酸碱盐常考题型总结
A 、生石灰
B 、烧碱
C 、食盐
D 、硝酸铵
4 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯( )
A ．①②③④⑤
B ．只有①②④⑤
C ．只有①②③
D ．只有②③④⑤
5. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为( )
A ．②①③
B ．②③①
C ．③①②
D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数
C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、【有关金属活动性题目】
1． 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) ) A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A D ．相对原子质量是C ＞B ＞A
2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
下列分析正确的是 ( )
A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2
B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2
C 、 滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2
D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 硫酸锌溶液
D. 硝酸汞溶液 4. 现有a 、b 、c 三种金属，将
a 、
b 分别放入稀硫酸和
c 的硝 酸
盐溶液中，现象如右表：
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序
为( )
A 、a 、b 、c
B 、c 、b 、a
C 、b 、a 、c
D 、a 、c 、b 5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。
人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。
由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )
A ．Cu Fe Al Zn
B ．Cu Zn Fe Al
C ．Cu Fe Zn Al
D ．Al Zn Fe Cu 8、【有关酸碱盐性质的题目】
1．下列转化不能一步完成的是( )
A ．CaO →CaCl 2
B ．CaCO 3 →Ca （OH ）2
C ．BaCl 2 → Ba （NO 3）2
D ．CuO →Cu(OH)2 2. 下列各组物质能够发生反应的是( )
A ．硝酸钾和盐酸
B ．氯化钡和硫酸
C ．氧化铜和水
D ．氢氧化钠和醋酸
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c 的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
A ．CaCO 3、Na 2CO 3
B ．K 2SO 4、KCl
C ．生石灰、熟石灰
D ．CuSO 4、Fe 2（SO 4）3 5．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( ) A ．NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B ．HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4
C ．Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl
D ．NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2
6. 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH 稀溶液和酚酞试液。
现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。
实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。
四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：
学生序号 鉴别结果
老师评价
甲 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 四位学生都及格， 但是没有一位得满分
乙 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH 稀溶液 丙 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液 丁
②号为NaOH 稀溶液 ③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是( )
A ．①号为NaOH 稀溶液
B ．②号为食盐水
C ．③号为稀盐酸
D ．④号为酚酞试液
7.（07济南）下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是( ) 溶液 B. K 2CO 3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸 8．（4分）有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。
为了鉴别其成分，实验如下：①将少量粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生。
则该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。
9区分下列各组物质，鉴别方法不正确的是------------（ ） 10、【有关化学反应的题目】
1. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的( )：
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
2. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。
经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：
SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl ，该反应属于( )
A 、化合反应
B 、置换反应
C 、分解反应
D 、复分解反应
11、【有关化学实验题目】
1（07福州）图2 所示实验操作不正确的是
2．下列实验操作正确的是-----------------------（ ）
C ＝C H H
R 1 H C ＝C H H R 2 H C ＝C H H H H C ＝C
H H R 2 R 1 ＋ ＋ 催化剂
高温。
酸碱盐题型
酸碱盐题型（一）、判断下列反应是否能发生1、Cu +AgNO3→2、Fe + H2SO4→3、Cu + HCl→4、Na2SO4 +HCl→5、碳酸镁与稀硫酸6、氢氧化钡的溶液与稀硫酸7、氧化钙与稀盐酸（二）考察离子或物质共存8、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO39、下列各组离子能在PH=1的溶液中共存的是A Na+ 、OH- 、Cl-、Ba2+B Ca2+、SO42-、K+、CO32-C Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-D Cl-、Ag+、Na+、NO3-10、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3（三）物质的鉴别11、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4 HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl （四）除杂与分离（括号内为杂质）12、⑴Cu(Fe) ⑵FeSO4(CuSO4)⑶NaCl (Na2CO3) (4) HCl(H2SO4)⑸Cu(CuO) ⑹BaSO4 (BaCO3)⑺CaO(CaCO3) ⑻CO(CO2)⑼CO2(CO) ⑽KNO3(CuSO4)⑾MgCl2(MgSO4) ⑿NaOH(Na2CO3)（五）推断题类型一文字叙述型13、（2013柳州）已知甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙、丙反应。
