，c、d、e均为离子交换膜，c、e能使带有相同电性的离子通过），下列说法错误的是A．N为正极B．NaCl溶液的浓度：Ⅱ处大于Ⅰ处C．a电极的反应式：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-D．除去1mol四甲基氯化铵，在标准状况下a、b两极共生成气体11.2L14．在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是A ．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B ．反应a 中，MgO→MgOCO 2只有共价键的断裂与形成C ．总反应可表示为：CO 2＋4H 22Pd Mg/SiOCH 4＋2H 2OD ．反应过程中Pd 的作用是使H —H 断裂活化二、非选择题：第15～17是为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：15．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；②CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）实验装置如下：①沉淀步骤需控制温度为0℃左右的可能原因是________________；控温直接有效的方法是________________。
②仪器m 的名称是________；装置连接顺序为________（填序号）。
③沉淀发生的反应方程式为________________________________。
（2）乙醇洗涤的目的是________________________________。
（3）请设计实验定性检验产品为CaO 2（简单地描述实验步骤和现象）________________。
（4）产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取ag 产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的（NH 4）2C 2O 4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO 4溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L -1的KMnO 4溶液至终点，消耗KMnO 4溶液VmL 。
①滴定前，滴入MnSO 4溶液的目的是________________________________。
②产品的纯度为________（用字母表示）。
③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度________（填“偏低”“不变”或“偏高”）。
16．MnCl 2·4H 2O 是玫瑰色易溶于水的晶体，主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿（主要成份为MnCO 3，含有Fe 2O 2、FeCO 3、Al 2O 3等杂质）为原料生产MnCl2的工艺流程如下：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.7 8.8沉淀完全的pH 3.3 9.7 4.7 10.8（1）为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________________（写两条即可）。
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________________________。
（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为________。
（4）“沉锰”过程中，若滤液A中c（Mn2＋）＝1.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Mn2＋浓度为1.0×10-10mol·L-1，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________g（已知K sp（MnCO3）＝2.2×10-11，忽略溶液体积的变化，保留1位小数），检验Mn2＋已完全沉淀的方法是________________________________。
（5）流程中由溶液得到MnCl2·4H2O的实验操作步骤依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
17．乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。
江西省六校2021届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案
新干中学黎川一中上栗中学都昌一中安义中学宁都中学江西省六校2021届高三其次次联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Li-7第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
）7．下列有关试验原理或操作正确的是（）A．试验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2OB．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质C．用潮湿的pH试纸来检验溶液的pH值D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8．用N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 N AC．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在肯定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 N AD．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N A9．下列叙述不．正确的是（）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是（）A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简洁离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属11．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(不考虑立体异构)：()①甲苯苯环上的一个H原子被--C3H6 C l取代，形成的同分异构体有15种②分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇，生成的醇最多有4种A.只有①正确B. 只有②正确C. ①②都错误D．①②都正确12．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小。
