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重庆市第一中学高一化学4月月考试题
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是 A ．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物D ．安装煤炭“固硫”装置，可以降低酸雨发生率2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 B ．氨气极易溶于水，可用作制冷剂C ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D ．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3 3．下列说法正确的是A ．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮B ．过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成C ．Fe 与S 混合加热生成FeS2D ．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮4. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A ．颜色不同B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色C ．都能使有色布条褪色D ．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．下列溶液中能用区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液A ．① ②B ．③④C ．②④D ．全部 6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A ．Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B ．Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。
2019学年重庆一中高一下学期4月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆一中高一下学期4月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质不是混合物的是A ．水玻璃____________________B ．漂白粉______________________________C ．冰水_________________________________D ．氯水2. 下列物质溶解于水，从氧化还原的角度来看，水的作用与其他三个反应不同的是A ． NO 2 溶解于水________B ． Na溶解于水______________C ． Na 2 O 2 溶解于水________D ． Cl 2 溶解于水3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是p4. 选项实验操作现象结论 A 分别加热Na 2 CO 3 和NaHCO 3 固体试管试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 B 向酸性KMnO 4 溶液中滴加足量H 2 O 2 溶液的紫红色消失双氧水有漂白性 C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2 ＞I 2 D 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag +5. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A ． MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H + = = Mg 2+ + H 2 OB ． S与NaOH溶液加热时反应与Cl 2 相似，其离子方程式为：3S + 6OH -2S 2- + SO 3 2- + 3H 2 OC ． NH 4 HCO 3 溶于过量的浓KOH溶液：NH 4 + + HCO 3 - + 2OH - = = CO 3 2- + NH 3 ↑+ 2H 2 OD ． FeSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合：Ba 2+ + SO 4 2- = = BaSO 4 ↓6. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．加热条件下，1 mol Cl 2 与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB ． 1 L 1 mol/L的Na 2 CO 3 溶液中所含Na + 离子数为N AC ．标准状况下，11.2 L H 2 O中含有的电子数为5N AD ． 1 mol CO 2 和O 2 的混合气体中所含氧原子数为2N A7. 如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是A ． CuCl 2______________________________B ． FeCl 2C ． SiCl 4___________________________________D ． AlCl 38. 下列有关试剂的保存方法错误的是A ．少量的金属钠保存在水中B ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封9. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是p10. 选项操______________ 作现________ 象结________ 论 A 向溶液X中滴加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有 NH 4 + B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 D 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化11. 下列现象或事实能用同一原理解释的是A ．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B ．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C ．加热I 2 和NH 4 Cl晶体，最后都无固体残留D ． SO 2 气体和Na 2 SO 3 溶液都能使溴水褪色12. 下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是A ． H 2 S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B ．铜与浓硝酸制备NO 2 气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C ． SO 2 的水溶液能够使品红溶液褪色（H 2 SO 3 的强氧化性）D ．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H 2 CO 3 的挥发性）13. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV：酸性KMnO 4 溶液中出现气泡，颜色无变化14. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是A ．KClO 3 + 6HCl = = 3Cl 2 ↑ + KCl + 3H 2 O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1B ．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO 3 2HNO 3 + 4N 2 ↑ + 9H 2 O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C ．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）的一步反应如下：2FeCl 3 +10NaOH + 3NaClO = = 2Na 2 FeO 4 + 9NaCl + 5H 2 O ，若有2mol FeCl 3 发生反应，转移电子的物质的量为6 molD ．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al 2 O3 + N 2 + 3C 2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为-315. 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中， 2 H、 13 C 、15 N、 18 O、 34 S 等常用做环境分析指示物。
2018-2019学年重庆第一中学高一化学模拟试题
2018-2019学年重庆第一中学高一化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为A．L层 B．M层 C．N 层 D．任意层参考答案：B2. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是A．A ＞ B ＞ C B．B ＞ A ＞ C C．C ＞ A ＞ B D．C ＞B ＞ A参考答案：D略3. 标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A. 1molB. 2 molC. 4molD. 5 mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。
【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。
答案选D。
4. 下列物质中，能够导电的电解质是A．石墨 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B略5. 下列叙述正确的是A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L参考答案：CA. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为10 mol，A不正确；B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1 mol·L－1，B不正确；C. 臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。
2018-2019学年重庆市重庆一中高一下学期期末考试化学(选考)Word版含答案