（1）如果甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物。
请写出乙与丙的化学式：乙______ ，丙_______。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
常见酸碱盐考试题型
常见酸碱盐考试题型酸碱盐的考试题型一、概念原理型1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A. 酸根中可能含有氧元素B. 正盐中一定不含氢元素C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 酸式盐中一定含有氢元素2.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。
则A、B、C 三种溶液的pH由小到大的顺序是________________。
二. 物质转化型1、下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（）A. B.C. D.2、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）A.B.C.D.3、以铜、水、空气和盐酸为原料制取的方案最合理的是（）A.B.C.D.4、下列各组物质的转化设计，能够实现的是A．S SO3H2SO4 B．CuO Cu (OH)2CuSO4C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 D．CaO Ca(OH)2NaOH5、下列转化通过一步反应不能实现的是（）A. Ba(OH)2→ NaOHB. Fe → FeCl2C. Fe2O3→ Fe(OH)3D. MgCO3→ MgCl2三. 物质鉴别型1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A. 硝酸银溶液B. 盐酸C. 石蕊试液D. 氢氧化钠溶液2、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl3、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( )A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO34、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液5、下列各组溶液中，不另加试剂则无法鉴别的是 ( )A． NaOH、Na2S04、MgSO4、NH4NO3B．Na2S04 、Na2C03、BaCl2、HClC． BaCl2、AgN03、Na2C03、HClD．KN03、NaCl、AgN03、BaCl26、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。
2024年中考化学满分锦囊：常见的酸碱盐——图表题
1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.4图表题一、考查酸碱盐之间反应引起的溶液pH、质量（生成气体、溶液、固体）等变化曲线。
如第1、2、3、4题1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液[2013年] 2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液[2015年] 3．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液[2019年]4.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A.电解一定质量的水B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液[2021年]二、考查中和反应过程中溶质成分的判断及验证。
如第5（c）考查了碱过量时溶质的成分；第6（②）、8题考查了酸过量时溶质的成分；第7题考查酸过量时溶质成分的验证。
5.盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。
下列说法正确的。
a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中[2016年]6.下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将_______________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
酸碱盐常考题型总结材料
3. 向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有种情况，这几种情况中一定都含有。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关容填写在下表中。
验证的实验方法可能观察到的实验现象结论4. 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。
松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。
请根据以上信息回答：①松花蛋腌制中发生的化学反应有个；②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是；③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是。
5、如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中。
向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。
过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
（1）写出瓶发生反应的化学方程式（2）听不到铃声的原因是。
9、【物质检测与推断题】1. 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④2．已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3，)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：10、【有关化学反应的题目】1. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的( )：A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。
中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