江西省高三化学上学期第二次联合考试试题(含解析)
A. 澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+
B. 含有大量的AlO2-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I-
D. 水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，故不是饱和甘油酯类，故A错误；
B. 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，可与氢氟酸、氢氧化钠反响，故B错误；
C. 雾滴的尺度比拟大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比拟均匀，而且灰霾粒子的尺度比拟小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右，故C正确；
C. 向 NH4Al(SO4)2溶液中参加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D. Fe与稀硝酸反响，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
D．假设将该反响设计成原电池，那么负极反响为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
答案选D。
9.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反响为紫色。以下说法正确的选项是
江西省名校2021届高三上学期第二次联考化学详细解析
绝密★启用前江西省名校联盟2021届高三年级上学期第二次联考测试化学试题参考答案详解1. D 解析：A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以使蛋白质发生变性，所以都可以有效灭活新型冠状病毒，所以A正确；B. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，防止食品被氧化变质，所以B正确；C. 生产宇航服的材料碳化硅陶瓷和碳纤维，它们是一种新型无机非金属材料，所以C正确；D. 铜是一种不可缺少的微量元素,人体内含有一定量的铜元素,所以D错误2. B 解析：A. SO2混有HCl,将气体通入饱和食盐水溶液,虽然可以除去HCl,但SO2也会部分溶液水,并且气体会含有水蒸气,引入新杂质,所以A错误；B. CuCl2溶液混有FeCl3,加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3消耗生成的HCl使得Fe3+完全水解生成Fe (OH)3而除去,故B正确；C. 乙酸乙酯混有乙酸,加入饱和NaOH溶液,NaOH不仅与乙酸反应,也会与乙酸乙酯反应,导致乙酸乙酯的损耗,不符合实验目标产物不损失原则,所以C错误；D. NaCl溶液混有KI,滴加新制氯水后,虽然会与I-反应生成I2,用CCl4萃取而分离,但K+无法去除,无法达到实验目的,所以D错误。
3．C 解析：A. 化合物X分子式应为C32H36O6,所以A答案错误；B. 化合物X含有苯环,能发生加成反应、取代反应,但该化合物不能发生加聚反应,所以B答案错误；C. 该有机分子结构中只有所标记的碳原子为手性碳原子,所以答案C正确；D. 1 mol化合物X最多可与9 mol H2发生加成反应,所以答案D错误。
4. A 解析：A.由于每个 Cl2分子中含有2个Cl原子,所以Cl2、Cl-、HClO、ClO-1。
江西省重点中学协作体2021届高三化学第二次联考试题(1)
江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考化学试卷【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和大体技术为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重骨干知识，兼顾覆盖面，本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的大体能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：化学与环境、化学计量的有关计算、热化学、电化学、溶液中的离子关系、有机物的大体反映类型等；表现学科大体要求，综合考查学生分析、解决化学问题的能力。
试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学大体概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验探讨、化学反映与能量、化学平稳的移动、常见的有机物及其应用、等骨干知识。
注重常见化学方式，应用化学思想，如守恒等。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Au:197 S:32 Mg:24Cl:35.5 N:14一、选择题（此题共13小题，每题6分，在每题四个选项中，只有一项符合题目要求）7. 以下有关生活中的化学，说法不正确的选项是( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包括化学转变来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时刻长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反映【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A、裂解是石油化工生产进程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时乃至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工进程；煤的气化是煤与碳反映生成一氧化碳和氢气；通过电解熔融的氯化镁即得镁，都是化学转变，故A正确；B、能使蛋白质变性的化学方式有增强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等，福尔马林的成份是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性，故B正确；C、含钙钡等金属的物质不必然有绚丽的颜色，是因为焰色反映色彩绚丽，故C错误；D、陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反映生成了乙酸乙酯，故D正确。
江西省重点中学协作体2021届高三理综（化学部份）第二次联考试题(1)
江西省重点中学协作体2021届高三理综（化学部份）第二次联考试题新人教版26．(14分) 碳及其化合物有普遍的用途。
（1）C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反映达到平稳后，在体积不变的条件下，以下方法有利于提高H2的产率的是。