秘密★启用前2019年重庆一中高2021级高一下期末考试化学试题卷2019.7化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）1．化学在可持续发展中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C．加大化石燃料的开采，满足消费需求D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．卤素单质熔点随核电荷数增加而升高，故推出碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO23．（改编）下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．18O2﹣的结构示意图：C．氨气的电子式：D．电子式表示氯化钠的形成过程：4．（改编）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．W单质的化学性质非常活泼B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物5．下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O26．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）===H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）===O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图，下列说法正确的是A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）===2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的恒容容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
重庆市第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期第一次月考考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最不符合“绿色化学”理念的是（ ）A. 发电厂在燃煤中加入固硫剂B. 用稀硝酸和铜制取Cu(NO 3)2C. 治理汽车尾气中NO 和CO,可利用催化装置将NO 与CO 转化成CO 2租N 2D. 向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 B. Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 C. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 气体 3．下列说法正确的是（ ）A. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B. 用湿润的KI 淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸 4．下列关于卤素的说法正确的是（ ）A. “加碘食盐”中的“碘”是指I 2B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C. F 2可以从NaCl 水溶液中置换出Cl 2D. 卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸 5．下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（ ）A. “两水”都能与SO 2反应B. “两水”中都存在可逆反应C. “两水”都有刺激性气 味D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同 6．下列溶液能用来区分SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液 A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部 7．下列不能使红墨水褪色的是（ ）A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 活性碳D. 氯化钙溶液 8．没N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 7.1gCl 2与足量铁反应转移的电子数为0.2N A B. 将N A 个NH 3 分子溶于1L 水中得到1mol/L 的氨水C. 常温下，1.7gNH 3和3.65gHCl 混合后，反应后气体分子数为0.1N AD. 标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N A 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A. 强碱性溶液: K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B. 含有大量NH 4+的溶液: Na +、S 2-、OH -、NO 3-C. 通有足量NO 2的溶液: K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D. 强酸性溶液: Na +、Fe 3+、NO 3-、Cl -10．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）A. 制取SO 2B. 验证漂白性C. 收集SO 2D. 尾气处理 11．在实验室中，下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质) （ ）A. CuCl 2溶液(FeCl 3): 加铜粉，过滤B. CO 2(HCl): 通入NaOH 溶液中洗气除去C. NaCl 溶液(Br 2)：加酒精，萃取分液D. NO(NO 2): 通入水中洗气除去 12．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ） A. Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 B. Al→Al 2O 3→NaAlO 2→AlCl 3 C. S→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4 D. N 2→NO→NO 2→HNO 313．2017年，我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4C1(白色固体，其中含有N 5-、H 3O +等离子)，下列分析不合理的是（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. N、H、O的物质的量之比为34: 25: 3B. 该盐中氮元素的化合价均为-3 价C. 该盐遇强碱能释放出NH3D. 该盐中五氮阴离子具有还原性14．若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，分别进行喷泉实验，装置如图所示，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．C．NO 、CO2等大气污染物
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体
. （分）氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程
式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为____________。
方程式_____________________________________。
20．（分）某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程(加热装置已省略)，并制取少量三氧
化硫晶体，D处盛放V2O5，E处为冰水浴。
(1)实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）________________________。
(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学
方程式_______________________________。
(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应
，则与的物质的量之比是
B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3
重庆市大学城第一中学校2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
重庆市大学城第一中学校学年高一化学下学期第一次月考试题总分：分考试时间：分钟一、选择题:本题共小题，每小题分，共分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）．氨水．卤水．醋．硝酸.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（）.四氯化碳和水 .酒精和汽油 .碘和四氯化碳 .汽油和植物油.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（）.硅胶作袋装食品的干燥剂 .氯气作自来水杀菌消毒剂.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 .用蒸馏的方法除去自来水中的年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )．元素周期表含元素最多的族是第Ⅲ族．元素周期表有个族．第Ⅰ族的元素全部是金属元素．短周期是指第一、二、三、四周期．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：↑，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）．．．．. 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性．下列离子方程式书写正确的是（）．钠与水反应：＝↑．向溶液中加入几滴溶液：═() ↓．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：＝↓ ．碳酸钙与盐酸反应：＝↑．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）.甲实验室制氯气 .乙实验室制取并收集氨气 .丙制备氢氧化亚铁 .丁观察喷泉实验．三种正盐的混合溶液中含有，，﹣，则溶液中﹣的物质的 量为（ ）．．．．．设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）．标准状况下， 含有的分子数为．氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 ． 和的混合气体中含氧原子数目为 ． • 溶液中含有数目为. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ）. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )．、、原子最外层电子数依次增多 ．、、元素最高正化合价依次升高 ．、、、、原子半径依次增大 ．、、、的金属性依次增强．、、均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知、元素的原子序数之和是元素原子序数的倍，则、、符合的一组是 ( )．、、．、、．、、．、、. 短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中所处的周期序数与族序数相等。