中考演练：一、选择题1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是( )A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②③④ B．①④③②C．④③②① D．④①③②4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04ACDBC AAD10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2请记住：若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：图像会从0 开始产生沉淀的.12．（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确．故选：B．16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X）D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D17．（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（）18．下列图象与对应的叙述相符合的是（）．如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸．如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释．如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物．如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙A、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合．故选：A．20.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发．B．C．D．．B．C．D．A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选：D．22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）． 取一定量粗盐 B ． 溶解 C ． 过滤D ．蒸发 23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）24.已知：Ca （HCO 3 ）2CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的Ca （HCO 3）A B C D二、实验题1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为 ；（3）实验过程中，小鸣取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
酸碱盐常见题型分析-探究题、计算题、实验题
离子检验、离子共存及推断题知识点1：离子检验及共存、物质间的转化[例1] 某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe 3+、Ba 2+、Na +、OH －、Cl －、CO 32－、SO 42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH 试纸测定污水的pH 值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。
肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－、CO 32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
[例2] 向下图所示的装置中逐渐加入X ，可观察到气球逐渐胀大；再逐渐加入Y ，又看到气球逐渐变小。
X 、Y 依次为（ ）A. 盐酸、硫酸钠溶液B. 盐酸、氯化钙溶液C. 硫酸、氢氧化钡溶液D. 硫酸、氯化钡溶液[例3] 下图里有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。
凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
（1）推断：B 是 。
（2）C 和F 反应的化学方程式是 。
[例4] 下列是某学生除去NaCl 晶体中混有的少量Na 2SO 4和Na 2CO 3的实验方案：过滤1+X溶液（过量）混有少量Na 2SO 4和Na 2CO 3的NaCl晶体纯净的氯化钠晶体浑浊+水溶液固体A加热溶液F蒸干+Z溶液（适量）+Y溶液（过量）气体E +石灰水过滤2固体C 滤液D 滤液B试根据上述实验方案回答：（1）气体E 是（2）写化学式：X Y （3）固体A 的成份是： 固体C 的成份是：（4）上述方案中有两次过滤，能否合并成一次过滤 （选填“能”或“否”）。
酸碱盐 常考题型总结
酸碱盐常考题型总结离子共存1．下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl2.（07烟台）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3—、0H一。
若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析，正确的是(A)OH一和Cu2+来自同一工厂(B)Cu2+和K+来自同一工厂(C)K+和OH一来自同一工厂(D)H+ 和K+ 来自同一工厂3.某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3—、CO32—六种离子(部分物质的溶解性见下表)。
已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_________________。
将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。
清夜中的溶质主要是______________________除杂题1．分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是A．水、盐酸、氢氧化钡B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、硫酸、氢氧化钙D．水、氢氧化钡、盐酸2．（4分）请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。
用所选试剂的序号．．填空（每种试剂只能选用一次）。
A．H2O B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液E．Ba(NO3)2溶液F．BaCl2溶液⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO3溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸)混合物的鉴别题1 （07济宁）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
酸碱盐知识点总结题
酸碱盐知识点总结题一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指含有H+离子的化合物，能够与碱发生中和反应，产生水和盐。
酸的性质包括酸味、腐蚀性、导电性等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指含有OH-离子的化合物，能够与酸发生中和反应，产生水和盐。
碱的性质包括苦味、腐蚀性、导电性等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3. 盐的概念盐是酸和碱中和反应的产物，是含有离子的化合物。
盐的性质包括溶解性、融点、熔点、晶体结构等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有酸味，能够腐蚀金属，使蓝色石蕊试纸变红，导电性较好。
酸的强弱可以通过pH值来表示，pH越小，酸越强。
2. 碱的性质碱具有苦味，能够腐蚀皮肤，使红色石蕊试纸变蓝，导电性较好。
碱的强弱也可以通过pH值来表示，pH越大，碱越强。
3. 盐的性质盐的性质取决于所含离子的种类和数量，可以是固体、液体或气体。
盐的溶解性、融点、熔点、晶体结构等不同，取决于其化学成分。
三、酸碱盐的特点1. 酸碱中和反应当酸和碱发生中和反应时，产生水和相应的盐。
中和反应是化学反应中的一种重要类型，通常伴随着放热的现象。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据其染色变化来指示物质酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
3. pH值pH值是描述溶液酸碱度的指标，表示溶液中H+离子的浓度。
pH值越小，溶液越酸；pH 值越大，溶液越碱。
四、酸碱盐的应用1. 工业生产酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，包括制备化肥、制作化工原料、矿产提取等。
2. 医学领域酸碱盐在医学领域中用作药物制剂、医疗设备的消毒消毒剂等。
3. 生活日常酸碱盐在生活日常中有着诸多应用，包括食品加工、化妆品生产、清洁产品等。
五、酸碱盐的实验1. 酸碱中和反应通过酸碱中和反应实验，可以观察到酸碱中和反应的现象，了解反应的性质和特点。
2. 酸碱指示剂实验通过酸碱指示剂实验，可以观察到酸碱指示剂的染色变化，了解其在不同酸碱溶液中的变化规律。