(填序号)A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1那么CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=（3）CO与H2在必然条件下可反映生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反映式为。
（4）在必然温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol别离通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反映：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，取得如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10○1其他条件不变，降低温度，反映达到新平稳前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)○2该温度下此反映的平稳常数K=___________○3其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平稳时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分)Mg(ClO3)2经常使用作催熟剂、除草剂等，以下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方式：已知：一、卤块要紧成份为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
二、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)转变曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判定该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反映：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反映，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反映；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，取得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
江西省名校2021届高三上学期第二次联考化学试卷
2021届高三第二次江西名校联考化学可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23Ca—40一、选择题：此题共14小题,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.1.生活是化学的源泉.以下表达错误的选项是A. 75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来预防食品氧化变质C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料,是一种新型无机非金属材料D.可溶性铜盐有毒,故人体内不存在铜元素2.以下实验设计能到达实验目的的是3.化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体,其结构简式如下图.以下有关化合物X的说法正确的选项是OII产c- 〔〕~\_^〔〕CH.〔CH2〕5-C -CH2O-C^^CH2CH2C-OH QA.该有机物的分子式为Cs处&B.化合物X能发生加成反响、取代反响、加聚反响C.分子中只存在1个手性碳原子D. Imol化合物X最多可与12molH：发生加成反响4. 此为阿伏加德罗常数,以下说法错误的选项是A.标准状况下,2.24LCL完全溶于水中,所得溶液中CL、CF、HC10、C1溶的粒子数之和为0. 1N AB.2LiFeP01+H:0:+8H' =2Li +2Fe3' +2H：O+2HoPO〞那么每生成ImolLi ,转移的电子数为MC.78g苯〔CJO和苯乙烯〔C3Hs〕的混合物中含有的碳氢键数一定为6MD.0.5L0. Imol-I?的NHBr溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH；的数目为0. 05此5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加.A是元素W的单质.常温下,甲的浓溶液使A发生“钝化〞,但在加热条件下能与一定量的A发生反响且有如下图物质的转化关系〔丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,丙、戊为气体〕.以下说法正确的选项是B.装置H 、III 中依次盛装的是浓H,SO-温度高于32℃的温水C. I 装置可用于二氧化锈固体与浓盐酸反响制备氯气D. a 气体为压9 .如图为研究HCOOH 燃料电池性能的装置,两电极区间用允许K'和H'通过的半透膜隔开.以下说法错误的选项是HCOiKIICO^半透膜电子由a 电极经外电路流向b 电极该燃料电池负极电极反响式为：Fe"-e-=Fe 〞 放电过程中需补充的物质X 为HzSO ：D.该装置总反响的离子方程式为：2HCOO-+O 2=2HCO ； 10 .常温下,以下说法正确的选项是A.氢氧化铁溶于HI 溶液中的离子方程式为:2Fe 〔OH 〕 s+6H'+2r=2Fe" + 1+6压0B.水电离的c 水〔H 〕 =l 〔Tmol •!?的溶液中,以下离子能大量共存：NH ：. Na\ SOf 、 HCO ；C.某溶液中含有HCOrSO ,、SO ：-和Na,假设向其中参加Na .：,充分反响后,四种离子的浓度不变的是SO ：〔忽略反响前后溶液体积的变化〕D. NaHS 溶液中,以下离子能大量共存：K 、Al 〞、Cl\ SOf11 .常温时,假设Ca 〔OH 〕：：和CaWOi 〔鸨酸钙〕的沉淀溶解平衡曲线如下图〔己知求泛= 0.58〕.A. d 点的CaWOi 溶液中,参加CaCL 固体,d 点溶液组成沿da 线向c 点移动〔假设混合后溶 液HCOOH rKo.riHQX)A . B£)3三一—sihohh —体积不变〕B.饱和Ca (OH) 7溶液中参加少量CaO,溶液变浑浊,但Ca"离子数不变C.饱和Ca (OH) 2溶液和饱和CaW(h 溶液等体积混合:c (WO ：) <c (Ca +) <c (H ) < c (OH*)D.由图可知常温下,K ：P (CaWOt) <K=p[Ca (OH) 112 .某二元酸(化学式用H 益表示)在水中的电离方程式是：HA=H'+HX-, HX-4^H' +X 、250c 时,向20. OOmLO. lmol • CHJC 溶液中滴入0. lmol • L 飞aOH 溶液,溶液中由水电离 出的c 水(OH -)的负对数"Ige 水(0H-)]即pOH 水与所加NaOH 溶液体积的关系如下图. 