2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡(第1课时)化学平衡状态习题 新人教版选修
(新人教版)高中化学第二章第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态教案必修4
1．通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称为逆反应。
2．化学平衡状态 (1)概念：在相同条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这种状态称为化学平衡状态。
(2)特点：①反应物和生成物处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。
②达到平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变，体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。
[新知探究]1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是不是可逆反应？为什么？ 提示：不是，因为反应条件不相同。
2．以前学过的可逆反应有哪些？举出4个例子。
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
(4)________________________________________________________________________。
提示：(1)SO 2＋H 2OH 2SO 3 (2)N 2＋3H 22NH 3(3)2SO2＋O22SO3(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO[名师点拨]可逆反应的特点[对点演练]1．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①H2＋Cl22HCl与2HCl H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④[解析]可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。
新教材人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点提炼总结
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。
3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡学案 新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
人教版高中化学选择性必修第1册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率
5.在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p,并在一定
温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率
。
(2)升高温度,反应速率
。
(3)扩大容器容积,反应速率
。
答案:(1)增大 (2)增大 (3)减小
v(B)=0.60 mol·L-1·min-1,然后根据反应速率与对应物质化学
计量数之比的大小进行判断。由化学方程式
A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)得出:
①
③
()
()
=0.15
()
-1
-1
mol·L ·min ② =0.20
=0.20 mol·L-1·min-1④
()
H2O
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
0.1
0.1
0.1
10
5
10
0.1
0.5
0.1
5
10
5
实验现象比较:实验1与2比较,温度相同条件下实验2中
c(H2SO4)大,先出现浑浊;实验1与3比较,溶液浓度相同条件下
③v(A)=v(C)=×0.40 mol·L-1·min-1=0.20 mol·L-1·min-1,
④v(A)=v(D)=×0.45 mol·L-1·min-1=0.225 mol·L-1·min-1,
故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③=②>①。
解法二:首先将反应速率单位统一为mol·L-1·min-1,则②
新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡本章总结课件新人教版选择性必修1ppt
(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：
解题原则：“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量， 分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ 中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂 线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化 可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总 体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。 乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把 CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以 乙＝丁＞丙＝甲。
化学平衡常数的应用方向
3．等效平衡规律
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点
a＋b≠c＋d
a＋b＝c＋d
条件
等温等容
等温等压
等温等容 等温等压
换算为化学方 换算为化学方
程式同一边物 程式同一边物 换算为化学方程式同一边 起始投料
质，其“量” 质，其“量” 物质，其“量”成比例
相同
成比例
反应特点
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，混合气体在一定 温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该
人教版高中化学选择性必修1第2章化学反应速率与化学平衡第3节化学反应的方向
【问题探究】举例说明自发进行的反应中，体系的能量如何变化？
【提示】自发过程的体系倾向于从高能状态转变为低能状态(这时
体系会对外部做功或释放热量)。例如下列放热反应都是自发过程。 (1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol-
1.能结合宏观的事实认识自发过程和自发反应。（宏观辨识与微观探 析） 2.知道化学反应是有方向的，物质的变化需要一定的条件，并遵循一 定的规律。（变化观念与平衡思想） 3.能认识到焓判据和熵判据的局限性，能用复合判据分析和解决化学 问题。（证据推理与模型认知）
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，
1
(2)铁生锈：
2Fe(s)+ 32O2(g) =Fe2O3(s) ΔH=-824 kJ/mol-1
(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol-1
【思考讨论】 什么是焓判据？如何利用焓判据判断一个反应能否自发进行？
【提示】能量判据又称焓判据，即放热反应（ΔH﹤0的反应）有
温度的关系如图1所示,可知：反应①能自发进行的最低温度是_1_0_0_0_℃__；相同温 度下,反应②比反应①的∆G小,主要原因是____∆__H_2_<__∆_H__1_导__致__反__应__②__的__∆_G_小____。
【注意】
1.在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。 如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。 2.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是 否一定发生和过程发生的速率大小。
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
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第3节化学平衡（第1课时）化学平衡状态一、选择题1．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI △H2＋I2是可逆反应C．CaCO3△CaO＋CO2↑是可逆反应D．存在平衡的不一定是化学反应解析：存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确；CaCO3分解与CaO与CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应。
