2019-2020年高中化学人教版必修第二册课件：第五章 第一节硫及其化合物 (第3课时) 硫酸根离子的检验
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
CONTENTS
01
硫酸根离子的检验
目 录 02 不同价态含硫物质的转化
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠
【实验5-4】
溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。
实验现象：三支试管中都生成了白色沉淀
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
Na2CO3 溶液
稀盐酸
BaCl2 溶液
Na2CO3 溶液
NaOH溶 液
稀盐酸
不同价态含硫物质的转化
游离态： 火山喷口附近、地壳的岩层矿 FeS2
石膏
CaSO4·2H2O
芒硝
Na2SO4·10H2O
蓝矾 CuSO4·5H2O
不同价态含硫物质的转化
转化目标 转化前的含硫 选择试剂（氧 转化后的
（价态变化）
物质 化剂或还原剂） 含硫物质
预期现象
-2 0
H2S
氯水
向H2S溶液中滴加少量氯水， S
生成淡黄色沉淀
0 +4
S
空气
在空气中点燃硫黄，产生淡蓝 SO2
色火焰
+4 +6
酸性高锰酸钾
向酸性高锰酸钾溶液中通入
SO2
H2SO4
溶液
SO2气体，溶液褪色
谢谢聆听
THANK YOU VERY MUCH
Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓
MgCl2 稍过量的NaOH溶液 CaCl2 稍过量的Na2CO3溶液
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ba2+ + CO₃2⁻ = Ba CO₃↓ Ca2+ + CO₃2⁻ = Ca CO₃↓
加入试剂的顺序还可以作如下调整
NaOH 溶液
BaCl2 溶液
实验现象：Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了，稀硫 酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀无变化。
反应原理：Ba2+ + CO₃2⁻ = Ba CO₃↓ Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓ CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑
实验结论： 先将溶液用盐酸酸化，以 排除CO₃2⁻等可能造成的干 扰，然后加入BaCl2溶液来 检验SO₄2⁻的存在。
主要成分
NaCl
知识回顾
粗盐
难溶性杂质
泥沙
杂质
MaCl2
可溶性杂质
CaCl2
Na2SO4
过滤法
化学沉 淀法
粗盐提纯
【思考与讨论】
经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及 MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐 稍过量的BaCl2溶液
CONTENTS
01
硫酸根离子的检验
目 录 02 不同价态含硫物质的转化
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠
【实验5-4】
溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。
实验现象：三支试管中都生成了白色沉淀
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
Na2CO3 溶液
稀盐酸
BaCl2 溶液
Na2CO3 溶液
NaOH溶 液
稀盐酸
不同价态含硫物质的转化
游离态： 火山喷口附近、地壳的岩层矿 FeS2
石膏
CaSO4·2H2O
芒硝
Na2SO4·10H2O
蓝矾 CuSO4·5H2O
不同价态含硫物质的转化
转化目标 转化前的含硫 选择试剂（氧 转化后的
（价态变化）
物质 化剂或还原剂） 含硫物质
预期现象
-2 0
H2S
氯水
向H2S溶液中滴加少量氯水， S
生成淡黄色沉淀
0 +4
S
空气
在空气中点燃硫黄，产生淡蓝 SO2
色火焰
+4 +6
酸性高锰酸钾
向酸性高锰酸钾溶液中通入
SO2
H2SO4
溶液
SO2气体，溶液褪色
谢谢聆听
THANK YOU VERY MUCH
Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓
MgCl2 稍过量的NaOH溶液 CaCl2 稍过量的Na2CO3溶液
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ba2+ + CO₃2⁻ = Ba CO₃↓ Ca2+ + CO₃2⁻ = Ca CO₃↓
加入试剂的顺序还可以作如下调整
NaOH 溶液
BaCl2 溶液
实验现象：Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了，稀硫 酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀无变化。
反应原理：Ba2+ + CO₃2⁻ = Ba CO₃↓ Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓ CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑
实验结论： 先将溶液用盐酸酸化，以 排除CO₃2⁻等可能造成的干 扰，然后加入BaCl2溶液来 检验SO₄2⁻的存在。
主要成分
NaCl
知识回顾
粗盐
难溶性杂质
泥沙
杂质
MaCl2
可溶性杂质
CaCl2
Na2SO4
过滤法
化学沉 淀法
粗盐提纯
【思考与讨论】
经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及 MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐 稍过量的BaCl2溶液
合集下载
第五章第一节硫及其化合物 第三课时 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2SO2+O2 催化剂 2SO3
SO2 + H2O2 = H2SO4 2H2SO4（浓）＋Cu==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
任务二：不同价态含硫物质的相互转化
思考2：含相邻价态硫元素的物质间可以发生氧化还原反应吗？请举例说明
相邻价态硫元素的物质间不会发生氧化还原反应，如 H2S和S、S和SO2、SO2与浓硫酸不反应。
（3）歧化反应：