以下说法中正确的选项是A. D 点溶液中 c (OHD =c (H ) +c (EX-)B. B 点 c (F) >c (H ) -c (OH')C.水的电离程度：A>B>C>DD.图中C 点至D 点对应溶液中虫婴逐渐增大 小)13 .三氯乙烯、四甲基氯化镂等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录,某课题小组利用 电化学原理处理四甲基氯化锈,进行水体修复的过程如下图.(a 、b 为石墨电极,c 、d 、 e 均为离子交换膜,c 、e 能使带有相同电性的离子通过),以下说法错误的选项是A. N 为正极B. NaCl 溶液的浓度：H 处大于I 处C. a 电极的反响式：2H=0+2e*=H ： t +20HD.除去lmol 四甲基氟化钺,在标准状况下a 、b 两极共生成气体11. 2L14.在Pd-Mg/SiO ;催化下利用Sabatierf 反响可实现CO ： “甲烷化〞,其反响机理如下图.以下说法错误的选项是MgOCH,'吗.CH/I \ 卜凡()7< 口A.整个变化过程所有反响既有氧化复原反响,又有非氧化复原反响MeOCH浓溶液(CH j 4NOII稀溶液(CHJNC1 操盘 浓溶液 溶湃(CHJNC1 NaCl,稀溶液溶液NaOIl溶液B.反响a中,MgO-MgOCO：只有共价键的断裂与形成. 一 , Pd-Mg/SiO,C.总反响可表示为：CO：+4反 , CN+2H2D.反响过程中Pd的作用是使H—H断裂活化二、非选择题：第15〜17是为必考题,每个试题考生都必须作答.第18〜19题为选考题, 考生根据要求作答.〔-〕必考题：15.过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl,固体30%H,Oz溶液I I ।।|溶解|-• |沉淀|-* |过滤| —*CaO,-8H.O —水洗］乙•洗|一~*|烘烤|t I INH, 副产品产品：①沉淀时需限制温度为0℃左右：②Ca0：・8H：：0呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气.〔1〕实验装置如下:①沉淀步骤需限制温度为0C左右的可能原因是__________________ :控温直接有效的方法是②仪器m的名称是 ________ ；装置连接顺序为〔填序号〕.③沉淀发生的反响方程式为,〔2〕乙醇洗涤的目的是_______________________________ .〔3〕请设计实验定性检验产品为CaO：〔简单地描述实验步骤和现象〕0〔4〕产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取ag产品于烧杯中,参加适量的盐酸使其完全溶解：第二步：向上述溶液中参加稍过量的〔ML〕 CO〞沉淀完全,过滤并洗涤沉淀：第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解,溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中：第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO；溶液,然后逐滴滴入浓度为cmol・r'的KMnOi溶液至终点,消耗KMnOi溶液VmL.①滴定前,滴入MnSO.溶液的目的是__________________________________ .②产品的纯度为〔用字母表示〕.③假设第三步用稀盐酸溶解,所测纯度〔填“偏低〞“不变〞或“偏高〞〕.16. MnCl5 - 4H:0是玫瑰色易溶于水的晶体,主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造,工业上用菱钵矿〔主要成份为MnCO,,含有Fea：、FeCO,、ALO,等杂质〕为原料生产MnCL的工艺流程如下：盐酸比0、Na2CO, Na,CO, 盐酸I r i i i菱然旬一|核浸~~|T 氧化卜|谢pH 卜|沉钛IT 溶解I ----------------------------------- MnCl ： - 411;()I 1 I谑渣注液AC()2下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(1)为了提升镒元素的浸出率,在“酸浸〞时可采取的举措有 (写两条 即可). (2)参加H 处时发生主要反响的离子方程式为. (3)“调pH 〞时,限制溶液pH 的范围为 a(4) “沉铳〞过程中,假设滤液A 中c (Mn =+) =1. Omol • L \欲使100mL 该滤液中的Mn ：* 浓度为1. OXlO^mol -！？,那么需用托盘天平称取Na,COs 固体的质量至少为 g (K :? (MnC03) =2.2X10-“,忽略溶液体积的变化,保存1位小数),检验Mn“已完全沉淀的 方法是______________________________________ O(5)流程中由溶液得到MnCk ・440的实验操作步骤依次为、、过滤、洗 涤、枯燥.17.乙烯是现代工业的重要原材料,研究工业制取乙烯有重要的意义. (1)工业上用CO 二氧化制C ；%是化工工业的一个新课题,相关主要化学反响有： I . C :H 6 (g) +C0： (g)(g) +H 二0 (g) +C0 (g) AHxII. C :H S (g) +2C0： (g) ^=±4C0 (g) +34 (g) AH :=+430kJ • mol反响的能量变化图如下图:®CA (g) +2C0 (g) +3压(g) ^=i2CoH ； (g) +2H ：0 (g) AH=kJ • mol -1②反响II 不利于反响I 中乙烯生成的原因是 ________ ； 一定温度和压强下,为了提升反响速 率和乙烯的选择性,应当.③容器体积为L0L,限制C 蛀和CO ：初始投料量为2moi 和3mol,乙烷的平衡转化率、乙烯 的选择性与温度、压强的关系如下图.3一.三士)、学会那么X 代表 (填“温度〞或“压强〞 )：L1和L ：哪个大？并请说出理由:M 点反响I 的平衡常数为 (结果保存2位有效数字).(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯,反响如下：2cHi (g)(g) +2H ： (g)△ HAO,温度T 时,向2L 的恒容反响器中充入2moicH 〞仅发生上述反响,反响过程中QL实验测得v 正=kk (CH ：), v«=k2C (CcHJ - c 3(IL), k 正、k 逆为速率常数,只与温度有 关,T 温度时k 止与k 逆的比值为:假设将温度升高,速率常数增大的倍数:k …k 逆(填或 “V〞). (二)选考题18 .[选修3：物质结构与性质]Cu6nS,是P 型半导体材料,所含元素资源丰富,价格低廉,非常适用于薄膜太阳能电池,II由CuCL 、SnCL - 2H ：0.硫眠(H,N —C —NH 2)等为原料制备.