答案：C2．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应，开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率大于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。
答案：B点评：对于一个由正反应开始的反应体系，随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，但始终v正>v逆，反应进行到某一时刻，v正＝v逆，这时就达到了化学平衡。
3．(2015·浙江杭州中学月考)可逆反应N2＋3H22的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)＝1∶3∶2。
达到平衡时：v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3、选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系，选项C符合要求。
答案：C4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋＋D(g)已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质的量解析：反应A(s)＋＋D(g)前后气体分子数目相等，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变；B的相对分子质量是一定值，与平衡无关，故A、C、D项均不能说明反应达到平衡状态。
反应达到平衡的过程中，气体质量是一变量，由ρ＝m/V可判断，混合气体的密度也是一变量，因此混合气体的密度不再改变，表明反应已达平衡。
答案：B点评：能否说明已达化学平衡状态，主要看这种状态是任何时候都具有的还是只有在化学平衡状态时才具有的。
只有化学平衡状态时才具有的特点才能用来作为达到化学平衡状态的标志。
5．一定温度下，对于可逆反应N 2(g)＋3H23(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是( )A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂a mol N≡N键，同时断裂6a mol N—H键解析：反应物、生成物均为气体，在恒容容器中质量不变，体积不变，密度不变。
答案：A6．在一个密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O23(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1解析：A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。
解答可逆反应的问题时要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。
另外还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少，总之，要注意“可逆”和“守恒”。
答案：B7．(2015·湖北五校联考)某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。
下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA．②③B．②④C．①③D．①④解析：设起始A和B的体积分别为a L、b L，A ＋3B 2C起始的体积(L) a b 0转化的体积(L) 0.05V0.15V10%V平衡时体积(L) a－0.05V b－0.15V 10%Va－0.05V＋b－0.15V＋10%V＝V，a＋b＝1.1V。
答案：A8．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是( )A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC．反应放出的热量始终小于92.4 kJD．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ解析：该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。
答案：C9．(2015·经典习题选萃)恒温下，将1.6 mol N2与2.4 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4 L的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)＋3H23(g)，10 min后反应达平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是( )A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1∶1B．达到平衡时，混合气体的密度为12.4 g·L－1C．10 min内v(H2)＝0.35 mol·(L·min)－1D．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2解析：设参加反应的N2的物质的量为x，N 2(g)＋3H 23(g)n (始)/mol 1.6 2.4 0 n (变)/mol x 3x 2x n (平)/mol 1.6－x 2.4－3x 2x由2x 4－2x ×100%＝25%，解得x ＝0.4 mol 。
A 项，平衡转化率之比为0.41.6∶1.22.4＝1∶2，错误。
B 项，反应过程中，容器内混合气体密度一直不变，故ρ＝m V ＝1.6×28＋2.4×24＝12.4g·L －1，正确。
C 项，v (H 2)＝0.03 mol·(L·min)－1，错误。
D 项，平衡时n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3)＝3∶3∶2，错误。
答案：B10．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 23(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是( )A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段解析：A 项反应达到平衡时v (正)＝v (逆)，c 点v (正)最大，但未达到平衡；B 项随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故a 点反应物的浓度大于b 点的；C 项反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D 项随着反应的进行，SO 2的转化率逐渐增大，故b ～c 段SO 2的转化率大于a ～b 段。
答案：D11．在一定条件下，容器内某一反应发生时M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是 ( )A ．反应的化学方程式为B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析：由图像知，0～t2时间内N的浓度的变化量是M的浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v(正)＝v(逆)，因此选项A、B、C的说法都是错误的。
答案：D12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A．5% B．10%C．15% D．20%解析：N2＋3H23起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2/3 2 4/3平衡物质的量/mol 4/3 6 4/3平衡时氮气的体积分数为4/34/3＋6＋4/3×100%＝15%。
答案：C二、非选择题13．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。
综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是________________________；改进的方法是________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是________________________。
解析：为证明化学反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2具有可逆性，可以考虑检验反应后的溶液中还存在着这四种粒子。