3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O
课堂练习
1、在通常情况下，A为淡黄色固态单质。根据如图 转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A_S_；B_H_2_S_；C_S_O_2__；D_S_O_3___；HE2_S_O__4 __。
(2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：___C_u_＋_2_H_2_S_O_4(_浓_)_=_∆=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2↑_＋__2H__2O________； ②C转化为D：____2_S_O_2+_O_2_∆_⇌_2_S_O__3 ____； ③B转化为C：___2_H_2S_＋__3_O_2 _==_=_2_S_O_2_＋_2_H_2_O______。
D 3.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中充分燃烧可转化为c B．图中既有氧化性又有还原性的物质只有b C．气体a、b均可用d的浓溶液干燥 D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 请根据下图，回答下列问题：
（1）检验 Y 所用的试剂是 品红溶液。
（2）W 的稀溶液与铁反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===F。e2＋＋H2↑
SO2 + H2O2 = H2SO4 2H2SO4（浓）＋Cu==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
任务二：不同价态含硫物质的相互转化
思考2：含相邻价态硫元素的物质间可以发生氧化还原反应吗？请举例说明
相邻价态硫元素的物质间不会发生氧化还原反应，如 H2S和S、S和SO2、SO2与浓硫酸不反应。
（3）歧化反应：
3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O
课堂练习
1、在通常情况下，A为淡黄色固态单质。根据如图 转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A_S_；B_H_2_S_；C_S_O_2__；D_S_O_3___；HE2_S_O__4 __。
(2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：___C_u_＋_2_H_2_S_O_4(_浓_)_=_∆=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2↑_＋__2H__2O________； ②C转化为D：____2_S_O_2+_O_2_∆_⇌_2_S_O__3 ____； ③B转化为C：___2_H_2S_＋__3_O_2 _==_=_2_S_O_2_＋_2_H_2_O______。
D 3.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中充分燃烧可转化为c B．图中既有氧化性又有还原性的物质只有b C．气体a、b均可用d的浓溶液干燥 D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 请根据下图，回答下列问题：
（1）检验 Y 所用的试剂是 品红溶液。
（2）W 的稀溶液与铁反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===F。e2＋＋H2↑
第一节 硫及其化合物 第5课时(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 A．硫在自然界中只有游离态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物 D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
随堂演练
【答案】A 【详解】A．由图可知，火山爆发会有H2S，故自然界中硫存在化合态，A错误； B．生石灰会与生成的SO2反应生成CaSO3，进而被氧化为CaSO4，达到脱硫效果，B 正确； C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物，C正确； D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物发生反应，D正确；
实验探究一：-2→0 的转化
实验现象
＋H2SO3，溶液中 出现淡黄色沉淀
＋(H+)KMnO4，溶液紫 色褪去，出现黄色沉淀
2S2-+3H2SO3＝3S↓+2SO32- +3H2O 5S2-+2MnO4- +16H+＝2Mn2+ + 5S↓+8H2O
新课讲授 实验室中研究不同价态含硫物质的转化
实验探究二：0→ +4的转化
新课讲授 实验室中研究不同价态含硫物质的转化
实验探究——所提供药品
棉花
铜片
新课讲授 实验室中研究不同价态含硫物质的转化
实验探究——确定研究物质
-2e
-4e
-2e
-2
0
+4
+6
S S S S +2e
+4e
+2e
只有还原性
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
Na2S
氧化剂 还原剂
S
氧化剂 还原剂
2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第3课时) 课件(16张)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第3课时
CONTENTS
01
硫酸根离子的检验
目 录 02 不同价态含硫物质的转化
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠
【实验5-4】
溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。
实验现象：三支试管中都生成了白色沉淀
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
主要成分
NaCl
知识回顾
粗盐
难溶性杂质
泥沙
杂质
MaCl2
可溶性杂质
CaCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
Na2SO4
过滤法
化学沉 淀法
粗盐提纯
【思考与讨论】
经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及 MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐 稍过量的BaCl2溶液