< 1)基态Cu 原子核外电子排布式为 oS II(2)硫眠(乩、一C 一、乩)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别为3 [Cu (NH 3)1+不稳定,遇到空气被氧化成深蓝色的[Cu (NH 3) F,这个性质可用于气 体净化,除去气体中的痕量4[Cu (NFL) C ] + 4-0：+8NH 3+2H ：0=4[C U (NH 3) J 24+40H- ①[Cu (NHJ J"配位数为,含有.键的数目为 个. ②NH,的空间结构为」(4)比拟以下锡的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因：g o o o O 8 6 4 2 n(乙烯的选择性二转成为乙烯所消耗乙烷的量乙烷的总转化量)的物质的量随时间变化如下图:锡的卤化物 SnF, SnCl4 SnBri Snli 熔点/℃ 442 -34. 07 29. 1 143 沸点/℃ 705114.15205364. 36溶解性与水反响溶于乙醉、苯 溶于乙醇溶于乙醇、苯〔5〕 QhSnS,属于立方晶体,如以下图所示,其晶胞参数为a=0.5428nm,阿伏加德罗常数为 N A ,S 原子填充在Cu s 〔Sn^〕构成的正四而体空隙中,那么晶胞中正四面体的空隙填充率为,那么CuSiSs 密度为 g - cm"〔列出计算式〕.例如图中原子1的坐标为〔L ,-,1),那么原子 2 的坐标为、 (M (CuzSnS^) =341.7g<mor 1)o 2O sO Cu Sn2/3 〞319 .［选修5：有机化学根底］有机物J 用于治疗心血管、高血压.以烧A 为起始原料制备J 合成路线如下:：0 RiIII I(i ) R —C —C1+R.-NH-R, —>R —C —N —R,RX4-NaCN-RCNH ：ozlf> RCOOH答复以下问题:（1） ___________________ A 的结构简式是 _________ , D 的化学名称是 .〔2〕反响④的试剂为.〔3〕反响⑦的反响类型是 ______ .反响⑨的反响类型是 __________ o 〔4〕反响⑥化学方程式是 ________________________________ .〔5〕 X 与F 是同分异构体,X 的核磁共振氢谱中有3组峰,峰而积之比为3： 2： 1,符合条件的同分异构体有 种,其中能发生银镜反响结构简式为CH V N(CII 3),〔6〕设计以环己醇和二甲胺〔CRNHCH ；〕为原料合成U(ii) 的路线〔无机试剂任选〕.参考答案一、选择题：此题共14小题,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.1. D2. B3. C4. A5. C6. D7. B8. C9. BIO. All. D12. A13. D14. B二、非选择题：第15〜17是为必考题,每个试题考生都必须作答.第18〜19题为选考题, 考生根据要求作答.〔-〕必考题：15.〔15 分〕〔1〕①氨水和过氧化氢受热易分解或该反响为放热反响,温度低有利于提升CaO:- 8压0产率〔其他答案合理也可〕〔2分〕：冰水浴〔1分〕②恒乐漏斗〔1分〕：fab 〔ba〕 cde：〔2分〕③CaCL+HQ+ZNHo • H：0+6H：0=Ca0：• 8H：0 I +2NHC1 〔2 分〕〔ng CaCl:+H：0：+2NH3+8H：0=Ca0：• 8H：0 I +2NHC1〕〔2〕去除结晶外表的水分〔其他答案合理也可酌情给分〕〔1分〕〔3〕取适量的产品于试管中,加热,将带火星的木条靠近试管口,假设复燃那么说明产品为CaO：〔其他答案合理也可酌情给分〕〔1分〕〔4〕①起催化作用,加快反响速率〔1分〕：②及丫% 〔2分〕：③偏高〔2分〕a16.〔13 分〕〔1〕将菱钵矿磨成粉末或搅拌,或适当升高温度,或提升酸的浓度〔其他答案合理也可酌情给分〕〔2分〕（2）H：O：+2Fe s-1 +2H' =2Fe3++2H:0 〔2 分〕⑶ 4.7WpHV8.8 〔2 分〕（4）12.9 〔2分〕：取上层清液于试管,参加Na£Os固体,如无沉淀生成,说明Mn“己沉淀完全〔其他答案合理也可酌情给分〕〔3分〕〔5〕蒸发浓缩、冷却结晶〔其他答案合理也可酌情给分〕〔2分〕17.〔15 分〕〔1〕①-76 〔2 分〕②反响II有CO生成,CO浓度增大使反响I平衡逆向进行,乙烯的产率减小〔其他答案合理也可酌情给分〕〔2分〕：选择适宜的催化剂〔2分〕③温度〔1分〕；L代表压强,I、II的正反响均为体积增大的反响,增大压强,I、H反响均逆向进行,乙烷的转化率减小,故LAL 〔其他答案合理也可〉〔2分〕；0.57 〔2 分〕〔2〕〔 2 二〕一〔2 分〕；＞〔2 分〕4厂〔二〕选考题18.〔15分〕[选修3：物质结构与性质]（1）[Ar]3d104s l〔2 分〕（2）sp,〔1 分〕；sp・〔1 分〕〔3〕①4 〔1分〕；16 〔1分〕②三角锥形〔1分〕（4）Sn邑属于离子晶体,SnClu SnBn、SnL属于分子晶体,离子晶体的熔沸点比分子晶体的高.分子晶体的相对分子量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高〔其他答案合理也可酌情给分〕情分〕4-x 341.7（5） --------------- 50% (2 分)： r(2 分):Mi x(0.5428x10-7)' 19. 〔15分〕［选修5：有机化学根底］〔2〕 FeCL. CL 〔1 分〕〔3〕复原反响〔1分〕：取代反响〔1分〕〔2分〕：苯乙酸〔1分〕 (4) + CH 3NHCH 3CH 2()H-> CI+ HC1 (2 分)〔其他答案合理也可酌情给分〕〔3分〕XI/ 分2 1 - 4 1 -43 - 4。
江西省四校联盟2021届高三化学第二次联考试题
可修改欢迎下载江西省南昌市四校联盟2021届高三化学第二次联考试题考试时间:150 分钟总分:300 分2021.3.29可能用到的相对原子质量：Ti 48 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Li 7第I卷(选择题共126分)一、选择题（本题共13 个小题，每小题6分。
共78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是F e2O3C. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol 金刚石中含有2N A 个C—C 键，1mol SiO2 含有2N A 个S i—O 键B．标准状况下，将9.2 g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含C O32−总数为N A的N a2 CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH3 属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量热烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16 种10．如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的p H≥5.6D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置11．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。
