2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期第三次月考化学试题
2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期考(7.3)化学试题【word】
2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期考（7.3）化学试题【word】1、下列叙述正确的是( )A．硅在自然界中以单质形式存在B.SiO2不与任何酸反应C．水玻璃属于混合物，可用于制备木材防火剂D．硅酸溶胶常用作干燥剂，可由二氧化硅与水反应制得2、下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A ．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4 个电子D．主要化合价有＋2 价和＋4 价，大多数＋2 价化合物稳定3、下列说法正确的是（）A．混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。
B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。
C．煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等4．下列说法不正确的是（）A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2 发生化学反应B．根据SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强C . CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸5、下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）A．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英柑祸中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药6、青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46 种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO ，下列说法中正确的是（）A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3· 8SiO2·H2OC. 1mo1Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L2 mol·L-1，HNO3溶液D. 1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2 mol·L-1HF溶液7、寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为A12O3·4SiO2·H2O ，下列观点不正确的是（）A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质8、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B. SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应9、在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③④10、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（）A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B. 碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1 : 211、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电12、下列物质不能与二氧化碳反应的是（）A. NaHCO3溶液B. Na2CO3溶液C. CaCO3溶液D. NaOH 溶液13、美国“凤凰”号火星着陆探测器进行火星之旅。
精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．I卷共3页，Ⅱ卷共3页。
4．可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1.115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素的推断【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
另外此类试题也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置。
2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】试题分析：A．冰变水属于物理变化，破坏的是分子间作用力，A错误；B．将Na2SO4熔融破坏的是离子键，B错误；C．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏的是共价键，C正确；D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，说明铵盐分解生成氨气，破坏的是离子键和共价键，D错误，答案选C。
2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期期中考试化学试题(word)
2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3. I卷共3页，Ⅱ卷共3页。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1. 115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族 B. 第七周期第VA族C. 第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C. HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 现有a X m+和b Y n—两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是A. b+m+n B．b+m-n C. b-m+=n D.b-m-n4．下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是A. 9和1B. 14和17C. 11和lD. 6和175．下列装置能组成原电池的是A B C D6. 下列说法正确的是A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.单质分子中一定含有共价键D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物7．下列过程中需要吸收热量的是①N22N ②2Cl→Cl2③SO3+H2O=H2SO4④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O⑦食物腐败A.①⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.②③④⑤⑦8．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y一比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。
河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(34)
河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第34期）姓名班级学号完成日期家长签字A．8，18，32，32 B．8，18，18，32C．8，18，18，18 D．8，8，18，182.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①4.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量5操作6．同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是( )A．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3 B．原子半径A＞B＞DC．非金属性A＞B＞D D．阴离子还原性B2－＞A－7. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉8.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片9.下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量10．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是811．下列说法中正确的是A、原电池中阴离子向正极移动B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应12．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是A. v(B2)=8 mol/ (L·min)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)13．在银锌原电池中（如图示），以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。
2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期考(6.19)化学试题
2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期考（6.19）化学试题试卷说明：1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。
请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。
2．附加题为选做题。
考生可根据自己的情况完成。
3．可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Hg：201第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每题2分，共70分。
每小题只有一个选项正确）1．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们处理废旧电池的主要目的是A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4﹣﹣﹣﹣腐蚀品B．CH4﹣﹣﹣易燃液体C．白磷﹣﹣﹣易自燃物品D．HClO﹣﹣﹣氧化剂3．现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．Na2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法或做法正确的是（）A．液氯是混合物，氯水是纯净物B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸7．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1mol CO的体积为22.4L8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1,下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④9.反应N2＋O2===2 NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( )A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大10.下列说法正确的是()A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小11.下列说法中正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数12、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO(g) +6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）13、COCl(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥14、2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V 正降低、c(A)增大，应采取A．加压 B．减压 C．升温 D．降温15、已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