实验现象：Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了，稀硫 酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀无变化。
反应原理：Ba2+ + CO₃2⁻ = Ba CO₃↓ Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓ CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑
实验结论： 先将溶液用盐酸酸化，以 排除CO₃2⁻等可能造成的干 扰，然后加入BaCl2溶液来 检验SO₄2⁻的存在。
Na2CO3 溶液
稀盐酸
BaCl2 溶液
Na2CO3 溶液
NaOH溶 液
稀盐酸
不同价态含硫物质的转化
游离态： 火山喷口附近、地壳的岩层内
化合态
黄铜矿 CuFeS2
第一节 硫及其化合物 第3课时
CONTENTS
01
硫酸根离子的检验
目 录 02 不同价态含硫物质的转化
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠
【实验5-4】
溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。
实验现象：三支试管中都生成了白色沉淀
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
主要成分
NaCl
知识回顾
粗盐
难溶性杂质
泥沙
杂质
MaCl2
可溶性杂质
CaCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
Na2SO4
过滤法
化学沉 淀法
粗盐提纯
【思考与讨论】
经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及 MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐 稍过量的BaCl2溶液
实验现象：Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了，稀硫 酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀无变化。
反应原理：Ba2+ + CO₃2⁻ = Ba CO₃↓ Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓ CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑
实验结论： 先将溶液用盐酸酸化，以 排除CO₃2⁻等可能造成的干 扰，然后加入BaCl2溶液来 检验SO₄2⁻的存在。
Na2CO3 溶液
稀盐酸
BaCl2 溶液
Na2CO3 溶液
NaOH溶 液
稀盐酸
不同价态含硫物质的转化
游离态： 火山喷口附近、地壳的岩层内
化合态
黄铜矿 CuFeS2
【课件】第五章第一节硫及其化合物课时1课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、硫
归纳总结
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2－S2、Na2－S2、Fe－S2←被――还――原―S0 ―被――氧――化→＋S4O2、＋S4O23－、＋S6O24－ (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价 金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能 生成SO2，不能生成SO3。
不正确的是（ A ）
选项 A B C D
实验现象 BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
4.请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是__________________。 (2)实验过程中，装置B中产生的现象为________，这说明SO2具有_____。 (3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液发生反应的可逆性，请写出实验 操作及现象：________________________________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。
一、硫
3.硫 (1)物理性质 ①单质硫俗称 硫黄 ，是一种 黄色 晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
③硫有多种___同__素__异__形__体_______， 其中正交硫的熔点为113 ℃，沸点为 445 ℃，密度为2.06 g·cm－3。
一、硫
(2)化学性质
二、二氧化硫
1．物理性质
色、态
气味
毒性
密度
水溶性
刺__激__性___气
第一节 硫及其化合物(新教材化学2019)高中化学必修二课件
质。这种无色物质容易分解而使有色物质 恢复原色（可逆，非氧化还原反应）
例：品红 褪色 变红 通入SO2
加热或久置
注：①SO2不能漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
②将SO2或CO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化 ③将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，能生成BaSO4沉淀
③与KMnO4（H+）反应,使其紫色褪去：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
④与Fe3+反应，溶液由黄色变为浅绿色：
SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
(3)弱氧化性： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）
(4)漂白性： SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物
注：①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，
从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是 化学变化
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成 物水含量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐 变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。比如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的；稀硫酸的 氧化性是H+表现的