江西省五校2021届高三第二次联考化学试题 Word版含解析
江西省五校（师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）2021届高三其次次联考卷面满分：100 分考试时间：100 分钟命题人：胡雅君审题人：全志坚【试卷综析】本试卷在留意考查学科核心学问的同时，突出考查考纲要求的基本力量，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物学问、化学基本概念、离子反应、化学试验题、化学计算、原子结构和晶体结构等主干学问，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物学问）。
能够体现学科基本要求，试题难度适中。
一、选择题（每小题3分，共48 分）【题文】1．2022年4月，黄浦江上游水质污染较为严峻，相关自来水厂接受多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( )A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化【学问点】化学与生活、化学与技术O1【答案解析】D解析：A、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。
故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与技术，留意阅读和积累即可解答。
【题文】2．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电力量肯定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参与的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑨【学问点】物质分类化学概念C1 D4 L6【答案解析】D解析：①水银是金属汞，属于纯洁物，故错误②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误④同位素是指同种元素的不同原子，故错误⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电力量很弱，故错误⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确⑩有单质参与的反应或有单质产生的反应不肯定是氧化还原反应，犹如素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误故答案选D【思路点拨】本题考查了物质分类、化学概念等学问，涉及的学问面广，可以实行列举法解答。
江西省红色七校2020┄2021届高三第二次联考化学试题Word版 含答案
江西省红色七校2021年高三年级第二次联考理综试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是（）Ａ．2021年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应Ｂ．棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料Ｃ．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可Ｄ．医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒8.常温下，下列各组离子（或在指定条件下）能大量共存的是Ａ．中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl—、NO3—Ｂ．NH4＋、Na＋、NO3—、SiO32—Ｃ．由水电离出的c（H＋）=1×10—12 mol·L—1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl—、HCO3—Ｄ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH—、SO42—9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是Ａ．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
Ｂ．简单离子半径：Y＜W＜X＜ZＣ．简单氢化物沸点：Z＜XＤ．工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72—离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是．．．Ａ．有机物被氧化，M为电源负极Ｂ．电池工作时，N极附近溶液pH增大Ｃ．Cr2O72—离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活Ｄ．处理0.1 mol Cr2O72—时有0.6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移11.CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）＋6H2 （g）C2H4（g）＋4H2O（g）。
2021年高三上学期第二次联考理综化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次联考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Mg－24 K－39 Al－27 Fe－56S－32 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn －55 Hg－20l7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误．．的是8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸丙酯9．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误．．的是A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ 10．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r WB．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强11．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误．．的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是W X YZ①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。