2016年河北武邑高一化学3月月考试题含答案
2016年河北武邑高一化学3月月考试题（含答案）说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号，2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3.I卷共4页，Ⅱ卷共2页。
4．可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由子人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（) A．温室效应一一CO2B．光化学污染一一NO2C．酸雨一一SO2D．臭氧层破坏一一CO2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差是（)A.61B.114C.175D.2893.Se是人体必需微量元素，下列有关和说法正确的是() A．和是同一种核素B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个中子4．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（) ①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化按和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③5.两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是() A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．两种原子D．一种原子和一种分子6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
2015-2016学年河北省武邑中学高一考(5.29)化学试题
2015-2016学年河北省武邑中学高一考（5.29）化学试题选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分） 1. 下列化学用语的书写，正确的是（)A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式： D.水分子的结构式：2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A. BF 3l 4C.H 2OD.PCl 53. 下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A. 1mol 金属钠含有的电子数B.0.5molH 2含有的质子数C ．标准状况下，11.2LCO 2含有的分子数 D. 1mol H 31含有的中子数4. 对同温同压下的O C 1812和214N 两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等5. 元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。
比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。
下列关于铍及其化合物的性质的叙述正确的是（） A. BeCl 2为离子化合物 B. Be(OH)2受热不会分解 C. Be(OH)2易溶于水 D. Be(OH)2能与强碱反应6. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2B.2Na+2H 2O=2NaOH+ H 2↑C. Cl 2+H 2OHCl+HClO D.Na 2CO 3＋BaC12=BaCO 3+2NaCl7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. AlCl 3溶液中加入过量浓氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+B. 氯气与水反应：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -C ．氯化铵和熟石灰固体混合物加热：NH 4++OH -△NH 3↑+H 2OD. Cu 溶于足量稀硝酸：Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O8. 如图所示，从分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构.己知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（）A.N4是一种含非极性共价键的新型化合物B.lmolN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C.N4是氮气的一种同位素D.N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水10. 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。
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河北武邑中学2015-2016年度高一下学期第三次月考
化学试题
命题；高一化学组
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1. 将 2
2.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)
随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是
2. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢
氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )
3. 若丙醇中的氧原子为18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）
A.102
B.104
C.120
D.122
4. 下列各组离子中能大量共存的是（）
A.K + 、、OH - 、Na +
B.Na + 、H + 、、
C.K + 、H + 、、Cl -
D.OH - 、Na + 、、Cl -
5. 未来人类最理想的燃料是( )
A.无烟煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
6. 下图所示的实验操作与方法正确的是（）
7. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和( )
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥⑦
8. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( )
A.银
B.镁
C.铝
D.铜
9. 某有机物分子中有n个CH 2 ，m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中
OH的个数可能为( )
A.m-a
B.n+m+a
C.m+1-a
D.m+2-a
10. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( )
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2 SO 4
D.NaCl
11. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )
12. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 4 五种气
体混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是( )
A.28 B .30 C .38 D.40
13. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的
C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气
体的体积比可能为（）
①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A.只有⑤
B.①②
C.④⑤
D.②④
14. 把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的
物质的量为( )
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol
15. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )
16. 下图是有关电化学的图示，完全正确的是( )
17. 下列实验操作正确的是（）
18. 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被
磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Cu 2+
B.Fe 3+
C.Fe 2+
D.H +
19. 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。
但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，
该盐可能是
A.Fe 2 (SO 4 ) 3
B.ZnSO 4 C .KNO 3 D.NaCl
20. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，
都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）
A.a＜b
B.a＞b
C.a=b
D.无法确定
第二卷
二、实验题
21. 实验室里若用如图1所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用
文字简要说明如何改正。
图1
22. 下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。
A瓶中NaOH溶液的作用是
__________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。
此实验说明植物具有_________性质。
三、计算题
23. 在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。
通电电解至
粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。
求粗铜中含锌的质量分数。
24. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm -3 。
用X射线研究该固体的结构时得知：
在边长为10 -7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？25. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
答案
1、C
2、B
3、B
4、A
5、D
6、A
7、D
8、C 9. AD 10. C 11. C
12、B、C 13、C 14、B 15、C 16、D 17、CD 18、C 19、AC 20、A
21、答案：
石灰水变浑浊呼吸作用
23、：18.4%
24、因为1个该原子的质量：
m= ρV /20=5.0 gcm -3 (10 -7 cm) 3 /20=2.5×10 -22 g
所以该元素的相对原子质量为：
2.5×10 -22 ×6.02×10 23 = 150.5
25、126.5 L。