3、用途：
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）用于食品添加剂，食品中适量添加 SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化（例 如：葡萄酒的制作，最大使用量为 0.25g/L）的作用
4、常见漂白剂漂白原理的比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类 型
例：品红 褪色 变红 通入SO2
加热或久置
注：①SO2不能漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
②将SO2或CO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化 ③将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，能生成BaSO4沉淀
③与KMnO4（H+）反应,使其紫色褪去：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
④与Fe3+反应，溶液由黄色变为浅绿色：
SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
(3)弱氧化性： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）
(4)漂白性： SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物
注：①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，
从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是 化学变化
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成 物水含量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐 变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。比如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的；稀硫酸的 氧化性是H+表现的
3、用途：
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）用于食品添加剂，食品中适量添加 SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化（例 如：葡萄酒的制作，最大使用量为 0.25g/L）的作用
4、常见漂白剂漂白原理的比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类 型
2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 课件(32张)
C．2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
解析：选 C。A、B、D 项中 SO2 表现了酸性氧化物的性质，C
项中 SO2 发生了氧化反应，表现了还原性。
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．下列关于 SO2 的说法中，不正确的是( ) A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应 解析：选 B。SO2 为有毒气体；SO2 具有漂白性，且 S 处于中 间价态(＋4 价)，既有氧化性又有还原性，能溶于水，也可与水 反应。
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫做还原剂的
是( )
A．Cu C．Fe
B．H2 D．O2
解析：选 D。硫既有氧化性又有还原性，当与氢气、金属单质
等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与氧气、浓硝酸等强氧化
剂反应时，硫做还原剂。
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
[实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入。
(1)B 中应该装下列________试剂(填字母)。
A．NaCl 溶液
B．酸性 KMnO4 溶液
C．盐酸
D．澄清石灰水
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(2)A 中品红溶液的作用是______________________________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是___________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄清石 灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为____________。
5.1 硫及其化合物课件 化学人教版(2019)必修第二册
原子结构 示意图 +16 2 8 6
最高正价+6价 最低负价-2价
+4价
硫元素的原子半径（ 大于）氯原子、氧原子半径 硫元素的非金属性（ 弱于）氧元素、氯元素 硫原子得电子能力（弱于）氧原子、氯原子 硫化氢的稳定性（ 弱于）氯化氢、水 硫酸（H2SO4）的酸性（ 弱于 ）高氯酸（HClO4)
O S Cl
混有杂质的CO2
纯净的CO2
二氧化硫在葡萄酒中主要可起到
抗氧化作用，抑制氧化 酶的作用，防止原料氧 化，以及其他一些葡萄 酒病害发生。
杀菌，避免葡萄汁中 某些细菌的繁殖影响 发酵。
中国添加剂对SO2的上限250mg/L;
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂
生
防 腐
二氧化硫
产 衡量一个国 硫 家化学工业
剂
酸 生产能力的
标志之一
农药 炸药 合成纤维 石油炼制等
SO2与CO2性质的比较
名称
cso22
与H2O反 应 与碱反应 与盐反应
CSO22++HH22OO＝＝HH2S2OC3O3
CSO22+N2NaOaOHH＝＝NaH2CSOO33+H2O CSO2+N2NaOaOHH＝＝NaH2SCOO3+3H2O CSO2+Ca（OH）22 ＝ CaCSOO33↓↓++HH22OO
酸性： H2SO3＞ H2CO3 ＞HClO
（2）与碱反应
思考:
SO2+Ca(OH)2== CaSO3+ H2O CaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2
把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？
化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共15张ppt)
（3）还原性
催化剂
2SO22 + 2H2S === 3S + 2H2O
注意：SO2具有较强还原性，可被强氧化剂（酸性KMnO4、氯水、溴水等）氧化
二、二氧化硫 2.化学性质 （4）漂白性 能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复为红色
注：（1）SO2的漂白原理是发生化学变化，且是不稳定的 （2）SO2不能使酸碱指示剂褪色。
二、二氧化硫
3.用途
SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还 可用作食品添加剂。
三、可逆反应
定义：同一个反应，在同一条件下正反应和逆反应同 时进行。
补充： 1.SO2和Cl2分别通入品红溶液和石蕊溶液的形象。 2.SO2和CO2的性质相似与不同之处。 2.SO2和CO2混合气体的鉴别方法。 2.CO2中混有SO2气体的除杂方法。
①S+Fe =Δ=FeS ② ③SS++CHu2==Δ==ΔHC2uS2(S臭鸡蛋味气体）
一、硫 2.化学性质 （2）还原性
①.S+O2点=燃=SO2
一、硫
3.用途
用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及 杀虫剂
二、二氧化硫
1.物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 （溶于水的比例为1：40）
二、二氧化硫
2.化学性质
（1）酸性氧化物
与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
与碱反应： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3
二、二氧化硫 2.化学性质 （2）氧化性
SO2+2H2S==3S+2H2O
2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第3课时) 课件(26张)
H2S
＋6→
浓硫酸
Cu
＋4
S 有_黄__色__固__体__产生 红色固体逐渐溶
SO2 解，有__刺__激__性___ 气味气体产生
＋4→ ＋6
Na2SO3 溶液
酸性
KMnO4 溶液
Na2SO4 溶液_紫__红__色__褪去
第五章 化工生产中的重要非金属元素
结论： 低价态 发生__氧__化__反应 高价态
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(3)写出反应 E＋H2O2→F 的化学方程式：__________________ ____________________________________________________。 (4)若反应 F＋D→E 转移电子数为 6.02×1023，则消耗 D 的质量 为________。 解析：由 A―稀―硫酸→B―→C 可知，A 为变价金属 Fe，B 为 FeSO4， C 为 Fe2(SO4)3，由 F→C 可推知 F 为 H2SO4，进而推出 D 为 S， E 为 SO2，故 F＋D→E 为 2H2SO4(浓)＋S==△===3SO2↑＋2H2O， 所以转移 1 mol e－时，消耗 S 的质量为 8 g。 答案：(1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4 (4)8 g
发生__还__原__反应
3．化学实验设计的原则 进行化学实验设计时，应遵循__科__学__性___、__可__行__性___、__安__全__性___ 和__绿__色__化___原则。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
不同价态含硫物质的转化规律
1．相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章第一节硫及其化合物(第二课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
（1）使指示剂变色：
使紫色石蕊试液变红
（2）稀酸+金属（H前）→盐 + 氢气 (浓硫酸、硝酸除外）：
（3）与碱反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与某些盐反应： CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-
【做一做】 写出下列反应的离子方程式:
(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:___2__H_＋__+__Z_n__=__Z__n_2。＋+ H2↑ (2)稀硫酸与碱性氧化物反应,如CuO:__2__H_＋__+__C_u__O__=__C_u__2。＋+ H2O (3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: __H__＋_+__O__H__— __=。H2O (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: ___2_H__＋_+__C__O_3_2_－__=__H__2_O。+ CO2↑
第五章 化工生产中的重要元素非金属
第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 硫酸根离子的检验
核心素养
1.查阅资料，了解工业制硫酸的原理。 2.从物质类别和元素价态的角度认识硫酸的性质。在初中已学酸的通性的基 础上，通过实验探究，认识浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）， 发展学生“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。 3.设计实验检验硫酸根离子。
D
A．一定有SO42- B．一定有Ag+ C．一定有SO32- D．无法确定
5、为精制食盐，需要除去粗盐水中的Ca2+、SO42-和Mg2+等杂质，
下列选项中说法正确的是
( C)
A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO42-没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热